山东省日照市2021-2022学年高二上学期期末联考化学Word含答案

2020级高二上学期期末校际联合考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

【答案】B

2. 的水解反应方程式为：，下列说法正确的是

A. 元素第一电离能：O＞N

B. 氧原子的最高能级轨道形状为球形

C. 基态氯原子的价电子轨道表示式为：

D. 元素电负性：O＞Cl

【答案】D

3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：

B. 惰性电极电解氯化镁溶液：

C. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：

D. 水解析出沉淀：

【答案】A

4. 下列说法错误的是

A. 碘单质的升华破坏的是范德华力

B. PCl5中心原子的价层电子对数为5

C. 基态氯原子核外电子的运动状态有17种

D. COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子

【答案】D

5. 一定温度下发生反应：  ，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是

A. 缩小容器的容积 B. 恒温恒压充入

C. 降低温度 D. 恒温恒容充入氦气

【答案】A

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为

B. 溶液中数目小于

C. 氯化铵水溶液中与数目之和大于

D. 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为

【答案】C

7. 下列叙述正确的是

A. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度

B. 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C. 活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小

D. 工业合成氨使用催化剂，反应的△H不变，但可以提高平衡前某段时间N2的转化率

【答案】D

8. 25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是

A. 25℃时，酸性强弱：

B. 通入溶液中反应的离子方程式为

C. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

D. 碳酸氢钠溶液中：

【答案】C

9. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 中含有1mol过氧键，则中S的化合价为

B. “氧化除锰”过程中，可用绿色氧化剂来代替

C. “调pH”时，试剂X可选用ZnO或除去

D. “沉锌”的离子方程式为：

【答案】B

10. 由辉铜矿石(主要成分是)制的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. N极为负极

B. X交换膜为阴离子交换膜

C. M极上的电极反应式为：

D. 该电池工作时温度越高，越有利于加快反应速率

【答案】B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

12. 利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 阳极反应为：

C. 阴极附近pH减小

D. 每生成，同时生成

【答案】AB

13. 电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂实现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是

A. 产物从催化剂上脱附会释放能量

B. 该过程决速步骤的反应可表示为

C. 该反应在电解池的阳极上发生

D. 电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生

【答案】BD

14. 749K向2 L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1 mol，发生反应  。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A. 0～60 min内

B. 749 K时，

C. 改变温度至T1时，，则

D. 若保持绝热，60 min时，％

【答案】B

15. 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线

B. b点时，

C. 常温下，草酸的电离常数，

D. a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小

【答案】CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：

（1）基态R原子价电子排布式为___________，同周期中未成对电子数与R相同的元素有___________种。

（2）中心原子的杂化方式为___________，中心原子的杂化方式为___________，的空间结构为___________。

（3）键角：___________(填“＞”或“＜”，下同)，沸点：___________。

（4）Y的气态氢化物水溶液中存在___________种氢键。

（5）向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为___________。

【答案】（1）    ①.     ②. 3   

（2）    ①. sp    ②.     ③. 正四面体形   

（3）    ①. ＞    ②. ＜   

（4）4    （5）

17. (钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低

②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。

（2）调的目的是___________。

（3）“除杂2”中调时___________。

（4）“洗涤” 时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。

（5）写出高温时“合成”反应化学方程式：___________。

（6）流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

【答案】（1）、   

（2）除去过量的，避免蒸发浓缩时析出   

（3）   

（4）热水    （5）   

（6）

18. 可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示：

回答下列问题：

（1）惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。

（2）若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是___________mol。

（3）若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为___________mol。

（4）常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。

（5）若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移___________mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。

【答案】（1）    ①. 阳极    ②.    

（2）2    （3）6   

（4）1    （5）4

19. CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备CuCl，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：是一种无色易挥发液体，熔点℃，沸点79℃。

回答下列问题：

（1）盛装氯化铜溶液的仪器名称是___________。

（2）制备CuCl的离子方程式为___________。

（3）配制溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是___________。

（4）遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该水解反应化学方程式：___________。

（5）冰水的作用是___________。

（6）产品CuCl纯度测定。

称取样品0.25g置于预先放入50粒玻璃珠和溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品完全溶解，加水50mL，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。

测定过程涉及如下反应：、，产品CuCl的纯度为___________，若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得CuCl的纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶   

（2）   

（3）除去水中溶解的氧气，防止CuCl被氧化   

（4）   

（5）冷却、收集   

（6）    ①. 99.5％    ②. 偏小

20. 氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：

（1）①

②

则相同条件下___________。

（2）一定温度下，将、充入恒压密闭容器中发生反应。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得的物质的量为0.5mol，则：

①0～10min内，平均反应速率___________(保留2位小数)。

②此反应的平衡常数___________(是以物质的量分数表示的平衡常数)。

③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。

A．单位时间内，断裂同时形成

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．CO与NO的转化率比值不再改变

④若此时再向容器中充入和，达到新平衡时NO的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，保持其它初始条件不变，分别在不同催化剂(M、N)、不同温度下，测得相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示：

图中c点对应的速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)，其理由为___________。

【答案】（1）   

（2）    ① 0.09    ②. 0.31    ③. BC    ④. 不变   

（3）    ①. ＞    ②. 相同温度下c点转化率低于b点的转化率，说明c点不是平衡点，所以反应仍向正反应进行