专题04 化学技巧性计算（复习课件+练习）-2022年中考化学二轮复习讲练测

这是一份专题04 化学技巧性计算（复习课件+练习）-2022年中考化学二轮复习讲练测，文件包含专题04化学技巧性计算复习课件-2022年中考化学二轮复习讲练测pptx、专题04化学技巧性计算专题训练-2022年中考化学二轮复习讲练测教师版含解析docx、专题04化学技巧性计算专题训练-2022年中考化学二轮复习讲练测学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。

【解题思路】根据化学反应中元素质量守恒，分析出相关元素的来龙去脉，找出质量关系，列出关系式进行求解。
例1·有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量(　　) A. 9.6 g　　B. 3.2 g　　C. 2.4 g　　D. 1.6 g
列出关系式：MgSO4 ~ Mg 120 24 48g x =9.6g
所以，m(O)=12.8 g－9.6 g＝3.2 g
1.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成CO2的质量是（ ）A.30gC.18g
【解题思路】根据题给信息，求出最大值和最小值，确定取值范围。提示：一般此类题中会出现“可能”等表示猜测的词语。
例1·(2018.河南，14)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(　　) A. 0.2 g　 B. 0.6 C. 0.8 g D. 0.9 g
1. (2020·洛阳二模)现有7.45 g KCl样品(其中混有少量下列某种盐类)，加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后， 得到AgCl沉淀14 g，则可能混入的盐是(　　) A. NaCl B. MgCl2 C. CaCl2 D. BaCl2
1. 工业上锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
1．某CaO和 CaCO3的混合物中钙元素与氧元素的质量比为5:4，取39g该混合物高温煅烧至反应完全，生成二氧化碳的质量为（ ）A. 6.6g C.44g D.11g
1.(2017.河南)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为：_______。
【解题思路】分析反应前后物质质量变化的原因，找出微观质量与实际质量的差值，建立与所求量之间的质量关系。
【解析】反应后物质的质量增加，是因为反应前后氯化物中的金属离子由Na+(23)变成了Ag+(108)的缘故。
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
【解析】根据化学方程式可知，反应后固体减少的质量等于生成的H2O和CO2的质量之和，利用质量差法：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑∆m 18 44 62 x =4.4g 6.2g
五、无数据计算（设值法）
1．（2014·河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%
【解题思路】通常设相关物质的质量与其相对分子质量数值相等。
1．若向相同质量的NaHCO3和MgCO3中加入足量的稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A．碳酸氢钠生成的CO2质量多B．二者生成的CO2质量一样多C．碳酸镁消耗稀盐酸的溶质少D．二者消耗稀盐酸的溶质一样多
【解析】NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均为84，设两者质量都为84g 根据关系式：NaHCO3~HCl~CO2 MgCO3~HCl~CO2 84 36.5 44 84 73 44由此可知，相同质量的NaHCO3和MgCO3与足量的稀盐酸反应，二者生成的CO2质量一样多；碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多。
【解题思路】多种物质与一种物质的反应，用图像法可以快速判断。
1．（2016·河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn； ④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为( ) A．5个B．4个C．3个D．2个
【解析】相同质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应时，单价原子量越小，生成氢气的质量越多，生成氢气的质量Al＞Mg＞Zn。当盐酸的质量在0~M1之间时，产生氢气质量相等。当盐酸的质量在M1~M2之间，产生氢气质量铝＝镁＞锌。当盐酸的质量大于M2时，产生氢气质量铝＞镁＞锌。
1. 等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（ ）A．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3C．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3
例·现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为(　　)A. 16%　 　B. 22%　 　C. 32%　 　D. 46%
【解析】因为Na2S、Na2SO3、Na2SO4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2∶1，即三种物质无论以任意比例混合，钠元素和硫元素的质量之比不会改变。已知硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为 ，则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%＝22%；故选B。
【解题思路】找出化学式中固定的元素质量比，顺藤摸瓜，找到答案。
1. 有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为(　　)A. 60% B. 45% C. 30% D. 22.5%
【解析】通过观察，三种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1:2，故三种物质中碳元素和氢元素的质量之比相等，均为6:1。该混合物中一共有三种元素，已知氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素共占70%。故碳元素的质量分数=70%× 。
1.（2020·河南）现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_____g.
例1·FeO、Fe3O4、Fe2O3中铁元素质量分数由大到小为________________。
【解析】将以上化学式变形为：Fe6O6Fe6O8Fe6O9 或：FeOFeO4/3FeO3/2若三种物质中铁元素的质量相等，氧原子个数越多，铁元素的质量分数就越小，故三种物质中铁元素质量分数的大小为FeO>Fe3O4>Fe2O3
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
Cu2O > CuO > CuS