2022六安舒城中学高一下学期第二次月考化学试题含答案

安徽省舒城中学2021-2022学年高一下学期第二次统考

化学试题

时间：75分钟分值：100分

可能用到相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Fe：56　Cu：64　Ag：108

一、单选题

1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然资源过度开采所导致。下列对于环境问题的处理错误的是

A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源

B. 雾霾——适当“车牌限号”，减少汽车尾气排放及扬尘

C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D. 酸雨——合理使用化石燃料，开发新能源

【1题答案】

【答案】C

2. “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是

A. “中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料

B. 国产大飞机C919的外壳使用的第三代铝锂合金材料，它是一种轻质、高耐损伤金属材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统硅酸盐材料

D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

【2题答案】

【答案】C

故选：C。

3. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A. Cl2和明矾的净水原理相同

B. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

【3题答案】

【答案】B

4. 碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是

A. C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol

B. 碳纳米管可用于生产电池和传感器

C. 石墨烯与石墨都具有导电性

D. 石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧

【4题答案】

【答案】D

5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是

A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

C. 汞不小心洒落地面，可用硫粉覆盖后处理

D. 金属钠着火时，用湿毛巾灭火

【5题答案】

【答案】C

6. 用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是

途径①：SH2SO4　　　

途径②：SSO2SO3H2SO4

A. 途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B. 在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂

C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

【6题答案】

【答案】A

7. 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO的浓度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

【7题答案】

【答案】D

8. 如图所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象I．打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，振荡注射器，再观察现象II．下列说法错误的是

A. 现象I为无明显现象，现象II为吸入空气后气体变为红棕色，再振荡后气体又变为无色，同时注射器的活塞向内移动

B. 吸入10mL空气后，NO无剩余

C. 若吸入过量空气后，所得溶液的溶质的浓度约为0.18moL/L(假设气体均处于标准状况)

D. 向吸入过量的空气后所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色

【8题答案】

【答案】B

9. 下列实验装置能实现对应目的的是

A. 关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性

B. 实验室制备并收集氨气

C. c管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打

D. 验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸

【9题答案】

【答案】C

10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

AA B. B C. C D. D

【10题答案】

【答案】B

11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是

A. a到b、c、d、e、f均可直接转化

B. 标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L

C. 可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质

D. f的水溶液在空气中放置，不易被氧化

【11题答案】

【答案】C

12. 由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是

A. X可用作木材防火剂

B. 步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4

C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替

D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行

【12题答案】

【答案】C

13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移电子数

D. 1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA

【13题答案】

【答案】B

14. 汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是

A. 汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等

B. 储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂

C. 储存NOx的物质是Ba(NO3)2

D. 还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2

【14题答案】

【答案】C

15. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L-1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况)，并测得H+浓度为1mol·L-1假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。下列说法中错误的是

A. 被还原的硝酸的物质的量为0.3mol

B. 合金中银的质量分数为36%

C. 6.72L气体中NO和NO2的体积比为2:1

D. 向反应后的溶液中加入700mL 1mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全

【15题答案】

【答案】D

二、综合题

16. 已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。

回答下列问题：

（1）写出氨气实验室制法的化学方程式___________。

（2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。

（3）实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。

（4）实验结束后在D中收集到的物质为___________(填“酸性”、“中性”，“碱性”)，E中收集到气体的摩尔质量为___________。

【16~19题答案】

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）    ①. 碱石灰    ②. 干燥氨气

（3）    ①. 固体由黑色变红色    ②. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

（4）    ①. 碱性    ②. 28g/mol

17. 元素及其化合物知识在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I．元素X、Y、Z和H、S元素组成的某种化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂，图中所有元素仅X、Y、Z同周期且原子序数依次增大。回答下列问题：

（1）Y元素的原子结构示意图为___________，该漂白剂所含元素非金属性最强的元素是在元素周期表中的位置为___________。

（2）下列说法错误的是___________(选填序号)。

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 简单气态氢化物稳定性：Y＜Z

C. 沸点：H2Z＜H2S D. 该化合物中所有原子均为8电子稳定结构

Ⅱ．该漂白剂中有两种元素的氢化物均可发生如下转化：

（3）若该氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式为___________。图中该氢化物转化为甲的化学方程式___________。化合物丁中Y元素的质量分数为___________%。

（4）若该化合物的水溶液呈酸性，图中甲转化为乙的化学方程式为___________。该氢化物与丙的浓溶液反应，出现淡黄色浑浊且有刺激性气体放出。每生成1摩尔沉淀时，转移的电子数目为___________。

【17~20题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 第三周期第ⅥA族（2）CD

（3）    ①.     ②.     ③. 35

（4）    ①.     ②. 2NA

18. 某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）该无色溶液中一定不存在的离子有___________；

（2）ab段生成的沉淀的化学式为___________；

（3）bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；

（4）cd段沉淀减少的离子方程式为___________；

（5）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]

【18~22题答案】

【答案】（1）Fe3+、HCO

（2）Al(OH)3、Mg(OH)2

（3）    ①. NH    ②. 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3•H2O

（4）Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O

（5）n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9

19. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(锥形瓶内加入稀硝酸和铜屑)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有绕成螺旋状的铜丝)，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）用图Ⅰ装置实验时，锥形瓶中反应的离子方程式是___________。实验过程中由于烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2，不易观察到无色的NO生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

（2）用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

① 检查装置的气密性，方法是___________。

② 将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到___________为止。

③ 关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧管处加热，当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。

④ 将分液漏斗的活塞和上口玻璃塞慢慢打开。

（3）根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

① 撤去酒精灯后，铜丝上仍有气泡产生，说明___________。

② 反应在什么情况下可以自动停止？___________。

③ 可在何处观察到无色的NO气体？___________。

④ 将分液漏斗的活塞打开后，可观察到哪些明显现象？___________。

【19~21题答案】

【答案】（1）

（2）    ①. U型管内装入水要低于分液漏斗末端，分液漏斗内也装水并盖上分液漏斗的盖子，打开分液漏斗的旋塞如果分液漏斗内的液体没有滴下，说明气密性良好。    ②. 单孔塞下沿与液面间不留有空隙

（3）    ①. 铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行。    ②. 铜丝和稀硝酸不接触时    ③. U型管A侧管内    ④. U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现。