浙江专用高考化学总复习专题认识物质世界学科核心素养提升3信息型氧化还原反应方程式的书写课件

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学科核心素养提升3　信息型氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写 
[示例]　KMnO4能与热的且经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2, 该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　    。分析    第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原 产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是 氧化产物。第二步:按“氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:Mn +C2   Mn2++CO2↑。由Mn →Mn2+可知,锰元素化合价降低了5价;由C2 →CO2可知,碳元素化合价升高了1价。1 ml C2 共失去2 ml
e-,故在C2 前配5,在氧化产物CO2前配10;在Mn 前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2Mn +5C2   2Mn2++10CO2↑。第三步:反应在酸性条件下进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2Mn +5C2 +    H+  2Mn2++10CO2↑+     H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2Mn +5C2 +16H+  2Mn2++10CO2↑+8H2O。
 1.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广泛,可用FeSO4和 Na2O2反应制备。在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2
既是氧化剂,又是还原剂。已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试 写出该反应的化学方程式:　2FeSO4+6Na2O2  2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑    。
解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 ml FeSO4失去4 ml e-,设3 ml Na2O2中被 氧化的氧元素为x ml,依据得失电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成  ml O2,方程式为FeSO4+3Na2O2  Na2FeO4+ O2↑+Na2O+Na2SO4,即:2FeSO4+6Na2O2  2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
2.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O、H3AsO4 和一种未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml e-生成X,则X的化学 式:　Br2    ,试写出该反应的化学方程式:　4H2SO4+5AsH3+8KBrO3  5H3 AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O    。
解析　设X中Br元素的化合价为m,则0.2 ml×(5-m)=1 ml,m=0,所以KBrO3被 还原成Br2。在该氧化还原反应中,KBrO3是氧化剂,其还原产物为Br2,AsH3为 还原剂,其氧化产物为H3AsO4,H2SO4作为反应物提供酸性环境,根据化合价升 降总数相等和原子守恒即可配平。
3.在FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入足量稀硫酸,溶液立即变黄,试 写出该反应的离子方程式:　2Fe2++ClO-+2H+  2Fe3++Cl-+H2O    。
4.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种新型绿色能源材料。其实验室制取方法 如下:将MnO2和Li2CO3按物质的量之比为4∶1配料,球磨3~5小时,然后升温至 600~750 ℃,保温24小时,自然冷却到室温得产品。写出该反应的化学方程式: 　8MnO2+2Li2CO3  4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑    。
5.(2021浙江定海一中月考)三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿 的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有:HF、NO、HNO3。请 根据要求回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:　3NF3+5H2O  9HF+2NO+HNO3    。反应 过程中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为　1∶2    。(2)若反应中生成0.2 ml HNO3,转移电子的数目为　2.408×1023    。
解析　氮元素的化合价既升高又降低,利用逆向配平法配平该化学方程式: 所以被氧化与被还原的氮元素的物质的量之比为1∶2,生成1 ml HNO3,转移 2 ml e-,所以生成0.2 ml HNO3,转移电子的数目为2×0.2×6.02×1023=2.408×1023。
6.(2021浙江天台中学月考)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过 程。下面是一个还原过程:N +4H++3e-  NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:　3FeO+10HNO3  3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑    。(2)反应中硝酸体现了　酸性、氧化    性。(3)反应中若产生0.2 ml气体,则转移电子的物质的量是　0.6    ml。