2021湖南省永州市中考化学试题解析（6.29）

湖南省永州市2021年中考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16

一、选择题(本题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题2分，共44分)

1. （2021·永州）为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是

A. Fe B. Na C. Ca D. Cl

【答案】A

2. （2021·永州）下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是

A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2

【答案】C

【解析】氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红；氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

3. （2021·永州）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】D

【解析】ClO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+4价。

4. （2021·永州）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是

A. SO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2

【答案】A

【解析】SO2属于氧化物，Na2CO3盐，H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱。

5. （2021·永州）下列实验操作不正确的是

A. 稀释浓硫酸     B. 排水法收集O2       C. 检查气密性       D. 倾倒CO2

【答案】A

6. （2021·永州）“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是

A. 工业废水应处理达标后排放

B. 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药

C. 将废旧电池及时就地用土填埋

D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋

【答案】C

【解析】废旧电池就地用土填埋，会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护。

7.（2021·永州） 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是

A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应前后元素种类没有变化

C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D. 该反应的化学方程式可表示为：

【答案】B

【解析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为， 反应前后元素种类没有变化，分子的数目发生改变，该反应过程中氧气没有全部参与反应。

8.（2021·永州） 下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】该装置适合固液不加热型反应制取气体，使用向上排空气法收集气体，说明气体密度大于空气；

氢气密度小于空气；高锰酸钾制氧气需要加热；制取氨气需要加热，且氨气密度小于空气。

9. （2021·永州）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是

A. 甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物

B. 1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子

C. 甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14

D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为150

【答案】D

【解析】甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149。

10. （2021·永州）木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是

A. CO气体可以用作燃料

B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒

C. 将CO和O2混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O

D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2

【答案】C

【解析】CO具有可燃性，CO和O2反应生成CO2，放出热量，可用作燃料；CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒；CO和O2都难溶于水，将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应；CO具有还原性，在高温的条件下，CO能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2。

二、非选择题

11. （2021·永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。

(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。

(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。

(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。

[1](4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。

【答案】(1) 化学能    (2） 2    (3）不属于    (4) H2

【解析】（1）电解水是电能转化为化学能；（2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子、1个氧分子；（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH和H2O，不属于置换反应；（4）上图中能够循环使用的物质是H2。

12.（2021·永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。

Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

(1)30 ℃时，将10 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200 mL该盐水(假定该溶液的密度为1 g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。

(3)学生化学实验活动之一：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，[2]若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。

【答案】 Ⅰ. (1) 1  (2) 8   Cl-  

Ⅱ. (1) 不饱和    (2) 1.8    (3) 烧杯、量筒   Ⅲ. 2

【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，即2+8+x=11，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成最外层有8个电子的稳定结构的氯离子，可表示为Cl-；Ⅱ.（1）30 ℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，该温度下，将10 g氯化钠加入到50 g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；（2）氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8 g；（3）配制溶液的实验步骤及所需仪器是计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以还需要量筒、烧杯；Ⅲ.若w=v=1，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，氯化钠的系数为2，氢氧化钠的系数为2；生成物中含4个H，水的系数为2，所以x=y=z=2。

13. （2021·永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

Ⅰ.铁、铜金属活动性比较

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。

Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。

(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。

(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

【答案】  Ⅰ.  红  强  

Ⅱ.  (1) CuSO4、FeSO4    (2) 标准比色卡    (3)Fe、Cu

【解析】Ⅰ.①将Cu丝插入盛有稀硫酸的试管中，Cu丝无变化，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；

②将Fe丝插入盛有稀硫酸的试管中，Fe丝表面有气泡产生，化学方程式为，说明在金属活动性顺序里铁排在氢前；③将Fe丝插入盛有CuSO4溶液的试管中，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色， 说明废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，废液中一定含有CuSO4、FeSO4；（2）乙同学用pH试纸测量溶液的pH时，要把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；（3）向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤渣为反应生成的铜和过量的铁。

14. （2021·永州）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。

②………………

③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

(1)步骤②具体操作为_______。

(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。

(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为___________________。

(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。

【答案】(1) 在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上  

 (2)使氧气充分反应，现象明显    (3)    (4)C2H5OH

【解析】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳，化学方程式为；（4）相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，化学方程式是，酒精与消耗氧气的质量比为46:96=23：48；木炭燃烧的化学方程式是 ，参加反应的碳与氧气的质量比为12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。

15. （2021·永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0 g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：

(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)

(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8 g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为    g。

【解析】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x。

答：产生氧气的质量是1.4g。

(2)催化剂反应前后质量不变，加入二氧化锰的质量应为59.8 g+1.4 g-60g=1.2 g。

[1]此答案是否正确，个人认为是H2O

[2]条件是否应为：通电