考点12构成物质的分子、原子(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案

这是一份考点12构成物质的分子、原子(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案，共11页。学案主要包含了考纲要求，知识网络，考点梳理，要点诠释等内容，欢迎下载使用。
考点12构成物质的分子、原子考点总结  【考纲要求】1．理解分子、原子的概念，知道分子、原子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。（离子内容作为补充，不作考试重点，了解即可）【知识网络】                    概念：保持物质化学性质的最小微粒             分子          体积和质量都很小                   特征    分子间有一定的间隔      构    构             分子在不停的运动    成      成      概念：化学变化中的最小微粒      特征：同分子的特征相似物质         原子                            质子（带正电）       构成               原子核（带正电）                   结构                     中子（不带电）    构                    核外电子（带负电）      成            概念：带电的原子或原子团                          阳离子              离子  分类  阴离子 【考点梳理】考点一、分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。“性质”是指化学性质。分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。（2）质量和体积都很小。1个水分子的质量大约是3×10－26 kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：    由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水氢气+氧气，在此反应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。2.纯净物和混合物：纯净物是由同—结构的微粒构成。如：纯水是由水分子（H2O）构成。混合物是由不同结构的微粒构成。如：空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子、稀有气体分子和其他的微粒构成。考点二、原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子，即原子是化学反应中不能再分的粒子。2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（H除外）。3.原子的不可分性和可分性：（1）不可分性：在化学反应中原子核不会改变，所以在化学反应中原子的种类不变，原子个数不变。（2）可分性：在核反应中，原子核发生改变。从核反应和其他实验人们可推断出原子的结构。【要点诠释】1.记住两个等量关系：（1）核内质子数=核外电子数=核电荷数（核内中子数不一定等于质子数）；（2）质子数+中子数≈相对原子质量。2.对于原子，有：①同种原子核内质子数相同，不同种原子核内质子数不同。②核电荷数=质子数=核外电子数。③原子核所带正电荷的电量与核外电子所带负电荷的电量相等且电性相反，原子不显电性。④原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要由核外电子运动的范围决定。考点三、核外电子排布1.电子层：核外电子运动的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。2.核外电子分层排布：（1）核外电子在不同的电子层内分层运动叫做核外电子的分层排布。（2）现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多有7层，它们按离核的远近分别用表示，第1层离核最近。3.原子结构示意图：原子结构示意图可以表示出核外电子分层排布的情况。以氧原子的结构示意图为例：【要点诠释】1.核外电子排布规律：（1）各层最多容纳的电子数是电子层序数的平方的2倍，即2n2（n表示电子层序数）。（2）最外层最多不能超过8个（只有l层的不能超过2个）电子。2.原子结构与元素化学性质的关系。元素的性质，特别是化学性质，与该元素原子的最外层电子数关系密切（见下表）。元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素一般＜4（较少）不稳定易失最外层电子，达到稳定结构非金属元素一般＞4（较多）不稳定易得电子，达到稳定结构稀有气体元素8（He为2）稳定一般不参加化学反应    原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。考点四、离子和原子团1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子，如Mg2+、Cl－等。2.离子的分类：  3.离子符号的意义：       注意：离子符号前面的化学计量数表示离子个数。4.确定离子所带电荷数的方法：离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。（1）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。（2）阳离子中：核电荷数=质子数>核外电子数，如Na+、Mg2+。（3）阴离子中：核电荷数=质子数<核外电子数，如Cl－、O2－。 5.原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团，叫做原子团。如：    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH    其中OH－、CO32－作为整体参加反应。    注意：原子团并不是在任何反应中都保持不变。如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；氯酸钾受热分解，氯酸根离子分解产生氧气：2KClO32KCl+3O2↑。6.离子的颜色：有些离子在水溶液中呈现不同颜色，如Fe3+呈黄色、MnO4－呈紫色，铜离子呈蓝色。 【要点诠释】1.分子、原子和离子的比较：分子原子离子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）是化学变化中的最小粒子带电荷的原子或原子团用分子式表示，如H2、H2O、CO2用元素符号表示，如：H、Fe、He用离子符号表示，如Cl－、Na+、NO3－都是构成物质的微粒；既讲“种类”又讲“个数”当化学式、元素符号、离子符号前加上数字时，如2H2、2H、3Na+，则它们只表示微粒“个数”（微观化），不表示元素或物质阳离子原子阴离子2.物质结构关系：         3.要注意理解“具有相同的电子层结构”这一提法，它仅表示核外电子总数相同而导致“核外电子排布相同，并不涉及比较质子数的多少。如：①与Ne原子电子层结构相同的粒子有N3－，O2－，F－，Na+，Mg2+，Al3+（均含有10个电子）。②与Ar原子电子层结构相同的粒子有S2－，Cl－，K+，Ca2+（均含18个电子）。真题演练    一、单选题1．关于相对原子质量说法正确的是A．相对原子质量的单位是 kgB．相对原子质量是一个比值，单位是 gC．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大【答案】D【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg，不符合题意；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意；C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，不符合题意；D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。故选D。2．某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是A．该反应中共有三种元素 B．该反应物是分解反应C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变【答案】B【详解】A、一种小球代表一种元素的原子，故该反应中共有三种元素，不符合题意；B、由图可知，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，符合题意；C、该反应是化学变化，化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合为新的分子，不符合题意；D、该反应属于化学变化，有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意。故选B。3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A．花香四溢——分子在不停运动 B．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化C．酒精挥发——分子间距增大 D．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变【答案】D【详解】A、花香四溢是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，解释正确，不符合题意；B、氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化，解释正确，不符合题意；C、酒精挥发，状态发生了改变，分子之间的间隔变大，解释正确，不符合题意；D、热胀冷缩是分子之间的间隔随温度的变化而变化，分子的大小不变，解释错误，符合题意。故选：D。4．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想，下列微观解释不正确的是A．压缩气体，气体液化——气体分子体积变小B．不同的花儿有不同的香味-——是因为不同的分子性质不同C．氢气在氧气中燃烧，生成水——氢分子和氧分子变成水分子D．墙内开花墙外香——因为分子在不断做无规则运动【答案】A【详解】A、压缩气体，气体液化，是因为气体分子间的间隔变小，符合题意；B、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧，生成水，微观上是由于氢分子和氧分子破裂后重组，变成水分子，不符合题意；D、墙内开花墙外香，是因为分子在不断做无规则运动，不符合题意；故选A。5．某原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差是A．114 B．175 C．61 D．289【答案】C【详解】原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数≈相对原子质量，故中子数=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选C。6．下列叙述错误的是A．分子、原子、离子都可以直接构成物质B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大C．化学反应中，分子可分，原子不能再分D．原子的质量主要集中在原子核上【答案】B【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确；B、分子由原子构成，但是分子不一定比原子大，如氧原子比氢分子大，故选项说法不正确；C、化学反应中，分子可分，原子不能再分，故选项说法正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略，故选项说法正确。故选B。7．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是A．水分子可以分解B．不同原子的大小可以随意表示C．水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成D．反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变【答案】A【分析】根据水的化学性质，水电解可以生成氢气和氧气，证明水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子 可以分解成2个氢原子 和1个氧原子 。【详解】A、根据分析，A选项正确；B、不同原子的大小有所不同，例如，氧原子的半径比氢原子的半径大，所以不同原子的大小不能随意表示，B选项错误；C、水分子是由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故C选项错误；D、反应前后氢原子和氧原子的个数没有变化，但是氢原子、氧原子的化学性质发生了改变，故D选项错误。故选A。8．以下对O2、CO2、H2O2、SO2四种物质组成的说法中，正确的是A．都含有氧分子 B．都含有氧元素C．都含有2个氧原子 D．都含有氧气了【答案】B【详解】A.氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，错误；B.由O2、CO2、H2O2、SO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，正确；C.由O2、CO2、H2O2、SO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四种物质中都含有2个氧原子，错误；D.二氧化碳、过氧化氢、二氧化硫中均不含有氧气，错误；故选B。9．如图所示，烧瓶中盛有浓盐酸，烧瓶中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了、、三个标记。实验开始时打开开关、，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，白烟最浓厚的地方是处，这是因为氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体。下列说法不正确的是A．氨气与氯化氢反应的文字表达式是：氨气+氯化氢→氯化铵B．氨气与氯化氢发生化合反应C．该实验说明分子在不断运动D．气体的相对分子质量越大，其分子的运动速率越快【答案】D【详解】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：，不符合题意；B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、一会儿后玻璃管中产生大量白烟，是因为浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出的氯化氢分子和氨分子不断运动，当氯化氢分子和氨分子相遇时，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，产生大量白烟，故该实验可说明分子在不断运动，不符合题意；D、白烟最浓厚的地方是 d 处，d点靠近浓盐酸，说明气体的相对分子质量越大，其分子的运动速率越慢，符合题意。故选D。10．下列物质中，由分子直接构成的是A．金刚石 B．氯化钠 C．氨气 D．硫酸铜【答案】C【详解】A. 金刚石由碳原子直接构成，选项正确；B. 氯化钠由钠离子、氯离子构成，选项错误；C. 氨气由氨气分子构成，选项错误；D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，选项错误。故选A。11．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是A．a>b>d>c B．c>b>a>b C．a>b>c>d D．b>a>c>d【答案】A【详解】由于a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数一定比c、d的核电荷数大；又因为b元素原子的最外层电子数比α元素原子的最外层电子数少，说明a元素原子的电子数比b元素原子的电子数多，可推断出a比b的核电荷数大；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，说明c原子比d原子得到的电子多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出c比d的核电荷数小，则核电荷数大小顺序为a> b>d>c。故选：A。12．关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是A．它们的质量几乎相等 B．它们的质子数相同C．它们的中子数相等 D．它们的核外电子数相同【答案】D【详解】A.铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，由于电子的质量很小，可以忽略不计，则三种粒子的质量几乎相等，正确；B. 核内质子数没有发生变化，则三种粒子的核内质子数相等，正确；C.核内质子数没有发生变化，故三者的相对原子质量也不变，由相对原子质量=质子数+中子数，则说明三种粒子的中子数相等，正确；D. 原子变离子失去的电子数不同，故三种粒子的核外电子数不同，错误；故选D。13．科学家研究发现青少年近视可能与体内缺乏微量元素铬有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量为52，则铬原子的质子数为A．52 B．24 C．76 D．28【答案】B【详解】原子中质子数=核电荷数，故铭原子的质子数为24，选B。14．下列物质中含有氧分子的是A．氯酸钾 B．二氧化碳 C．空气 D．二氧化硫【答案】C【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子。【详解】A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，不含氧气分子，故选项不符合题意；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含氧气分子，故选项不符合题意；C、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，故选项符合题意；D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，不含氧气分子，故选项不符合题意。故选C。15．下列物质中，不含有水分子的是A．双氧水 B．蒸馏水 C．冰 D．干冰【答案】D【详解】A、双氧水是过氧化氢溶液，含过氧化氢分子和水分子，不符合题意；B、蒸馏水由水分子构成，不符合题意；C、冰是固态的水，由水分子构成，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不含水分子，符合题意。故选D。16．某种碳原子可用于检测人体中的幽门螺旋杆菌，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为A．14 B．8 C．6 D．2【答案】C【详解】在原子中，质子数=核外电子数=6。故选C。17．某元素原子核内有 174 个中子，相对原子质量为 291 ，则该元素的质子数是多少A．50 B．117 C．72 D．61【答案】B【详解】相对原子质量 ≈ 质子数+中子数，故质子数为：291-174=117；故选 B。18．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是A．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子。B．H2O和H2O2是元素组成相同的两种物质，所以化学性质一定相同C．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂D．氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应【答案】D【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核内没有中子，故选项A不符合题意；B、H2O和H2O2是元素组成相同的两种物质，分子构成不同，化学性质也不相同，故选项B不符合题意；C、催化剂可以加快化学反应速率，但不是任何化学反应都需要催化剂，故选项C不符合题意；D、氧化反应指有氧参与的反应，例如蜡烛燃烧是氧化反应，但不是化合反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质，但不一定要有氧参与，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应但不是氧化反应，故选项D符合题意。故选：D。19．以下三幅图都来自课本，都是和水相关的。结合图形，指出以下说法中表达正确的选项是A．图1中的分子种类发生了改变 B．三幅图中水的化学性质不同C．图2得到的水是纯净物 D．图3中的水分子的体积变大了【答案】A【详解】A、水电解后生成氢气与氧气，水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，即图1中的分子种类发生了改变，选项正确；B、水均由水分子构成，同种分子构成的物质，化学性质相同，选项错误；C、图2得到的水只是除去了难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质和微生物等，属于混合物，选项错误；D、图3中，水的天然循环中，只是水分子间的间隔发生了变化，水分子本身并没有发生变化，选项错误，故选A。20．花园外，可以闻到花香，原因是A．分子体积很小 B．分子在不断运动C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成【答案】B【详解】花园外就能闻到花香是由于花香的分子在不断的运动，运动到人的鼻腔里时就能闻到花的香味了。故选B。