专题19 酸和碱、pH的测定（重点、难点）-备战2022年中考化学一轮复习考点微专题

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考向19 酸和碱、pH的测定

例1．(2021·湖南邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。故选B。
例2．(2021·江苏南京市·中考真题)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
例3．(2021·浙江宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )

A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。
例4．(2021·江苏连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
【解析】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。故选D。
例5．(2021·山东潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是______。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的______(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______(用符号表示)。
【答案】偏大 溶液变红 Fe2+ ② Na+、 H+
【解析】(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；(2)紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；(3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；
当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
例6．(2021·浙江绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：

(1)过滤中玻璃棒的作用是______。
(2)产生的无色气体是______。
(3)溶液X的溶质是______。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量______。
【答案】引流 CO2 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 7.02g
【解析】(1)过滤中，玻璃棒的作用是：引流；(2)向溶液X中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO2；说明溶液X中一定含碳酸钠；(3)氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由(2)可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质为：NaOH、Na2CO3、Na2SO4；
(4)解：设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x

x=2.34g
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为y

y=4.68g。氯化钠的质量为

1. 酸碱指示剂
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
2.酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

酸的解离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
3.常见的酸

盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl22HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
① 浓硫酸具有吸水性(物理性质)
② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大，溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌(目的：加快溶解、散热)。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
l 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l 浓硫酸的稀释操作

3.酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
(1)酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
(2)酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应)
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
(3)酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
b)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
(4)酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应)
(酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意：HCl是稀盐酸，不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
4.碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是金属的氢氧化物
（“氢氧化某”）
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
碱
NH3·H2O（氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
氨气溶于水形成的液体。
l 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
l 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
5.常见的碱

氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外，用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
l 酸、碱包括其溶液都要密封。
l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；
② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
5.碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
(1)碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳；石灰墙“出汗”)
(2)碱+酸 → 盐+水(复分解反应、中和反应)
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
(3)碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应)
c) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
d) 铵盐一定能与四大强碱反应。
e) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
f) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
g) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
h) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
i) 波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
6.酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强(由H+控制酸性) 7 碱性增强(由OH-控制碱性) 14
(1)酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
(2)H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
(3)一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性)。
l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
l 使用pH试纸时的注意事项：
n 不能把pH试纸浸在待测液体中。
n pH试纸不能用水润湿。
n pH试纸测出的pH值是整数。

1．(2021·青海中考真题)下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜
C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故选：A。
2．(2021·广西中考真题)测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上( )
A．胶头滴管 B．集气瓶
C．试管 D．药匙
【答案】A
【解析】测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。故选A。
3．(2021·福建中考真题)稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )

A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH

C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。
4．(2021·广东中考真题)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；故选C。
5．(2021·北京中考真题)下列物质能除铁锈的是( )
A．盐酸 B．植物油
C．NaOH溶液 D．食盐水
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。
6．(2021·北京中考真题)用下图装置研究酸、碱的性质。

(1)向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______(填序号)；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。
【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】(1)氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。(2)酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

1．下列说法中正确的是( )
A．石蕊溶液使石灰水变蓝色
B．碱都能使酸碱指示剂变色
C．酸、碱使指示剂变色属于酸、碱的物理性质
D．用酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
【答案】D
【解析】A、变色的是指示剂，不是酸、碱，A错误；B、碱在溶液中能解离出OH-，可以使指示剂变色，但某些碱(如氢氧化铜)不能解离出OH-，不能使指示剂变色，B错误C、酸、碱能与指示剂反应，使之变色，|是酸、碱的化学性质，C错误；D、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以用酚酞溶液无法鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，D正确。故选D。
2．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A．该物质不可能是氢氧化铜
B．该物质一定是烧碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH不一定变小
【答案】A
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A正确；B、烧碱的水溶液，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是烧碱的水溶液，还有别的可能，如澄清石灰水，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小，故D错误。故选A。
3．(2021·江苏·南通市北城中学二模)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，c不可能是单质
C．若X是稀疏酸，b可能是氧化物
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，正确；B、硫酸亚铁溶液是浅绿色，若X是稀盐酸，c可能是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液，铁属于金属单质，错误；C、硫酸铁溶液是浅绿色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁铁属于金属氧化物，正确；D、含铜离子的溶液为蓝色，铜活动性较弱，不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，正确。故选B。
4．(2021哈尔滨第六十九中学一模)下列对实验现象和结论的描述都正确的是( )
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水反应生成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；C、滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合题意；D、浓硫酸放入水中稀释放热，是物理变化，没有发生化学反应，不符合题意。故选C。
5．(2021宁波市江北外国语学校二模)不能说明硫酸具有酸的通性的反应是(　　)
A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，符合题意。C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，不符合题意。故选B。

1．(2021·吉林中考真题)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1)实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为______；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(提出问题)滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
(猜想与假设)猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
(实验探究)
(反思与评价)
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3)
(4)碱性 (猜想与假设)Na2CO3 无明显现象 (反思与评价)稀硫酸
【解析】(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；(3)实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；(4)氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
2．(2020·江苏常州·中考真题)如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca(OH)2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca(OH)2发生反应，而Ca(OH)2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。
3．(2020·辽宁葫芦岛·中考真题)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。
4．(2021上海市静安区教育学院附属学校一模)SO2是一种有刺激性气味的气体，能溶于水形成亚硫酸。小明设计如图实验验证“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲装置中通入SO2，发现干燥的纸花不变色，然后滴入水，纸花变红。下列说法不正确的是( )

A．闻到刺激性气味，说明分子在不断运动
B．用乙装置吸收多余的SO2，应将bc相连
C．实验证明水、SO2都不能使紫色石蕊变红色
D．烧杯中反应为:
【答案】C
【解析】A、SO2是由分子构成的，闻到气味说明分子在不断运动，A项正确;B、SO2相对分子质量为64>29，应将SO2从a端通入甲中，故处理尾气应be相连，B项正确;C、没有设计出水是否能使紫花变红的实验步骤，实验步骤需要优化，C项不正确;D、SO2是非金属氧化物，像CO2一样，能与NaOH溶液反应，反应生成了Na2SO3和水，D项正确。故选C。
5．(2021·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校二模)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是

A．石灰石 B．熟石灰
C．纯碱 D．烧碱
【答案】C
【解析】A.向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误；B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；故选C。
6．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )

A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。C.③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确。D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。故选：C。
7．(2020·辽宁丹东·中考真题)下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl D．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
【答案】B
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。

1．(2021·湖南株洲市·中考真题)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。
2．(2021·上海中考真题)以下酸性最强的是( )
A．pH=1 B．pH=3
C．pH=5 D．pH=7
【答案】A
【解析】pH越小，酸性越强，A选项pH最小，故选：A。
3．(2021·上海中考真题)对于碱，下列说法正确的是( )
A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确；B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。故选A。
4. (2021·山东潍坊)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。
5．(2021·云南中考真题)在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A．无色 B．红色
C．蓝色 D．紫色
【答案】B
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。
6.(2021·浙江台州市·中考真题)台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是( )
水果名称
东魁杨梅
涌泉蜜桔
楚门文旦
玉麟西瓜
pH值
2.5﹣3.5
4.0﹣5.0
4.5﹣5.5
5.5﹣6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔
C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
【答案】A
【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。故选：A。
7．(2021·湖南长沙市·中考真题)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
(实验内容与分析)

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
(应用与拓展)
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。
【答案】红 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 或和 2.2 将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应
【解析】(1)稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。(2)稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。(3)溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
(4)解：设生成二氧化碳的质量为。

(5)铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。(6)常温下，2mL(质量为2g)水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶于水；滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。
8．(2021·浙江台州市·中考真题)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。
(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。
A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。

【答案】(1)氢氧化铜 (2)D (3)不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确
【解析】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。(2)A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。(3)根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。
9．(2021·甘肃定西市·中考真题)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
(实验过程与分析)

实验1
实验2
实验操作


实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验1的实验现象。
(实验反思与拓展)
(2)实验1发生反应的化学方程式为______。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 红 气球膨胀 有气泡产生
【解析】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。