高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课文课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了概念认知·自主学习，物理性质，刺激性，苍白色，强氧化性，③实验探究，次氯酸，能力形成·合作探究，收集方法，向上排空气法等内容，欢迎下载使用。

2.化学性质：(1)Cl2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式：①与钠反应：____________________。②与铁反应：____________________。③与铜反应：___________________。
2Na＋Cl2 2NaCl
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
(2)氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。①现象：氢气在氯气中安静地_____，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。②化学方程式：_________________。
H2＋Cl2 2HCl
(3)Cl2与H2O反应①Cl2与H2O反应的化学方程式为_______________________。②次氯酸的性质a．次氯酸具有_________，能杀菌、消毒。b．次氯酸为很弱的酸，只存在于水溶液中，次氯酸不稳定，见光分解生成O2，化学方程式为______________________。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
小结 通过以上实验可得出Cl2没有漂白性，_______具有漂白性。(4)氯气与碱的反应①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液制取反应的化学方程式：_________________________________，离子方程式：______________________________。②与石灰乳反应——制取漂白粉制取反应的化学方程式：________________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【概念理解】1.判断下列说法是否正确：(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　 　 )提示：氯气与水、碱的反应中既表现氧化性，又表现还原性。(2)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2。(　 　)提示：氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如FeCl3，与铁的用量无关。
(3)一分子Cl2与水充分反应转移2个电子。(　 　)提示：Cl2与水反应中既表现氧化性，又表现还原性。一分子Cl2与水完全反应转移电子数为1个。
【情境应用】3.1915年4月22日，第一次世界大战西线战场，夜幕刚刚落下，防守比利时伊普尔的法军阵地前方，从对面德军堡壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟，微风将这股绿烟吹向法军阵地，士兵们四处溃逃，瞬间许多人就中毒倒地，他们呼吸急促，挣扎着倒下，渐渐地，他们没有了呼吸。
(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么？提示：氯气具有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气会使人鼻和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入大量氯气时会使人中毒致死。(2)当日常生活中遇到氯气泄漏时，应如何躲避？提示：氯气密度比空气大，应躲避到较高位置。可以使用蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。
黄绿色有刺激性气味气体，密度比空气大
最外层7个电子，易得1个电子
H2O、Cl2、HClO
H+、Cl-、ClO-、H+