第12讲 氯及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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第12讲  氯及其化合物（能力训练）(50分钟，100分)一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）1．利用下列装置能达到相应实验目的的是A．用图Ⅰ装置测定氯水的pHB．用图Ⅱ装置保存液溴C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色D．用图Ⅳ装置进行中和滴定2．下列反应的离子方程式表达正确的是A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的固体可用于实验室制O24．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A稀硝酸Cu收集贮存NO水N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性品红溶液M→NC浓氨水碱石灰收集贮存氨气饱和NH4Cl溶液N→MD浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N A．A B．B C．C D．D5．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·L-1CuSO4溶液迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向5mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D6．利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备的工艺流程如下：下列说法错误的是A．滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和CuB．“氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗C．加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替D．由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤7．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是A．最高价含氧酸的酸性：Y>ZB．氢化物的沸点：M>W>ZC．W的单质可与M的氢化物发生置换反应D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构8．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A．各装置的连接处均应使用橡胶材质B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合C．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应9．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2 A．A B．B C．C D．D10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH
 pH试纸遇酸变红B测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成的体积
 会与锌粒反应生成，使用恒压分液漏斗可以减小误差C探究正戊烷催化裂解
 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集D用溶液制备晶体沸点高于溶剂水 A．A B．B C．C D．D11．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是B．过程2的离子方程式是：C．吸收反应的总方程式是：D．用代替脱硫效果更好12．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+二、填空题：（5个小题，共52分）13．（12分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：(1)氯气的电子式为_______。(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知：装置C中的药品可以吸收氯气①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_________________________________________________。②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。14．（10分）84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。15．（8分）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序______＞_____＞______；(2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为________________；(3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。16．（12分）I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。① 优氯净中氯元素的化合价为___________。② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。请按要求回答下列问题:（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    _______________。17．（10分）工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。