2022届中考化学综合复习 第2部分 专题8 创新实验课件PPT

这是一份2022届中考化学综合复习 第2部分 专题8 创新实验课件PPT，共59页。PPT课件主要包含了类型数字化实验，金属打磨不彻，二氧化锰，MgOH2，类型微型实验，H2O＋CO2↑，盐酸浓度较大，黑色固体变红，区分软水和硬水，二氧化碳等内容，欢迎下载使用。
1．(2021驻马店一模)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器， 向其中一份滴加稀硫酸，向另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是　 　 　 　 (　　)A．甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠的反应B．甲曲线上的M点对应溶液的pH为7C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．乙曲线对应的反应中四种离子的数目都减少
2．为探究“烧不坏的手帕”的原理，取滤纸(着火点为130 ℃)分别浸泡在不同浓度的酒精溶液中，进行如图1所示实验，测定酒精燃烧时滤纸的温度，绘制出图2所示的曲线。下列说法错误的是(　　)A．曲线①在20 s时温度突然升高的原因是滤纸燃烧B．曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧C．曲线③的温度没有明显变化，是因为酒精没有与氧气接触D．“烧不坏的手帕”的原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点
4．(2019河南备用卷)某化学兴趣小组利用pH传感器等数字化实验装置，测定盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中溶液pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)0～8 s时，反应无气泡产生，且生成了两种盐。写出该反应的化学方程式。Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(2)写出c点处溶液中溶质的化学式。HCl、NaCl
5．运用手持技术探究金属与酸的反应：向烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，分别剪取长约4 cm、宽约0.4 cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞(图1)，得到如图2所示的压强变化曲线。
(1)曲线a对应的金属是_____。(2)反应速率适中，适合实验室制取氢气的是曲线_____对应的金属。(3)曲线e在0～100 s内几乎没有上升，原因可能是______________ ___。
(4)100 s后曲线c发生异常，你推测原因可能是_________________ ______________________________________________________________________________________。
镁与盐酸剧烈反应，迅速产生大量气体并放出大量的热，使瓶内压强过大，造成瓶塞冲出，从而引起压强骤降　
6．二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图1所示实验：分别将68 g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)，并用数字化实验设备测定容器内的压强变化，结果如图2所示。
(1)二氧化锰的质量应与硫酸铜的质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为_______。(2)由图像可知：常温下，___________对过氧化氢的分解催化效果更好。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，他的理由是___________ ____________________________________________________________________________________________________________。(4)小强认为上述实验还不够严谨，其理由是____________________ ___________________________________________________(写一条)。
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，加入的过氧化氢溶液的质量和质量分数均相等，故最终生成氧气的质量也相等　
两种催化剂的状态不同，硫酸铜溶液中的水会稀释H2O2溶液，影响反应速率　
7．(2021兰州)某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：
(1)钠与水的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_____。(3)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式：____________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　
(4)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式：_____________。
8．(2021南阳二模)利用数字化仪器进行有关二氧化碳的探究实验。将等质量、等浓度的过量NaOH溶液用注射器分别注入用排水法和排空气法收集满CO2的密闭集气瓶中，测得瓶中压强随时间的变化关系如图。
(1)写出向集气瓶中注入NaOH溶液后发生反应的化学方程式。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)对比曲线①和②可得出什么结论？利用排水法收集的二氧化碳比利用排空气法收集的二氧化碳更纯净。
(3)简述注射器中的药品不选Ca(OH)2溶液的原因。氢氧化钙微溶于水，将集气瓶中的二氧化碳完全吸收需要氢氧化钙溶液的体积很大。
9．(2021成都节选)为了探究NaCl对铁锈蚀速率的影响，化学小组设计了图1装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶内，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图3，对比AB段和BC段你能得出什么结论？NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)由图2和图3可以看出，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，请分析原因。铁锈蚀放出的热量小于装置散失的热量。
(3)分析t3时刻压强突然变大的原因。铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内的盐酸被大气压压入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气。
1．概念：以尽可能少的化学试剂来获取所需化学信息的实验方法与技术。2．优点：①可简化实验装置，仪器成本低，试剂用量少，不仅节约费用，而且能源消耗少；②节省空间，缩短实验时间；③减少污染，提高安全系数，有利于环境保护。
10．如图是某校师生对“二氧化锰催化过氧化氢分解”实验装置的创新设计。下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为不合理的是(　　)  A．实验所用仪器、材料及药品均易得到B．实验药品用量太大C．反应速率快，节省时间D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
11．(2021开封二模)如图是二氧化碳的制取和性质验证的微型实验装置。Y形管左端发生反应的化学方程式为_______________________ ____________________；实验中可观察到被紫色石蕊溶液浸湿的纸花_______；若Y形管右端未出现浑浊现象，原因可能是_______________ __________________________________________(写一条)。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋ 　
生成的二氧化碳中含有氯化氢气体(合理即可)　
12．如图为某化学兴趣小组设计的微型实验装置。 (1)从甲装置中长颈漏斗处加入稀盐酸，多孔隔板上放石灰石，A处放红热碳粉，可观察到B处_______________。
(2)若甲装置制取的是氢气，请分别写出制取该气体和乙装置中B处发生反应的化学方程式(A处无药品)。(3)甲装置有什么优点？能够随时控制反应的发生与停止。
(1)实验中先滴加HCOOH，一段时间后再点燃酒精喷灯的目的是什么？排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
(2)写出装置内B处发生反应的化学方程式。(3)写出一条该“微型”实验装置的优点。节约药品(或污染小等)。
(4)请设计实验检验实验结束后C处溶液中溶质的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)取少量C处的溶液于试管中，加入足量CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变红，则溶质只有Na2CO3。
14．(2021河南三模)如图所示为制取气体和验证气体性质实验的微型装置。请回答下列问题：
(1)写出挤压滴管b时发生反应的化学方程式。
(2)在c、d处分别放置干燥和湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的滤纸条，若挤压滴管a后观察到c处滤纸条不变红，d处滤纸条变红，则能得到的结论是什么？二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
(3)若在c处放一块白磷，先挤压滴管a，再加热硬质玻璃管，白磷不燃烧；然后挤压滴管b，观察到白磷开始燃烧，由此可得到燃烧的条件是什么？燃烧需要氧气。
类型　　 对比实验和控制变量法
1．概念：为了探究某一因素对实验的影响，运用控制变量的思想进行探究的实验。2．注意事项：①每次只能改变一个因素；②确保实验的公平，即除了改变的那个因素外，其他因素应该保持一致。3．解答时要根据实验目的分清实验中的常量和变量。当其他条件相同且只有一个变量，并能出现不同的实验现象时，才能达到对比实验的目的。
15．(2021宁夏改编)下列实验没有正确体现对比思想的是(　　)A．探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少B．探究同种金属与不同种酸反应的速率(室温下)C．探究不同溶剂对物质溶解性的影响(室温下)D．证明燃烧的条件之一是需要可燃物
16．(2021岳阳)下列对比实验不能达到目的的是(　　)
B．比较黄铜和铜的硬度
C．研究MnO2的催化作用
D．比较锌和铁的金属活动性
17．(2020秋濮阳期末)用如图装置进行有关分子运动的探究实验。实验开始后，将胶头滴管中的氨水挤入试管中。
(1)实验中能说明分子在不断运动的现象是________________________。(2)设计图1、图2对比实验的目的是_____________________________ 。
喷有酚酞溶液的小纸花变红　
探究温度对分子运动速率的影响　
18．为探究铁制品锈蚀的条件，某同学做了如图所示的对比实验。(1)一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是_________________ ____________，分析A中出现该现象的原因：_______________________ _____________________________________________________________________________。(2)对比实验_________(填序号)能证明铁生锈需要氧气。
铁丝生锈，试管内液面上升　
A中铁丝与氧气和水同时接触，铁锈蚀消耗氧气，试管内压强减小，在外界大气压的作用下试管内液面上升　
19．(2021北京)用如图实验验证CO2的性质。(1)实验室制取CO2的化学方程式为___________________________ _____________________。(2)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是_____________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧　
(3)观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______________________________________________ 。
没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验　
20．(2021常州)如图为体现CO2性质的趣味实验装置。准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。
(1)向其中一套装置的锥形瓶内加入30 mL水，搅拌一段时间后打开弹簧夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动的原因是__________ _____________________________；实验中a管的作用是平衡气压有利于液体顺利滴下和_________________________________________。
溶于水(或与水反应)使气压减小　
防止加入液体的体积导致锥形瓶内气压变化　
(2)向另一套装置的锥形瓶内加入30 mL 6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开弹簧夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比(1)中大得多，主要原因可用化学方程式表示为________________________________ 。随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
1．影响气体压强变化的因素：单位体积的气体分子数发生变化或温度发生变化。2．密闭容器中压强变化的原因
21．(2021焦作一模)能够使如图装置中的气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(该装置气密性良好)(　　)A．硝酸铵、水B．氢氧化钠、水C．二氧化锰、过氧化氢溶液D．氯化钠、水
22．(2021武汉)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(　　)A．图1试管中液面上升，说明CO2与NaOH溶液发生反应B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管中左侧液面降低C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球膨胀，说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
23．下面是测定空气里氧气含量的几个实验装置：   (1)用A装置进行实验可能会因气体受热迅速膨胀，出现集气瓶爆裂、橡胶塞冲出等情况。实验小组将该装置进行了如B装置的改进，其中气球的作用是___________。
(2)实验后，实验小组又进行反思，设计了C装置，并利用激光笔照射使白磷燃烧。实验过程中活塞的移动情况是____________________ _____；与A、B两装置相比，C装置的优点是____________________ ___________。
可以防止空气污染(或　
24．图1所示装置中，烧瓶内充满了干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体进入烧瓶，形成“喷泉”，最终几乎充满整个烧瓶。
(1)a、b可能分别是_________(填序号)。A．N2、H2OB．SO2、浓NaOH溶液C．NH3、盐酸D．HCl、H2O
(2)形成“喷泉”的原因是___________________________________ _____________________________________________________________。(3)某同学设计了图2所示的“喷泉”装置。在锥形瓶里分别加入足量的下列物质，反应后不能产生“喷泉”的是_____(填序号)。A．铜和稀硫酸B．NaHCO3和稀盐酸C．锌粒和稀硫酸D．MnO2和H2O2溶液
烧瓶内的气体a被液体b吸收，导致瓶内气压小于大气压，大气压将烧杯中的液体压入瓶中，形成“喷泉”　
25．化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的的。试对以下三个实验进行分析，回答下列问题(各图装置气密性均良好)：
(1)实验A中可观察到的现象是________________________________ ___。(2)实验B说明铁生锈的一个条件是___________，U形管中液面发生变化的原因是__________________________________________________ _____________________。
U形管左端液面上升，右端液面下降　
左侧试管中铁生锈消耗氧气，使试管中压强减小，从而U形管左端液面上升　
(3)实验C中发生反应的化学方程式为_________________________ ______，实验中可观察到U形管左端液面下降，右端液面上升，说明该反应_______(填“放热”或“吸热”)。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　
26．食品脱氧剂的主要成分为活性铁粉，可用于测定空气中氧气的浓度。如图所示，反应前AO的长度为L1(如图甲)，反应后AB的长度为L2(如图乙)，下列有关说法错误的是(　　)
27．如图是小明制作的“蒸汽船”模型。将盛有一定量水的铜制容器安装在“船体”上，用蜡烛对容器底部加热，一段时间后铜管会向右喷蒸汽，“蒸汽船”就向左行驶。下列说法错误的是(　　)
A．用蜡烛对铜制容器加热使容器内水温升高，是利用铜的导热性B．加热过程中观察到铜制容器底部变黑C．将铜制容器内的水换成干冰，不用蜡烛加热，小船也会向左行驶D．将铜制容器内的水换成稀硫酸，不用蜡烛加热，小船也会向左行驶
28．如图是探究分子性质实验的装置图。已知：标准状况下，空气的密度为1.29 g/L，氨气(NH3)的密度为0.77 g/L，氯化氢气体的密度为1.63 g/L。(1)先滴入浓氨水，观察到的现象是_________ ____________________，说明分子具有的性质是_________________。
(2)再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。白烟是氨气和氯化氢发生化合反应的生成物，该反应的化学方程式为_____________________________。
NH3＋HCl===NH4Cl　
(3)滴入浓氨水的细导管下端较短的原因可能是_____________________________________。(4)上述探究实验还可以得到的结论有_____(填序号)。a．分子种类不同，化学性质不同b．密度越小的物质，其分子运动速率越快
c．把浓盐酸换成浓硫酸会观察到完全相同的现象
防止氨气从另一细导管逸出(合理即可)　
29．用如图装置进行实验(实验前K1、K2、K3均关闭)。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20 mL气体推入C中，关闭K3。查阅资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)B中反应的化学方程式为__________________________________ _____________。(2)C中反应的化学方程式为________________________________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
(3)能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是_______(填序号)。A．2 mL处B．10 mL处C．20 mL处D．22 mL处