山东省济南市2021-2022学年高三下学期2月十一校联考 化学试题(含答案)

高中三年级2月学校联考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N14  O18  F 19  C135.5  Cu64  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的是

A.焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响

B.化学反应的反应热等于反应前后焓的变化

C.浓硫酸溶于水是放热反应

D.煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和

2.氢氧燃料电池可以应用在宇宙飞船上，下列说法正确的是

A.电池负极发生还原反应

B.电池可以连续使用

C.电池反应产生的水不能饮用

D.消耗5.6 L氢气时转移电子的个数为0.5 NA

3.关于下列仪器构造以及使用的说法正确的是

A.①②③都标有容积、零刻度

B.④⑤是蒸馏装置中的主要仪器

C.②通过直接挤压玻璃珠，快速放液排除气泡

D.①中底部有少量水，直接配制溶液，对溶液浓度无影响

4.(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R-、Y-，其中R-由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是

A.R-中的3种原子半径最大的是C原子 

B.R-中的3种原子第一电离能最大的是N原子

C.R-中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定

D.R-、Y-两种离子中各原子都达到8电子稳定结构

5.关于下列转化过程分析错误的是

A.Fe3O4是反应的催化剂.

B.过程I中每消耗116 g Fe3O4转移1 mol 电子

C.过程II中水是氧化剂

D.过程I是分解反应，过程II是置换反应

6.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.高温下11.2 g Fe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6 NA

B.常温下pH=12的Na2HPO4溶液中，H2PO4-数目比PO43-多0.01 NA

C.3.4 g H2O2中O-O键数目与1.2 g金刚石中C-C键数目相同

D.常温下2 L 0.5 mol· L-1CH3COONa溶液和1 L 1.0 mol·L-1CH3COONa溶液离子数目不相同

7.实验室进行验证醛基还原性的实验，操作步骤如下：取一只洁净的试管，向其中加入1 mL硝酸银溶液，然后向试管中滴加2%氨水，振荡，直至产生的沉淀恰好溶解，继续滴加3滴氨水，最后滴入乙醛，将试管中液体煮沸，观察现象。实验操作存在的错误有几处

A.1            B.2            C.3            D.4

8.无水氯化镁在工业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程(每步加入的物质均过量)。

下列说法错误的是

A.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

B.“氯化”过程中可能生成一种可燃性气体

C.“沉镁”过程只发生复分解反应

D.“氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质

9.官能团化环胶类化合物的高效合成一直是化学家们感兴趣的方向，下列图示过程是其中一步重要的反应，一Ph是苯基，下列说法错误的是

A.由X生成Y的过程发生了还原反应

B.X和Y中碳原子的杂化方式的种类数相同

C.X的分子式是C18H17ON

D.X和是同分异构体

10.萨巴蒂尔反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，是氧气再生的一步重要反应，下图是氧气再生的流程图，下列说法错误的是

A.富集二氧化碳可用碳酸钠的浓溶液

B.装置I需要不断从外部补充水

C.装置I是用铜作电极的电解装置

D.萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ：4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验的解释与结论正确的是

12.顺反异构、对映异构是两类重要的立体异构，下列说法错误的是

A.对二甲苯、邻二甲苯与氢气加成产物都没有不对称碳原子

B.顺-1，4-聚异戊二烯与反-1，4-聚异戊二烯是同分异构体

C.2-甲基-2-丁烯无顺反异构体

D.3-甲基-2-丁醇存在对映异构体

13.电解法对煤进行脱硫处理基本原理如下图。下列说法正确

A.电解时阴极产物只有氢气        B.电解时混合液c(H+ )增大

C.阴极区一定有红褐色沉淀产生     D.阳极主要反应式为Mn2+-e- = Mn3+

14.醇羟基碳原子与三级碳原子或二级碳原子相连时，在酸催化脱水时生成更稳定的C+(碳正离子)发生重排，以下是某醇X在一定条件下的重排反应及重排产物。

下列说法正确的是

A.X的系统名称为2，2-二甲基-3-丁醇

B.若反应体系中水过多不利于烯烃的生成

C.3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物

D.重排产物和非重排产物的分子式不同

15一定温度下某含铬矿物经过一系列处理得到溶液，溶液中总铬浓度为0.2 mol·L-1时部分含铬微粒的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.向Na2CrO4溶液中加浓盐酸，c(Cr2O72- )增大

B.用硫酸调节溶液pH，pH越小c(Cr2O72-)越大

C.pH=4时，2c(Cr2O72-)+c(HCrO4- )>0.2 mol· L-1

D.该温度下Cr2O42-转化为Cr2O72-的反应的平衡常数约为2 × 1014.2

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

I.钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。

(1)下列说法错误的是         (填序号)

A.第三周期元素中氯元素的第一电离能最大

B.基态氯原子未成对电子数与基态钠原子相同

C.短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大

D.氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点

(2)常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位造成(如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564 pm，r(Na+ )= 102 pm，r(Cl- )=181 pm。

在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为                  ，这些配位的氯离子形成的空间构型是           。

钠离子迁移时需穿过A、B、C 3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径      _pm(=1.4，=1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因

                                                            。

II.(3)一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其中A、B是阳离子，右图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。

若B是带有4个单位正电荷的阳离子，则A带的正电荷数是_______，若B在晶胞中的分数坐标是(0，0，0)，则A的分数坐标是                   _，A、B 两种阳离子配位数之比为               ，晶胞参数为apm， O2-半径为bpm，两种阳离子均和O2-相切，B离子的半径为          _pm。

17.(12分) .

三氯化磷有毒，有剧烈的腐蚀性，但在工业生产中三氯化磷有很多的用途，利用三氯化磷制备氯乙酸的反应为CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+ HCl。

已知：PCl3易与水剧烈反应。

(1)写出①中反应的离子方程式___                                 ，②中的试剂是_           ，写出⑤中反应的离子方程式                                        。

(2)装置中有两处错误，会给实验带来安全隐患，指出这两处错误_             、             。

(3)压强越小实际气体越接近于理想气体，此时气体相对分子质量M约是密度(g· L-1)和压强(kPa)之比的2271倍。下表是利用三氯化磷制备的一种有机氯化物在0°C测得的数据。

根据表中数据估算：该氯化物的相对分子质量约为               (精确到小数点后1位)，化学式为

                         。

18.(12分)

二氧化钛是钛白粉的主要成份，工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量的SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制备高纯度的二氧化钛，其工艺流程如下：

(1)"酸浸”时需要在100- 200°C左右进行，一般用4 mol·L-1硫酸，写出FeTiO3与硫酸反应时的化学方程式

__                                               ____。 “酸浸”时不能把硫酸改成硝酸，说明理由

_____                                                             。“酸浸”时还需加过量铁粉的原因

                                               。

(2)按以上流程制得的钛白粉中含有大量的亚铁离子，会对钛白粉的质量产生很大的影响，萃取法是常用的除铁方法，萃取时将Fe2+转化为Fe3+ ，Fe3+是以配合物HFeCl4·2TBP的形式被萃取除去。萃取时需要向产品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3+的酯)和煤油等。液体静置后铁元素进入到           (填“上层”或“下层”)，加入NaCl的作用是                                         。

(3)下图是TBP在萃取剂中的含量对萃取率的影响，生产中往往采用萃取剂含量60%，试分析可能的原因

                                        。

(4)与钛同周期的一种金属形成的不含结晶水的盐受热分解生成金属氧化物MO、水和二氧化碳。22.2 g这种盐与氢气共热产生H2O是5.4 g，若与一氧化碳共热产生CO2的质量是13.2 g，则参与反应的氢气的物质的量是_

_               mol，则这种盐的化学式为.                。

19.(12分)

15-冠-5是一种高度对称的分子，核磁共振氢谱显示分子中只有一种氢原子，下图是这种分子的合成路线。

已知：A的分子式为C2H4O，分子中无不饱和键，B的分子式为C2H6O2。

(1)A中的官能团                    ，B的结构简式_____         __， 写出含有两种官能团的B的同分异构体结构简式                         ，C的分子式                 。

(2)B的沸点比D沸点高的原因是____                                         __。检验D分子中含有氯原子所需要的试剂有硝酸银溶液、                、                 (填化学式)。

(3)B经过一系列反应可以合成一种环酯E，E分子中的核磁共振氢谱只有一个峰，写出由B合成E的合成路线。

20.(12分)

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：

(1)250°C、100 kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(250°C、

100 kPa)。

总反应的焓变△H=                 kJ·mol-1，写出决速步反应的热化学方程式                  。

(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH) ，在t =250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5 ×105 Pa下的x (CH3OH)~ t如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数表达式Kp=           。

②图中对应等压过程的曲线是____         _，判断的理由是_                                。

③当x (CH3OH) =0.10时， CO2的平衡转化率α=               。

④A、B、C、D、E中可能表示220°C、6 ×105Pa时的平衡状态的点是                ，C、D两点

的平衡常数分别是KC、KD，Kc_       _KD(填“>”“<” 或“=”)。

2022年2月联考化学试题参考答案及评分标准

1A   2B   3D   4C   5D   6D   7B   8C   9D   10C

11D   12AB   13BD   14BC   15D

阅卷总体原则：本次阅卷为双评，每个账号只能完成一半阅卷量，只报名一位老师的学校会下发2个账号，登录一个账号完成全部阅卷任务后再登录另 一个账号完成一遍。

1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N个)，以前N个为准。

3.方程式给分原则：

a.用“=”“ ”“  →”不扣分， 用“—”或无连接符号不得分； 不写“↑”“ ↓”不扣分，不写反应条件不扣

分。

b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。

c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16. (12分)

(1) AC (2分)

(2) 6 (1分)正八面体(1分) 51.2或52.1或43.5或42.7 (2分)常温下钠离子半径比孔O 的半径大，钠离子不能迁移到空位(2 分)

(3) 2 (1分) (1/2，1/2，1/2) (1分) 2：1 (1分) 0.5a-b (1分)

17. (12分)

(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分，其他合理答案也给分)

浓硫酸(1 分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)

(2)④中导管插入到液面以下(2 分)  ③和④之间缺少干燥装置(2 分)

(3) 50.4~50.8之间的数均可(2分) CH3Cl (1分)

18. (12分)

(1)FeTiO3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O (2分，生成TiOSO4也可得分)

硝酸易挥发、受热易分解；可把亚铁离子氧化；还原产物为氮的氧化物，污染环境

(2分，答出1点即得1分，最多得2分)

将铁离子全部转化为亚铁离子，防止亚铁离子被氧化(1 分)

(2)上层(1 分)

增大氯离子浓度，促进HFeCl4·2TBP生成，有利于萃取除去铁离子(1 分)

(3)低于60%时萃取率低，高于60%以后萃取率的增速趋缓，经济效益不高(2 分)

(4)0.2 (2 分) Cu2(OH)2CO3 (1分)

19. (12分)

(1)醚键(1分) HOCH2CH2OH (2分) CH3OCH2OH (2分) C4H10O3 (1分)

(2) B分子间具有较强的氢键作用(2分) NaOH (1分) HNO3 (1分)

(3) (2分，写出目标产物结构简式得1分)

20. (12 分)

(1) E1-E2+E3-E4 (1分)

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1(1分)

(2) (1分)   b (1分)

总反应ΔH <0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小(2 分)

33.3% (2分)      B (2分)     = (2 分)