还剩6页未读，
继续阅读
化学第12章 盐综合与测试同步测试题
展开
这是一份化学第12章 盐综合与测试同步测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
4．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
6．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠
7．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液B．HCl溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液
8．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
A．AB．B
C．CD．D
9．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④
10．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A．KNO3 Na2SO4 HCl KCl
B．KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4
C．KOH BaCl2 KCl NaNO3
D．K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
二、简答题
12．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及K2SO4杂质，可进行下列操作：
①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；
⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____________（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____________。过滤后所得滤液的溶质除了KCl还有_____________。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲______、乙______；
（2）写出乙和Ca（OH）2发生反应的化学方程式：______；
（3）其中甲和乙的反应属于基本反应类型中的______反应。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
四、实验题
16．现有一瓶没有标签的白色固体，已知该白色固体是生石灰或大理石中的一种，为鉴定该物质，需要进行实验，请完成实验报告。
17．小华爷爷去年购买化肥，由于外包装上字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和中(NH4)2SO4一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计如下方案：
(1)取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是______。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
(3)实验室需要用固体(NH4)2SO4和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙和胶头滴管外，还需要______(填写仪器名称)，需要(NH4)2SO4的质量为______g。若用已配好的25g溶质质量分数为6%的(NH4)2SO4溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制溶质质量分数为3%的(NH4)2SO4溶液，配制时应选用______mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
18．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
(1)实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.(用化学方程式表示)。
五、计算题
19．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
20．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
21．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
实验目的
试验方法
A
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入二氧化锰
D
鉴别阻NH4Cl和KC1
加熟石灰研磨，闻气味
离子
OH-
Cl-
CO32-
SO42-
K+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
溶
.Ba2+.
溶
溶
不
温度 (℃)
0
10
20
30
40
氯化钠(g)
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠(g)
6
10
18
36.5
50
实验目的：_________
实验药品：白色固体、________
实验仪器：试管、镊子、胶头滴管
实验步骤
实验现象
实验结论
________
_______
该白色固体是___
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是______(填写物质名称)
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．B
11．C
12． ①⑤③②④（或①③⑤②④或⑤①③②④） 除去CaCl2和过量的BaCl2 KOH、K2CO3
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． BaCl2 Na2CO3 复分解
15． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
16． 确定白色固体的组成 稀盐酸 取少量白色固体与试管中，滴加适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生（或固体溶解，无气泡产生） 大理石（该白色固体是生石灰，与上一空对应）
17．(1)KNO3
(2)硫酸铵
(3) 烧杯 3 50
18． Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C 红色 H2O+CO2==H2CO3
19．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
20．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
21．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
1．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
4．下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
5．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
6．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠
7．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液B．HCl溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液
8．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
A．AB．B
C．CD．D
9．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④
10．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A．KNO3 Na2SO4 HCl KCl
B．KNO3 NaCl NH4Cl Na2SO4
C．KOH BaCl2 KCl NaNO3
D．K2CO3 K2SO4 CaCl2 NaNO3
二、简答题
12．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及K2SO4杂质，可进行下列操作：
①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；
⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____________（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____________。过滤后所得滤液的溶质除了KCl还有_____________。
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲______、乙______；
（2）写出乙和Ca（OH）2发生反应的化学方程式：______；
（3）其中甲和乙的反应属于基本反应类型中的______反应。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
四、实验题
16．现有一瓶没有标签的白色固体，已知该白色固体是生石灰或大理石中的一种，为鉴定该物质，需要进行实验，请完成实验报告。
17．小华爷爷去年购买化肥，由于外包装上字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和中(NH4)2SO4一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计如下方案：
(1)取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是______。
(2)为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
(3)实验室需要用固体(NH4)2SO4和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙和胶头滴管外，还需要______(填写仪器名称)，需要(NH4)2SO4的质量为______g。若用已配好的25g溶质质量分数为6%的(NH4)2SO4溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制溶质质量分数为3%的(NH4)2SO4溶液，配制时应选用______mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
18．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题。
(1)实验一中振荡三个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_____;对比A瓶与_____(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，而湿润的蓝色石蕊试纸变_____色，结论是_____.(用化学方程式表示)。
五、计算题
19．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
20．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
21．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
实验目的
试验方法
A
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，加入二氧化锰
D
鉴别阻NH4Cl和KC1
加熟石灰研磨，闻气味
离子
OH-
Cl-
CO32-
SO42-
K+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
溶
.Ba2+.
溶
溶
不
温度 (℃)
0
10
20
30
40
氯化钠(g)
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠(g)
6
10
18
36.5
50
实验目的：_________
实验药品：白色固体、________
实验仪器：试管、镊子、胶头滴管
实验步骤
实验现象
实验结论
________
_______
该白色固体是___
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是______(填写物质名称)
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．B
11．C
12． ①⑤③②④（或①③⑤②④或⑤①③②④） 除去CaCl2和过量的BaCl2 KOH、K2CO3
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． BaCl2 Na2CO3 复分解
15． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
16． 确定白色固体的组成 稀盐酸 取少量白色固体与试管中，滴加适量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生（或固体溶解，无气泡产生） 大理石（该白色固体是生石灰，与上一空对应）
17．(1)KNO3
(2)硫酸铵
(3) 烧杯 3 50
18． Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C 红色 H2O+CO2==H2CO3
19．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
20．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
21．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
相关试卷
初中化学北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试同步测试题： 这是一份初中化学北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试同步测试题，共8页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学九年级下册第12章 盐综合与测试练习题： 这是一份化学九年级下册第12章 盐综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试课时训练： 这是一份北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试课时训练，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
