2020-2021学年安徽省宿州市符离中学高三化学下学期期末试题含解析

这是一份2020-2021学年安徽省宿州市符离中学高三化学下学期期末试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年安徽省宿州市符离中学高三化学下学期 期末试题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保 持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅
胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚
铁 D．生石灰、食盐
参考答案：
B
略
2. 已知： R-NH2 或 R1— NH — R2 的性质与 NH 3 相似，能与酸反应生成离子化合 物。有机物 A 结构简式如下图所示：
有机物 A 在稀硫酸中受热会水解成 B、 C 两种产物， B 是一种离子化合物， C 是一
种共价化合物。有关下列说法正确的是（ ）
A.有机物 A 的分子式为 C18H 18O2N2
B.C 的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 3 种
C.1ml 有机物 A 只能与 l ml NaOH 发生反应
D.有机物 A 的分子式只有 2 种官能团
参考答案：
B
略
3. 下图中每条折线表示周期表Ⅳ A ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个 小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（ ）
A. B. C. D.
参考答案：
答案： D
解析： 从图示可以看到， a点所在折线整体呈增大趋势，其余三条折线在开始时均有反常 现象。这说明这四条折线分别表示（从上到下）Ⅵ A 、Ⅶ A 、Ⅴ A 、Ⅳ A 元素氢化物的沸点 变化规律。从而得到 a 点表示 SiH4。
高考考点： 物质的熔沸点比较、氢键。气态氢化物沸点的比较。
易错点： 有的学生对氢键对物质熔沸点的影响理解不透彻，会造成错选。
备考提示： 氢键对物质熔沸点的影响是中学化学的难点之一，大家在高考复习要注意总
结。
4. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
参考答案：
B
【知识点】阿伏伽德罗定律
解析： A．由 n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故 A 正确；
B．同温同压下，由 ρ=m/V=M/Vm可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，
而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故
压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故
下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故
故答案选 B
B 错误； C. 由 ρ=m/V=M/Vm可知 , 同温同
C正确 D．由 PV=nRT可知，同温同体积
D正确；
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进
行推导。
5. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，且 为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液， 与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
X、 Z 是同族元素， W 元素的单质
0.010ml － 1 的这四种溶液 pH
A. W 的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性： Z>X
C. 简单离子半径： W>Y
D. Y 与 W 形成的化合物一定含有共价键 参考答案：
C
【分析】
W 元素的单质为淡黄色固体， W 是 S 元素； 0.010ml L·－1 的 Y 的最高价氧化物水化物溶液
+
:
D.
C. 27.6%
C D
pH=12 ，则 Y 是 Na 元素； 0.010ml L·－ 1 的 X 的最高价氧化物水化物溶液 pH=2，则 X 是 N
元素，同浓度的 W 的最高氧化物的水化物的溶液的
族元素， Z 是 P元素。
【详解】 A、 W 是 S 元素， S的氧化物的水化物中，
pH＜２，则 W 为 S 元素； X、 Z 是同
H2SO3 是弱酸，故 A 错误；
B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性
NH 3>PH3，故 B 错误；
C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径 S2->Na+ ，故 C 正确；
D、 Na 与 S 形成的化合物 Na2S 中不含有共价键，故 D 错误。
6. 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是
A. 25.0% B. 72.4%
75.0%
参考答案：
B
略
7. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）
A B
将氨水滴入到一定
将二氧化硫通入到
量
一定量氯水中
氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定
将铁粉加入到一定
量
量氯化铁溶液中
浓硝酸中
参考答案：
B
略
8. 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是 ( )
A．物质的量浓度相等的 (NH4) 2SO4 和(NH4) 2SO3 溶液中， N 浓度：前者大于后者
B．等物质的量浓度的 CH3COON NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者
C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在： c(Cl - )>c(NH4+)>c(OH- )>c(H+)
D．将一定量
c(Na
参考答案：
A
CO2 通入 NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：
+)+c(H +)=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(OH- )
略
9. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
A
B
C
D
甲
FeCl3
Cu
S
NH3
乙
FeCl2
CuO
SO2
NO
丙
Fe2O3
CuSO4
SO3
NO2
丁
Fe(OH)3
CuCl2
H2SO4
HNO3
参考答案：
B
略
10. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
参考答案：
C
【详解】 A. 氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误； B.氨气可以用碱石
灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错
误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。 C.二氧化硫的密度 比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能
与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确； D.一氧化氮不能用排空气法收集，也
不能用氢氧化钠吸收，故错误。故选 C。
【点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气
体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收。
11. 水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分
异构体：
A．可能含有两个醛基 B．可能含有三个羟基
C．都能与氢氧化钠溶液反应 D．分子式都是 C7H6O3
参考答案：
CD
略
12. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知 HSO—3 电离大子水解。以
NaHXO 3表示 NaHCO3和 NaHSO3。对于 NaHCO3和 NaHSO3溶液，下列关系式中 不正确的是
A． C(Na+)+C(H+ )==C(OH — )+C(HXO 3— )+2C(XO 32— )
B． C(Na+)=C(HXO 3— )+C(H2XO 3)+C(XO 32— )
C． C(Na+)＞C(HXO3 — )＞C(H+)＞C(OH— )
D． C(OH— )==C(H+)+C(H2XO 3)—C(XO32— )
参考答案：
C
略
13. （15 分） A、 B、 C、 D、 E 都是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增 大。 B、 C、 D 同周期， A、 D 同主族， E 和其它元素既不在同周期也不在同主 族。 B、 C、 D 的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。化合 物 EA2 中 A － 的原子核外 K 电子层和 L 电子层上的电子数之比为 1 ∶4。
⑴． A、 E 元素符号分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿， D 元素的原子结构示意图是＿＿
＿＿＿。
⑵． A、 B、 C、 D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿（用元素符号表示）。
⑶． A 和 D 的氢化物中，前者沸点较高，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿。
⑷． C、 D 形成的化合物水溶液显＿＿＿＿性（填 ”、 “碱”），原因是（用离子
方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿。
参考答案：
答案： （离子方程式 3 分，其余每空 2 分，共 15 分）
⑴． F、 Ca，
⑵． F＜Cl ＜Al ＜Na
⑶． HF分子间可以形成氢键
3
⑷．酸性， Al ＋ ＋3H2O Al(OH) 3 ＋3H＋
14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0L 1.0ml L －·1CH 3COOH 溶液中， CH 3COOH 分子数为 NA
B. 7.8g Na2S 与 Na2O2 的混合物中阴离子数大于 0.1NA
C. 常温常压下， 17g 甲基（ -14CH3 ）所含的中子数为 9NA
D. 标准状况下，含有 lml 硫原子的 SO2 与 SO3 的混合物，其体积小于 22.4L
参考答案：
D
15. (08 广东佛山调研 )某工厂用 CaS、 NH3、 H2O、 CO2 制备(NH4) 2SO4, 其工艺流程如
下：
下列推断不合理的是（）
A．往甲中通 CO2 有利于 (NH4) 2SO4 生成
B．生成 1ml(NH4) 2SO4 至少消耗 2 NH3
C． CO2 可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH4) 2SO4
参考答案：
答案： D
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （6 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO 2 和 H2SO4 ，即可得
到 I2， 该反应的离子方程式
为
。
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式
为
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是
参考答案：
（ 1） 2I－ +MnO 2+4H +=Mn 2+ +I 2+2H 2O；
（2） 2Fe （OH） 3 +6H++2I -= I2 +6H2O+ 2Fe2+；
（3） B
试题分析：（ 1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中 I 元素发生氧化反应， Mn 元
素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为： 2I - +MnO 2+4H+ =Mn 2++I 2+2H 2O，
故答案为： 2I - +MnO 2+4H+ =Mn 2+ +I2+2H 2O；
（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反
应生成氯化亚铁和碘单 质，反应离子方程式为： 2Fe（OH） 3+6H+ +2I- =I 2+6H 2O+2Fe2+ ，故
答案为： 2Fe（OH） 3+6H++2I -=I 2+6H 2O+2Fe2+；
（3） A 、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循 “上吐下泻 ”原则，从上口倒出，故
A 错误； B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，
故 B 正确； C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故 C 错误； D、过滤需要沿着
玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故 D 错误；故答案为： B。
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 【化学 ——选修物质结构与性质】（ 15 分）
，
为 该
现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素， F、 G 为第四周期元
素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
C 原子的第一至第四电离能分别是 :
I1=738kJ/ml I2 = 1451 kJ/ml I3 = 7733kJ/ml I4 = 10540kJ/ml
D 原子核外所有 p 轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为 4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
（ 1）已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式
（ 2） B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
呈
形．
（ 3）某同学根据上述信息，推断
．
个方向，原子轨道
C 基态原子的核外电子排布
了
（ 4 ） G
为
同 学 所 画 的 电
位 于 族
．
子 排 布 图 违 背
．
区 ， 价 电 子 排 布 式
（ 5） DE3 中心原子的杂化方式为
空间构型为 ．
（6） F 元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为
NA ， F 原 子 的 摩 尔 质 量 为
，用价层电子对互斥理论推测其
a g/cm 3 ，阿伏加德罗常数为
M ， 则 F 原 子 的 半 径
为 cm
参考答案：
（ 1） （2 分） （2） 3 （2 分），纺锤形（ 2 分）
（3）泡利原理（ 1 分） （4） 第Ⅶ B （1 分） d （1 分）， 3d54s2 （1 分）
（5） sp3 （1 分）， 三角锥（ 1 分） （6） （3 分）
18. 下图是一个电化学过程的示意图。
I．在甲池中，若 A 端通入甲醇， B 端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为 10. 00%的
Na2SO4 溶液 100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为 10.99%。
(1)此时 A 端为电源的 ________极（填 ”或 ”）， A 极的电极反应式 为： _______________________________________。
(2)若乙池溶液的体积为 1 L，，则此时乙池溶液中
c(H＋)=_________________________
（不考虑 Ag＋ 的水解）。
(3)丙池中产生的气体体积为 ________L。（标准状况下）。
Ⅱ ．制取 KMnO4 的最好方法是电解 K2MnO4 ，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极
材料换为 K2MnO4 铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取 KMnO4。
(4) 阳 极 的 电 极 反 应 式 为
。
_______________________________________________________
此时溶液的 pH_________ （填 大 ”、 小 ”或 “不变 ”）。
参考答案：
19. ．（ 15 分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很
好的疗效。工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、 SiO2、 CuO杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如
下：
请回答下列问题：
（ 1）操作②的名称是 。
（2）步骤②、③的变化过程可表示为（
VOSO4( 水层)+ 2HM （有机层）
步 骤 ② 必 须 加
是
步骤③中 X 试剂为
（ 3）步骤④的离子方程式为
（ 4 ） 该 工 艺 流 程 中
有 和
（ 5）操作Ⅰ得到的废渣，用 后，
HM为有机萃取剂）：
VOM2 （有机层） + H 2SO4 ( 水层)
入 适 量 碱 ， 其 原 因
。
。
， 可 以 循 环 利 用 的 物 质
。
溶解（填试剂），充分反应
（填写系列操作名称），称量得到 mg 氧化铜。
（6）将（ 5）得到 mg 氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为 数是 。
ng ，则氧化铜的质量分
参考答案：
（ 1）萃取（ 1 分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（ 2 分）； H2SO4 （1 分）
（ 3） ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl - + 6VO3- + 18H+ （3 分）
（4）氨气（或氨水）（ 1 分）；有机萃取剂（ 1 分）
（ 5）氢氧化钠溶液（ 2 分） 过滤、洗涤、干燥（ 2 分）
（6） 5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m ﹪ （2 分）