2022年3月四川省南充市高2022届高考适应性考试（二诊）理科综合试题含答案

这是一份2022年3月四川省南充市高2022届高考适应性考试（二诊）理科综合试题含答案，共27页。试卷主要包含了下列实验操作顺序正确的是等内容，欢迎下载使用。

【考试时间：2022年3月23日上午9:00—11:30】
四川省南充市2022届高三高考适应性考试（二诊）
理科综合试题
第Ⅰ卷
每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.结构与功能相适应是生物学核心素养“生命观念”的基本观点之一，下列不能体现这一观点的是
A.飞翔的鸟类胸肌细胞中线粒体的数量比不飞翔的鸟类多
B.豚鼠胰腺腺泡细胞内高尔基体和内质网发达
C.卵细胞体积较大有利于提高物质交换效率
D.哺乳动物红细胞成熟过程中，细胞核逐渐退化排出有利于O2的运输
2.2022年女足亚洲杯上演“史诗级逆转”，中国女足时隔16年再度问鼎亚洲杯冠军。运动员在足球场上奔跑时，机体内环境会发生一系列变化，下列描述正确的是
A.大量出汗，下丘脑产生兴奋并分泌抗利尿激素
B.机体的产热增加，散热减少
C.胰岛B细胞活动增强使糖原分解成葡萄糖的速率加快
D.运动后，运动员的血浆PH明显下降
3.下列关于物质跨膜运输的描述不正确的是
A.同一种物质进出细胞的方式可能是不同的
B.生物膜具有选择透过性与膜上蛋白质的种类和数量有关
C.静息电位的产生和维持与离子的协助扩散有关
D.温度对主动运输的速率没有影响
4.加拿大一枝黄花（双子叶植物）现身南充嘉陵。其根状茎发达繁殖速度快，容易在入侵地形成单优势种群落（指只有一个优势种的植物群落），威胁当地生物多样性，固有“生态杀手”的“美名”。下列关于加拿大一枝黄花叙述正确的是
A.入侵地缺乏天敌、气候适宜，其种群数量始终呈现“J”型增长
B.利用吸取茎秆汁液的昆虫来抑制其蔓延，这体现了种间捕食关系
C.入侵后生物群落丰富度下降，营养结构趋于简单，抵抗力稳定性降低
D.其根部分泌的化学物质可抑制多种草本植物的生长，说明生命活动的正常进行离不开信息传递
5.下列实验操作顺序正确的是
A.检测生物组织中的蛋白质时，应先将双缩脲试剂A、B液等量混合后再使用
B.使用血细胞计数板对酵母菌进行计数时，应先盖盖玻片再将菌液滴在盖玻片边缘
C.低温诱导植物染色体数目变化的实验中，应先解离根尖再用图诺固定细胞形态
D.探究温度对南活性的影响时，应先将底物与醇混合摇匀再放在不同的温度下保温
6.下列有关变异和人类遗传病说法不正确的
A.三倍体西瓜可以由种子发育而来
B.可以借助显微镜诊断镰刀型细胞贫血症
C.若某遗传病的发病率在男女中不同，则为伴性遗传
D.不含有致病基因的胎儿也可能患有遗传病
7.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法错误的是A
A.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
B.冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
C.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保
D.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理

8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7
B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NA
C.Na2CO3溶液中Na+和CO32-个数比为2：I
D.标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4L
9.莽草酸是合成治疗禽流感的药物一一达菲（Tamiflu）的原料之一。其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.该物质能发生加成反应，氧化反应，取代反应
C.该物质存在含苯环的同分异构体
D.1mol该有机物最多能与4 mol NaOH发生中和反应
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是
A.Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B.W常用作手机电池的电极材料
C.简单离子半径Y 11.下列实验操作能达到实验目的是

A. 用甲装置验证SO2的漂白性
B. B.用乙装置蒸发结晶NaCl溶液
C. 用丙装置测定化学反应速率
D. D.用丁装置量取10.00mL的盐酸溶液
12.污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性（CN-不参与电极反应）。下列说法正确的是
A.b为电源的负极
B.隔膜I为阴离子交换膜
C.x为H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.当生成2.24LN2时，电路中通过1mol电子
13.常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lgcH+cOH−随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是
A.a点由水电离出的cH+=1×10-13mol/L
B.HY溶液导电性先减弱后增强
C.当n（HY）：n（NaY）=1:1混合配成溶液，pH=4
D.b点溶液中：cNa+= cY−

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.北京时间2022年2月27日11时许，中国在海南文昌航天发射场使用长征八号运载火箭，以“1箭22星”方式，成功将泰景三号01卫星等共22颗卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功，下列说法正确的是
A.火箭发射时，喷出的高速气流对火箭的作用力大于火箭对气流的作用力
B火箭发射时，喷出的高速气流对火箭的作用力与火箭对气流的作用力是一对平衡力
C.发射初期，火箭处于超重状态
D.发射的卫星进入轨道正常运转后，动量保持不变一
15.太阳内部核反应的主要模式之一是质子—质子循环，循环的结果可表示为：411H→24He+210e+2v，已知11H和24He的质量分别为mp=1.0078u和ma=4.0026u,1u相当于931.5MeV.在4个11H转变成1个24He的过程中，释放的能量约为
A.52 MeV B.27MeV C.16MeV D.8 MeV
16.在光滑水平面上充满水平向右的匀强电场，被拉直的绝缘轻绳一端固定在O点，另一端系着带正电的小球，轻绳与水平面平行，OB与电场线平行，若小球从A点由静止释放后，沿水平面摆动到B点，不计空气阻力，关于此过程，下列判断正确的是
A.小球的动能先变小后变大
B.小球的切向加速度一直变大
C.小球受到的拉力先变大后变小
D.小球受到的电场力做功的功率先大增大后减小
17.“嫦娥四号”是我国探月工程计划中嫦娥系列的第四颗人造探月卫星（称为“四号星”），主要任务是更加全面、深层次地科学探测月球地貌、资源等方面的信息。如图所示，若“四号星”在半径为r的圆周轨道上绕月运行，t时间内通过的弧长为s，已知引力常量为G，月球表面的重力加速度为g月，下列说法正确的是
A.可算出月球质量为S2rGt2 B.月球的第一宇宙速度为g月r
C.“四号星”的角速度为g月r D.“四号星”的周期2πrg月
18.为备战2022冬奥会，在河北承德雪上项目训练基地，利用工作起来似巨型“陀螺”的圆盘滑雪机模拟特定的训练环境，其转速和倾角可调，一运动员的某次训练过程简化为如下模型：圆盘滑雪机绕垂直于盘面的固定转轴以恒定的角速度ω转动，质量为60kg的运动员在盘面上离转轴10m处以固定的滑行姿势，与圆盘始终保持相对静止，他与盘面间的动摩擦因数为0.5，设最大静摩擦万等手滑动摩擦力，盘面与水平面的夹角为15°，g取10m/s2，已知sin15°=0.260，cos15°≈0.966.则下列说法正确的是
A.运动员随圆盘做匀速圆周运动时，一定始终受到三个力的作用
B. ω的最大值约为0.47rad/s
C. ω取不同数值时，运动员在最高点受到的摩擦力一定随ω的增大而增大
D.运动员由最低点运动到最高点的过程中摩擦力对其所做的功约为3870J
19.木块沿与水平面夹角为a的表面粗糙的传送带运动，其v—t图象如图所示，已知传送带以速率v0逆时针转动，传送带足够长，木块与传送带间的动摩擦因数为μ，则下列说法正确的是
A.图象描述的是木块以一定的初速度从传送带的底端开始向上的运动
B.从图象可知木块的初速度小于v0
C.从图象可知木块与传送带间的动摩擦因数μ>tanα
D.从图象可以得出木块运动过程中的速度一定有等于v0的时刻
20.如图所示，M、N为同一水平面内的两条平行长导轨，左端串联电阻R，金属杆ab垂直导轨放置，杆和导轨的电阻不计，且杆与导轨间无摩擦，整个装置处于竖直方向的匀强磁场中，现对金属杆ab施加与杆垂直的水平向右的恒力F，使杆从静止开始运动，运动过程中，杆的速度大小为v，杆所受安培力为F安，R中的电流为I，R上消耗的电能为E总，则下列关于v、F安、I、E总随时间变化的图像可能正确的是

21.如图所示，质量为m=1kg的物块停放在光滑的水平面上，现对物块施加一水平向右的外力F，使它在水平面上做直线运动。已知外力F随时间t（单位为s）的变化关系为F=（6-3t）N，则
A.在t=2s时，物块的速度为零
B.物块向右运动的最大速度为6m/s
C.在0~4s内，物块的平均速度等于3m/s
D.物块向右运动的最大位移大于12m
第Ⅱ卷（非选择题）
本卷包括必考题和选考题两部分。必考题每个试题考生都必须做答。选考题，考生根据需求做答。
（一）必考题
22.（6分）某同学利用倾斜气垫导轨做“验证机械能守恒定律”的实验，实验装置如图甲所示，其主要实验步骤如下：

a.用游标卡尺测量挡光条的宽度l，结果如图乙所示；
b.读出导轨标尺的总长L0，并测出导轨标尺总长对应的竖直高度H0；
c.读出滑块释放处挡光条与光电门中心之间的距离s
d.由静止释放滑块，从数字计时器（图中未面出）上读出挡光条通过光电门遮光时间t.
回答下列问题：
（1）由图乙读出L= mm.
（2） （选填“有”或“没有”）必要用天平称出滑块和挡光条的总质量M.
（3）多次改变光电门位置，即改变距离s，重复上述实验，作出1t2随s的变化图象，如图丙所示，当已知量t0，s0，l，L0，H0和当地重力加速度g满足表达式1t02= 时，可判断滑块下滑过程中机械能守恒.
23.（9分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活，某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约为500Ω，电学符号与小灯泡电学符号相同。实验室提供的器材有：
A.A1电流表A（量程为0~10mA，内阻RA1约为3Ω）
B.电流表A2（量程方0~4mA，内阻RA2=1000Ω）
C.电压表V（量程为0~10V，内阻RV=1000Ω）
D.定值电阻R1=590Ω
E.定值电阻R1=990Ω
F.滑动变阻器R（最大阻值为20Ω）
G.蓄电池E（电动势为4V，内阻很小）
H.开关S一只，导线若干
（1）如图甲所示，请选择合适的器材，电表1为 ，电表2为 ，定值电阻为 ；（填写器材前的字母序号）
（2）请将图乙中的实物连线图补充完整；
（3）请写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式：Rx=. （电表1的读数用a表示电表2的读数用b表示，其余电学量用题中所对应的字母表示）
24.（12分）冰壶运动是在水平冰面上进行的冬奥比赛项目，运动场地示意图如图所示，在一次比赛中，运动员推着冰壶甲出发，在投掷线上的A处放手，让冰壶以一定的速度v0沿虚线滑出，冰壶沿虚线路径运动了x0=28.9m，停在营垒内虚线上B处.己知冰壶与冰面间的动摩擦因数恒为μ=0.02，重力加速度大小g=10m/s2.

（1）求v0的大小？
（2）运动员在投掷线上的A处以初速度v0'沿虚线推出另一个冰壶乙，与冰壶甲发生瞬时正碰，碰后冰壶乙立即停住，冰壶甲沿虚线运动6s停下，求v0'的大少，（结果可用根式表示）
25.（20分）如图所示，在xOy坐标系中的第一象限内存在沿x轴正方向的匀强电场；第二象限内存在大小为B、方向垂直坐标平面向外的有界圆形匀强磁场（图中未画出），一粒子源固定在x轴上M（L，0）点，沿y轴正方向释放出速度大小均为v0的电子，电子经电场后恰好从y轴上的N点进入第二象限，进入第二象限后，电子经磁场偏转后通过x轴时，与x轴的夹角为75°，已知电子的质量为m、电荷量为e，电场强度E=mv022eL，不考虑电子的重力和电子间的相互作用，求：
（1）N点到坐标原点的距离；
（2）电子通过N点的速度；
（3）圆形磁场的最小面积。
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
（1）仪器a的名称是 。A中发生的化学反应方程式为 。
（2）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是 。
Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。
（3）滴定终点现象为 ，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）
Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2： （不考虑空气中氧气氧化）。
设计实验方案：

胶头滴管
现象
第①组
1mL饱和氯水
立即出现浑浊
第②组


一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小
（4）假设2是 。
（5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是 。
（6）依据现象，S产生的主要原因是 。
27.（15分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为 。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）∆H1=+41kJ/mol
②C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ∆H1=−90kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的∆H= kJ·mol-1，反应能在（填“高温”或 “低温”）自发进行。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行该反应（不考虑其它副反应）。10min时测得CO2和CH3OH（g）的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v（H2）= 。
②该温度下的平衡常数K= （mol/L）-2（保留两位有效数值）。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 。

（4）我国科学家制备了一种ZO-ZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率（x）及CH3OH选择性（S）随温度的变化曲线如图。
①生成CH3OH的最佳温度约为 。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因： 。
（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为CO2（g）+H2（g）=HC0OH（g） ∆H <0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正cCO2·cH2 ，v逆=k逆cHCOOH，k正、k逆为速率常数。温度为T1℃时，该反应K=2。温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强 （填“>”“<”或“=”）T1℃时平衡压强，理由是 。
28.（14分）某兴趣小组用铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣2的主要成份是Al(OH)3和 。
（3）流程中调溶液的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）蒸发结晶所产生的副产品是 。
（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合右图从下列选项中选出合理的操作并排序是
a.50℃蒸发溶剂
b.100℃蒸发溶剂
c.抽滤
d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
（6）该小组用m1kg铬铁矿（FeCr2O4 60%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为 （列出计算式）。
。
29.（9分）本世纪末全球气温极有可能升高超过3℃，而温度每升高1℃全球小麦产量下降4.1%-6.4%，某研究小组欲探究温度对不同小麦品种光合作用的影响，设置了高温(37℃)和常温（22℃）2个处理组，均给予正常光照，分别测量小麦品种A、B光合作用的各项指标，如下表：

品种A
品种B
常温
高温
增幅
常温
高温
增幅
净光合速率（Pn）
27.6
19.8
-28.3%
17.3
15.2
-12.1%
气孔导度（Gs）
0.68
0.67
-1.47%
0.60
0.59
-1.7%
胞间CO2浓度（Ci）
297.3
317.5
6.8%
314.6
326.2
3.7%
注：气孔导度表示的是气孔张开的程度
（1）在正常光照条件下，小麦叶肉细胞产生ATP的场所有 。
（2）有人认为小麦净光合速率下降是因为气孔导度的变化直接影响了胞间C02浓度，本实验结果 （能或否）支持上述观点，请说明理由： 。
（3）也有人认为净光合速率降低是因为高温破坏了叶绿体类囊体薄膜结构，使光台色素的含量降低，导致光反应速率降低。为了验证此说法的正确性，可以采用 法进行验证，若 ，则该说法正确。
30.（9分）赤霉素主要在植物未成熟种子、幼根和幼芽等部位合成，对植株增高、种子萌发和果实发育等方面有重要影响。回答下列有关赤霉素的问题：
（1）赤霉素被认为是植物激素，原因是它由植物体内产生，从产生部位运输到作用部位，对植物 的微量有机物。赤霉素在植物体内起作用的方式与动物激素类似，不直接参与细胞代谢，而是 。
（2）赤霉素通过促进 ，进而引起植株增高。用适宜且等量的清水和 分别喷洒到两组健康水稻幼苗上，培养一段时间后比较两组水稻的株高，可以判断使水稻患“恶苗病”的物质是否由赤霉菌产生的。
（3）感染矮化病毒的水稻植株非常矮小，在不考虑病毒对其他植物激素影响的情况下，若需设计实验验证“矮化病毒能抑制赤霉素的合成”，实验思路是 。
31.（8分）某放牧草地有一些占地约1m2的石头。有人于石头不同距离处，调查了蜥蜴个体数、蝗虫种群密度和植物生物量（干重），结果见图1、图2，蜥蜴以蝗虫等昆虫为食，回答以下问题：

（1）调查某种蜥蜴的数量在该草地动物中是否占优势，属于生命系统中 层次的研究范畴，距离石头的远近引起了该层次 结构的变化。
（2）蜥蜴活动地点离石头越远，被鹰等天敌捕食的风险越 。随着蝗虫种群密度的增大，植物之间的竞争将会 。
（3）该草地从未使用过农药，而蝗虫却没有泛泄成灾，其它生物种类和数量也无明显变化，这是因为生态系统存在 ，它是生态系统具有自我调节能力的基础。结合图1、图2，写出题目信息中描述的食物网 。
32.（13分）结合材料回答问题：
Ⅰ、一般情况下，哺乳动物的性别决定方式为XY型，有Y染色体则为雄性，在体细胞中存在两条X染色体时，任意一条X染色体上的基因表达，另一条X染色体会高度螺旋化为巴氏小体失活，其上基因不表达。
Ⅱ、猫是哺乳动物，其毛色遗传受多对等位基因的控制毛的黑色和黄色由位于X染色体上基因A/a控制，毛色淡化由位于常染色体上基因B/b控制，当基因型为bb时，可使猫的色素密度降低，黑色可淡化成蓝色，黄色可淡化成奶油色。巴氏小体的存在会使不同体细胞中毛色基因表达不同，因此猫还可出现黑黄相间的毛色。
（1）奥运会期间，若借助显微镜鉴别运动员的性别，除可依据体细胞中X和Y染色体形态上的差异外，还可依据 ，理由是 。
（2）研究人员用纯种黑猫XAXA和黄猫XaY连续杂交多代偶尔产生了一只雄性黑黄相间猫，该猫的基因型是 ，产生该变异原因是 。
（3）若一只纯合雌性蓝猫与另一只纯合雄性猫交配，产生一只黑黄相间的猫，则这只猫的性别是 （雌性、雄性），亲本中雄性猫的表现性是 ，若这对亲本产生的F1代相互交配，F2中出现奶油色猫的概率是 。
（二）选考题（请考生从给出的2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）
33.【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 .（填正确答案标号。选对个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.当分子间的距离增大时，分子间作用力的合力一定减小
B.温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
C.第二类永动机违反了热传导的方向性
D.当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
E.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
（2）（10分）如图，在大气中有一水平放置的固定圆筒，它由a、b和c三个粗细不同的部分连接而成，各部分的横截面积分别为2S、S2和S，已知大气压强为P0，温度为T0.两活塞A和B用一根长为4l的不可伸长的轻线相连，把温度为T0的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示，现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升到T.若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少？

34.【物理选修3-4】（15分）
（1）5（分）一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，质点P的x坐标为3m.已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间隔为0.4s，下列说法正确的是 （填正确答案标号.选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.波速为1m/s
B.波的频率为1.25Hz
C.x坐标为15m的质点在t=0.6s时怡好位于波峰
D.x坐标为22m的质点在t=0.2s时恰好位于波峰
E.当质点P位于波峰时，x坐标为17m的质点恰好位于波谷
（2）（10分）如图所示，一个是够大的容器中盛满某种透明液体。MN为该液体与空气的水平分界面，其上有一以A点为圆心，半径为d=3m的圆形不透光薄片，已知分界面上A点正下方h=3m深处有一点光源O，该点光源发出的光线经不透光薄片的边缘B点处射入空气时，其折射光线与反射光线恰好垂直。
Ⅰ.求该透明液体对该光的折射率n；
Ⅱ.若在点光源O正下方也为h=3m的P处水平放置一足够大的平面镜，试计算点光源O在分界面MN上照亮区域的面积（取π=3）



35.【选修3：物质结构与性质】（15分）NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品（六亚甲基四胺，分子结构为），乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为 ，第三电离能I3（C） I3（N）（填“>”或“<）。
（2）NH3的空间构型为 ，CH2O中C采取的杂化类型为 。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是 。
（3）乌洛托品为 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈 几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为 原子。
（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为 。乌洛托品比金刚烷（C10H16）水溶性更高，理由是 。
（5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为V nm3，阿伏加德罗常数为Lx1023mol-1，则晶体的密度为 g/cm3。
36.【化学一有机化学基础】（15分）苯氧乙酸（）是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：

（1）试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为 。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有 组峰。
（2）写出苯酚A与K2CO3反应产物有 和 。化合物B的分子式为C9H10O3, B的化学名称为 。
（3）B生成C步骤的反应类型为 ，D的分子式为 。
（4）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式 。（5）D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为 。
（6）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有 种。
a.苯环上只有两个对位取代基；b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；
c.与FeCl3发生显色反应；d.可发生水解反应。
37.（15分）四川泡菜的风味以酸辣为主，但随着人们口味的多样化，在乐山地区逐渐形成了以甜酸风味为主的地方特色泡菜制作。这种泡来口味咸甜，微酸，爽口开胃，备受人们喜爱。其制作工艺分为两次发酵，流程如下：

（1）配制优质的泡菜水是制作高品质甜酸泡菜的关键。在二次发酵时，加入成熟泡菜水的目的是 。
（2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行 的过程，泡菜逐渐变甜 （是或不是）细胞主动吸收糖分的结果。
（3）泡菜在腌制过程中会产生亚硝酸盐，在特定条件下，会转化成具有致癌作用的物质 。为了测定亚硝酸盐的含量，可用对氨基苯磺酸与其发生反应，其产物与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合，出现 染料，再将显色后的样品与己知浓度的标注显色液进行目测比较。
（4）分离纯化乳酸菌的固体培养基中因加入碳酸钙而不透明，加入碳酸钙的目的是 ，若要长期保存菌种，菌液中需加一定量的 ，并在-20℃冷冻箱中保存。
38.（15分）核酸疫苗也称基因疫苗，根据主要成分的不同，分为DNA疫苗和RNA疫苗。利用基因工程制作DNA疫苗的过程图解，如下图所示。
新冠病毒→RNA ① DNA ② 目的基因 ③ 重组质粒→导入人体→目的基因表达→免疫反应
回答下列问题：
（1）过程①需要的酶是 ，过程②可以分为两个过程，一是提取目的基因，二是 。
（2）过程③中，目的基因插入运载体时，不能破坏 、 终止子等序列。
（3）基因工程的核心步骤是 ，当基因疫苗进入人体后，通过基因的表达，产生大量的 ，从而引起免疫反应。
（4）DNA疫苗与减毒疫苗相比，具有的优点是 （答出2点即可）。