高考化学一轮复习题组训练5.3化学键与物质构成分子结构与性质1含解析

这是一份高考化学一轮复习题组训练5.3化学键与物质构成分子结构与性质1含解析，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列过程中,共价键被破坏的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2020·福州模拟)下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性共价键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价键,D错误。
2.(双选)(2020·西安模拟改编)下列说法中正确的是( )
A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
D.氯气与NaOH反应的过程中,有极性键的断裂和形成
【解析】选C、D。Na2S2含离子键和S—S非极性共价键,NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键,化学键类型不完全相同,A错误;离子键的形成可能不需要金属元素,如铵盐,B错误;CN-中存在碳氮三键,N2中存在氮氮三键,故等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,故反应中存在极性键的断裂和形成,D正确。
3.(2020·普宁模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D.含非极性键的离子化合物
【解析】选C。由题意可知,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
【归纳提升】
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
物质变化与作用力的关系
4.(2020·海口模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )
A.石墨和氯化钠分别受热熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升华
【解析】选D。石墨熔化破坏共价键,NaCl熔化破坏离子键,A错误;冰的融化破坏氢键,水的分解破坏共价键,B错误;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,C错误;干冰和碘的升华均破坏分子间作用力,D正确。
5.(2020·哈师大附中模拟)下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解
⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.④⑥ B.④⑥⑧
C.①②④⑤D.①④⑥⑦
【解析】选A。①碘升华,破坏的是分子间作用力;②溴蒸气被木炭吸附,破坏的是分子间作用力;③乙醇是非电解质,溶于水不发生电离,破坏的是分子间作用力;④HCl气体溶于水,发生电离,HCl共价键被破坏;⑤冰融化,破坏的是分子间作用力;⑥NH4Cl受热分解,发生化学变化,生成氨气和HCl,共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化,只有离子键被破坏;⑧(NH4)2SO4溶于水,发生电离,离子键被破坏。综上,④⑥符合题意,A项正确。
6.(2020·保定模拟)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
【解析】选B。石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力,变为裂化气时发生化学变化、要破坏共价键,故B正确。
【加固训练】
1.(2020·中山模拟)下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
【解析】选B。A项,1 ml Na2O2中含有3 ml离子,即2 ml Na+和1 ml ,错误;B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,正确;C项,NaOH中含离子键和共价键,Na2O只含离子键,错误;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼满足6电子结构,错误。
2.(2020·济南模拟)下列各微粒中,化学键类型有差异的是( )
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl
【解析】选B。A项,两种物质中均含有极性共价键;B项,MgF2中存在的是离子键,H2O2中存在的是共价键,两者化学键的类型不同;C项,两种物质中均含有离子键和极性共价键;D项,两种物质中均含有离子键。
3.(2020·武邑模拟)下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的
是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2Mg+CO22MgO+C
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
【解析】选D。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。
【归纳提升】
物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。