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2021届江苏省连云港高三一模化学试卷及答案
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这是一份2021届江苏省连云港高三一模化学试卷及答案，共9页。试卷主要包含了02等内容，欢迎下载使用。
2020～2021学年高三年级模拟考试卷
化 学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
2021．02
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( )
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. “硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子为非极性分子
B. N2分子中含有1个σ键、1个π键
C. K2S的电子式为Keq \\al(＋,2)[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－
D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂
C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
4. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. YX4与ZXeq \\al(＋,4)空间构型相同
B. 原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)
C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D. 元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
阅读下列资料，完成5～7题。
工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH1；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq \\al(－,3)能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。
5. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3属于共价化合物
B. HCOeq \\al(－,3)能形成多聚体是因为氢键的作用
C. C原子的杂化类型为sp3杂化
D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
7. 反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，1 ev＝1.6×10－19 J。下列说法正确的是( )
A. ΔH2>0
B. 反应H2O·===OH·＋H·能量变化为1.57 ev
C. 正反应历程中的最大活化能为2.24 ev
D. 反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1
8. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 电解得到12 g Mg，同时得到11.2 L Cl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2
9. 利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2＋实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极a上反应为2H＋＋2e－===H2↑
B. 电解总反应为Cu＋Pb2＋eq \(=====,\s\up7(电解))Pb＋Cu2＋
C. 电解产生1 ml Pb，约有6.02×1023个阳离子透过半透膜
D. 脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升
10. 照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1∶2
B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D. 右图所示NaBr晶胞中有4个Br－原子
11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素需密封保存
B. 一定条件下能与甲醛发生反应
C. 1 ml该物质与溴水反应最多消耗5 ml Br2
D. 与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1的溶液中：c(OH－)＝Kh·Ka1·10－5.5
B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(OH－)
C. 实验3得到的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2C2O4)>c(H＋)
D. 实验4所得的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))
13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(t s), 测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb
B. c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其他条件不变，温度相同(低于50 ℃)CO平衡转化率：阴影部分>Ⅰ型>Ⅱ型
D. 已知50 ℃、t s时容器中O2浓度为0.01 ml·L－1，该温度下反应平衡常数为100x2/(1－x)2
二、 非选择题：共4小题，共61分。
14. (15分)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1) 工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
① 写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：________________。
② 相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是________(填字母)。
a. 该条件下SO2的氧化性强于NO
b. 燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c. 相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③ NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是________。
(2) 工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
① NO脱除的化学反应方程式为________。
② 工业上催化剂再生采取的措施为________。
(3) 电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为________(填化学式)。
15. (14分)化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如下：
(1) D中含氧官能团名称为________(写两种)。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
① 分子中含有四种不同化学环境的氢；
② 苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应。
(5) 写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (16分)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过以下流程测定其组成。
(1) [Cu(NH3)x]SO4·yH2O中氨的测定
碱溶过程是在右图装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
① 烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为________。
② 反应停止后还需要进行的操作是________。
③ 实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是________。
(2) [Cu(NH3)x]SO4·yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8～9稳定，pH<8时会发生歧化；I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))
① 准确称取样品[Cu(NH3)x]SO4·yH2O 0.046 24 g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6 ml·L－1 H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后______________________，记录消耗Na2S2O3溶液体积。
(须用试剂：Na2CO3溶液、0.180 0 ml·L－1 Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
② 若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00 mL，则样品中n(Cu2＋)＝________。
17. (16分)石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。
(1) 二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6＋CO2C2H4＋CO＋H2O，而实际会发生积炭反应C2H62C＋3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是________。
(2) 劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫黄。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为________。
(3) 热分解法处理H2S[H2S(g)H2(g)＋S(s)]
直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是________。
(4) 氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3·H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是________；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90 ℃，原因是________。
(5) 电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2、盐酸混合液为吸收液，现选用两组[溶液A：c(Fe3＋)＝0.427 ml·L－1、c(Fe2＋)＝0.041 ml·L－1、c(H＋)＝1.786 ml·L－1；溶液B：c(Fe3＋)＝0.844 ml·L－1、c(Fe2＋)＝0.051 ml·L－1、c(H＋)＝3.127 ml·L－1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因：________。
2020～2021学年高三年级模拟考试卷(连云港)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. A 3. C 4. A 5. C 6. B 7. B 8. D 9. D 10. A 11. D 12. D 13. C
14. (15分)
(1) ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋(ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O)(2分)
② c(2分)
③ SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强(3分)
(2) ① 6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O(2分)
② 催化剂转入足量氨水中浸泡(2分)
(3) (NH4)2SO4、NH4NO3(4分)
15. (14分)
(1) 醚键、羧基(4分) (2) 取代反应(2分)
16. (16分)
(1) ① CuO(2分) ② 打开活塞K，向装置中通入N2或惰性气体可将残留在烧瓶和导管中的NH3全部导入烧杯中(2分) ③ 将附着在漏斗上氨全部汇集到烧杯中，减少NH3(HCl)的测定误差(2分)
(2) ① 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，把过滤的滤液和洗涤的滤液合并，用Na2CO3溶液调节pH为8～9，加少量淀粉作指示剂，用0.180 0 ml·L－1 Na2S2O3滴定至蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的蓝色(6分) ② 2.16×10－3 ml(4分)
17. (16分)
(1) 增大CO2的量，发生反应C＋CO2===2CO，消耗C；增大CO2的量使反应正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小(2分)
(2) 1∶3(3分)
(3) 多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过)，使H2S(g)H2(g)＋S(s)平衡正向移动(3分)
(4) 再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快(2分) 温度超过90 ℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O会发生分解(2分)
(5) 在温度低的时候，去除率主要由Fe3＋氧化性决定，溶液B中Fe3＋浓度比溶液A的大，去除率差距大；随温度升高，由于溶液B中Fe3＋浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大；同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧使溶液A的粘滞性降低得多，所以溶液A的去除率随温度升高增加得快(4分)
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1 ml·L－1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1 ml NaHC2O4稀溶液中加入0.05 ml Ba(OH)2，产生沉淀
3
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7
2020～2021学年高三年级模拟考试卷
化 学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
2021．02
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是( )
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. “硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. CO2分子为非极性分子
B. N2分子中含有1个σ键、1个π键
C. K2S的电子式为Keq \\al(＋,2)[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－
D. 基态硫原子价电子的轨道表示式为
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Al2O3熔点高，可用于工业制备金属铝
B. ClO2易溶于水，可用于自来水消毒剂
C. SO2具有还原性，可用于葡萄酒保存
D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
4. X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. YX4与ZXeq \\al(＋,4)空间构型相同
B. 原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)
C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D. 元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
阅读下列资料，完成5～7题。
工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH1；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq \\al(－,3)能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。
5. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关NaHCO3的说法正确的是( )
A. NaHCO3属于共价化合物
B. HCOeq \\al(－,3)能形成多聚体是因为氢键的作用
C. C原子的杂化类型为sp3杂化
D. 析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应
7. 反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，1 ev＝1.6×10－19 J。下列说法正确的是( )
A. ΔH2>0
B. 反应H2O·===OH·＋H·能量变化为1.57 ev
C. 正反应历程中的最大活化能为2.24 ev
D. 反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1
8. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 电解得到12 g Mg，同时得到11.2 L Cl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2
9. 利用脉冲电源(间歇性通入电流)电解废液中的Pb2＋实现Pb资源化利用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电极a上反应为2H＋＋2e－===H2↑
B. 电解总反应为Cu＋Pb2＋eq \(=====,\s\up7(电解))Pb＋Cu2＋
C. 电解产生1 ml Pb，约有6.02×1023个阳离子透过半透膜
D. 脉冲电源电解能提高电解效率，是因为阴极表面阳离子浓度回升
10. 照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为1∶2
B. 步骤2中黑色沉淀为Ag2S
C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收
D. 右图所示NaBr晶胞中有4个Br－原子
11. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素需密封保存
B. 一定条件下能与甲醛发生反应
C. 1 ml该物质与溴水反应最多消耗5 ml Br2
D. 与足量的H2加成后的产物中含有8个手性碳原子
12. 室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为H2C2O4电离平衡常数)溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1的溶液中：c(OH－)＝Kh·Ka1·10－5.5
B. 实验2反应静置后的上层清液中：c(Na＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(OH－)
C. 实验3得到的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H2C2O4)>c(H＋)
D. 实验4所得的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))
13. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间(t s), 测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka>Kb
B. c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其他条件不变，温度相同(低于50 ℃)CO平衡转化率：阴影部分>Ⅰ型>Ⅱ型
D. 已知50 ℃、t s时容器中O2浓度为0.01 ml·L－1，该温度下反应平衡常数为100x2/(1－x)2
二、 非选择题：共4小题，共61分。
14. (15分)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1) 工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
① 写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：________________。
② 相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是________(填字母)。
a. 该条件下SO2的氧化性强于NO
b. 燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c. 相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③ NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是________。
(2) 工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
① NO脱除的化学反应方程式为________。
② 工业上催化剂再生采取的措施为________。
(3) 电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为________(填化学式)。
15. (14分)化合物F是合成雌酮激素的中间体，其合成路线如下：
(1) D中含氧官能团名称为________(写两种)。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) A的分子式为C10H10O3，写出A的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
① 分子中含有四种不同化学环境的氢；
② 苯环上只有2个取代基，不能发生水解反应。
(5) 写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. (16分)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过以下流程测定其组成。
(1) [Cu(NH3)x]SO4·yH2O中氨的测定
碱溶过程是在右图装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。
① 烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为________。
② 反应停止后还需要进行的操作是________。
③ 实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是________。
(2) [Cu(NH3)x]SO4·yH2O中铜元素含量的测定(已知：Na2S2O3在pH为8～9稳定，pH<8时会发生歧化；I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))
① 准确称取样品[Cu(NH3)x]SO4·yH2O 0.046 24 g投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6 ml·L－1 H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后______________________，记录消耗Na2S2O3溶液体积。
(须用试剂：Na2CO3溶液、0.180 0 ml·L－1 Na2S2O3、淀粉溶液、蒸馏水)
② 若反应消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00 mL，则样品中n(Cu2＋)＝________。
17. (16分)石油页岩气中含有烷烃、H2S等气体，有效利用是亟需解决的问题。
(1) 二氧化碳处理乙烷
用二氧化碳处理乙烷获取乙烯，发生的反应为C2H6＋CO2C2H4＋CO＋H2O，而实际会发生积炭反应C2H62C＋3H2，生成的碳会降低催化剂活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积炭，其原因是________。
(2) 劳克斯法处理H2S
该方法是先把H2S完全燃烧生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫黄。为了提高H2S转化为硫的比例，理论上应该控制生成SO2消耗的H2S占总H2S的比值为________。
(3) 热分解法处理H2S[H2S(g)H2(g)＋S(s)]
直接加热分解H2S转化率最高只达40%，科学家发现MS2可以催化H2S分解，在外界条件不变情况下使用沉积有MS2的多孔陶瓷膜装置进行H2S分解，H2S转化率达到56%。多孔陶瓷膜的作用是________。
(4) 氧化铁系处理H2S
利用活性Fe2O3·H2O脱除H2S，可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图1所示。再生过程发现开始的时候速率慢，后来速率加快，原因是________；工业上要求脱除及再生的整个过程的温度不能超过90 ℃，原因是________。
(5) 电解法处理H2S
电解法处理H2S是将氧化吸收和电解制氢过程分开进行的，工业上常以FeCl3、FeCl2、盐酸混合液为吸收液，现选用两组[溶液A：c(Fe3＋)＝0.427 ml·L－1、c(Fe2＋)＝0.041 ml·L－1、c(H＋)＝1.786 ml·L－1；溶液B：c(Fe3＋)＝0.844 ml·L－1、c(Fe2＋)＝0.051 ml·L－1、c(H＋)＝3.127 ml·L－1]相同体积不同浓度的吸收液，探究不同温度下吸收液对H2S气体的吸收效率变化关系如图2所示。已知铁离子水解会使吸收液的粘滞性增大，吸收液的粘滞性越大，越不利于气体在吸收液里的移动，吸收效率越低。请解释图中2条曲线随温度升高逐渐靠近的原因：________。
2020～2021学年高三年级模拟考试卷(连云港)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. A 3. C 4. A 5. C 6. B 7. B 8. D 9. D 10. A 11. D 12. D 13. C
14. (15分)
(1) ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋(ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O)(2分)
② c(2分)
③ SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强(3分)
(2) ① 6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O(2分)
② 催化剂转入足量氨水中浸泡(2分)
(3) (NH4)2SO4、NH4NO3(4分)
15. (14分)
(1) 醚键、羧基(4分) (2) 取代反应(2分)
16. (16分)
(1) ① CuO(2分) ② 打开活塞K，向装置中通入N2或惰性气体可将残留在烧瓶和导管中的NH3全部导入烧杯中(2分) ③ 将附着在漏斗上氨全部汇集到烧杯中，减少NH3(HCl)的测定误差(2分)
(2) ① 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，把过滤的滤液和洗涤的滤液合并，用Na2CO3溶液调节pH为8～9，加少量淀粉作指示剂，用0.180 0 ml·L－1 Na2S2O3滴定至蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的蓝色(6分) ② 2.16×10－3 ml(4分)
17. (16分)
(1) 增大CO2的量，发生反应C＋CO2===2CO，消耗C；增大CO2的量使反应正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，积炭反应进行程度减小(2分)
(2) 1∶3(3分)
(3) 多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离(使用多孔陶瓷使H2优先通过)，使H2S(g)H2(g)＋S(s)平衡正向移动(3分)
(4) 再生反应是放热反应，温度升高反应速率加快(2分) 温度超过90 ℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O会发生分解(2分)
(5) 在温度低的时候，去除率主要由Fe3＋氧化性决定，溶液B中Fe3＋浓度比溶液A的大，去除率差距大；随温度升高，由于溶液B中Fe3＋浓度大，生成胶体的量多，粘滞性相对于溶液A的大；同时溶液A离子浓度小，气液两相中分子或离子活动加剧使溶液A的粘滞性降低得多，所以溶液A的去除率随温度升高增加得快(4分)
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定0.1 ml·L－1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2
向含0.1 ml NaHC2O4稀溶液中加入0.05 ml Ba(OH)2，产生沉淀
3
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4
向0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7
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