初中化学人教版上下全册知识提问单（非常全）

第一单元——走进化学世界提问单
一、物质的变化与性质。
1.物理变化/化学变化：
2.物理性质/化学性质：
易错警示：1.凡是有发光发热现象的变化都是化学变化。2.爆炸一定是化学变化。这两句话都是错的，请各举出一个例子证明这两句话是错的：


二、化学是一门以实验为基础的科学。
1.对蜡烛及其燃烧的探究：
（1）请简单描述蜡烛的外观
（2）请描述蜡烛燃烧时的现象：
（3）在蜡烛燃烧过程中：①外焰、内焰、焰心的温度？
②验证燃烧产物中有二氧化碳的操作是？
③验证燃烧产物中有水的操作是？
2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
①将点燃的木条分别放入盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中，两者的现象分别是：

②分别向盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中倒入澄清石灰水，震荡，两者的现象分别是：
③向玻璃片上哈气，看到的现象是：
通过以上三个实验，你能得出哪3个结论？

三、走进化学实验室。
1.认识基本仪器。请填写以下仪器的名称。
2.基本操作。
见化学基本操作提问单。
第二单元——我们周围的空气。
一、空气
1.哪个国家的哪位科学家最早研究了空气中的氧含量？相关化学方程式是？
2.用红磷燃烧法测定空气中氧含量：
（1）请简单叙述下实验步骤（意思对即可，不要求一字不差地背下来）：

（2）左边集气瓶中为什么要放一些水呢？
（3）为什么要迅速地将燃烧匙伸入集气瓶内呢？

（4）为了避免（3）中的后果，请设计一个改进实验，减少实验误差。
（5）该实验的实验原理是？
（6）该实验的实验结论是？
（7）如果测定的结果偏大，可能有哪些原因？如果测定的结果偏小，可能有哪些原因？

（8）如果将红磷换成镁，能不能做同样的实验？如果换成木炭呢？

3.空气的组成成分及其比例分别是：
4.氧气、氮气、稀有气体分别有什么用途？

5.哪些项目被计入了空气污染指数？
6.请答出至少2条保护空气的措施。
7.纯净物/混合物的概念。
二、氧气
1.基本知识：氧气的密度比空气 ， 溶于水（难/微/可/易），液化后成为 色液体，凝固时是 色 状固体。

现象
方程式
硫在空气中燃烧


硫在氧气中燃烧

木炭在空气中燃烧


木炭在氧气中燃烧

铁丝在空气中


铁丝在氧气中燃烧

2.







3.注意事项：（1）在木炭在氧气中燃烧实验中，用坩埚钳夹住一小块木炭缓慢插入集气瓶中。为什么？
（2）在铁丝在氧气中燃烧实验中：①火柴的作用是：
②铁丝盘成螺旋状的原因是：
③瓶底铺一层水或细沙的原因是：
4.化合反应的概念：
氧化反应的概念：
三、制取氧气
1.实验装置：分为哪两种类型？
2.实验原理：写出3个化学方程式：

3.收集装置：收集氧气可以用什么方法？
如果要求收集干燥的气体，用什么方法？如果要求收集纯净的气体，要用什么收集方法？
如果要求既纯净又干燥，应该先用 法收集，再用 干燥。
4.注意事项：（1）用高锰酸钾制取氧气时，导管口应该 ；
（2）固定加热装置时，试管口应该 ，原因是 ；
（3）加热时应该先 （操作是： ），再 ；
（4）用排水集气法什么时间开始收集氧气？
为什么？
（5）用排水集气法，在拆卸装置时，应该先 ，后 ，如果顺序颠倒，其后果是？
（6）用排空气法收集氧气时，如何验满？
5.催化剂的概念：
6.分解反应的概念：
7.工业制氧气的方法：
第三单元——物质构成的奥秘
一、分子和原子
1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的：那么由原子构成的物质都有 类、 类，以及 ；由离子构成的物质都有 ；由分子构成的都有：
2.用微粒的观点解释现象：
（1）一滴水中所含的水分子数目，一个人一辈子也数不完；
（2）向一杯水中滴一滴红墨水，不久整个杯子都是红色；
（3）将VC泡腾片扔进一杯热水中，仅用了20多秒就完全溶解了，扔进一杯冷水中，用了1分多钟才完全溶解；
（4）在常温常压下的4000L的氧气可以压缩在30L的钢瓶中；
3.原子/分子的概念：
4.从微观的角度来看，化学反应的实质是：
二、原子的结构
1.画出原子结构并写出其电性（用“+”或“-”表示）
2.原子的核外电子排布都有哪些规律？
3.请从第一周期，第二周期，第三周期分别任选一种原子的原子，画出其结构示意图。


4.原子的化学性质与其最外层电子数有什么关系？

5.什么是离子？

6.相对原子质量的定义？
7.在数值上，相对原子质量约等于 与 的和。
8.请说出在原子中，核外电子数，质子数，中子数，核电荷数，原子序数，相对原子质量之间有什么关系，在离子中又有什么关系呢？
三、元素
1.元素的概念：
2.请默写1~20号元素的元素符号

3.请默写以下常见元素的元素符号：
锰 铁 铜 锌 锡 银 钡 钨 铂 金 汞 铅
4.水是由氢 （原子/分子/离子/元素）和氧 （原子/分子/离子/元素）组成的，一个水分子是由 构成的，水是由 构成的。
第四单元——自然界的水
一、爱护水资源
1.爱护水资源一方面要 ；另一方面要
2.水体污染来源主要有哪三方面？
3.节约用水的措施？防止水体污染的措施？请各答出两条。

4.请画出节水标志。
二、水的净化
1.实验操作——过滤：（1）请简单描述下过滤的操作过程。
（2）注意事项：一贴二低三靠
2.硬水、软水：（1）硬水、软水的概念：
（2）如何区分硬水和软水？
（3）如何将硬水软化？实验室的方法是？家庭常用的方法是？
3.在蒸馏水实验中，冷却水从 进入，从 流出。
三、水的组成
1.氢气的基本知识：（1）相对于空气的密度 （2）在水中的溶解性
2.氢气在空气中燃烧的现象：
3.点燃氢气前应该先进行 操作
4.电解水实验：正极放出 ，负极放出 ，两者的体积比是
5.化合物的概念：
6.氧化物的概念：
四、化学式和化合价
1.化学式的概念
2.化学式的书写规则：（3条）
3.化合物的读法：（两类）
4.化合价规则：（4条）
5.请背诵常见元素的化合价
6.请默写常见的5个原子团
7.如何计算一个分子的相对分子质量？组成元素的原子个数比？元素质量比？某元素的质量分数？某物质的纯度？

第五单元——化学方程式
一、质量守恒定律
1.请简述质量守恒定律
2.质量守恒定律中的变与不变：从宏观上， 不变（2个），什么改变（1个）；从微观上， 不变（3个）， 改变（1个），
可能变（1个）。
3.课本上一共做了4个实验验证质量守恒定律。哪4个实验？
其中哪些是从正面验证质量守恒定律，哪些是从反面验证了质量守恒定律？

4.由此你归纳出规律：如果要验证质量守恒定律，这个反应装置或者反应原理应该满足什么要求？
5.化学方程式能提供哪些信息？（从3个方面回答）以2H2O2H2↑+O2↑为例

二、如何正确书写化学方程式
1.书写化学方程式的理论依据是？
2.正确书写化学方程式都要经历哪些步骤？

3.配平化学方程式的方法都有哪些？请配平以下几个化学方程式。
P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4
Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
C22H46 + O2 ——CO2 + H2O As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
三、利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式的简单计算一般都分为哪些步骤？

第六单元——碳和碳的氧化物
一、金刚石、石墨和C60
1.金刚石是天然存在的最 的物质
2.金刚石、石墨和C60的性质存在明显差异的原因是：
3.活性炭具有吸附能力是因为其 的结构。
4.C60是单质还是化合物？
5.请写出以下化学方程式：
（1）碳完全燃烧
（2）碳不完全燃烧
（3）一氧化碳燃烧
（4）碳和二氧化碳的反应
（5）木炭还原氧化铜
（6）木炭还原氧化铁
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
（1）请描述实验现象
（2）酒精灯上为什么罩一个金属网罩？
二、二氧化碳制取的研究
1.写出化学方程式：（1）碳酸钙与稀盐酸
（2）碳酸分解：
2.药品选择：（1）为什么不用稀硫酸而用稀盐酸呢？
（2）为什么不用浓盐酸呢？
（3）为什么不用碳酸钠粉末？
3.实验室制取二氧化碳应该选择 法来收集，为什么？
4.根据实验室制取二氧化碳和氧气的启示，你能否总结出制取气体时，其收集装置应该如何选择？
5.如何确定某气体相对于空气的密度是大还是小呢？
6.如何验证二氧化碳已经收集满了？
三、二氧化碳和一氧化碳
1.实验（1）将一瓶收集好的二氧化碳沿着烧杯壁缓慢倒入一个放有一高一低两根燃烧的蜡烛的烧杯里，你看到了什么现象？说明了什么问题？
（2）在一个软塑料瓶中收集满二氧化碳气体，向其中加入一些水，立即旋紧瓶盖，震荡，你看到了什么现象？说明了什么问题？
（3）课本118页实验6-5 请描述实验现象，并根据实验现象说出你的结论。
2.固态的二氧化碳又叫做 ，有什么用途？
3.在世界范围内，二氧化碳的产生途径主要有哪两个？吸收途径主要是什么？
4.什么是温室效应？请写出两条低碳生活的措施。
5.一氧化碳的基础知识（1）相对于空气的密度 ，（2）在水中的溶解度
6.一氧化碳燃烧时的现象：
7.一氧化碳的中毒原理：
8.一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：
第七单元——燃料及其利用
一、燃烧与灭火
1.燃烧的条件：
2.灭火的原理：
3.课本129页实验：请分别指出哪两个实验放在一起对照能说明燃烧需要什么条件。
4.请说出常见的灭火器及其原理以及适用场合。
5.可燃物燃烧时，其燃烧的剧烈程度主要和什么因素有关？
二、燃料的合理利用与开发
1.什么是不可再生能源？化石燃料都包括什么燃料？
2.常见的新型能源都有那些？具有什么优点？
3.化石燃料的燃烧对环境都造成了什么影响？
4.酸雨有哪些危害？正常的雨水pH值是多少？
5.实验室制氢气的化学方程式：

第八单元金属提问单
金属的物理性质：
1.金属都具有金属光泽，大部分金属都是 色的，只有铜是 色的，金是 色的。
2.铜丝可以做导线，体现了金属的 性；铁锅可以用来煮饭，体现了金属的 性；烟盒的内包装外面的锡箔纸可以做得很薄，体现了金属的 性。
3.合金和纯金属相比：其硬度较 ，抗腐蚀性较 ，熔沸点较 。
4.常见的合金：（1）生铁，含碳量是 ，（2）钢含碳量是
生铁和钢的抗腐蚀性不同的主要原因是：
（3） 青铜是哪些金属的合金？黄铜是哪些金属的合金？
5. 金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素是
（2）人体中含量最高的金属元素是
（3）生活中应用最广泛的金属是
（4）唯一的液态金属是
（5）熔点最高的金属是
金属的化学性质：
1.（1）金属 +（ 氧气 ） （ ）
（2）金属 +（ 酸 ） （ ）+ （ ）
（3）金属 +（ 盐 ） （ ）+ （ ）
2.金属与酸反应的条件：金属 ；酸
金属与盐反应的条件:金属 ；盐
3.金属活动性顺序（默写）
人们发现和利用金属单质的时间和其活动性有关，你怎么解释这种现象？
4.金属活动性顺序的应用（3条规则）
（1） 在金属活动性顺序里，
（2） 在金属活动性顺序里，
（3） 在金属活动性顺序里，
5.判断金属的活动性顺序有哪些方法？
6. 什么是置换反应？
铁的冶炼
1、原理：在____（条件）下，利用______与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出化学方程式:
2、现象：__色粉末逐渐变为__色，产生的气体能__________________。
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：
②实验完毕后继续通入CO的目的：
③尾气的处理：
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_____ ）、赤铁矿（主要成分是______ ）
5、 石灰石的作用：
6、 含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
例如：300g铁矿石中，三氧化二铁的纯度是80%，则三氧化二铁的质量是多少？

铁的锈蚀
1、铁生锈的条件是：铁与____、___接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（铜生成铜绿的条件：铜与____、____、____接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
2、防止铁制品生锈的措施：答出3条1
2 3
3、铁锈很____，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4、铝与氧气反应生成____的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属资源的保护和利用:
1、保护金属资源的途径：（共4条）
1 2
3 4.
2、 金属回收利用的意义： ，
第九单元溶液提问单：
基本概念：溶液、溶剂、溶质、乳化、乳浊液
溶液的特征：______、_______的___________。
___是最常见的溶剂，一般如果不特别说明，都指的是___溶液。
溶质可以是哪些状态?请举例说明。
两种液体互相溶解时，一般把量____的一种叫做溶剂，量____的一种叫做溶质。
以下三种物质：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵。 溶解时吸热的是___________放热的是_________无明显变化的是_________
概念：饱和溶液与不饱和溶液？
饱和溶液：在一定________下，在一定量的________里，______（能/不能）再溶解某种溶质的溶液。口述：不饱和溶液？
相互转化规律

从不饱和溶液转化为饱和溶液都有哪些途径？1.__________;2___________3___________
从饱和溶液转化为不饱和溶液都有哪些途径？1.__________2__________
溶解度都受什么因素影响？1_____的性质；2______的性质；3_______
第3种因素对物质的溶解度的影响有什么规律？
通常情况下，随着_______的升高，物质的溶解度也升高，有个别物质例外，例如______随着_______的升高，其溶解度反而降低。
概念：溶液的溶解度：固体物质的溶解度：在一定____下，某固体物质在______溶剂里达到____状态时所溶解的质量。
难溶，微溶，可溶，易溶的划分标准是什么？
溶解度曲线：物质的______随____变化的曲线
意义：在溶解度曲线下方的点，表示溶液的______（填“不饱和/过饱和”）溶液。
在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示______（填“不饱和/过饱和”）溶液。
气体的溶解度：在_____为101 kPa和一定____时，气体溶解在_____水里达到_____状态时的__________。受什么因素影响？影响规律是？
结晶：1.概念：热的溶液冷却后，_________________从溶液中以____的形式析出，这个过程叫结晶
两种方法：1._______________2.__________________
各自的适用范围？
第十单元：常见的酸和碱提问单:
一、酸、碱与指示剂作用。
酸能使紫色石蕊溶液变成___色，________（能/不能）使酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变为___色，使无色酚酞溶液变为___色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
二、常见的酸

盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态


打开试剂瓶后的现象


气味


1.盐酸的用途：（写出3种）
2.硫酸的用途：（写出3种）
3.浓硫酸具有腐蚀性是因为浓硫酸可以将物质中的___、___两种元素按照2:1的比例脱去，概括的说，这叫________性。
4.稀释浓硫酸应该注___入___（填“酸/水”），如果反过来会导致什么严重后果？____________________
_________________________________________________________________________________________
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，处理方式是？

5.酸的化学性质：酸可以和氢前金属反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）

酸可以和金属氧化物反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）

写出盐酸与碳酸钙的反应方程式：
三、常见的碱
1.氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫______、______、________。
2.氢氧化钠是一种____色（颜色）______状（粉末/块状）固体，____（难/微/可/易）溶于水
2.和浓硫酸一样，氢氧化钠具有强烈的________，如果不慎将沾到皮肤或衣服上，处理方式是？

3.为什么氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂？

4.为什么氢氧化钠可以用来清洁厨具？炉具？

5.氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称_______或________，氢氧化钙是一种____色（颜色）______状（粉末/块状）固体，____（难/微/可/易）溶于水，其水溶液俗称________；当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为_______或_______。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。（1）请写出生石灰的化学式： （2）请写出该反应的化学方程式：
6.氢氧化钙的用途有哪些？（写出3条）

7.碱的化学性质：大部分碱都容易与二氧化碳反应，生成碳酸化合物和水。据此请写出氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

8. 石灰浆用于刷墙，原理是上述两个方程式中的哪一个？请你根据上述方程式以及氢氧化钠的物理性质解释一下为什么氢氧化钠必须密封保存

四、酸溶液中都含有____离子，碱溶液中都含有_______离子，用化学符号可分别书写为：__、___。蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液却能导电，其原因是：在水中蒸馏水和乙醇是以______（原子/分子/离子）形式存在的，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是以_______（原子/分子/离子）形式存在的。
四、 酸碱中和反应。
定义：
实质：
表达式：
应用：答出2条。

溶液酸碱度的表示方法——pH：1.范围：介于___~___之间。
2.pH与酸碱度的关系：pH>7，溶液显____（酸/中/碱）性，pH=7，溶液显____（酸/中/碱）性，pH内焰>焰心
②验证燃烧产物中有二氧化碳的操作是？用一个澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁变浑浊，说明燃烧产物有二氧化碳。
③验证燃烧产物中有水的操作是？用一个干而冷的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现小水珠，说明燃烧产物中有水。
2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
①将点燃的木条分别放入盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中，两者的现象分别是：
前者木条在其中继续燃烧，后者燃烧的木条熄灭。
②分别向盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中倒入澄清石灰水，震荡，两者的现象分别是：前者物明显现象，后者澄清的石灰水变浑浊。
③向玻璃片上哈气，看到的现象是：玻璃片上有一层水雾。
通过以上三个实验，你能得出哪3个结论？
人呼出的气体中含有的二氧化碳和水蒸气比空气中的多，氧气比空气中的少。
三、走进化学实验室。
试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 锥形瓶 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶
酒精灯 托盘天平 量筒 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗
铁架台和铁圈 试管夹 坩埚钳 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 水槽 石棉网
1.认识基本仪器。请填写以下仪器的名称。
2.基本操作。
见化学基本操作提问单。
第二单元——我们周围的空气。
一、空气
1.哪个国家的哪位科学家最早研究了空气中的氧含量？相关化学方程式是？
法国化学家拉瓦锡 2Hg+O22HgO
2.用红磷燃烧法测定空气中氧含量：
（1）请简单叙述下实验步骤（意思对即可，不要求一字不差地背下来）：
课本27页实验2-1蓝字部分
（2）左边集气瓶中为什么要放一些水呢？一是为了使装置尽快冷却，而是可以吸收燃烧产物五氧化二磷，减少实验误差。
（3）为什么要迅速地将燃烧匙伸入集气瓶内呢？
如果伸入集气瓶的速度过慢，空气受热上升，导致没有参与燃烧的氮气逸出瓶外，会使测定结果偏大。
（4）为了避免（3）中的后果，请设计一个改进实验，减少实验误差。改红磷为白磷，用放大镜在瓶外聚焦光线点燃。
（5）该实验的实验原理是？集气瓶内水上升的体积等于红磷燃烧消耗的氧气的体积。
（6）该实验的实验结论是？消耗的氧气的体积约占空气的五分之一。
（7）如果测定的结果偏大，可能有哪些原因？如果测定的结果偏小，可能有哪些原因？
偏大：1.伸入集气瓶速度过慢，
偏小：1.未等装置冷却就打开止水夹；2.装置的气密性不好；
（8）如果将红磷换成镁，能不能做同样的实验？如果换成木炭呢？
均不能：镁燃烧不仅消耗氧气，也消耗氮气，使结果偏大；木炭燃烧产生二氧化碳气体，占用了消耗的氧气的体积，使结果偏小。
3.空气的组成成分及其比例分别是：78%的氮气，21%的氧气，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质。
4.氧气、氮气、稀有气体分别有什么用途？
氧气：供给呼吸，医疗急救，电焊气焊，宇宙航行；氮气：食品保护气，作为冷冻剂；稀有气体：制作多用途的光源，氦气可以制造低温环境。
5.哪些项目被计入了空气污染指数？一氧化碳、臭氧、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物
6.请答出至少2条保护空气的措施。加强大气质量监测；植树造林，种草，使用清洁能源。
7.纯净物/混合物的概念。（详见初中化学概念）
二、氧气
1.基本知识：氧气的密度比空气大，微溶于水，液化后成为淡蓝色液体，凝固时是淡蓝色雪花状固体。

现象
方程式
硫在空气中燃烧
发出淡蓝色火焰，
有刺激性气体产生
S+O2SO2
硫在氧气中燃烧
发出蓝紫色火焰，
木炭在空气中燃烧
发红热，没有火焰
C+O2CO2
木炭在氧气中燃烧
发白光，剧烈燃烧
铁丝在空气中
发红热，不燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
2.







3.注意事项：（1）在木炭在氧气中燃烧实验中，用坩埚钳夹住一小块木炭缓慢插入集气瓶中。为什么？为了充分利用氧气。
（2）在铁丝在氧气中燃烧实验中：①火柴的作用是：引燃铁丝。
②铁丝盘成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触面积。
③瓶底铺一层水或细沙的原因是：防止高温熔融物掉落，炸裂瓶底。
4.化合反应的概念：（详见初中化学概念）
氧化反应的概念：（详见初中化学概念）
三、制取氧气
1.实验装置：分为哪两种类型？固固加热型和固液型。
2.实验原理：写出3个化学方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑
3.收集装置：收集氧气可以用什么方法？排水法和向上排空气法
如果要求收集干燥的气体，用什么方法？向上排空气法。如果要求收集纯净的气体，要用什么收集方法？排水法
如果要求既纯净又干燥，应该先用排水法收集，再用浓硫酸干燥。
4.注意事项：（1）用高锰酸钾制取氧气时，导管口应该塞一团棉花；
（2）固定加热装置时，试管口应该略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；
（3）加热时应该先预热（操作是：使酒精灯火焰在试管下方来回移动），再用外焰集中加热；
（4）用排水集气法什么时间开始收集氧气？等到气泡连续均匀冒出时，为什么？刚开始出来的气体是空气，不是氧气。
（5）用排水集气法，在拆卸装置时，应该先移出导管，后撤掉酒精灯，如果顺序颠倒，其后果是？水流倒吸进入试管内，使试管炸裂。
（6）用排空气法收集氧气时，如何验满？用一根带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满。
5.催化剂的概念：在化学反应里，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；
6.分解反应的概念：（详见初中化学概念）
7.工业制氧气的方法：减压蒸馏
第三单元——物质构成的奥秘
一、分子和原子
1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的：那么由原子构成的物质都有金属单质类、 稀有气体类，以及碳、磷、硫、硅的单质；由离子构成的物质都有酸碱盐；由分子构成的都有：常见气体单质，氧化物，氢化物等。
2.用微粒的观点解释现象：
（1）一滴水中所含的水分子数目，一个人一辈子也数不完；分子的质量和体积都很小。
（2）向一杯水中滴一滴红墨水，不久整个杯子都是红色；分子在不断地运动。
（3）将VC泡腾片扔进一杯热水中，仅用了20多秒就完全溶解了，扔进一杯冷水中，用了1分多钟才完全溶解；在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
（4）在常温常压下的4000L的氧气可以压缩在30L的钢瓶中；分子之间有间隔，而且气体分子之间间隔较大。
3.原子/分子的概念：（详见初中化学概念）
4.从微观的角度来看，化学反应的实质是：分子分成原子，原子又重新组合为新的分子的过程。
二、原子的结构
1.画出原子结构并写出其电性（用“+”或“-”表示）
2.原子的核外电子排布都有哪些规律？第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个。
3.请从第一周期，第二周期，第三周期分别任选一种原子的原子，画出其结构示意图。（见课本54页下面）
4.原子的化学性质与其最外层电子数有什么关系？
最外层电子数为8（如果只有1层电子则为2）即达到稳定结构，最外层电子数小于4表现为易失去电子，失去几个电子，就表现为正几价，这些原子往往是金属元素（H、B除外）；最外层电子数大于4表现为容易得到电子，得到几个电子，就表现为负几价，这类往往是非金属。
5.什么是离子？
带电的原子或原子团。
6.相对原子质量的定义？（详见初中化学概念）
7.在数值上，相对原子质量约等于质子数与中子数的和。
8.请说出在原子中，核外电子数，质子数，中子数，核电荷数，原子序数，相对原子质量之间有什么关系，在离子中又有什么关系呢？在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数，在离子中，质子数=核电荷数=核外电子数+离子所带的电荷数
三、元素
1.元素的概念：（详见初中化学概念）
2.请默写1~20号元素的元素符号
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
3.请默写以下常见元素的元素符号：
锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 锡Sn 银Ag 钡Ba 钨W 铂Pt 金Au 汞Hg 铅Pb
4.水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水是由水分子构成的。
第四单元——自然界的水
一、爱护水资源
1.爱护水资源一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染
2.水体污染来源主要有哪三方面？工业污染、农业污染和生活污染。
3.节约用水的措施？防止水体污染的措施？请各答出两条。
节约用水的措施：改大水漫灌为喷灌和滴灌，一水多用，淘米水浇花，洗衣服水冲马桶等；
防治水体污染的措施：使用新技术，新工艺减少污染物的产生；污水处理达标之后再排放；提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
4.请画出节水标志。课本73页右侧
二、水的净化
1.实验操作——过滤：（1）请简单描述下过滤的操作过程。课本75页实验4-2蓝字部分。
（2）注意事项：一贴二低三靠 滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边，漏斗的尖端紧靠烧杯内壁。
2.硬水、软水：（1）硬水、软水的概念：（详见初中化学概念）
（2）如何区分硬水和软水？分别用两种水溶解肥皂，泡沫少，浮渣多的是硬水，泡沫多，浮渣少的是软水。
（3）如何将硬水软化？实验室的方法是？家庭常用的方法是？生活中将水煮沸来降低水的硬度，实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度
3.在蒸馏水实验中，冷却水从下端进入，从上端流出。
三、水的组成
1.氢气的基本知识：（1）相对于空气的密度：小于空气（2）在水中的溶解性难溶
2.氢气在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰
3.点燃氢气前应该先进行验纯，操作：课本79页右侧图示。
4.电解水实验：正极放出氧气，负极放出氢气，两者的体积比是1:2
5.化合物的概念：（详见初中化学概念）
6.氧化物的概念：（详见初中化学概念）
四、化学式和化合价
1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的书写规则：（3条）（1）当某组成元素的原子个数是1时，1省略不写；（2）氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl；（更广义的说法是：阳离子写在左方，阴离子写在右方）
3.化合物的读法：（两类）（备注：课本上关于这条的总结不全面）
（1）某化某：①仅有两种元素组合的化合物，从右往左读作某化某（什么时间需要读出其中的数字？同类型的化合物不止一个：例如碳和氧的化合物有一氧化碳和二氧化碳两种，如果不读出数字，就会造成歧义，不知道说的是一氧化碳还是二氧化碳，同理二氧化硫和三氧化硫）②碱类物质，读作氢氧化某
（2）某酸某：凡是由酸根离子和其它离子化合而成的化合物，都读作某酸某；包括碳酸盐，硫酸盐，硝酸盐，高锰酸钾，锰酸钾，氯酸钾。
4.化合价规则：（4条）（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（2）单质中，元素的化合价为0；（3）化合物中，各元素的化合价之和为0；（4）通常情况下，氢显+1价，氧显-2价（例外：过氧化氢中氧显-1价）
5.请背诵常见元素的化合价：（详见化合价口诀）
6.请默写常见的5个原子团：OH-；CO32-；SO42-；NO3-；NH4+
7.如何计算一个分子的相对分子质量？组成元素的原子个数比？元素质量比？某元素的质量分数？某物质的纯度？
以NH4NO3为例：（相对原子质量：N-14 H-1 O-16）
NH4NO3的相对分子质量：14×2+1×4+16×3=80
组成NH4NO3元素的原子个数比：2:4:3
NH4NO3的元素质量比：14×2：1×4：16×3=7:1:12
NH4NO3中氧元素的质量分数：（16×3）÷80×100%=60%
第五单元——化学方程式
一、质量守恒定律
1.请简述质量守恒定律：（详见初中化学概念）
2.质量守恒定律中的变与不变：从宏观上，物质的总质量不变，元素的种类不变，物质的种类改变；从微观上，原子的种类、个数不变，原子的总质量不变（3个），分子的种类改变（1个），分子的数目可能变（1个）。
3.课本上一共做了4个实验验证质量守恒定律。哪4个实验？参考课本92~95页
其中哪些是从正面验证质量守恒定律，哪些是从反面验证了质量守恒定律？
前两个正面，后两个反面。解释：第一个实验红磷在密闭空间内燃烧，产生的烟被气球收集起来，没有逸散到空气中，实验二铁与硫酸铜反应前后，没有气体产生，所有物质都在同一个体系内。实验三：装置没有密封，反应产物二氧化碳逸散到空气中，使得天平不再平衡；实验四：镁在燃烧的过程中，部分镁以烟的形式逸散到空气中，导致测得的质量在反应前后不相等。
4.由此你归纳出规律：如果要验证质量守恒定律，这个反应装置或者反应原理应该满足什么要求？要么不要有气体产生，要么就在密闭空间内进行实验。
5.化学方程式能提供哪些信息？（从3个方面回答）以2H2O2H2↑+O2↑为例
（1）反应物、生成物和反应条件：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；（2）质：每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气（3）量：每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子。
二、如何正确书写化学方程式
1.书写化学方程式的理论依据是？质量守恒定律
2.正确书写化学方程式都要经历哪些步骤？
（1）写出反应物，生成物，中间用短线连接；（2）配平化学方程式；（3）注明反应条件，将短线改为等号；（4）恰当使用“↓”“↑”符号；（反应同时满足反应物中没有气体，生成物中有气体用“↑”符号，反应同时满足反应物中没有沉淀，生成物中有沉淀，用“↓”符号）
3.配平化学方程式的方法都有哪些？请配平以下几个化学方程式。
最小公倍数法、夺氧法、定一法、先金属后原子团法
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 +3Cu 2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
2C22H46+67O244CO2+46H2O As2O3+3Zn+6HCl====2AsH3+3ZnCl2+3H2O
三、利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式的简单计算一般都分为哪些步骤？
解：设未知量；写出化学方程式并配平；计算已知物质和目标所求物质的相对分子质量，并写在对应的位置上，将未知量和已知量的实际质量也写在对应位置上；列比例式，计算，答。
第六单元——碳和碳的氧化物
一、金刚石、石墨和C60
1.金刚石是天然存在的最硬的物质
2.金刚石、石墨和C60的性质存在明显差异的原因是：原子的排列方式不同
3.活性炭具有吸附能力是因为其疏松多孔的结构。
4.C60是单质还是化合物？单质
5.请写出以下化学方程式：
（1）碳完全燃烧：C+O2CO2
（2）碳不完全燃烧：2C+O22CO
（3）一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
（4）碳和二氧化碳的反应：C+CO22CO
（5）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+2CO2↑
（6）木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
（1）请描述实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊。
（2）酒精灯上为什么罩一个金属网罩？聚集火焰，提升温度。
二、二氧化碳制取的研究
1.写出化学方程式：（1）碳酸钙与稀盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2↑
2.药品选择：（1）为什么不用稀硫酸而用稀盐酸呢？稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面，使反应难以继续进行。
（2）为什么不用浓盐酸呢？浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与二氧化碳气体混合，使得收集的气体不纯。
（3）为什么不用碳酸钠粉末？反应速率太快，来不及收集二氧化碳。
3.实验室制取二氧化碳应该选择向上排空气法来收集，为什么？二氧化碳的密度大于空气，可溶于水(不能用排水法）。
4.根据实验室制取二氧化碳和氧气的启示，你能否总结出制取气体时，其收集装置应该如何选择？根据其是否溶于水来确定是否可以用排水集气法；根据其相对于空气的密度决定用向上排空气法还是向下排空气法；根据其能否与空气中的成分反应决定能否用排空气法。
5.如何确定某气体相对于空气的密度是大还是小呢？计算其相对分子质量，与29比较。
（大于29则其密度大于空气，小于29则其密度小于空气）
6.如何验证二氧化碳已经收集满了？将一根燃着的小木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满了。
三、二氧化碳和一氧化碳
1.实验（1）将一瓶收集好的二氧化碳沿着烧杯壁缓慢倒入一个放有一高一低两根燃烧的蜡烛的烧杯里，你看到了什么现象？说明了什么问题？低处的蜡烛先熄灭，高出的蜡烛后熄灭；说明二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气。
（2）在一个软塑料瓶中收集满二氧化碳气体，向其中加入一些水，立即旋紧瓶盖，震荡，你看到了什么现象？说明了什么问题？塑料瓶变瘪，说明二氧化碳可以溶于水。
（3）课本118页实验6-5 请描述实验现象，并根据实验现象说出你的结论。第一个和第四个实验纸花变红，第二和第三个纸花不变红。二氧化碳和水均不能使纸花变红，但是两者的混合物却可以，说明二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸可以使石蕊变红。
2.固态的二氧化碳又叫做干冰，有什么用途？可以用于舞台效果以及人工降雨。
3.在世界范围内，二氧化碳的产生途径主要有哪两个？吸收途径主要是什么？
产生途径：1.所有生物的呼吸作用；2.化石燃料的燃烧。吸收途径：光合作用。
4.什么是温室效应？大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光通过，又能使地面吸收的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫温室效应。请写出两条低碳生活的措施。1.使用清洁能源，少用化石燃料；2.多植树造林；3.少使用一次性产品；4.出门能坐公交车时尽量不坐出租车。
5.一氧化碳的基础知识（1）相对于空气的密度 小于空气，（2）在水中的溶解度 难溶
6.一氧化碳燃烧时的现象：发出蓝色火焰
7.一氧化碳的中毒原理：一氧化碳能够与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能与氧气再结合，进而使血液无法运输氧气供给组织利用，使生物体最终因缺氧窒息而死亡。
8.一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：CO+CuOCu+CO2
第七单元——燃料及其利用
一、燃烧与灭火
1.燃烧的条件：（1）有可燃物；（2）温度达到可燃物的着火点；（3）氧气
2.灭火的原理：（1）清除可燃物；（2）降低可燃物的温度到着火点以下；（3）隔绝氧气
3.课本129页实验：请分别指出哪两个实验放在一起对照能说明燃烧需要什么条件。
129页讨论1：温度需达到可燃物的着火点；讨论2、3：需要氧气；
4.请说出常见的灭火器及其原理以及适用场合。详见课本131页表格
5.可燃物燃烧时，其燃烧的剧烈程度主要和什么因素有关？与空气的接触面积，氧气的浓度。
二、燃料的合理利用与开发
1.什么是不可再生能源？化石燃料都包括什么燃料？化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。化石燃料主要包括：煤、石油、天然气。
2.常见的新型能源都有那些？具有什么优点？氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能、生物质能。氢能：清洁，燃烧值高（即燃烧同样的质量放出的热量要比其它燃料高）。
3.化石燃料的燃烧对环境都造成了什么影响？造成空气污染，详见课本142页下方3个蓝点后的内容。
4.酸雨有哪些危害？正常的雨水pH值是多少？酸雨会使庄稼减产，腐蚀建筑物，腐蚀包括人类在内的所有生物的皮肤。5.6
5.实验室制氢气的化学方程式：
第八单元金属提问单
金属的物理性质：
1.金属都具有金属光泽，大部分金属都是银白色的，只有铜是紫红色的，金是 黄 色的。
2.铜丝可以做导线，体现了金属的导电性；铁锅可以用来煮饭，体现了金属的导热性；烟盒的内包装外面的锡箔纸可以做得很薄，体现了金属的延展性。
3.合金和纯金属相比：其硬度较大，抗腐蚀性较强，熔沸点较低。
4.常见的合金：（1）生铁，含碳量是2%~4.3% ，（2）钢含碳量是0.03%~2%；生铁和钢的抗腐蚀性不同的主要原因是：组成不同（生铁中含有硅、锰，不锈钢中含有铬、镍）
（4） 青铜是哪些金属的合金？ 铜锡合金 黄铜是哪些金属的合金？铜锌合金
7. 金属之最：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝
（2）人体中含量最高的金属元素是钙
（3）生活中应用最广泛的金属是铁
（4）唯一的液态金属是汞
（5）熔点最高的金属是钨
金属的化学性质：
1.（1）金属 +（ 氧气 ） （金属氧化物）
（2）金属 +（ 酸 ） （盐）+ （氢气）
（3）金属 +（ 盐 ） （新金属）+ （新盐）
2.金属与酸反应的条件：金属 的活动性顺序位于氢前；酸是盐酸或稀硫酸
金属与盐反应的条件:金属的活动性顺序位于盐中金属元素之前 ；盐是可溶性盐
3.金属活动性顺序（默写）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
人们发现和利用金属单质的时间和其活动性有关，你怎么解释这种现象？
金属越活泼，其金属单质在自然界中也就越难以存在，人们提纯其单质的难度就越大。
4.金属活动性顺序的应用（3条规则）
（4） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（5） 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（6） 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
5. 判断金属的活动性顺序有哪些方法？
（1）观察其与氧气反应的难易程度，越容易被氧化（即要求的条件越低）的金属，其活动性越靠前；（2）观察其与酸反应的难易程度（3）观察谁能把对方从其盐溶液中置换出来，谁就强。
6.什么是置换反应？
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
铁的冶炼
1、原理：在高温（条件）下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出化学方程式:3C0+Fe2O32Fe+3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：先排尽硬质玻璃管内的空气，防止因加热不纯的气体而爆炸；
②实验完毕后继续通入CO的目的：防止在高温的条件下，刚刚被还原的铁又被重新氧化；
③尾气的处理：用酒精灯点燃。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
7、 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
8、 含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
例如：300g铁矿石中，三氧化二铁的纯度是80%，则三氧化二铁的质量是多少？
300g×80%=240g
铁的锈蚀
1、铁生锈的条件是：铁与氧气、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
（铜生成铜绿的条件：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
3、 防止铁制品生锈的措施：答出3条1 表面喷漆或涂油，隔绝空气
2 保持金属制品表面干燥 3 表面镀一层其它金属 其它措施还有：利用化学方法使金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜；组成合金。
3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属资源的保护和利用:
1、保护金属资源的途径：（共4条）
1 防止金属的腐蚀 2. 回收利用旧金属
3 有计划、合理开采矿物 4. 寻找金属的代用品
金属回收利用的意义： 节约金属资源 ， 减少对环境的污染
第九单元溶液提问单：
基本概念：溶液、溶剂、溶质、乳化、乳浊液（见概念总结）
溶液的特征：均一、稳定的混合物。
水是最常见的溶剂，一般如果不特别说明，都指的是水溶液。
溶质可以是哪些状态?请举例说明。溶质可以是气态：例如氯化氢气体、氨气、二氧化碳；溶质还可以是液态，例如医用酒精；溶质还可以说固态，例如蔗糖、食盐。
两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
以下三种物质：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵。 溶解时吸热的是硝酸铵，放热的是氢氧化钠，无明显变化的是氯化钠
概念：饱和溶液与不饱和溶液？
饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液？在一定温度下，向一定量的溶剂里加入，能再溶解某种溶质的溶液。
相互转化规律

从不饱和溶液转化为饱和溶液都有哪些途径？1.增加溶质；2.蒸发溶剂；3.降低温度
从饱和溶液转化为不饱和溶液都有哪些途径？1.增加溶剂2.升高温度
溶解度都受什么因素影响？1溶质的性质；2溶剂的性质；3温度
第3种因素对物质的溶解度的影响有什么规律？
通常情况下，随着温度的升高，物质的溶解度也升高，有个别物质例外，例如氢氧化钙Ca(OH)2随着温度的升高，其溶解度反而降低。
概念：溶液的溶解度：固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
难溶，微溶，可溶，易溶的划分标准是什么？
溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
意义：在溶解度曲线下方的点，表示溶液的不饱和溶液。
在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
气体的溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。受什么因素影响？影响规律是？
温度、压强。随温度的升高而降低，随压强的升高而增加。
结晶：1.概念：热的溶液冷却后，多余的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
两种方法：1.冷却热的饱和溶液结晶2.蒸发结晶
各自的适用范围？1.适合其溶解度曲线为陡升型，2适合其溶解度曲线为缓升型
第十单元：常见的酸和碱提问单:
一、酸、碱与指示剂作用。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
二、常见的酸

盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色液体
无色油状液体
打开试剂瓶后的现象
有白雾出现
无明显现象
气味
有刺激性气味
无明显气味
1.盐酸的用途：用于金属表面除锈；是胃液的主要成分，可帮助消化；是重要化工产品。
2.硫酸的用途：用于金属表面除锈；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；是重要化工原料。
3.浓硫酸具有腐蚀性是因为浓硫酸可以将物质中的氢、氧两种元素按照2:1的比例脱去，概括的说，这叫脱水性。
4.稀释浓硫酸应该注酸入水，如果反过来会导致什么严重后果？由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，处理方式是？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（备注：该处理方式仅适合酸较少，酸较多的情形中考不考，但是从安全的角度出发，学生应该了解：酸较多时应该先用吸附能力较强的物品（例如海绵）先将酸液吸收一部分，再进行后面的步骤。）
5.酸的化学性质：酸可以和氢前金属反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
酸可以和金属氧化物反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
写出盐酸与碳酸钙的反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三、常见的碱
1.氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠。
2.氢氧化钠是一种无色粉末状固体，易溶于水；和浓硫酸一样，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将沾到皮肤或衣服上，处理方式是？用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3.为什么氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂？
简单答：因为氢氧化钠易潮解；详细答：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。
4.为什么氢氧化钠可以用来清洁厨具？炉具？
氢氧化钠能与油脂反应。（备注：初中阶段不要求掌握该反应是什么反应，该反应会在高中选修5有机化学中学到。）
5.氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。（1）请写出生石灰的化学式：CaO
（2）请写出该反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
6.氢氧化钙的用途有哪些？（写出3条）
改良酸性土壤；石灰浆可以粉刷墙壁；农业上用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液。
7.碱的化学性质：大部分碱都容易与二氧化碳反应，生成碳酸化合物和水。据此请写出氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.石灰浆用于刷墙，原理是上述两个方程式中的哪一个？请你根据上述方程式以及氢氧化钠的物理性质解释一下为什么氢氧化钠必须密封保存。
第一个；氢氧化钠易潮解（物理性质），并且容易与二氧化碳反应而变质（化学性质）。
四、酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子，用化学符号可分别书写为：H+、OH-。蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液却能导电，其原因是：在水中蒸馏水和乙醇是以分子形式存在的，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是以离子形式存在的。（备注：离子因带有电荷而具有导电性）
五、 酸碱中和反应。
定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
实质：每一个氢离子都和一个氢氧根离子结合成一个水分子
表达式：H++OH-=H2O
应用：答出2条。
改良酸性土壤；处理污水；治疗胃酸过多；舒缓因蚊虫叮咬引起的疼痛。
溶液酸碱度的表示方法——pH：1.范围：介于0~14之间。
2.pH与酸碱度的关系：pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH