人教版新高考化学二轮复习训练题--　化学反应的热效应(B)

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专题突破练八　化学反应的热效应(B)一、选择题1.(2021河南平顶山模拟)HI分解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是(　　)。A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数2.(2021福建宁德模拟)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH”“(3)-93(4)+226.7 kJ·mol-1解析 (1)5 g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,则1 mol甲醇(即32 g甲醇)充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ×32 g5 g=726.4 kJ的热量,2 mol甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ×2=1 452.8 kJ的热量,所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452.8 kJ·mol-1。(2)气态水转化为液态水要放出热量,由于放热反应的反应热为负值,则a>b。(3)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=945 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-93 kJ·mol-1=a kJ·mol-1,因此a=-93。(4)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1,③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2 599 kJ·mol-1,根据盖斯定律,[①×4+②-③]÷2得到反应的热化学方程式为2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=[-393.5 kJ·mol-1×4-571.6 kJ·mol-1-(-2 599 kJ·mol-1)]÷2=+226.7 kJ·mol-1。6.答案 (1)-92　2N*+6H*2NH3*(或N*+3H*NH3*)(2)4003p02解析 (1)由图可知,合成氨反应为放热反应,反应的反应热ΔH=-(500-308-100) kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1,则a=-92;反应的活化能越大,反应速率越小,总反应速率取决于最慢的一步,由图可知,2N*、6H*转为2NH3*时,反应的活化能最大,反应速率最小,则对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为2N*+6H*2NH3*(或N*+3H*NH3*)。(2)由化学方程式可知,氮气和氢气按照体积比1∶3充入密闭容器合成氨时,容器中氮气和氢气的体积比恒定为1∶3,反应达到平衡状态时体系中氨的体积分数为60%,则氮气的体积分数为(1-60%)×14=10%,氢气的体积分数为(1-60%)×34=30%,化学平衡常数Kp=(60%p0)210%p0×(30%p0)3=4003p02。化学键H—HN—HN≡N键能/(kJ·mol-1)436391945