2022年人教版初中化学学业水平考试 (19)练习题

12022年人教版初中化学学业水平考试

可能用到的相对原子量：

H –1 C –12 N –14 O – 16 P – 31 S – 32 Cl - 35.5 Mg – 24 Al – 27 Fe – 56 Cu – 64 Zn – 65 Ag – 108 Ba - 137

一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给分。

1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（  ）

（A）铜制塑像          （B）大理石雕刻    （C）水泥路面          （D）铝制窗框

2．下列措施是为了防止环境污染的是（  ）

 （A）食盐加碘        （B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精  （D）禁止鸣放鞭炮

3．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是  （  ）

（A）25%     （B）75%     （C）18%     （D）36%

4．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下： 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（  ）

（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质    （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

（C）用水检验氯仿是否变质          （D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

5．氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（  ）

 （A）x>y>z   （B）y<z<x    （C）x<y    （D）y>z

6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（  ）

（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大                （B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大

（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大  （D）以上都不正确

7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（  ）

（A）a>b>d>c      （B）c>b>a>d      （C）a>b>c>d       （D）b>a>c>d

8．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（  ）

（A）样品中含有NaHCO3                   （B）样品中含有NaHCO3，无KCl

（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2      （D）样品中混有KCl也有NaHCO3

9．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（  ）

（A）Fe2O3        （B）CO2    （C）CuO      （D）Na2O

10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（  ）

（A）52.5%     （B）50.0%     （C）70.0%     （D）48.3%

11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（  ）

 （A）Cu2+      （B）只有Fe3+      （C）Fe2+         （D）K+

 12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：

a、b、c、d依次是（  ）

（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2   （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl

（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3    （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

二、填空（13分）

13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。

14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。

15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：

又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。

现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）

某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

请回答下列问题：

（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是_______________

（用A、B、C、D表示）。

（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是___________。

（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm3（用含x，y的式子表示）。

（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。

（5）如果第一个吸收瓶[ 在（1）装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm3，；含O2________cm3。

16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2

试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：

（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。

三、实验题（共18分）

17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：

18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：

第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）此反应的化学方程式___________________；

（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。

19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。

请回答下列问题：

（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：

（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：

回答：

反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是_______mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。

（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。

四、（共19分）

20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。

根据以上关系回答：

（1）X元素是_______。

（2）写出有关物质的化学式：A_________，B_________，C___________，D_________，E_________，F__________，G__________， H_________。

（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

D→A_____________________________

E→D_____________________________

A→E_____________________________

21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：

按要求填空

（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？

（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；

（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：___________________。

（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：_______________________。

五、计算（共14分）

22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克

23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：

（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO2？

（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？