海南省2022届高三下学期学业水平诊断（三）（三模）化学试题含答案

海南省2021—2022学年高三学业水平诊断(三)

化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    Ag-108

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是

A. 蛋白质是高分子化合物 B. CO2可以被氧化成CO

C. 工业上合成氨反应是化合反应 D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

【答案】B

2. 据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是

A CaCO3 B. SiO2 C. Fe3O4 D. Fe2O3

【答案】C

3. 用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A. 浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌

B. 氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂

C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂

D. 聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分

【答案】A

5. PCl5、PCl3是有机合成的重要试剂，PCl5、PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是

A. 1molPCl5分子含14mol共价键 B. PCl3的空间结构为平面三角形

C. 键能不同导致PCl5、PCl3的熔点不同 D. PCl5分子中共用电子对偏向氯

【答案】D

6. 下列各组物质不能用水一次性鉴别的是

A 甲苯、溴乙烷、乙醛 B. 无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡

C. 氯化钡、磷酸钾、硫酸铵 D. 二氧化氮气体、溴蒸气

【答案】C

7. 工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是

A. 该反应的△S>0、△H>0

B. 其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化

D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态

【答案】C

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NA

B. 1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NA

C. 80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子

D. 1mol乙炔中含有的π键数为NA

【答案】B

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。

下列说法错误的是

A. 交换膜1、2分别为阳离子、阴离子交换膜

B. a电极为阴极，b电极上发生氧化反应

C. 一段时间后，a、b电极产生气体质量之比为8∶1

D. 电路中通过1mol电子时，理论上回收40gNaOH

【答案】C

10. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2R6、Y2R4和RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是

A. (XY)2分子的空间构型为直线形

B. YR4W在水中能抑制水的电离

C. 元素的氧化物对应的水化物酸性：W>Z>X

D. (ZXY)2分子中σ键和π键数之比为5∶4

【答案】AD

11. 下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】AB

12. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A. 辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子

C. 辣椒素能发生水解反应

D. 辣椒索有顺反异构体

【答案】CD

13. 已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.1。298K时，向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO3)

B. 室温下，b点溶液的pH>7

C. c点溶液中：c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)

D. NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO、HPO、PO

【答案】AC

14. 根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15. CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Ni、Al2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)：

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②SOCl2易水解生成内种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）“酸浸”中SO2的作用是____，其发生的相关反应的离子方程式为____。

（2）“除铝”得到固体的主要成分是___(填化学式)，该步调节pH的范围为____。

（3）“除镍”中分离有机层的操作若在实验室中进行，需要使用的玻璃仪器有烧杯和___(填名称)。

（4）“系列操作”包括____、冷却结晶、过滤、洗涤等

（5）在加热条件下“脱水”，写出该过程中总反应的化学方程式：___。

【答案】（1）    ①. 将Co3+还原为Co2+    ②. 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+   

（2）    ①. Al(OH)3    ②. 5.2≤pH<7.6   

（3）分液漏斗    （4）蒸发浓缩   

（5）CoCl2·6H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2↑+12HCl↑

16. 《自然》杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的CO2和H2O；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2O转化成合成气(CO、H2)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题：

Ⅰ.模拟制备CO的装置如图所示(C1、C2为石墨)。

（1）b极____(填“正极”或“负极”)。

（2）C1电极的电极反应式为____。

Ⅱ.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：

反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2

（3）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=____(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（4）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、H2浓度的关系如表所示：

则n=___，m=____，表格中x=____。

（5）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与投料比[]的关系如图所示。

在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___(填字母)。

（6）在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T℃、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5mol·L-1，则该温度下反应1的平衡常数K=___。

【答案】（1）正极    （2）CO2+2H++2e-=CO+H2O   

（3）△H1-△H2    （4）    ①. 1    ②. 2    ③. 0.30   

（5）c    （6）1

17. 碳化锂(Li2C2)是一种重要的化工试剂，实验室制备Li2C2的反应原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O；实验室制备CO的反应原理是H2C2O4，在浓硫酸、加热条件下生成CO、CO2和H2O，通过净化得到CO。Li2C2在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质：

回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序为A、____(各装置只使用一次)。

（2）实验中，应先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，其目的是___。

（3）该制备装中存在明显的缺陷，改进措施是____。

（4）如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不变)，也可以制备CO，用甲酸制备CO的化学方程式为____。

（5）取少量碳化锂投入水中产生气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液，振荡，溶液变粉红色，写出碳化锂和水反应的化学方程式：___。

【答案】（1）D、C、B   

（2）    ①. A    ②. 排尽装置内空气，避免空气干扰实验   

（3）将从装置B中出来的气体点燃   

（4）HCOOHCO↑+H2O   

（5）Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2↑

18. 某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：

已知：+(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）J中含氧官能团的名称是____；A的名称是____。

（2）A→B的反应试剂和条件是____；D→E的反应类型是____。

（3）I的结构简式为____。

（4）E→F的化学方程式为____。

（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上只有2个取代基；

③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg。

（6）以2—氯内烷为原料合成，设计合成路线：____(无机试剂任选)。

【答案】（1）    ①. 酮羰基    ②. 1，3—二溴丁烷   

（2）    ①. NaOH水溶液、加热    ②. 取代反应   

（3）    （4）+→+HCl   

（5）6    （6）

19. 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：

（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为____。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___个电子。

（2）二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2。环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为____。

②中C原子的杂化类型是____。

③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为____。

（3）的空间构型为___。

（4）四氟化铌(NbF4)的熔点为72℃，它的晶体类型为____。

（5）硒化锌的晶胞如图所示，a点锌原子坐标为(0，0，0)，b点锌原子坐标为(0，，)，则c点硒原子坐标为___。

【答案】（1）    ①. 3s23p3    ②. 16   

（2）    ①. Cl>C>H    ②. sp2    ③.    

（3）正四面体形    （4）分子晶体   

（5）(，，)