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2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第二次月考化学试题 解析版
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这是一份2021-2022学年河南省南阳市第一中学校高一上学期第二次月考化学试题 解析版，共20页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1molFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A．①②④⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨
【答案】B
【详解】
①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，故①不符合题意；
②24g金属镁的物质的量n===1mol，1mol镁原子失去2个电子，1mol镁变成镁离子失去电子数为2NA，故②不符合题意；
③NA个CO2分子为1molCO2，在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol)的体积大于22.4L，故③不符合题意；
④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为n===2mol，一个NO2中含有3个原子，含有的原子数为6NA，故④符合题意；
⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，4.4gCO2和N2O混合物中分子物质的量为n===0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3NA，故⑤符合题意；
⑥1个水中含有10个质子，1.8g水物质的量为n===0.1mol，应该含有NA个质子，故⑥符合题意；
⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，故⑦不符合题意；
⑧在常温常压下，一个O2分子含有2个氧原子，1 molO2含有的原子数为2NA，故⑧符合题意；
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Cl-个数为NA，故⑨不符合题意；
⑩将含有0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01mol，但Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故⑩不符合题意；
正确的是④⑤⑥⑧，答案选B。
2．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（ ）
①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【详解】
该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：，根据物质的量浓度c=可知，计算该溶液的浓度，还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度，故答案为C。
3．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓
正确
D
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；
故答案为：C。
4．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【详解】
VL溶液中含有的ag SO的物质的量为，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物质的量为×，根据Fe2(SO4)3化学式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物质的量为××，将溶液用水稀释至2VL，稀释过程中溶质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol·L-1；
答案为D。
5．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b
B．在同温同压下，等质量的A与B两种气体的体积之比为a:b
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:a
D．在同温同压下，A气体与B气体的密度之比为a:b
【答案】B
【详解】
在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，说明两种物质的物质的量相等，则二者摩尔质量之比等于质量比，即a:b；
A．二者摩尔质量之比等于质量比，即a:b，则相对分子质量之比为a:b，A正确；
B．在同温同压下，等质量的A与B两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，即b:a，B错误；
C．等质量的两种气体，分子数比等于摩尔质量的反比，即b:a ，C正确；
D．同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量比，即a:b，D正确；
故选B。
6．下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】B
【详解】
①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确；
②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；
③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误；
④河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故正确；
⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误；
⑥灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故正确；
所以正确的有①②④⑥；
故选：B。
7．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②
【答案】B
【分析】
6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2molNH3，明确各气体的物质的量基础上，比较其余项目即可。
【详解】
A. 根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故体积②>③>①>④，故A说法正确，A不符合题意；
B. 由上述计算可知，物质的量为②>③>①>④ ，故B错误，B符合题意；
C. 甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②>③>①>④，故C说法正确，C不符合题意；
D. 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①>③>④>②，故D说法正确，D不符合题意；
答案选B。
8．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol，
由电荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。
答案选C。
9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO
【答案】A
【详解】
A．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误；
C．所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，选项C错误；
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，选项D错误。
答案选A。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3∶CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．CH3COOH溶液和CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正确；
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选C。
11．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是
A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序可以互换
C．沉淀b中共有三种物质
D．操作IV中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO
【答案】D
【分析】
根据粗盐提纯过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。
【详解】
A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，加速的溶解，但是固体物质的溶解度与温度有关，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，故A错误；
B．碳酸钠要加在氯化钡之后，以除去多余的钡离子，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序不可以颠倒，故B错误；
C．加入氯化钡溶液没有明显现象，所以粗盐中不含硫酸钠，也可能不含氯化钙，沉淀b中有碳酸钙、碳酸钡两种物质或只含有碳酸钡沉淀，故C错误；
D．Ⅳ操作中，加入盐酸的目的是除去过过量的OH-和CO，将滤液的pH调为7，故D正确。
答案选D。
12．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C．分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D．加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
【答案】D
【详解】
A．盐酸能与含或的物质反应生成，故溶液中不一定含有，A错误；
B．加入溶液后有白色沉淀产生，原溶液可能含，也可能含有，B错误；
C．与结合生成白色沉淀，、与均不反应，不可以鉴别二者，C错误；
D．与溶液反应生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，则说明原溶液中一定有，D正确；
故答案为D。
13．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是
A．V>10 2c2=c1 B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c210 2c2>c1
【答案】C
【详解】
因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
14．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【详解】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
15．向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．代表滴加溶液的变化曲线
B．B点时反应的离子方程式为
C．C点时两溶液中含有相同量的
D．A、D两点对应的溶液均显中性
【答案】D
【详解】
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故B错误；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；
故选：D。
16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计)
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
【答案】B
【详解】
假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：
左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
当CO过量时，设O2为xmol，则CO为（2-x）mol：
2-x-2x+2x=1.5，解得x=0.5
所以n（CO）=2mol-0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；
当O2过量时，设CO为ymol，则O2为（2-y）mol，
则2－y－0.5y+y=1.5，解得y=1
所以n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1
故选B。
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
17．回答下列问题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3_______、_______。
②Fe(OH)2_______。
③KHSO4：_______。
④NaHSO3_______
（2）写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： _______。
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：_______。
③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______。
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______
（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式_______。
②CO2(HCl)：试剂_______，除杂方法_______。
【答案】
（1） H2SO3H++HSO HSOH++SO Fe（OH）2=Fe2++2OH— KHSO4=K++H++SO NaHSO3=Na++HSO
（2） CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O HCO+OH—=CO+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（3） BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 HCO+H+=CO2↑+H2O
【分析】
（1）
①亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO、HSOH++SO，故答案为：H2SO3H++HSO；HSOH++SO；
②溶于水的氢氧化亚铁完全电离出亚铁离子和氢氧根离子，电离方程式为Fe（OH）2=Fe2++2OH—，故答案为：Fe（OH）2=Fe2++2OH—；
③硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故答案为：KHSO4=K++H++SO；
④亚硫酸氢钠是二元中强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO3=Na++HSO，故答案为：NaHSO3=Na++HSO；
（2）
①少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
②碳酸氢铵溶液与少量二氧化碳反应时，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故答案为：HCO+OH—=CO+H2O；
③醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；
④碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
（3）
①碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡可以除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
②盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
___________
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
___________
(3)
电解质，熔融状态能导电
___________
(4)
电解质，但难溶于水
___________
(5)
非电解质
___________
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
___________
【答案】②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫
【详解】
①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电；
②稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电；
③HNO3在水溶液里能导电的化合物，是电解质；
④液氨在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑤CO2在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑥空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦NaCl固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑧CaCO3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑨NaHCO3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑩乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑪Al2O3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑫石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
②⑥
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
③
(3)
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑫
评卷人
得分
三、实验题
19．如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。
【答案】12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L
【详解】
本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。
（3）①n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；
II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；
III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。
（4）n(HCl)= ===，m(HCl)= ×36.5g•mol-1=，溶液质量为 +1000g，溶液体积为[(+1000)/d]mL，c=mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。
（5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
20．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(标准状况)
③
加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g；
第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度/(mol·L-1)
____
_______
____
______
(3)试确定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。浓度最低为__(若第一空为否，此空不填)。
【答案】不能确定 Ba2+、Mg2+ 0.1 0.2 是 0.1mol·L-1
【详解】
(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故根据实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；根据实验②可以知道含有，根据实验③可以知道沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有、，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判断溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：不能确定；Ba2+、Mg2+；
(2)结合(1)中分析可以知道溶液中一定含有的阴离子为、，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫原子守恒可以知道溶液中c()==0.1 mol·L-1；利用碳原子守恒可以知道溶液中c()==0.2mol·L-1；故答案为：；0.1；；0.2；
(3)溶液中肯定存在的离子是、、，经计算，的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可以知道、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒可以知道溶液中一定存在K+；假设溶液中只含、，不含其它阴离子，根据电荷守恒2c()+2c()=c()+c(K+)，则c(K+)=2c()+2c()-c()=20.2mol·L-1+20.1mol·L-1-0.5mol·L-1=0.1mol·L-1，即K+浓度最低为0.1mol·L-1，故答案为：是；0.1mol·L-1。
21．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为________________，C为________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_______________________________________________，
A + D：_______________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应_______________，离子方程式为：___________________________________。
【答案】Na2CO3溶液 稀盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH- ④ H++OH-=H2O
【详解】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4gCO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥1.8gH2O所含的质子数目为NA
⑦标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA
⑩将含有0.1molFeCl3的氯化铁溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A．①②④⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨
【答案】B
【详解】
①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，故①不符合题意；
②24g金属镁的物质的量n===1mol，1mol镁原子失去2个电子，1mol镁变成镁离子失去电子数为2NA，故②不符合题意；
③NA个CO2分子为1molCO2，在通常状况下(通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol)的体积大于22.4L，故③不符合题意；
④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为n===2mol，一个NO2中含有3个原子，含有的原子数为6NA，故④符合题意；
⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，4.4gCO2和N2O混合物中分子物质的量为n===0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3NA，故⑤符合题意；
⑥1个水中含有10个质子，1.8g水物质的量为n===0.1mol，应该含有NA个质子，故⑥符合题意；
⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，故⑦不符合题意；
⑧在常温常压下，一个O2分子含有2个氧原子，1 molO2含有的原子数为2NA，故⑧符合题意；
⑨0.5molMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Cl-个数为NA，故⑨不符合题意；
⑩将含有0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH)30.01mol，但Fe(OH)3胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故⑩不符合题意；
正确的是④⑤⑥⑧，答案选B。
2．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（ ）
①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【详解】
该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：，根据物质的量浓度c=可知，计算该溶液的浓度，还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度，故答案为C。
3．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓
正确
D
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；
故答案为：C。
4．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【详解】
VL溶液中含有的ag SO的物质的量为，取此溶液0.5VL，所取溶液中SO的物质的量为×，根据Fe2(SO4)3化学式可知，0.5VL此溶液中Fe3+的物质的量为××，将溶液用水稀释至2VL，稀释过程中溶质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol·L-1；
答案为D。
5．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a:b
B．在同温同压下，等质量的A与B两种气体的体积之比为a:b
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:a
D．在同温同压下，A气体与B气体的密度之比为a:b
【答案】B
【详解】
在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，说明两种物质的物质的量相等，则二者摩尔质量之比等于质量比，即a:b；
A．二者摩尔质量之比等于质量比，即a:b，则相对分子质量之比为a:b，A正确；
B．在同温同压下，等质量的A与B两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，即b:a，B错误；
C．等质量的两种气体，分子数比等于摩尔质量的反比，即b:a ，C正确；
D．同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量比，即a:b，D正确；
故选B。
6．下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】B
【详解】
①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确；
②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；
③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误；
④河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，故正确；
⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误；
⑥灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故正确；
所以正确的有①②④⑥；
故选：B。
7．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①
C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②
【答案】B
【分析】
6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2molNH3，明确各气体的物质的量基础上，比较其余项目即可。
【详解】
A. 根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故体积②>③>①>④，故A说法正确，A不符合题意；
B. 由上述计算可知，物质的量为②>③>①>④ ，故B错误，B符合题意；
C. 甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②>③>①>④，故C说法正确，C不符合题意；
D. 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①>③>④>②，故D说法正确，D不符合题意；
答案选B。
8．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【详解】
混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol，
由电荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为mol/L。
答案选C。
9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
A．含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2+、K+、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO、NO、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO
【答案】A
【详解】
A．含有大量的溶液中，、、、、各离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，选项B错误；
C．所含溶质为的溶液中含有大量，酸性条件下不能大量存在，选项C错误；
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，选项D错误。
答案选A。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3∶CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【详解】
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．CH3COOH溶液和CaCO3反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正确；
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选C。
11．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是
A．操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序可以互换
C．沉淀b中共有三种物质
D．操作IV中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO
【答案】D
【分析】
根据粗盐提纯过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。
【详解】
A．Ⅰ操作中需要进行搅拌，加速的溶解，但是固体物质的溶解度与温度有关，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，故A错误；
B．碳酸钠要加在氯化钡之后，以除去多余的钡离子，Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序不可以颠倒，故B错误；
C．加入氯化钡溶液没有明显现象，所以粗盐中不含硫酸钠，也可能不含氯化钙，沉淀b中有碳酸钙、碳酸钡两种物质或只含有碳酸钡沉淀，故C错误；
D．Ⅳ操作中，加入盐酸的目的是除去过过量的OH-和CO，将滤液的pH调为7，故D正确。
答案选D。
12．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C．分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D．加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
【答案】D
【详解】
A．盐酸能与含或的物质反应生成，故溶液中不一定含有，A错误；
B．加入溶液后有白色沉淀产生，原溶液可能含，也可能含有，B错误；
C．与结合生成白色沉淀，、与均不反应，不可以鉴别二者，C错误；
D．与溶液反应生成的白色不溶于稀硝酸沉淀，则说明原溶液中一定有，D正确；
故答案为D。
13．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是
A．V>10 2c2=c1 B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2
【答案】C
【详解】
因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
14．已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在、
B．的物质的量浓度为2
C．加入含0.2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量溶液，反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；
②加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含；
③已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(Cl-和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+，浓度为；
结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、，一定不存在、。
【详解】
A．原溶液中肯定不存在、，故A正确；
B．原溶液中H+的物质的量浓度为，故B错误；
C．原溶液中一定含有H+，浓度为，物质的量为0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100原溶液中加入0.2的溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故C正确；
D．溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
15．向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A．代表滴加溶液的变化曲线
B．B点时反应的离子方程式为
C．C点时两溶液中含有相同量的
D．A、D两点对应的溶液均显中性
【答案】D
【详解】
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故B错误；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；
故选：D。
16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计)
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
【答案】B
【详解】
假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：
左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
当CO过量时，设O2为xmol，则CO为（2-x）mol：
2-x-2x+2x=1.5，解得x=0.5
所以n（CO）=2mol-0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；
当O2过量时，设CO为ymol，则O2为（2-y）mol，
则2－y－0.5y+y=1.5，解得y=1
所以n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1
故选B。
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题
17．回答下列问题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO3_______、_______。
②Fe(OH)2_______。
③KHSO4：_______。
④NaHSO3_______
（2）写出下列反应的离子方程式
①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： _______。
②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：_______。
③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______。
④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______
（3）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。
①BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式_______。
②CO2(HCl)：试剂_______，除杂方法_______。
【答案】
（1） H2SO3H++HSO HSOH++SO Fe（OH）2=Fe2++2OH— KHSO4=K++H++SO NaHSO3=Na++HSO
（2） CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O HCO+OH—=CO+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（3） BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 饱和NaHCO3溶液 HCO+H+=CO2↑+H2O
【分析】
（1）
①亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2SO3H++HSO、HSOH++SO，故答案为：H2SO3H++HSO；HSOH++SO；
②溶于水的氢氧化亚铁完全电离出亚铁离子和氢氧根离子，电离方程式为Fe（OH）2=Fe2++2OH—，故答案为：Fe（OH）2=Fe2++2OH—；
③硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故答案为：KHSO4=K++H++SO；
④亚硫酸氢钠是二元中强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO3=Na++HSO，故答案为：NaHSO3=Na++HSO；
（2）
①少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；
②碳酸氢铵溶液与少量二氧化碳反应时，碳酸氢根离子优先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=CO+H2O，故答案为：HCO+OH—=CO+H2O；
③醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；
④碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+ OH—+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
（3）
①碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则用碳酸钡可以除去氯化钡溶液中混有的盐酸杂质，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
②盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：饱和NaHCO3溶液；HCO+H+=CO2↑+H2O。
18．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
___________
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
___________
(3)
电解质，熔融状态能导电
___________
(4)
电解质，但难溶于水
___________
(5)
非电解质
___________
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
___________
【答案】②⑥ ③ ⑦⑧⑨⑪ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫
【详解】
①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电；
②稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电；
③HNO3在水溶液里能导电的化合物，是电解质；
④液氨在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑤CO2在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑥空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦NaCl固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑧CaCO3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑨NaHCO3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑩乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；
⑪Al2O3固体熔融状态下能够导电的化合物， 是电解质；
⑫石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
②⑥
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
③
(3)
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑫
评卷人
得分
三、实验题
19．如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。
【答案】12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L
【详解】
本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。
（3）①n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；
II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；
III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。
（4）n(HCl)= ===，m(HCl)= ×36.5g•mol-1=，溶液质量为 +1000g，溶液体积为[(+1000)/d]mL，c=mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。
（5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
20．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、、Mg2+、Ba2+、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(标准状况)
③
加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g；
第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是____(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度/(mol·L-1)
____
_______
____
______
(3)试确定K+是否存在：____(填“是”或“否”)。浓度最低为__(若第一空为否，此空不填)。
【答案】不能确定 Ba2+、Mg2+ 0.1 0.2 是 0.1mol·L-1
【详解】
(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故根据实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；根据实验②可以知道含有，根据实验③可以知道沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有、，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判断溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：不能确定；Ba2+、Mg2+；
(2)结合(1)中分析可以知道溶液中一定含有的阴离子为、，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫原子守恒可以知道溶液中c()==0.1 mol·L-1；利用碳原子守恒可以知道溶液中c()==0.2mol·L-1；故答案为：；0.1；；0.2；
(3)溶液中肯定存在的离子是、、，经计算，的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可以知道、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒可以知道溶液中一定存在K+；假设溶液中只含、，不含其它阴离子，根据电荷守恒2c()+2c()=c()+c(K+)，则c(K+)=2c()+2c()-c()=20.2mol·L-1+20.1mol·L-1-0.5mol·L-1=0.1mol·L-1，即K+浓度最低为0.1mol·L-1，故答案为：是；0.1mol·L-1。
21．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序
实验内容
实验现象
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A + B
生成白色沉淀[]
④
B + C
无明显变化
②
A + C
放出无色气体
⑤
B + D
生成白色沉淀
③
A + D
放出无色气体
⑥
C + D
无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
(1)A为________________，C为________________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A + B：:_______________________________________________，
A + D：_______________________________________________，
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应_______________，离子方程式为：___________________________________。
【答案】Na2CO3溶液 稀盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH- ④ H++OH-=H2O
【详解】
(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；
(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。
点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。
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