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2021-2022学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共28页。试卷主要包含了Cu2，Mg2，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷
1. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 冰块
2. 下列图标解读不正确的是( )
A. 不可回收 B. 严禁烟火
C. 当心爆炸 D. 节约用水
3. 2017“地球一小时”全球主题是“气候、人类、社会”，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是( )
A. 奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B. 食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
C. 硒、碘等微里元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D. 糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
4. 下列实验方案错误的是( )
A. 探究NH4NO3溶解时的温度变化
B. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C. 验证木炭的还原性
D. 探究铁生锈的条件
5. 下列实验方案不能达到目的的是( )
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从氯化钠(含泥沙)中提取纯净的氯化钠
C. 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D. 除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
6. 人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是( )
A. 保护金属资源，提倡合理开发
B. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林
D. 倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
7. 如图所示实验，下列说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21%
B. 由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触
C. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
D. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
8. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，a物质的溶解度是30g
B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D. t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
9. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
10. 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是( )
A. 氧气可供人呼吸但会使食物变质
B. 化肥能促进植物生长但会污染土壤
C. 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D. 二氧化碳能灭火但会造成酸雨
11. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B. 滤液X中的溶质为FeSO4
C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
12. 下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
A. 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物中
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B
鉴别碳和铁粉
取样，分别加入双氧水中，观察现象
C
鉴别CO2和CO
通入澄清石灰水后，观察现象
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
15. 有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为( )
A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4
C. FeO、Fe3O4 D. Fe3O4、Fe2O3
16. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.石墨 B.金刚石 C.乙醇 D.稀有气体 E.一氧化碳 F.炭黑
(1)可用来冶炼金属的是 ______；
(2)用于多种电光源的是 ______；
(3)添加到橡胶中，增强耐磨性的 ______；
(4)可作干电池电极的是 ______；
(5)可用于裁切玻璃的是 ______；
(6)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______。
17. 我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)下列金属制品的用途，利用金属导热性的是 ______。
(2)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 ______(填“大于”或“小于”)纯铝。
(3)飞机所用的下列材料属于合成材料的是 ______(填序号)。
A.塑料扶手
B.纯羊毛毯
C.真皮座套
D.铜制扣件
(4)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 ______接触。
(5)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 ______(填序号)。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(6)某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是 ______t(计算结果精确到0.1)。
18. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______。
(2)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 ______。
A.提高能源利用效率
B.积极寻找替代常规能源的新能源
C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 ______。
(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 ______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利用于实现 ______(填标号)。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
(6)将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为 ______g。
19. 书写下列方程式。
(1)检验二氧化碳的反应 ______。
(2)乙醇燃烧的反应 ______。
(3)一氧化碳还原氧化亚铁的反应 ______。
20. 下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
请分析后回答下列问题：
(1)代表KCl溶解度曲线的是 ______(填“甲”或“乙”)。
(2)t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲 ______乙(填“>”、“<”或“无法确定”)。
(3)t2的范围为 ______(填字母)。
A.30−40
B.40−50
C.70−80
D.80−90
(4)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 ______(填字母)。
A.始终不变
B.先增大后减小
C.先减小后增大
D.先不变后减小
E.先不变后增大
21. 如图中的A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B单质中的元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式：______。
(2)写出B→A反应的化学方程式：______。
(3)写出E→G反应的化学方程式：______。
(4)写出H→I反应的化学方程式 ______，此反应为 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
22. 如图实验装置，完成实验。
(1)X的名称 ______。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用 ______装置(选填“A”“B”“C”)，其化学方程式为 ______。
(3)实验室制取H2最常用的化学方程式 ______。
23. 用如图装置制取干燥CO2气体。
(1)制取干燥CO2气体，导管口a接 ______(选填“b”或“c”)；
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式 ______。
24. 化学来源于生活、化学与生活密切相关．
(1)食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质______.
(2)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
①下列食品中富含糖类的是______(填序号，下同).
A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品．
(3)生活中的下列做法，有利于人体健康的是______.
A.食用霉变的花生 B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
(4)已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如果所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭．
蜡烛熄灭的主要原因是______(填序号).
A.移动可燃物 B.隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下
(5)影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是______.
25. 制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ______(填序号，下同)，其中操作错误的是 ______。
(2)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 ______g。
(3)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 ______。
(4)下列操作正确的是 ______(填字母)。
A.倾倒液体时，标签朝向手心
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.量取液体后读数时，应仰视液面
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
(5)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 ______g；配制时应选用 ______mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
26. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量 ______。
(2)过氧乙酸中碳、氢元素质量比 ______。
(3)15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为 ______。
27. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______。
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2.【答案】A
【解析】解：A.该图标是PVC塑料制品可回收循环使用标志，故错误；
B.该图标是严禁烟火标志，故正确；
C.该图标是当心爆炸标志，故正确；
D.该图标是节约用水标志，故正确。
故选：A。
根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C
【解析】解：A.奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确；
B.合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确；
C.人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误；
D.糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确。
故选：C。
A.根据钙元素的来源来分析；
B.从合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康去分析解答；
C.根据微量元素的作用来分析；
D.根据人体的供能物质来分析．
“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．
4.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，用温度计测量溶解前后的温度，可探究NH4NO3溶解时的温度变化，故选项实验方案正确。
B、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，故选项实验方案错误。
C、图示实验，试管内黑色粉末逐渐变红色，右边试管中澄清石灰水变浑浊，可验证木炭的还原性，故选项实验方案正确。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件，故选项实验方案正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验步骤，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法提取纯净的氯化钠，故选项实验方案能达到目的。
C、过量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，故选项实验方案能达到目的。
故选：A。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】B
【解析】解：A.保护金属资源，提倡合理开发符合该理念，选项说法正确；
B.化石燃料的储量是有限的，并不是取之不尽，提倡合理使用，不符合该理念，选项说法错误；
C.植树造林可以改善生态环境，符合该理念，选项说法正确；
D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用既能节约资源，又能减少环境污染，符合该理念，选项说法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题。
7.【答案】A
【解析】解：A、由甲图可知，O2占空气体积(而不是质量)的21%，故选项说法错误。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与空气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确。
C、薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟，故选项说法正确。
D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，若缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、测定空气中氧气含量实验的实验原理与注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，a物质的溶解度小于30g，等于30g错误；故选项错误；
B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数=50g150g×100%≈33.3%，50%错误；故选项错误；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c正确，因为该温度下c的溶解度小于30g，ab的溶解度大于30g；故选项正确；
D、t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c，b>c>a错误，因为降温后C的质量分数不变；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、物质的溶解度；
B、有关的计算要正确；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c正确；
D、t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】D
【解析】解：A.A点所示物质中，碳元素的化合价为−4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4，选项说法正确；
B.B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳，选项说法正确；
C.CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F，选项说法正确；
D.C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是CO，CO与水不反应，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确。
B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确。
D、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．
B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．
本题难度不大，掌握化肥对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的用途与对环境的影响等是正确解答本题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项说法正确。
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4，故选项说法正确。
C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，故选项说法错误。
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、镁、铁、铜的活动性顺序为：镁>铁>铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，故A图示正确；
B、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，溶液的质量不为零，故B图示错误；
C、往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故C图示错误；
D、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，但气体溶解度的单位不是“g”，故D图示错误。
故选：A。
A、根据金属的活动性来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析；
D、根据气体溶解度的单位来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】B
【解析】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、碳和铁粉都不能催化双氧水的分解，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能是澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、棉纤维点燃有烧纸味，羊毛线点燃有烧焦羽毛气味，涤纶点燃后的气味与棉纤维、羊毛线不同，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；
B、根据碳和铁粉都不能催化双氧水的分解进行分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据棉纤维点燃有烧纸味，羊毛线点燃有烧焦羽毛气味，涤纶点燃后的气味与棉纤维、羊毛线不同进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】B
【解析】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸铝和铜。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铝，则应为铝恰好与硝酸铜溶液反应，则滤渣中一定有Ag、Cu，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含镁，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故选项说法正确。
D、硝酸银、硝酸铜均完全反应，滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故选项说法正确。
故选：B。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：依据生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量=0.75g×16100=0.12g，故X，Y，中铁元素的质量分别是0.4g−0.12g=0.28g与0.435g−0.12g=0.315g，则两物质中铁与氧元素的质量比分别是：0.28g：0.12、0.315g：0.12，即：7：3、21：8；在FeO、Fe2O3、Fe3O4的中铁和氧元素的质量比分别是56：16、7：3、21：8，故这两种铁的氧化物分别是Fe2O3、Fe3O4；
故选：B。
依据生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种铁的氧化物中氧元素的质量，即可求出两者的铁和氧元素的质量之比，进而可确定该物质的化学式；
此题是对化学式计算的综合考查题，解题的关键是能够分析出碳酸钙中有多少氧元素来源于铁的氧化物；
16.【答案】E D F A B C
【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属。
(2)稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于多种电光源。
(3)添加到橡胶中，增强耐磨性的是炭黑。
(4)石墨具有优良的导电性，可作干电池电极。
(5)金刚石的硬度大，可用于裁切玻璃。
(6)乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，可生成两种氧化物。
故答案为：
(1)E；
(2)D；
(3)F；
(4)A；
(5)B；
(6)C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A 大于 A 氧气、水蒸气 B577.3
【解析】解：(1)铁锅是利用了金属的导热性；故答案为：A；
(2)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故答案为：大于；
(3)A、塑料扶手是由塑料制成的，塑料属于合成材料，故A正确；
B、纯羊毛毯是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故B错误；
C、真皮座套是由动物的皮革制成的，属于天然材料，故C错误；
D、铜制扣件是由铜制成的，铜属于金属材料，故D错误。
故答案为：A；
(4)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气、水蒸气的接触；故答案为：氧气、水蒸气；
(5)把铜、铝分别加入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝表面附着一层灰白色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序；故答案为：B；
(6)某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是1000t×80%×56×256×2+16×3×100%÷97%≈577.3t；
故答案为：577.3。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据铝合金的优点来分析；
(3)合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；
(4)根据铁锈蚀的原理及其防锈措施来分析；
(5)根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析；
(6)根据化学式来分析计算。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
18.【答案】：1COAB6.6
【解析】解：(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。
(2)A.提高能源利用效率，可以减少能源使用，减少空气污染。正确。
B、积极寻找替代常规能源的新能源，可减少常规能源使用，正确。
C、自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确。
故选：ABC。
(3)反应④是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。
(4)从图中可知，CO2分子拆分为CO和氧原子，H2分子拆分为氢原子，然后转化为CH2OH和H2O。所以中间产物是CO。
(5)A.该技术路线碳原子一直在循环利用，实现了碳循环利用。
B、该技术路线不排放二氧化碳到空气中，可以减少碳排放。
C、该技术路线不涉及塑料，不会减少白色污染。
故选：AB。
(6)化学反应前后原子种类和数目不变，所以x=m+2，4x=16×2，x+2y=2m+2+16。所以x=8，m=6，y=l1。化学方程式为。
设消耗氧气的质量为z
352 288
z5.4g
352288=z5.4g
z=6.6g
故答案为；；
(2)ABC；
(3)1：1；
(4)CO；
(5)AB；
(6)6.6g。
(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
(2)根据能源的利用与保护来分析。
(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水书写化学方程式，根据化学方程式进行分析。
(4)(5)根据题干信息分析。
(6)化学反应前后原子种类和数目不变，求出化学方程式中未知量，再结合化学方程式球场消耗氧气的质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】
【解析】解：(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
；
。
(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(2)根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】甲 >DD
【解析】解：(1)由MgSO4和KCl的溶解度表可知：代表KCl溶解度曲线的是甲；故答案为：甲；
(2)t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲大于乙，因为甲中的水小于乙；故答案为：>；
(3)t2的范围为80℃−90℃，故答案为：D；
(4)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是先不变后减小；故答案为：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)代表KCl溶解度曲线的是甲；
(2)析出晶体大小关系的比较；
(3)交点的含义；
(4)溶液中溶质的质量分数的变化。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
21.【答案】Cu4Al+3O2=2Al2O3 放热
【解析】解：(1)A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，所以I是一氧化碳，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，C由三种元素组成，G为紫红色，所以G是铜，铝和氧气反应生成氧化铝，所以A是氧化铝，铝会与C反应，所以C是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，H会与氧化铜反应，会转化成铜，所以H是碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，硫酸铜会转化成铜和F，所以F可以是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以G的化学式是：Cu；
(2)B→A的反应是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)E→G的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)H→I的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：，此反应为放热反应。
故答案为：(1)Cu；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
；放热。
根据A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，所以I是一氧化碳，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，C由三种元素组成，G为紫红色，所以G是铜，铝和氧气反应生成氧化铝，所以A是氧化铝，铝会与C反应，所以C是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，H会与氧化铜反应，会转化成铜，所以H是碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，硫酸铜会转化成铜和F，所以F可以是硫酸亚铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】铁架台 A2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)X的名称是铁架台。
故答案为：铁架台。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用A装置，其化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：A；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取H2最常用的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)二氧化碳的密度大于空气密度，因此导管口，应该连接装置中b管口；
(2)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)二氧化碳的密度大于空气密度；
(2)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
.本题主要是对实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的物理性质的考查。
24.【答案】稳定 B 钙 B A 干冰
【解析】解：(1)氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中充入氮气用以防腐；
故填：稳定；
(2)①鸡蛋中含有丰富的蛋白质，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素；
故填：B；
②缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；
故填：钙；
(3)食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；
故填：B；
(4)蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物；
故填：A；
(5)干冰升华时吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸汽遇冷凝结成小水滴，因而会看到云雾缭绕的景象；
故填：干冰．
(1)根据氮气的化学性质稳定进行分析；
(2)①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答；
(3)根据物质是否对人体具有危害性来分析；
(4)根据灭火的原理进行分析；
(5)根据干冰升华时会吸热进行分析．
本题体现了化学与社会生活、生产的密切关系，掌握基本的化学知识就能顺利解答．
25.【答案】②①⑤③④ ①中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠不能放在纸上称量 5 玻璃棒 AD 25 50
【解析】解：(1)配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是②①⑤③④。①称量药品时，砝码要放在右盘，药品放在左盘，图示中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠易吸水潮解，不能放在纸上称量。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。
(3)实验室配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用氢氧化钠、托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需要玻璃棒。
(4)A.倾倒液体时，标签朝向手心，故操作正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故操作错误；
C.量取液体后读数时，视线与凹液面最低处保持水平，仰视液面，读数偏小，故操作错误；
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故操作正确。
故选；AD。
(5)设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，50g×10%=x×20%，x=25g，需要水的质量为50g−25g=25g，即25mL。故配制时应选用50mL的量筒量取水
故答案为：
(1)②①⑤③④；①中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠不能放在纸上称量；
(2)5；
(3)玻璃棒；
(4)AD；
(5)25；50。
(1)根据溶液配制的步骤进行分析。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(3)根据溶解需要玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠溶解速率，进行分析解答。
(4)根据倾倒液体的方法、量筒的使用方法、氢氧化钠具有腐蚀性，结合溶解操作的方法等进行分析判断。
(5)根据稀释溶液溶质质量不变进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
26.【答案】76 6：19.6g
【解析】解：一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C2H4O3。
(1)过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76。
(2)过氧乙酸中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×4)=6：1。
(3)15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为15.2g×16×376×100%=9.6g。
故答案为：
(1)76；
(2)6：1；
(3)9.6g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】20%
【解析】解：(1)碳酸钙质量：0.5g×20−5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100×100%=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
5g z x y
100111=5gx 解得：x=5.55g
10044=5gy 解得：y=2.2g
10073=5gz 解得：z=3.65g
所用稀盐酸中溶质质量分数是：3.65g108.2g×100%≈3.4%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是3.4%。
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g5g+108.2g−2.2g×100%=5%；
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
故答案为：(1)20%；
(2)3.4%；
(5)5%。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2021-2022学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷
1. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 冰块
2. 下列图标解读不正确的是( )
A. 不可回收 B. 严禁烟火
C. 当心爆炸 D. 节约用水
3. 2017“地球一小时”全球主题是“气候、人类、社会”，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是( )
A. 奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一
B. 食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入
C. 硒、碘等微里元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D. 糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
4. 下列实验方案错误的是( )
A. 探究NH4NO3溶解时的温度变化
B. 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C. 验证木炭的还原性
D. 探究铁生锈的条件
5. 下列实验方案不能达到目的的是( )
A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从氯化钠(含泥沙)中提取纯净的氯化钠
C. 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D. 除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
6. 人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是( )
A. 保护金属资源，提倡合理开发
B. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林
D. 倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用
7. 如图所示实验，下列说法错误的是( )
A. 由甲图可知，O2占空气质量的21%
B. 由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触
C. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
D. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
8. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，a物质的溶解度是30g
B. t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C. t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D. t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a
9. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
10. 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是( )
A. 氧气可供人呼吸但会使食物变质
B. 化肥能促进植物生长但会污染土壤
C. 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D. 二氧化碳能灭火但会造成酸雨
11. 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是( )
A. “灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B. 滤液X中的溶质为FeSO4
C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D. 将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
12. 下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
A. 向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物中
B. 将金属铜加入硝酸银溶液中
C. T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
13. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验试剂或方法
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B
鉴别碳和铁粉
取样，分别加入双氧水中，观察现象
C
鉴别CO2和CO
通入澄清石灰水后，观察现象
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
A. A B. B C. C D. D
14. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
15. 有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为( )
A. FeO、Fe2O3 B. Fe2O3、Fe3O4
C. FeO、Fe3O4 D. Fe3O4、Fe2O3
16. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.石墨 B.金刚石 C.乙醇 D.稀有气体 E.一氧化碳 F.炭黑
(1)可用来冶炼金属的是 ______；
(2)用于多种电光源的是 ______；
(3)添加到橡胶中，增强耐磨性的 ______；
(4)可作干电池电极的是 ______；
(5)可用于裁切玻璃的是 ______；
(6)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ______。
17. 我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)下列金属制品的用途，利用金属导热性的是 ______。
(2)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 ______(填“大于”或“小于”)纯铝。
(3)飞机所用的下列材料属于合成材料的是 ______(填序号)。
A.塑料扶手
B.纯羊毛毯
C.真皮座套
D.铜制扣件
(4)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 ______接触。
(5)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 ______(填序号)。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(6)某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是 ______t(计算结果精确到0.1)。
18. 为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______。
(2)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 ______。
A.提高能源利用效率
B.积极寻找替代常规能源的新能源
C.自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 ______。
(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 ______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利用于实现 ______(填标号)。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
(6)将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为 ______g。
19. 书写下列方程式。
(1)检验二氧化碳的反应 ______。
(2)乙醇燃烧的反应 ______。
(3)一氧化碳还原氧化亚铁的反应 ______。
20. 下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
请分析后回答下列问题：
(1)代表KCl溶解度曲线的是 ______(填“甲”或“乙”)。
(2)t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲 ______乙(填“>”、“<”或“无法确定”)。
(3)t2的范围为 ______(填字母)。
A.30−40
B.40−50
C.70−80
D.80−90
(4)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 ______(填字母)。
A.始终不变
B.先增大后减小
C.先减小后增大
D.先不变后减小
E.先不变后增大
21. 如图中的A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B单质中的元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式：______。
(2)写出B→A反应的化学方程式：______。
(3)写出E→G反应的化学方程式：______。
(4)写出H→I反应的化学方程式 ______，此反应为 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
22. 如图实验装置，完成实验。
(1)X的名称 ______。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用 ______装置(选填“A”“B”“C”)，其化学方程式为 ______。
(3)实验室制取H2最常用的化学方程式 ______。
23. 用如图装置制取干燥CO2气体。
(1)制取干燥CO2气体，导管口a接 ______(选填“b”或“c”)；
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式 ______。
24. 化学来源于生活、化学与生活密切相关．
(1)食品包装中充N2以防腐，是由于N2的化学性质______.
(2)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
①下列食品中富含糖类的是______(填序号，下同).
A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品．
(3)生活中的下列做法，有利于人体健康的是______.
A.食用霉变的花生 B.倡导不吸烟
C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
(4)已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，如果所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察蜡烛立即熄灭．
蜡烛熄灭的主要原因是______(填序号).
A.移动可燃物 B.隔绝氧气 C.降低温度至着火点以下
(5)影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象可用的物质是______.
25. 制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ______(填序号，下同)，其中操作错误的是 ______。
(2)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 ______g。
(3)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 ______。
(4)下列操作正确的是 ______(填字母)。
A.倾倒液体时，标签朝向手心
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.量取液体后读数时，应仰视液面
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
(5)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 ______g；配制时应选用 ______mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
26. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量 ______。
(2)过氧乙酸中碳、氢元素质量比 ______。
(3)15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为 ______。
27. 某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______。
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2.【答案】A
【解析】解：A.该图标是PVC塑料制品可回收循环使用标志，故错误；
B.该图标是严禁烟火标志，故正确；
C.该图标是当心爆炸标志，故正确；
D.该图标是节约用水标志，故正确。
故选：A。
根据已有的图标的意义进行分析解答即可。
本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3.【答案】C
【解析】解：A.奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确；
B.合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确；
C.人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误；
D.糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确。
故选：C。
A.根据钙元素的来源来分析；
B.从合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康去分析解答；
C.根据微量元素的作用来分析；
D.根据人体的供能物质来分析．
“关爱生命，永保健康”，是永恒不变的主题，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．
4.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，用温度计测量溶解前后的温度，可探究NH4NO3溶解时的温度变化，故选项实验方案正确。
B、配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，故选项实验方案错误。
C、图示实验，试管内黑色粉末逐渐变红色，右边试管中澄清石灰水变浑浊，可验证木炭的还原性，故选项实验方案正确。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件，故选项实验方案正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的实验步骤，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】A
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法提取纯净的氯化钠，故选项实验方案能达到目的。
C、过量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，故选项实验方案能达到目的。
故选：A。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】B
【解析】解：A.保护金属资源，提倡合理开发符合该理念，选项说法正确；
B.化石燃料的储量是有限的，并不是取之不尽，提倡合理使用，不符合该理念，选项说法错误；
C.植树造林可以改善生态环境，符合该理念，选项说法正确；
D.倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用既能节约资源，又能减少环境污染，符合该理念，选项说法正确。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题。
7.【答案】A
【解析】解：A、由甲图可知，O2占空气体积(而不是质量)的21%，故选项说法错误。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与空气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确。
C、薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟，故选项说法正确。
D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，若缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、测定空气中氧气含量实验的实验原理与注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、t1℃时，a物质的溶解度小于30g，等于30g错误；故选项错误；
B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数=50g150g×100%≈33.3%，50%错误；故选项错误；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c正确，因为该温度下c的溶解度小于30g，ab的溶解度大于30g；故选项正确；
D、t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c，b>c>a错误，因为降温后C的质量分数不变；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、物质的溶解度；
B、有关的计算要正确；
C、t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c正确；
D、t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到 t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>a>c。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9.【答案】D
【解析】解：A.A点所示物质中，碳元素的化合价为−4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4，选项说法正确；
B.B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳，选项说法正确；
C.CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F，选项说法正确；
D.C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是CO，CO与水不反应，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确。
B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确。
D、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氧气的性质与用途，进行分析判断．
B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断．
本题难度不大，掌握化肥对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的用途与对环境的影响等是正确解答本题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项说法正确。
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4，故选项说法正确。
C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，故选项说法错误。
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、镁、铁、铜的活动性顺序为：镁>铁>铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4=Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，故A图示正确；
B、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，溶液的质量不为零，故B图示错误；
C、往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故C图示错误；
D、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，但气体溶解度的单位不是“g”，故D图示错误。
故选：A。
A、根据金属的活动性来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析；
D、根据气体溶解度的单位来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13.【答案】B
【解析】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、碳和铁粉都不能催化双氧水的分解，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能是澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、棉纤维点燃有烧纸味，羊毛线点燃有烧焦羽毛气味，涤纶点燃后的气味与棉纤维、羊毛线不同，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析；
B、根据碳和铁粉都不能催化双氧水的分解进行分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据棉纤维点燃有烧纸味，羊毛线点燃有烧焦羽毛气味，涤纶点燃后的气味与棉纤维、羊毛线不同进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】B
【解析】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，不能与Mg(NO3)2溶液反应，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸铝和铜。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铝，则应为铝恰好与硝酸铜溶液反应，则滤渣中一定有Ag、Cu，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含镁，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故选项说法正确。
D、硝酸银、硝酸铜均完全反应，滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故选项说法正确。
故选：B。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：依据生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量=0.75g×16100=0.12g，故X，Y，中铁元素的质量分别是0.4g−0.12g=0.28g与0.435g−0.12g=0.315g，则两物质中铁与氧元素的质量比分别是：0.28g：0.12、0.315g：0.12，即：7：3、21：8；在FeO、Fe2O3、Fe3O4的中铁和氧元素的质量比分别是56：16、7：3、21：8，故这两种铁的氧化物分别是Fe2O3、Fe3O4；
故选：B。
依据生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀碳酸钙中的氧元素有三分之一来源于铁的氧化物，所以可以求出两种铁的氧化物中氧元素的质量，即可求出两者的铁和氧元素的质量之比，进而可确定该物质的化学式；
此题是对化学式计算的综合考查题，解题的关键是能够分析出碳酸钙中有多少氧元素来源于铁的氧化物；
16.【答案】E D F A B C
【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属。
(2)稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于多种电光源。
(3)添加到橡胶中，增强耐磨性的是炭黑。
(4)石墨具有优良的导电性，可作干电池电极。
(5)金刚石的硬度大，可用于裁切玻璃。
(6)乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，可生成两种氧化物。
故答案为：
(1)E；
(2)D；
(3)F；
(4)A；
(5)B；
(6)C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A 大于 A 氧气、水蒸气 B577.3
【解析】解：(1)铁锅是利用了金属的导热性；故答案为：A；
(2)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故答案为：大于；
(3)A、塑料扶手是由塑料制成的，塑料属于合成材料，故A正确；
B、纯羊毛毯是由羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故B错误；
C、真皮座套是由动物的皮革制成的，属于天然材料，故C错误；
D、铜制扣件是由铜制成的，铜属于金属材料，故D错误。
故答案为：A；
(4)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气、水蒸气的接触；故答案为：氧气、水蒸气；
(5)把铜、铝分别加入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不如铁活泼，铝表面附着一层灰白色固体，说明铝比铁活泼，因此利用硫酸亚铁溶液可以区分三种金属活动性顺序；故答案为：B；
(6)某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是1000t×80%×56×256×2+16×3×100%÷97%≈577.3t；
故答案为：577.3。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据铝合金的优点来分析；
(3)合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；
(4)根据铁锈蚀的原理及其防锈措施来分析；
(5)根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析；
(6)根据化学式来分析计算。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
18.【答案】：1COAB6.6
【解析】解：(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。
(2)A.提高能源利用效率，可以减少能源使用，减少空气污染。正确。
B、积极寻找替代常规能源的新能源，可减少常规能源使用，正确。
C、自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确。
故选：ABC。
(3)反应④是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。
(4)从图中可知，CO2分子拆分为CO和氧原子，H2分子拆分为氢原子，然后转化为CH2OH和H2O。所以中间产物是CO。
(5)A.该技术路线碳原子一直在循环利用，实现了碳循环利用。
B、该技术路线不排放二氧化碳到空气中，可以减少碳排放。
C、该技术路线不涉及塑料，不会减少白色污染。
故选：AB。
(6)化学反应前后原子种类和数目不变，所以x=m+2，4x=16×2，x+2y=2m+2+16。所以x=8，m=6，y=l1。化学方程式为。
设消耗氧气的质量为z
352 288
z5.4g
352288=z5.4g
z=6.6g
故答案为；；
(2)ABC；
(3)1：1；
(4)CO；
(5)AB；
(6)6.6g。
(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
(2)根据能源的利用与保护来分析。
(3)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水书写化学方程式，根据化学方程式进行分析。
(4)(5)根据题干信息分析。
(6)化学反应前后原子种类和数目不变，求出化学方程式中未知量，再结合化学方程式球场消耗氧气的质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】
【解析】解：(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
；
。
(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(2)根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】甲 >DD
【解析】解：(1)由MgSO4和KCl的溶解度表可知：代表KCl溶解度曲线的是甲；故答案为：甲；
(2)t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲大于乙，因为甲中的水小于乙；故答案为：>；
(3)t2的范围为80℃−90℃，故答案为：D；
(4)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是先不变后减小；故答案为：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)代表KCl溶解度曲线的是甲；
(2)析出晶体大小关系的比较；
(3)交点的含义；
(4)溶液中溶质的质量分数的变化。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
21.【答案】Cu4Al+3O2=2Al2O3 放热
【解析】解：(1)A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，所以I是一氧化碳，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，C由三种元素组成，G为紫红色，所以G是铜，铝和氧气反应生成氧化铝，所以A是氧化铝，铝会与C反应，所以C是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，H会与氧化铜反应，会转化成铜，所以H是碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，硫酸铜会转化成铜和F，所以F可以是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以G的化学式是：Cu；
(2)B→A的反应是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)E→G的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)H→I的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：，此反应为放热反应。
故答案为：(1)Cu；
(2)4Al+3O2=2Al2O3；
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
；放热。
根据A∼I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，所以I是一氧化碳，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，C由三种元素组成，G为紫红色，所以G是铜，铝和氧气反应生成氧化铝，所以A是氧化铝，铝会与C反应，所以C是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，H会与氧化铜反应，会转化成铜，所以H是碳，碳和氧气点燃生成一氧化碳，硫酸铜会转化成铜和F，所以F可以是硫酸亚铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】铁架台 A2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)X的名称是铁架台。
故答案为：铁架台。
(2)用高锰酸钾制取O2，选用A装置，其化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：A；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取H2最常用的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)二氧化碳的密度大于空气密度，因此导管口，应该连接装置中b管口；
(2)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)二氧化碳的密度大于空气密度；
(2)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
.本题主要是对实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的物理性质的考查。
24.【答案】稳定 B 钙 B A 干冰
【解析】解：(1)氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中充入氮气用以防腐；
故填：稳定；
(2)①鸡蛋中含有丰富的蛋白质，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素；
故填：B；
②缺钙会得佝偻病，故幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；
故填：钙；
(3)食用霉变的花生不正确，因为霉变的花生中有对人体有害的黄曲霉毒素；倡导大家不吸烟是正确的，因为吸烟有害健康；甲醛会使蛋白质发生变性，因此不能食用甲醛溶液浸泡的海产品；
故填：B；
(4)蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物；
故填：A；
(5)干冰升华时吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸汽遇冷凝结成小水滴，因而会看到云雾缭绕的景象；
故填：干冰．
(1)根据氮气的化学性质稳定进行分析；
(2)①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答；
(3)根据物质是否对人体具有危害性来分析；
(4)根据灭火的原理进行分析；
(5)根据干冰升华时会吸热进行分析．
本题体现了化学与社会生活、生产的密切关系，掌握基本的化学知识就能顺利解答．
25.【答案】②①⑤③④ ①中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠不能放在纸上称量 5 玻璃棒 AD 25 50
【解析】解：(1)配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，所以上述操作步骤的正确顺序是②①⑤③④。①称量药品时，砝码要放在右盘，药品放在左盘，图示中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠易吸水潮解，不能放在纸上称量。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。
(3)实验室配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用氢氧化钠、托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故还需要玻璃棒。
(4)A.倾倒液体时，标签朝向手心，故操作正确；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故操作错误；
C.量取液体后读数时，视线与凹液面最低处保持水平，仰视液面，读数偏小，故操作错误；
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故操作正确。
故选；AD。
(5)设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，50g×10%=x×20%，x=25g，需要水的质量为50g−25g=25g，即25mL。故配制时应选用50mL的量筒量取水
故答案为：
(1)②①⑤③④；①中药品与砝码的位置放颠倒了，氢氧化钠不能放在纸上称量；
(2)5；
(3)玻璃棒；
(4)AD；
(5)25；50。
(1)根据溶液配制的步骤进行分析。
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(3)根据溶解需要玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠溶解速率，进行分析解答。
(4)根据倾倒液体的方法、量筒的使用方法、氢氧化钠具有腐蚀性，结合溶解操作的方法等进行分析判断。
(5)根据稀释溶液溶质质量不变进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
26.【答案】76 6：19.6g
【解析】解：一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C2H4O3。
(1)过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76。
(2)过氧乙酸中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×4)=6：1。
(3)15.2g过氧乙酸中氧元素的质量为15.2g×16×376×100%=9.6g。
故答案为：
(1)76；
(2)6：1；
(3)9.6g。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】20%
【解析】解：(1)碳酸钙质量：0.5g×20−5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100×100%=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
5g z x y
100111=5gx 解得：x=5.55g
10044=5gy 解得：y=2.2g
10073=5gz 解得：z=3.65g
所用稀盐酸中溶质质量分数是：3.65g108.2g×100%≈3.4%
答：所用稀盐酸中溶质质量分数是3.4%。
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g5g+108.2g−2.2g×100%=5%；
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
故答案为：(1)20%；
(2)3.4%；
(5)5%。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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