四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二下学期开学考试（2月）理综含答案

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2022年2月
绵阳南山中学2022年春季高2020级入学考试
理综试题
组卷：魏豪
命题人：物理：魏豪 化学：罗文强 生物：王春秋
审题人：物理：高明 化学：刘伟 生物：秦银林
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 Cu—64 C—12 S—32
一、选择题。本题共27个小题，其中第1~12题每小题4分，第13~27每小题6分，共138分。第1~12题为生物试题，第13~19题为化学试题，第20~27题为物理试题。第1~24题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；第25~27在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1．长津湖战役中志愿军战士曾在零下30至40摄氏度的严寒中与敌人作战。与常温条件下比较，健康战士在零下低温条件下甲状腺激素的含量、细胞呼吸强度、尿量的变化依次是
A．减少、减少、增加 B．增加、减少、增加
C．减少、增加、增加 D．增加、增加、增加
2．下列关于血糖调节、水盐平衡调节及体温调节过程的叙述，正确的是
A．当机体血糖含量降低时，胰高血糖素分泌量增加，促进血糖含量升高，此时血糖的来源为肝糖原和肌糖原的分解和非糖物质的转化
B．大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液
C．某人若吃的食物过咸，细胞外液渗透压升高，会刺激大脑皮层渗透压感受器
D．正常婴幼儿尿床主要与其血液中抗利尿激素的浓度有关
3．2020年12月31日，国药集团中国生物新冠灭活疫苗获批上市，全民可免费接种疫苗一次或多次。下列叙述错误的是
A．新冠患者可通过接种灭活疫苗进行治疗
B．多次接种可增加抗体浓度和记忆细胞的数量
C．制备灭活疫苗的过程需要破坏新冠病毒核酸的结构
D．接种第三剂疫苗后体内的记忆细胞会迅速增殖分化
4．下列现象中属于机体维持内环境稳态调节的是
A．户外高温作业，引起人体体温升高、脱水、甚至出现昏迷
B．高强度运动时，呼吸增强、心跳加快、皮肤毛细血管舒张
C．长期的高脂高糖饮食导致胰岛素分泌减少而出现尿糖现象
D．饮食不当引起的严重腹泻和呕吐，易造成人体的肌肉痉挛
5．下列关于高中生物学实验的叙述，不正确的是
A．“探究培养液中酵母菌种群变化”实验中，可采用抽样检测的方法对酵母菌计数
B．“调查某种双子叶植物的种群密度”实验中，种群个体数较少时可以适当扩大样方面积
C．“探究土壤微生物的分解作用”实验中，对照组土壤要灭菌，尽可能排除微生物的干扰
D．制作生态缸需密封，放于室内通风、光线良好的地方，避免阳光直接照射
6．同一生物体的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的氨基酸种类和数量相同但排列顺序不同，其原因是参与这两种蛋白质合成的
A．tRNA种类不同 B．mRNA碱基序列不同
C．DNA碱基序列相同 D．同一密码子所决定的氨基酸不同
7．基因型为Aa的水稻自交一代的种子全部种下，待其长成幼苗，人工去掉隐性个体并让其自交得F2，F2中aa基因型的植株所占比例为
A．1/6 B．1/9 C．1/16 D．3/8
8．“杂交水稻之父”、中国工程院院士、“共和国勋章”获得者袁隆平于2021年5月22日在湖南长沙与世长辞。多年以来，袁隆平院士及其团队通过深入研究，反复实验，不断完善杂交育种，改良杂交水稻品质，全人类做出了杰出的贡献。下列有关杂交育种的叙述正确的是
A．杂交育种的操作比较简单，能够明显地缩短育种年限
B．杂交育种遵循的原理是基因重组，目标是产生新物种
C．杂交能将同物种不同品种的优良性状集中到某一个体上
D．杂交水稻已种植多年，无需年年制种来保持杂种优势
9．下列4个遗传系谱图中最可能表示伴X染色体显性遗传的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．人类遗传病已经成为威胁人类健康的一个重要因素。下列有关说法正确的是
A．显性遗传病的男患者可能将致病基因传给儿子
B．显性遗传病的女性的发病率高于男性的发病率
C．隐性遗传病患者的双亲中至少有一人是患病的
D．伴X染色体遗传病女性的发病率通常高于男性
11．以自然选择为核心的现代生物进化理论的形成，极大地丰富和发展了达尔文的自然选择学说，下列相关叙述错误的是
A．现代生物进化理论中，生物是以种群为单位进化的
B．若没有可遗传的变异，生物就不可能进化
C．某种生物产生新基因并稳定遗传后，则形成了新物种
D．自然选择使种群的基因频率朝着一定的方向改变
12．某植物正常株开两性花，且有只开雄花和只开雌花的两种突变型植株。取纯合雌株和纯合雄株杂交，F1全为正常株，F1自交得到的F2中，正常株：雄株：雌株=9：3：4,下列推测不合理的是
A．该植物的性别由位于非同源染色体上的两对基因决定
B．雌株和雄株两种突变型都是正常株隐性突变的结果
C．F1正常株测交后代表现为正常株：雄株：雌株= 1：1：2
D．F2中纯合子测交后代表现为正常株：雄株：雌株=2：1：1
13．化学与人类日常生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大
B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
14．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．常温常压下，17gNH3中含有的H原子总数为3NA
B．6.5gZn与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D．1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
15．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D





用标准NaOH溶液滴定盐酸
中和热的测定
配0.10mol/LNaOH溶液
测反应生成H2的体积

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在的溶液中：
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+ 、SCN﹣、K+、Cl﹣
C．在的溶液中：
D．的溶液中：
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y B．单质的沸点：W C．第一电离能：XZ
18．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体M()的说法正确的是
A．分子式为C6H8O2
B．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M
C．M中只有1个手性碳
D．1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L
19．已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化，lg4≈0.6)。下列有关说法正确的是
A．a点溶液的pH约为3.4
B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是d点
C．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
D．滴定到c点时，V(KOH)=20mL
20．在北京2022年冬奥会的冰壶项目中，关于运动员投出的冰壶，下列说法正确的是
A．该冰壶速度不变，动量也不变
B．该冰壶的所受阻力大小不变，动量也不变
C．该冰壶的碰撞到其它静止的冰壶后，动量也不变
D．该冰壶的碰撞到其它静止的冰壶后，动量变化越大，速度变化一定越大
21．如图所示，M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点，O点为半圆弧的圆心，∠MOP＝60°。电荷量相等、电性相反的两个点电荷分别置于M、N两点，这时O点电场强度的大小为E1；若将N点处的点电荷移至P点，则O点的场强大小变为E2。E1与E2之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶ D．4∶
22．如图所示，A、B为平行板电容器的金属板，G为静电计。开始时开关S闭合，静电计指针张开一定角度。下列操作可使指针张开角度增大的是
A．保持开关S闭合，将一块玻璃插入A、B两极板间
B．保持开关S闭合，将A极板向上移动一点
C．断开开关S后，将A、B两极板左右分开一些
D．断开开关S后，将一块金属板插入A、B两极板间
23．如图所示，电动势为E、内阻不计的电源与三个灯泡和三个电阻相连接。只合上开关S1，三个灯泡都能正常工作。如果再合上S2，则下列表述正确的是
A．电源输出功率减小
B．L1上消耗的功率增大
C．通过R1的电流增大
D．通过R3的电流增大
24．如图所示，MN是磁感应强度为B的匀强磁场的边界．一质量为m、电荷量为q的粒子在纸面内从O点射入磁场．若粒子速度为v0，最远能落在边界上的A点．下列说法正确的有
A．若粒子落在A点的右侧，其速度一定大于v0
B．若粒子落在A点的左侧，其速度一定小于v0
C．若粒子落在A点左、右两侧d的范围内，其速度可能小于v0－
D．若粒子落在A点左、右两侧d的范围内，其速度不可能大于v0＋
25．如图所示，A、B两个小球在光滑水平面上沿同一直线相向运动，它们的动量大小分别为p1和p2，碰撞后A球继续向右运动，动量大小为p1′，此时B球的动量大小为p2′，则下列等式成立的是
A．p1＋p2＝p1′＋p2′ B．p1－p2＝p1′＋p2′
C．p1′－p1＝p2′＋p2 D．－p1′＋p1＝p2′＋p2
26．如图所示为一圆形区域的匀强磁场，在O点处有一放射源，沿半径方向射出速率为v的不同带电粒子，其中带电粒子1从A点飞出磁场，带电粒子2从B点飞出磁场，不考虑带电粒子的重力。则
A．带电粒子1的荷质比与带电粒子2的荷质比比值为3∶1
B．带电粒子1的荷质比与带电粒子2的荷质比比值为∶1
C．带电粒子1与带电粒子2在磁场中运动时间比值为2∶1
D．带电粒子1与带电粒子2在磁场中运动时间比值为2∶3
27．如图所示，已知某匀强电场方向平行正六边形ABCDEF所在平面，若规定D点电势为零，则A、B、C 点的电势分别为8V、6V、2V，初动能为16 eV、电荷量大小为3e（e为元电荷）的带电粒子从A沿AC方向射入正六边形区域，恰好经过BC的中点G。不计粒子的重力。则
A．粒子可能带正电
B．粒子达到G点时的动能为4 eV
C．若粒子在A点以不同速度方向射入正六边形区域，不可能经过C点
D．若粒子在A点以不同初动能沿AC方向射入正六边形区域，可能垂直经过BF
二、 非选择题。本题共13个小题，第28~31题为物理必考非选择题，第32~33题为物理选考（选修3-4）非选择题，第34~37题为化学必考非选择题，第38~40题为生物必考非选择题，共计162分。
28．（5分）在绵阳南山中学物理实验室中，甲同学用螺旋测微器测一金属丝直径时，仪器刻度的位置如左下图所示，则金属丝为 mm；该同学又用游标卡尺测一金属球直径时，仪器刻度的位置如右下图所示，则金属球的直径为 cm。





29．（10分）为测定一节新干电池的电动势和内阻(已知该干电池的内阻相当小，额定电流为0.7 A)，器材有：
A.电压表(量程3 V,内阻为10 kΩ);
B.电压表(量程15 V,内阻为20 kΩ);
C.电流表(量程0.8 A,内阻约为0.5 Ω);
D.电流表(量程3 A,内阻约为0.2 Ω);
E.滑动变阻器(最大电阻10 Ω,额定电流0.7 A);
F.滑动变阻器(最大电阻2 kΩ,额定电流0.2 A);
G.定值电阻R0=1 Ω；
H.开关、导线若干。
(1)要使实验误差较小且操作方便，选择的器材是　　　　(填器材前的字母)。

(2)图中的电路图应选择　　　　(填选项字母)。
(3)实验测得9组数据,已标在坐标系中,请在图中连线,从图中可得电池内阻r=______Ω。(结果保留两位有效数字) 
(4)现将一只标识为“1.0V，2.5Ω”的小灯泡单独接在该电池两端，此时电池的输出功率为_______W。(结果保留两位有效数字)
30．（12分）2月8日，在北京2022年冬奥会自由滑雪女子大跳台比赛中，中国选手谷爱凌以188.25分的总成绩获得金牌。其中，运动员滑雪行进简化如图所示，在倾角α＝37°的足够长的斜面上，总质量为60kg的滑雪运动员与滑雪板一起由静止沿斜面滑下，滑雪板与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5(g取10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)。
(1)求下滑2 s时，运动员与滑雪板整体的动量；
(2)求下滑2 s内，运动员与滑雪板整体所受各力的冲量。
















31.（20分）如图所示，xOy平面内的第二、三象限存在沿着y轴负方向的匀强电场；第一、四象限内有以坐标原点O为圆心、半径为L的半圆形区域，区域内存在着垂直于坐标平面向里的匀强磁场。一质量为m、带电量为q的带电粒子自坐标为的M点射出，射出时的速度大小为v0，方向沿x轴正方向，经过一段时间恰好在坐标原点O处进入y轴右侧的匀强磁场，再经过一段时间后又与x轴平行沿x轴正方向离开匀强磁场，不计带电粒子重力。求：
(1)此带电粒子到达坐标原点O时的速度大小；
(2)此带电粒子自M点射出至离开磁场时的时间间隔；
(3)要使此粒子进入磁场后，不再自圆弧边界离开磁场，可以仅通过改变磁场的磁感应强度大小来实现，计算改变后的磁感应强度大小需满足的条件。










32．（5分）下列关于机械振动和机械波说法正确的有 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．做简谐运动的弹簧振子，若某两个时刻位移不同，则这两个时刻的速度也不同
B．做简谐运动的弹簧振子，到达平衡位置时，回复力一定为零
C．火车鸣笛向我们驶来时，我们接收到的笛声频率将比声源发声的频率高
D．在平静水面激起的水波波长与障碍物尺寸差不多或较大，才能发生明显衍射
E．任意两列波相遇都能发生干涉
33．（10分）一列简谐横波在t=0时的波形如图甲所示，P、Q是介质中的两个质点，P点坐标为(x,−1)，Q点的坐标为(15,0)，图乙为质点Q的振动图像。求：

(1)波速及波的传播方向；
(2)质点P的平衡位置的x横坐标；
(3)质点P的位移随时间变化的关系式。
34．（14分）CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。
f
（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：
①装置a中反应发生的操作为 ____________；装置b中盛放的试剂是________。
②装置c中的长直导管的作用是_____________________。c装置中CO2不宜过量，原因是 。
（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是______________________；该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是__________________________________。
（4）测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol·L-1 I2的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO4)
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c2 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ( I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中(NH2)2CS的质量分数为_______ (列出计算式)。
35．（15分）一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表
阳离子






开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
9.4
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
12.4
③熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至时失去结晶水变成无水氯化钴。
（1） 写出Co2O3与和盐酸反应的离子方程式_________________；
此过程中除以上化学变化外还可以还原的元素是__________。(填元素名称)
（2）加入的目的是____________________________（用离子方程式表示）；不宜过量，过量会产生有毒气体，其原因是：_________________________（用离子方程式表示）。
（3）为了除去、，需加调pH，则pH应控制的范围为_______________________。
（4）加萃取剂的目的是______________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为________。(填字母序号)。
a．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）制得的粗品经进一步提纯得到晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是______________________________。
36．（14分）为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
（1）用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH=+136kJ·mol-1
②CO2(g)=CO(g)+O2(g) ΔH=+283kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1
该工艺总反应的热化学方程式为 。
（2）用二氧化碳和甲烷反应可以制工业合成气(CO、H2)。T℃，在1L的密闭容器中分别投入0.2molCO2和0.2molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)，经5min达到平衡，测得生成CO为0.2mol，则：
①0~5min内用CO2表示的反应速率为 。
②平衡时CH4的转化率为 。
③保持体积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO2和0.4molCH4，反应达到平衡后生成CO的物质的量______________0.4mol(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示[x=]：
①x1、x2、x3由大到小的顺序 。
②从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因是 。
③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1molCO2时，初始压强为po，经一段时间反应达到平衡，CO2的转化率为50%，列式表示该反应的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数)。
37．（15分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。
②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
0℃时，即273K，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。
(2) 1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。
(3) 由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。








38．（16分）图1表示某生态系统碳循环的部分示意图（甲、乙、丙表示生态系统的组成成分，①-④表示生理过程，⑤表示营养关系）；图2是该生态系统中鼠摄食后的能量流向示意图（A-D表示能量值）。请回答下列问题：







（1）图1中甲的作用是__________________________________________；表示细胞呼吸的序号是__________；⑤中碳以_______________形式传递。
（2）鼠在图1中属于____（填“甲”、“乙”、“丙”）；图2中不属于鼠同化量的字母是_____；从能量流动角度分析，农田中灭田鼠、除杂草、去虫害的目的是__________________________________________。
（3）蛇能够依据鼠留下的气味去捕食，鼠同样也能够依据蛇的气味或行为躲避猎捕，该现象体现了信息能够调节________关系，以维持生态系统的稳态，气味属于_____信息。
（4）大气中二氧化碳浓度升高造成温室效应，减缓温室效应的重要途径有：________________________、植树造林等。
39．（14分）植物的生长发育是由多种激素相互作用形成的调节网络调控的。下图表示三种植物激素及2，4—D的相互作用模型，其中①②③表示植物激素。








（1）激素②③的名称依次是______________。
（2）高浓度的①能够促进乙烯的合成，但乙烯合成过多时，又会抑制激素①的合成，这种调节是________调节。
（3）农业生产中，农民通过将芫荽（香菜）的种子放在流动的河流或深井中进行浸泡来提高种子的发芽率，这种做法与___________（填“赤霉素”或“脱落酸”）的相关性最大。
（4）我国宋代著作《种艺必用》中记载了一种促进空中压条生根的方法：凡嫁接矮果及花，用好黄泥晒干，筛过，以小便浸之。又晒干，筛过，再浸之。又晒又浸，凡十余次。以泥封树枝……则根生。该文所涉及的植物激素为______。从长时间的实践来看，一般浓度的该植物激素对人体正常生命活动并无调节作用，你认为最可能的原因是__________________________________________。
（5）植物激素与动物激素有哪些共同特点：__________________________（答出两点即可）。
40．（12分）某昆虫（性别决定为XY型）的长翅和残翅是一对相对性状，由一对等位基因控制。有同学将一只长翅雄性昆虫与一只残翅雌性昆虫杂交，子代均为长翅。（不考虑该对基因位于X、Y染色体同源区段）
（1）该同学据此得出结论，控制该昆虫长翅与残翅的基因不可能位于细胞质中，判断依据是______________________________________________________。
（2）继续分析该实验可知，该昆虫的长翅对残翅为_____性，基因位于_____染色体上，判断该基因的染色体位置的依据是______________________________。
（3）在正常环境中该昆虫残翅比较少见，但某经常刮大风的海岛上，该昆虫残翅较常见，原因是在经常刮大风的海岛上，残翅个体在适应环境方面占_____（填“优势”或“劣势”），说明不同环境中__________的方向可能不同。