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2022届高三化学高考二轮备考专题4物质结构元素周期律课件
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这是一份2022届高三化学高考二轮备考专题4物质结构元素周期律课件，共47页。PPT课件主要包含了备考要点，微粒结构及相互作用力，考点一，核心回扣，对点训练，真题演练，考向预测，考点二，第七周期ⅤA族，badc等内容，欢迎下载使用。
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性” 之间的关系。
考点一 微粒结构及相互作用力
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据课程标准，应从以下六个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语
6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(3)官能团，如：羟基 、氨基 、醛基 、羧基 、
(2)阴离子，如： 、 、
化合物分子，如： 、 、
(5)离子化合物，如： 、 、
(6)既含离子键又含共价键的化合物，如： 、 、
常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N⋮⋮N。(2)离子合并错误。如Na2S的电子式错写为
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异( )(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中( )(3)氢化物一定是共价化合物( )(4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( )(5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力( )(6)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键( )
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)中子数为20的氯原子： Cl( )(2)氨分子的比例模型： ( )(3)氟离子的结构示意图： ( )(4)氢氰酸的结构式：H—C≡N( )(5)CS2的比例模型： ( )
(2)CS2________________，COS_________________，HCHO____________，C2H4__________________，COCl2____________，N2H4______________， _______________。
(3)NaH__________，NH4H___________________，NaCN______________，NaSCN_______________，NaBH4________________。
1.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1D.1 ml乙烷与1 ml乙烯中，化学键数相同
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 ml，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 ml和13 ml，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 ml重水与1 ml水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 ml乙烷与1 ml乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2.(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3 D.14C16O2
解析 A项，一个18O3分子中含有中子数为3×10＝30，错误；B项，一个2H217O2分子中含有中子数为2×1＋2×9＝20，错误；C项，一个14N16O2分子中含有中子数为7＋2×8＝23，错误；D项，一个14C16O2分子中含有中子数为8＋2×8＝24，正确。
B.N2分子的电子式：N⋮⋮NC.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl－的结构示意图：
3.(2020·江苏，2)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
D.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡
1.(2021·陕西汉中市高三模拟)下列有关化学用语表达正确的是A.二硫化碳的结构式：S==C==SB.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
解析 二硫化碳的结构式与二氧化碳相似，二氧化碳的结构式是O==C==O，所以二硫化碳的结构式是S==C==S，故A正确；23Na37Cl中质子数为11＋17＝28，中子数为(23－11)＋(37－17)＝32，质子数和中子数之比为28∶32＝7∶8，故B错误；
符合结构示意图为 的阴离子可能是硫离子，硫离子水解能破坏水的电离平衡，故D错误。
2.(2021·合肥模拟)下列有关化学用语表示正确的是A.S2－的结构示意图： B.HClO的结构式：H—Cl—OC.乙醇的球棍模型：D.四氯化碳的结构式：
解析 S2－的核电荷数为16，其结构示意图为 ，A错误；
C.CO2的结构式：O==C==OD.16O2与18O3互为同位素
A.K＋的结构示意图：
3.(2021·甘肃省平凉市庄浪县第一中学模拟)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
CO2为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O==C==O，故C正确；16O2和18O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误。
正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构
2.理解元素周期律的内容
3.金属性、非金属性强弱的判断方法
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为______________，已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为_____。2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则(1)原子序数大小关系： 。(2)原子半径大小关系： 。(3)离子半径大小关系： 。
C2－>D－>A＋>B2＋
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素( )
解析 第ⅠA族的氢元素有＋1、－1价。
(2)主族元素的最高正价一定等于其族序数( )
解析 氧无最高正价，氟无正价。
(3)失电子难的原子得电子能力一定强( )
解析 稀有气体原子得失电子均难。
(4)同周期相邻两主族原子序数的差值均为1( )
4.根据右图回答问题。(1)①为盐酸；②为Na2CO3溶液；③为Na2SiO3溶液，实验现象为烧瓶中有气泡冒出，试管中有白色沉淀生成，则非金属性：Cl>C>Si，这种说法对吗？为什么？
答案 不对，因为HCl不是Cl的最高价的含氧酸。
(2)若把①改为浓HNO3，根据实验现象能否证明非金属性：N>C>Si，为什么？
答案 不能，因为浓HNO3易挥发，生成H2SiO3沉淀也可能是挥发出来的HNO3与Na2SiO3反应生成的。(可以在两装置之间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶除去HNO3)
(3)若把①改为H2SO4，根据实验现象能否证明非金属性：S>C>Si，为什么？
答案 能，因为H2SO4难挥发。
1.(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
解析 金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
2.(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素
C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3
1.下列叙述不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.热稳定性：HCl>H2S>PH3C.N、O、F元素的非金属性依次减弱D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
解析 Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al，故A正确；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3，故B正确；N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。
2.(2021·陕西省安康市模拟)下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是A.与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2B.还原性：HFHCl>HBr>HID.密度：F2
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性” 之间的关系。
考点一 微粒结构及相互作用力
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据课程标准，应从以下六个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语
6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(3)官能团，如：羟基 、氨基 、醛基 、羧基 、
(2)阴离子，如： 、 、
化合物分子，如： 、 、
(5)离子化合物，如： 、 、
(6)既含离子键又含共价键的化合物，如： 、 、
常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。如N2的电子式错写为N⋮⋮N。(2)离子合并错误。如Na2S的电子式错写为
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异( )(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中( )(3)氢化物一定是共价化合物( )(4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( )(5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力( )(6)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键( )
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)中子数为20的氯原子： Cl( )(2)氨分子的比例模型： ( )(3)氟离子的结构示意图： ( )(4)氢氰酸的结构式：H—C≡N( )(5)CS2的比例模型： ( )
(2)CS2________________，COS_________________，HCHO____________，C2H4__________________，COCl2____________，N2H4______________， _______________。
(3)NaH__________，NH4H___________________，NaCN______________，NaSCN_______________，NaBH4________________。
1.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1D.1 ml乙烷与1 ml乙烯中，化学键数相同
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 ml，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 ml和13 ml，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 ml重水与1 ml水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 ml乙烷与1 ml乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
2.(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3 D.14C16O2
解析 A项，一个18O3分子中含有中子数为3×10＝30，错误；B项，一个2H217O2分子中含有中子数为2×1＋2×9＝20，错误；C项，一个14N16O2分子中含有中子数为7＋2×8＝23，错误；D项，一个14C16O2分子中含有中子数为8＋2×8＝24，正确。
B.N2分子的电子式：N⋮⋮NC.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl－的结构示意图：
3.(2020·江苏，2)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
D.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡
1.(2021·陕西汉中市高三模拟)下列有关化学用语表达正确的是A.二硫化碳的结构式：S==C==SB.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
解析 二硫化碳的结构式与二氧化碳相似，二氧化碳的结构式是O==C==O，所以二硫化碳的结构式是S==C==S，故A正确；23Na37Cl中质子数为11＋17＝28，中子数为(23－11)＋(37－17)＝32，质子数和中子数之比为28∶32＝7∶8，故B错误；
符合结构示意图为 的阴离子可能是硫离子，硫离子水解能破坏水的电离平衡，故D错误。
2.(2021·合肥模拟)下列有关化学用语表示正确的是A.S2－的结构示意图： B.HClO的结构式：H—Cl—OC.乙醇的球棍模型：D.四氯化碳的结构式：
解析 S2－的核电荷数为16，其结构示意图为 ，A错误；
C.CO2的结构式：O==C==OD.16O2与18O3互为同位素
A.K＋的结构示意图：
3.(2021·甘肃省平凉市庄浪县第一中学模拟)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
CO2为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O==C==O，故C正确；16O2和18O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误。
正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构
2.理解元素周期律的内容
3.金属性、非金属性强弱的判断方法
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为______________，已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为_____。2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则(1)原子序数大小关系： 。(2)原子半径大小关系： 。(3)离子半径大小关系： 。
C2－>D－>A＋>B2＋
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素( )
解析 第ⅠA族的氢元素有＋1、－1价。
(2)主族元素的最高正价一定等于其族序数( )
解析 氧无最高正价，氟无正价。
(3)失电子难的原子得电子能力一定强( )
解析 稀有气体原子得失电子均难。
(4)同周期相邻两主族原子序数的差值均为1( )
4.根据右图回答问题。(1)①为盐酸；②为Na2CO3溶液；③为Na2SiO3溶液，实验现象为烧瓶中有气泡冒出，试管中有白色沉淀生成，则非金属性：Cl>C>Si，这种说法对吗？为什么？
答案 不对，因为HCl不是Cl的最高价的含氧酸。
(2)若把①改为浓HNO3，根据实验现象能否证明非金属性：N>C>Si，为什么？
答案 不能，因为浓HNO3易挥发，生成H2SiO3沉淀也可能是挥发出来的HNO3与Na2SiO3反应生成的。(可以在两装置之间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶除去HNO3)
(3)若把①改为H2SO4，根据实验现象能否证明非金属性：S>C>Si，为什么？
答案 能，因为H2SO4难挥发。
1.(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
解析 金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
2.(2019·北京，8)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素
C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOH
解析 Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，A项正确；
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In>Al，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3
1.下列叙述不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.热稳定性：HCl>H2S>PH3C.N、O、F元素的非金属性依次减弱D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
解析 Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al，故A正确；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>PH3，故B正确；N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。
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