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2022届高考化学一轮复习常考题型50盐溶液中粒子浓度大小比较含解析
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这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型50盐溶液中粒子浓度大小比较含解析，共23页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．常温某一元酸（）溶液的。下列叙述正确的是
A．该溶液中：
B．常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：
C．浓度均为的和溶液等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
2．常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 ml/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是
A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，
D．d点时，
3．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是
A．pH=3时，溶液中c(HA－) > c(A2－) = c(H2A)
B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5
4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，
B．的水溶液中：
C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：
D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大
5．常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点所示溶液中：
B．b点所示溶液中：
C．c点所示溶液中：
D．d点所示溶液中：
6．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]
B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)
C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1ml/L的HA与10mL 0.1ml/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+)
D．0.2 ml/L的NaHCO3溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c()
7．室温下，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)
B．向0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
C．0.1ml·L-1NaCN溶液与0.1ml·L-1NaHC2O4溶液的比较：c(CN-)>c(HC2O)+2c(C2O)
D．0.1ml·L-1NaCN溶液与0.1ml·L-1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2ml·L-1
8．下列关于电解质溶液的说法中错误的是
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHSD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
9．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO)>c(H2CO3)
B．c(HCO)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)
10．下列说法正确的是
A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4
D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④
11．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A．a=1B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2bD．M约为2c-1.47
12．常温下，用0.10 ml/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml/L 的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-)
C．点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c (CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)>0.10 ml/L
13．25℃时，用0.2 ml/L的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1 ml/L的二种弱酸HA和HB的混合溶液20 mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判断不正确的是
A．氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A-)＞c(B-)
B．当滴入NaOH溶液10 mL时c(Na+)=c(B-)+c(HB)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)
D．溶液的pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(B-)
14．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A．V＝40且可用酚酞做指示剂
B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
C．由图中数据可知NH3·H2O的电离常数K＝10－4
D．b点溶液呈中性且d点溶液中：
15．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．浓度为0.1 ml·L－1 H2S溶液: c(H＋)>c(H2S)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
B．浓度均为0.1 ml·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：3c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]
C．0.1 ml/L的NaHA溶液呈酸性，则c(Na＋)>(HA－)>c(H＋)> c(H2A) > c(A2－) >c(OH－)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水 ②0.1 ml·L－1氯化镁溶液 ③0.1 ml·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)的浓度 : ③＞①＞②
16．25℃时，将1的二元酸与分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液均为4.下列说法中不正确的是
A．为强酸，为弱酸
B．等体积0.1的与溶液中分别加入等质量铁粉，后者产生气泡较快
C．0.1的、溶液等体积混合后，溶液中存在
D．的溶液中：
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
17．(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：
①亚磷酸属于___________元酸。
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5ml•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。
②下列说法错误的是___________。(填序号)
A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性
B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)
C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)
D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 ＝ 10b＋a
18．(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)
①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF
②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑
③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS
(2)25℃时，将0.1ml·L﹣1盐酸和0.06ml·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____ml·L﹣1(填精确值)。
(4)常温下，向0.1 ml·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①0.1 ml·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 ml·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。
③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。
(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7
19．常温下，浓度均为0.1 ml/L的6种溶液的pH如表：
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；
(3)结合表中数据分析，与0.1 ml/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1 ml/L的NaCN溶液
E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0.1ml/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。
A．c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.1 ml/LHCl与0.1 ml/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。
20．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4
(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。
(3)常温下在20mL0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1ml/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b__，c___。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。
参考答案
1．D
【详解】
A．常温下，某一元酸（）溶液的，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸。根据电荷守恒得，两边都乘，得，故A错误；
B．的溶液与的溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱的物质的量，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液显酸性，，故B错误；
C．浓度均为的和溶液等体积混合后，由题中信息可得的电离常数，则的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，、，根据元素质量（物料）守恒可知，溶液中、浓度均很小，所以溶液中粒子浓度大小关系为，故C错误；
D．混合溶液中存在浓度均为的和，根据电荷守恒得，根据元素质量（物料）守恒得，联立两式消去可得，故D正确。
故选D。
2．C
【分析】
电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3•H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3•H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3•H2O溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，据此分析解答。
【详解】
A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；
B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3•H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正确；
D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，0～40mL时，NH3•H2O转化为NH，40～60mL时，NH3•H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=2×0.1ml/L×0.02L/0.08L+2×0.01ml/L×0.04L/0.08L=0.15ml/L，故D错误；
故选：C。
3．C
【分析】
二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应分两个阶段，第一阶段：，第二阶段：，反应过程中H2A浓度一直减小，的浓度先增大后减小，的浓度一直增大，由图中粒子浓度的变化可知I代表，II代表H2A，III代表，据此分析解答。
【详解】
A．由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，结合图像信息可知pH=3时，II和III相交，I的pC值最小，则浓度c(HA－) > c(A2－) = c(H2A)，故A正确；
B．根据物料守恒当溶液中3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，可知溶质为Na2A和NaHA的等物质的量混合，因的水解程度大于，可知此时溶液中浓度大于的浓度，结合图像可知该点应位于b、c之间，故B正确；
C．由图可知pH由0.8增大到5.3的过程中，溶质由H2A转变成NaHA再转变成Na2A，溶质对水的电离程度一直增大，故C错误；
D．，a点时c(HA－)= c(H2A)，可得，c点时c(HA－)= c(A2-)，可得，则得c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为=104.5，故D正确；
故选：C。
4．B
【详解】
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在2c (Na+)=3[c (S2-)+c (HS-)+c (H2S)]，故A正确；
B．pH=10.5的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故B错误；
C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3•H2O，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+ )+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，由于溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+ )+c(NH)=2c(SO)，故C正确；
D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，水电离出的c(H+)达到最大，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．a点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；
B．b点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；
C．根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；
D．d点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3∙H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；
故答案为：B。
6．B
【详解】
A．Na2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)＜2c(C)，即c(Na+)＜2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误；
B．(NH4)2SO4电离出两个，所以c()＞c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，B正确；
C．混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，则Kh==5.7×10-10＜Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，结合电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)＞c(HA)+c(H+)，C错误；
D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+[2c()-2c()]，由于的水解程度大于，所以c()-c()＜0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＜2c(OH-)+c()，D错误；
综上所述答案为B。
7．B
【详解】
A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合发生反应：NaCN+HCl=NaCl+HCN，溶质为等浓度NaCl和HCN，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>(H+)>c(CN-)，故A错误；
B．向0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据原子守恒可知N(Na+)<2N(C)，因此c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，故B正确；
C．NaCN溶液呈碱性，常温下，的水解程度Kh2===1.9×10-13，Ka2(H2C2O4)>Kh2()，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒：，则，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：，则，等浓度NaCN溶液与NaHC2O4溶液中相等，因此c(CN-)D．因Ka2(H2C2O4)>Ka(HCN)，所以0.1ml·L-1NaCN溶液与0.1ml·L-1NaHC2O4溶液等体积混合后发生反应：NaCN+NaHC2O4=HCN+Na2C2O4，混合溶液中=0.1ml/L，根据物料守恒可知=0.1ml/L，因此c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1ml/L+0.05ml/L=0.15ml/L，故D错误；
综上所述，正确的是B项，故答案为B。
8．C
【详解】
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，则c(HCOO-)>c(Na+)，因此c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了等物质的量的HCl和HClO，HCl是强酸，HClO是弱酸，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；
C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则Kh(NaF)NaF，C错误；
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D正确；
答案选C。
9．C
【详解】
A．根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)B．根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，溶液中各微粒的物质的量浓度，c(Na＋)>c(HCO)> c(OH-)>c(H＋)，故B错误；
C．根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C正确；
D．根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)，故D错误；
故答案为C。
10．A
【详解】
A．蒸干过程中促进Al3+、Fe3+的水解，同时促进HCl和HNO3的挥发，所以蒸干溶液得不到原溶质，A正确；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，而NaCl不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，B错误；
C．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3ml/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5ml/L，两者等体积混合后c(H+)==5.05×10-4 ml/L，所以pH不等于4，C错误；
D．④NH3·H2O 是弱电解质，电离微弱，所以当c(NH)相同时，④的浓度最大，①溶液中Al3+的水解抑制NH水解，②溶液中Cl-不影响NH水解，③溶液中CH3COO-的水解促进NH水解，c(NH)相同时，铵根水解程度越大则所需溶液的浓度越大，所以四种溶液的浓度由大到小为④＞③＞②＞①，D错误；
综上所述答案为A。
11．C
【详解】
A．纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1ml/L，代入得a=1，选项A正确；
B．等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，选项B正确；
C．从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bml/L，c(Ag+)=210-bml/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；
D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1ml/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cml/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；
答案选C。
12．D
【详解】
A．根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，A错误；
B．点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，B错误；
C．点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)，C错误；
D．点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 ml·L-1，则c(Na+)= c(Cl-)=0.05 ml·L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 ml·L-1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl—)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05 ml·L-1+0.05 ml·L-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10 ml·L-1- c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10 ml·L-1+c(OH-)>0.10 ml·L-1，D正确；
故答案选D。
13．C
【详解】
A．已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，，所以HA的酸性大于HB，HA的电离程度大于HB，所以浓度相同时c(A-)＞c(B-)，A正确；
B．滴入NaOH溶液10mL时，加入n(Na+)=0.2ml/L×0.010L=0.002ml，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)= n(B-)+n(HB)，B正确；
C．滴入NaOH溶液20mL时，加入n(Na+)=0.2ml/L×0.020L=0.004ml，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，根据HA的物料守恒，溶液中n(A-)+n(HA)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)，溶液的pH值为7，说明c(H+)=c(OH-)，所以就有c(Na+)=c(A-)+c(B-)，D正确；
综上所述答案为C。
14．B
【分析】
未加氨水时，硫酸溶液中水电离出的c(H＋)=10-13 ml/L，则硫酸溶液中c(H＋)=0.1ml/L，硫酸的浓度为0.05ml/L，据以上分析解答。
【详解】
A．c点水的电离程度最大，说明此时最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵，而硫酸的浓度为0.05ml/L，氨水的浓度为0.1 ml·L－1，所以氨水的体积为20mL，即V=20mL；铵根离子水解溶液显酸性，应该用酸性指示剂，可以选用甲基橙，不能选用酚酞，故A错误；
B．c点溶液为硫酸铵溶液，存在电荷守恒：c(OH－)+= c(H＋)+，物料守恒：= c(NH3·H2O)+，两式联立可得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，故B正确；
C．c点水电离出的c(H＋)=5.6×10-6ml/L，该溶液中c(NH3·H2O)= c(H＋)= 5.6×10-6ml/L，==0.05 ml/L，Kb==1.6×10-5，故C错误；
D．d点溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)+= c(H＋)+，溶液呈中性，所以=，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】
根据溶液的构成溶质和溶剂判断溶液中的微粒，根据起始的来源进行判断大小 ，根据溶液中的酸碱性判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，其次根据电荷守恒、物料守恒进行比较其它离子的浓度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移动原理判断离子浓度大小。
【详解】
A．根据，第一步电离远大于第二步电离，氢氧根离子来自于水的电离，且H2S是弱酸，部分电离，故浓度大小为：c(H2S)>c(H＋)> c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，故A不正确；
B．浓度均为0.1 ml·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据碳酸钠和碳酸氢钠的量之比为1:1，Na：C=3:2，进行列物料守恒：2 c(Na＋)＝3 [c()＋c()＋c(H2CO3)]，故B不正确；
C．NaHA溶液呈酸性说明，HA-的电离大于HA-的水解，故A2->H2A，故C不正确；
D．根据沉淀溶解平衡：平衡移动原理判断，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1ml/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.2ml/L，抑制程度溶解平衡；③0.1ml/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1ml/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则银离子的浓度：③＞①＞②，故D正确；
故选答案D。
【点睛】
考查溶液中的微粒浓度大小比较，根据溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，电荷、物料等守恒、溶液的酸碱性判断。
16．B
【详解】
A．若的二元酸与均为强酸，加水稀释至100倍后，溶液的应为4，稀释200倍后，溶液的应大于4，稀释200倍后，溶液的为4，说明稀释促进了的电离，则是弱酸，A正确；
B．0.1的和，前者较大，与铁反应的反应速率较快，产生气泡的速率较快，B错误；
C．等体积等浓度混合后，溶液中和的物质的量相等，发生电离：，则，发生电离：，根据物料守恒可得，因此可得，C正确；
D．的溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，，D正确。
故选：B。
17．二 3∶10 ＜ 0.22 H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O D
【详解】
(1)①P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，设n(NaH2PO2)＝3ml，则n(Na2HPO3)＝1ml，则P4反应失去(3×1＋1×3)ml＝6ml电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2ml PH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝(ml)∶[(3＋2)ml]＝3∶10；
(2)常温下向1L0.5ml•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b点溶液pH＝6.54＜7，则c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中δ(H3PO3)逐渐减小，δ(H2PO)先增加再减小，δ(H2PO)逐渐增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝，K2＝，a点c(H2PO)＝c(H3PO3)，b点c(H2PO)＝c(HPO)，则K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数K＝＝×＝＝0.22；
(3)①由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时，亚砷酸反应生成，反应离子方程式为H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；
②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液pH为a＞7，溶液显碱性，故A正确；
B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)，故B正确；
C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，第三步水解生成H3AsO3，则c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)，故C正确；
D．由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣a，Ka2 ＝10﹣b，则Ka1∶Ka2＝10b﹣a，故D错误；
故答案为D。
18．② 12 9.9×10﹣7 c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋) 10﹣13ml/L 0.043ml/L ＜
【详解】
(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知， HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为②；
(2)25℃时，0.1ml·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1ml·L﹣1，0.06ml·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12ml·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01ml·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝ml/L＝10﹣12ml/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6ml/L，c(OH﹣)＝10﹣8ml·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)ml/L＝9.9×10﹣7ml/L；
(4)①0.1 ml·L﹣1 Na2S溶液中c(Na＋)=0.2ml·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；
②由图像可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 ml·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1ml·L﹣1，说明此时是向0.1 ml·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝= ml/L=10﹣13ml/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13ml/L；
③由图像可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2ml/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1ml·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1ml·L﹣1﹣5.7×10﹣2ml/L=0.043ml/L；
(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) ＞10﹣3ml/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3ml/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。
19．CH3COO- NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH NaAlO2 BE BDE c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)
【分析】
强碱弱酸盐水解呈碱性、水解促进水的电离、越弱越水解；溶液中电荷守恒、物料守恒，据此回答；
【详解】
(1) 越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO，反之，上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。
(2)NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液因偏铝酸根水解呈碱性，化学方程式为：NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH。将NaAlO2溶液加热，促进水解，氢氧化铝、氢氧化钠浓度增大，反应生成偏铝酸钠，故蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
(3) 由表知，在常温下，0.1 ml/L的CH3COONa pH=8.8，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L ；则：A．pH=8.8的NaOH溶液 ，抑制水的电离，A不满足；B． pH=5.2的NH4Cl溶液 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L，B满足 ； C．pH=5.2的盐酸 ，抑制水的电离，C不满足；D．0.1 ml/L的NaCN溶液 pH= 11. 1 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-2.9ml/L，D不满足；E．pH=8. 8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L ；则与0.1 ml/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE。
(4)将浓度均为0.1ml/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合， 钠离子的物质的量与碳原子的物质的量之比为3:2，则物料守恒：2c(Na+)=3 c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)；溶液呈电中性，即电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)；则：A． c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)，A错误；B．2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)，B正确；
C． c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)，C错误；D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)，D正确；E．混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故混合溶液中离子浓度c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)，E正确；F． c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)错误，故所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE。
(5)0.1 ml/LHCl与0.1 ml/L Na2CO3溶液等体积混合后所得为0.05 ml/LNaCl与0.05 ml/L NaHCO3；溶液呈碱性，因碳酸氢钠水解程度大于电离程度，故各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)。
20．② ClO-+CO2+H2O=HClO+ H2CO3 不能
【详解】
(1)K值越大，酸的电离程度越大，根据表中数据可知酸性：> HF > CH3COOH > ；根据强酸制弱酸的一般规律进行解题，
①酸性：HF > CH3COOH，反应NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF无法进行，①错误；
②酸性：HF >，反应HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能进行，②正确；
③酸性：> CH3COOH，反应CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4无法进行，③错误；
故答案为：②；
(2)根据表中数据，K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，故少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠即NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故反应的离子方程式为： ClO-+CO2+H2O=HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+；
(3)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液，发生的离子反应为+H+= 、+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；水解程度＞，所以当生成NaHCO3时溶液碱性减弱，当溶解有二氧化碳时溶液呈酸性，根据图中曲线变化趋势知，a为、b为、c为H2CO3物质的量分数变化趋势，据此分析解题：
①通过以上分析知，各字母代表的粒子：b为、c为H2CO3，故答案为： ；H2CO3；
②结合图像可知，在pH=8时只有碳酸氢根离合图象子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：、，pH小于8时存在的离子为：H2CO3、，所以在同一溶液中，H2CO3、、不能共存，故答案为：不能。弱酸
K
弱酸
K
HF
3.5310﹣4
H2CO3
K1＝4.410﹣7
K2＝4.710﹣11
HClO
2.9510﹣8
HCOOH
1.76510﹣4
H2S
K1＝1.310﹣7
K2＝7.010﹣15
CH3COOH
1.75310﹣5
序号
a
b
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.52×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
HClO
2.95×10-8
K2=4.7×10-11
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
CH3COOH
1.753×10-5
K2=5.4×10-5
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．常温某一元酸（）溶液的。下列叙述正确的是
A．该溶液中：
B．常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：
C．浓度均为的和溶液等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
2．常温下，向20 mL浓度均为0.1 ml/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 ml/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是
A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大
B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C．c点时，
D．d点时，
3．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是
A．pH=3时，溶液中c(HA－) > c(A2－) = c(H2A)
B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧
C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小
D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5
4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，
B．的水溶液中：
C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：
D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大
5．常温下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点所示溶液中：
B．b点所示溶液中：
C．c点所示溶液中：
D．d点所示溶液中：
6．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]
B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)
C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1ml/L的HA与10mL 0.1ml/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+)
D．0.2 ml/L的NaHCO3溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c()
7．室温下，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)
B．向0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
C．0.1ml·L-1NaCN溶液与0.1ml·L-1NaHC2O4溶液的比较：c(CN-)>c(HC2O)+2c(C2O)
D．0.1ml·L-1NaCN溶液与0.1ml·L-1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2ml·L-1
8．下列关于电解质溶液的说法中错误的是
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)
C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS
9．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO)>c(H2CO3)
B．c(HCO)>c(Na＋)>c(OH-)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)
10．下列说法正确的是
A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4
D．c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④
11．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 ml·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
A．a=1B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2bD．M约为2c-1.47
12．常温下，用0.10 ml/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml/L 的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-)
C．点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c (CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)>0.10 ml/L
13．25℃时，用0.2 ml/L的NaOH溶液，滴定浓度均为0.1 ml/L的二种弱酸HA和HB的混合溶液20 mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判断不正确的是
A．氢氧化钠滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A-)＞c(B-)
B．当滴入NaOH溶液10 mL时c(Na+)=c(B-)+c(HB)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)
D．溶液的pH=7时，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(B-)
14．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
A．V＝40且可用酚酞做指示剂
B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
C．由图中数据可知NH3·H2O的电离常数K＝10－4
D．b点溶液呈中性且d点溶液中：
15．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．浓度为0.1 ml·L－1 H2S溶液: c(H＋)>c(H2S)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
B．浓度均为0.1 ml·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：3c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]
C．0.1 ml/L的NaHA溶液呈酸性，则c(Na＋)>(HA－)>c(H＋)> c(H2A) > c(A2－) >c(OH－)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水 ②0.1 ml·L－1氯化镁溶液 ③0.1 ml·L－1硝酸银溶液中，c(Ag＋)的浓度 : ③＞①＞②
16．25℃时，将1的二元酸与分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液均为4.下列说法中不正确的是
A．为强酸，为弱酸
B．等体积0.1的与溶液中分别加入等质量铁粉，后者产生气泡较快
C．0.1的、溶液等体积混合后，溶液中存在
D．的溶液中：
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
17．(1)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：
①亚磷酸属于___________元酸。
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝___________。
(2)已知亚磷酸(H3PO3)是弱酸，常温下向1L0.5ml•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：b点c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数的数值为___________。
(3)亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
①将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时发生反应的离子方程式为___________。
②下列说法错误的是___________。(填序号)
A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性
B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)
C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)
D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 ＝ 10b＋a
18．(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)
①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF
②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑
③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS
(2)25℃时，将0.1ml·L﹣1盐酸和0.06ml·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____ml·L﹣1(填精确值)。
(4)常温下，向0.1 ml·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
①0.1 ml·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 ml·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。
③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。
(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7
19．常温下，浓度均为0.1 ml/L的6种溶液的pH如表：
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为_______。(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是_______(用化学方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是_______；
(3)结合表中数据分析，与0.1 ml/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有_______(填字母代号)。
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1 ml/L的NaCN溶液
E.pH=8. 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0.1ml/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有_______。
A．c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)
(5)0.1 ml/LHCl与0.1 ml/L Na2CO3溶液等体积混合后溶液中各离子浓度大小关系为_______。
20．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4
(2)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。
(3)常温下在20mL0.1ml/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1ml/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b__，c___。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。
参考答案
1．D
【详解】
A．常温下，某一元酸（）溶液的，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸。根据电荷守恒得，两边都乘，得，故A错误；
B．的溶液与的溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱的物质的量，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液显酸性，，故B错误；
C．浓度均为的和溶液等体积混合后，由题中信息可得的电离常数，则的水解常数，则的电离程度大于的水解程度，、，根据元素质量（物料）守恒可知，溶液中、浓度均很小，所以溶液中粒子浓度大小关系为，故C错误；
D．混合溶液中存在浓度均为的和，根据电荷守恒得，根据元素质量（物料）守恒得，联立两式消去可得，故D正确。
故选D。
2．C
【分析】
电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NH3•H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3•H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3•H2O溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，据此分析解答。
【详解】
A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；
B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3•H2O溶液的过程：a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正确；
D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，0～40mL时，NH3•H2O转化为NH，40～60mL时，NH3•H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=2×0.1ml/L×0.02L/0.08L+2×0.01ml/L×0.04L/0.08L=0.15ml/L，故D错误；
故选：C。
3．C
【分析】
二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应分两个阶段，第一阶段：，第二阶段：，反应过程中H2A浓度一直减小，的浓度先增大后减小，的浓度一直增大，由图中粒子浓度的变化可知I代表，II代表H2A，III代表，据此分析解答。
【详解】
A．由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，结合图像信息可知pH=3时，II和III相交，I的pC值最小，则浓度c(HA－) > c(A2－) = c(H2A)，故A正确；
B．根据物料守恒当溶液中3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，可知溶质为Na2A和NaHA的等物质的量混合，因的水解程度大于，可知此时溶液中浓度大于的浓度，结合图像可知该点应位于b、c之间，故B正确；
C．由图可知pH由0.8增大到5.3的过程中，溶质由H2A转变成NaHA再转变成Na2A，溶质对水的电离程度一直增大，故C错误；
D．，a点时c(HA－)= c(H2A)，可得，c点时c(HA－)= c(A2-)，可得，则得c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为=104.5，故D正确；
故选：C。
4．B
【详解】
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在2c (Na+)=3[c (S2-)+c (HS-)+c (H2S)]，故A正确；
B．pH=10.5的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故B错误；
C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3•H2O，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+ )+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，由于溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+ )+c(NH)=2c(SO)，故C正确；
D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，当二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，水电离出的c(H+)达到最大，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】
A．a点所示溶液即NH4Cl溶液中由于离子发生水解呈酸性，故离子浓度大小关系为：，A正确；
B．b点所示溶液为中性溶液即，又根据电荷守恒可知：，故离子浓度大小关系为：，B错误；
C．根据物料守恒可知，在滴定的整个过程中始终有：，故c点所示溶液中：，C正确；
D．d点所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反应，此时溶质等物质的量的为NaCl和NH3∙H2O，故离子浓度大小关系为：，D正确；
故答案为：B。
6．B
【详解】
A．Na2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)＜2c(C)，即c(Na+)＜2[c(H2CO3)+c()+c()]，A错误；
B．(NH4)2SO4电离出两个，所以c()＞c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而显酸性，但水解是微弱的，所以c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以电离出硫酸根，所以c()＞c()＞c(Mg2+)＞c(H+)，B正确；
C．混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，则Kh==5.7×10-10＜Ka，所以电离程度大于水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，结合电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)＞c(HA)+c(H+)，C错误；
D．混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c()+c()]，联立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+[2c()-2c()]，由于的水解程度大于，所以c()-c()＜0，则2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＜2c(OH-)+c()，D错误；
综上所述答案为B。
7．B
【详解】
A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合发生反应：NaCN+HCl=NaCl+HCN，溶质为等浓度NaCl和HCN，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>(H+)>c(CN-)，故A错误；
B．向0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据原子守恒可知N(Na+)<2N(C)，因此c(Na+)<2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]，故B正确；
C．NaCN溶液呈碱性，常温下，的水解程度Kh2===1.9×10-13，Ka2(H2C2O4)>Kh2()，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒：，则，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒：，则，等浓度NaCN溶液与NaHC2O4溶液中相等，因此c(CN-)
综上所述，正确的是B项，故答案为B。
8．C
【详解】
A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，则c(HCOO-)>c(Na+)，因此c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B．氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了等物质的量的HCl和HClO，HCl是强酸，HClO是弱酸，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正确；
C．已知Ka(HF)>Ka1(H2S)，则Kh(NaF)
D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D正确；
答案选C。
9．C
【详解】
A．根据溶液pH=10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中c(CO)
C．根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C正确；
D．根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH-)，故D错误；
故答案为C。
10．A
【详解】
A．蒸干过程中促进Al3+、Fe3+的水解，同时促进HCl和HNO3的挥发，所以蒸干溶液得不到原溶质，A正确；
B．CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根的水解都会促进水的电离，而NaCl不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，B错误；
C．pH=3的盐酸中c(H+)=10-3ml/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5ml/L，两者等体积混合后c(H+)==5.05×10-4 ml/L，所以pH不等于4，C错误；
D．④NH3·H2O 是弱电解质，电离微弱，所以当c(NH)相同时，④的浓度最大，①溶液中Al3+的水解抑制NH水解，②溶液中Cl-不影响NH水解，③溶液中CH3COO-的水解促进NH水解，c(NH)相同时，铵根水解程度越大则所需溶液的浓度越大，所以四种溶液的浓度由大到小为④＞③＞②＞①，D错误；
综上所述答案为A。
11．C
【详解】
A．纵坐标表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1ml/L，代入得a=1，选项A正确；
B．等体积、等浓度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液与等浓度AgNO3溶液恰好反应时（滴定曲线突跃中点），NaCl溶液反应消耗AgNO3溶液体积只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，选项B正确；
C．从图中可得Na2CrO4溶液与AgNO3溶液反应终点时c()=10-bml/L，c(Ag+)=210-bml/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，选项C错误；
D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液过量，反应后溶液中，c(Ag+)=0.1ml/L，由图可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cml/L，pX=M=2c-1.47，选项D正确；
答案选C。
12．D
【详解】
A．根据电荷守恒，点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，A错误；
B．点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，B错误；
C．点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)>c(Cl-)，C错误；
D．点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05 ml·L-1，则c(Na+)= c(Cl-)=0.05 ml·L-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 ml·L-1，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl—)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05 ml·L-1+0.05 ml·L-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10 ml·L-1- c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10 ml·L-1+c(OH-)>0.10 ml·L-1，D正确；
故答案选D。
13．C
【详解】
A．已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，，所以HA的酸性大于HB，HA的电离程度大于HB，所以浓度相同时c(A-)＞c(B-)，A正确；
B．滴入NaOH溶液10mL时，加入n(Na+)=0.2ml/L×0.010L=0.002ml，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)= n(B-)+n(HB)，B正确；
C．滴入NaOH溶液20mL时，加入n(Na+)=0.2ml/L×0.020L=0.004ml，根据HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，根据HA的物料守恒，溶液中n(A-)+n(HA)=0.1ml/L×0.02L=0.002ml，加入后，在同一个体系中，体积相等，所以c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)，溶液的pH值为7，说明c(H+)=c(OH-)，所以就有c(Na+)=c(A-)+c(B-)，D正确；
综上所述答案为C。
14．B
【分析】
未加氨水时，硫酸溶液中水电离出的c(H＋)=10-13 ml/L，则硫酸溶液中c(H＋)=0.1ml/L，硫酸的浓度为0.05ml/L，据以上分析解答。
【详解】
A．c点水的电离程度最大，说明此时最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵，而硫酸的浓度为0.05ml/L，氨水的浓度为0.1 ml·L－1，所以氨水的体积为20mL，即V=20mL；铵根离子水解溶液显酸性，应该用酸性指示剂，可以选用甲基橙，不能选用酚酞，故A错误；
B．c点溶液为硫酸铵溶液，存在电荷守恒：c(OH－)+= c(H＋)+，物料守恒：= c(NH3·H2O)+，两式联立可得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，故B正确；
C．c点水电离出的c(H＋)=5.6×10-6ml/L，该溶液中c(NH3·H2O)= c(H＋)= 5.6×10-6ml/L，==0.05 ml/L，Kb==1.6×10-5，故C错误；
D．d点溶液中，根据电荷守恒：c(OH－)+= c(H＋)+，溶液呈中性，所以=，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】
根据溶液的构成溶质和溶剂判断溶液中的微粒，根据起始的来源进行判断大小 ，根据溶液中的酸碱性判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，其次根据电荷守恒、物料守恒进行比较其它离子的浓度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移动原理判断离子浓度大小。
【详解】
A．根据，第一步电离远大于第二步电离，氢氧根离子来自于水的电离，且H2S是弱酸，部分电离，故浓度大小为：c(H2S)>c(H＋)> c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)，故A不正确；
B．浓度均为0.1 ml·L－1的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据碳酸钠和碳酸氢钠的量之比为1:1，Na：C=3:2，进行列物料守恒：2 c(Na＋)＝3 [c()＋c()＋c(H2CO3)]，故B不正确；
C．NaHA溶液呈酸性说明，HA-的电离大于HA-的水解，故A2->H2A，故C不正确；
D．根据沉淀溶解平衡：平衡移动原理判断，①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1ml/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.2ml/L，抑制程度溶解平衡；③0.1ml/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1ml/L；抑制程度溶解平衡，Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，则银离子的浓度：③＞①＞②，故D正确；
故选答案D。
【点睛】
考查溶液中的微粒浓度大小比较，根据溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，电荷、物料等守恒、溶液的酸碱性判断。
16．B
【详解】
A．若的二元酸与均为强酸，加水稀释至100倍后，溶液的应为4，稀释200倍后，溶液的应大于4，稀释200倍后，溶液的为4，说明稀释促进了的电离，则是弱酸，A正确；
B．0.1的和，前者较大，与铁反应的反应速率较快，产生气泡的速率较快，B错误；
C．等体积等浓度混合后，溶液中和的物质的量相等，发生电离：，则，发生电离：，根据物料守恒可得，因此可得，C正确；
D．的溶液呈酸性，则电离程度大于水解程度，，D正确。
故选：B。
17．二 3∶10 ＜ 0.22 H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O D
【详解】
(1)①P4与足量烧碱反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，因此H3PO3为二元酸；
②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1时，设n(NaH2PO2)＝3ml，则n(Na2HPO3)＝1ml，则P4反应失去(3×1＋1×3)ml＝6ml电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可知，生成2ml PH3，根据Na、P原子守恒可知，参加反应的n(P4)：n(NaOH)＝(ml)∶[(3＋2)ml]＝3∶10；
(2)常温下向1L0.5ml•L﹣1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b点溶液pH＝6.54＜7，则c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液过程中δ(H3PO3)逐渐减小，δ(H2PO)先增加再减小，δ(H2PO)逐渐增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝，K2＝，a点c(H2PO)＝c(H3PO3)，b点c(H2PO)＝c(HPO)，则K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常数K＝＝×＝＝0.22；
(3)①由图像可知，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至7~10时，亚砷酸反应生成，反应离子方程式为H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；
②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液pH为a＞7，溶液显碱性，故A正确；
B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)，故B正确；
C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，第三步水解生成H3AsO3，则c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)，故C正确；
D．由图可知，H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10﹣a，Ka2 ＝10﹣b，则Ka1∶Ka2＝10b﹣a，故D错误；
故答案为D。
18．② 12 9.9×10﹣7 c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋) 10﹣13ml/L 0.043ml/L ＜
【详解】
(1)同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由强酸制弱酸可知， HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能发生，NaF与CH3COOH不会反应，过量CH3COOH与K2S反应生成CH3COOK和H2S，故答案为②；
(2)25℃时，0.1ml·L﹣1盐酸中c(H＋)＝0.1ml·L﹣1，0.06ml·L﹣1氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝0.12ml·L﹣1，两溶液等体积混合反应充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01ml·L﹣1(溶液体积扩大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝ml/L＝10﹣12ml/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；
(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则c(H＋)＝10﹣6ml/L，c(OH﹣)＝10﹣8ml·L﹣1，溶液中电荷守恒为c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)ml/L＝9.9×10﹣7ml/L；
(4)①0.1 ml·L﹣1 Na2S溶液中c(Na＋)=0.2ml·L﹣1，S2﹣会发生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同时溶液中还存在水的电离，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；
②由图像可知，当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 ml·L﹣1时，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1ml·L﹣1，说明此时是向0.1 ml·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体，溶液中c(OH﹣)＝= ml/L=10﹣13ml/L，溶液中OH﹣均来自于水的电离，且水电离出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13ml/L；
③由图像可知，当pH＝13时，c(S2﹣)=5.7×10﹣2ml/L，根据S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1ml·L﹣1，则c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1ml·L﹣1﹣5.7×10﹣2ml/L=0.043ml/L；
(5)CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) ＞10﹣3ml/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH﹣)＝10﹣3ml/L，二者等体积混合后，CH3COOH过量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7。
19．CH3COO- NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH NaAlO2 BE BDE c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)
【分析】
强碱弱酸盐水解呈碱性、水解促进水的电离、越弱越水解；溶液中电荷守恒、物料守恒，据此回答；
【详解】
(1) 越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO，反之，上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。
(2)NaAlO2是强碱弱酸盐，溶液因偏铝酸根水解呈碱性，化学方程式为：NaAlO2+2H2O⇌Al(OH)3+NaOH。将NaAlO2溶液加热，促进水解，氢氧化铝、氢氧化钠浓度增大，反应生成偏铝酸钠，故蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2；
(3) 由表知，在常温下，0.1 ml/L的CH3COONa pH=8.8，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L ；则：A．pH=8.8的NaOH溶液 ，抑制水的电离，A不满足；B． pH=5.2的NH4Cl溶液 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L，B满足 ； C．pH=5.2的盐酸 ，抑制水的电离，C不满足；D．0.1 ml/L的NaCN溶液 pH= 11. 1 ，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-2.9ml/L，D不满足；E．pH=8. 8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度为10-5.2ml/L ；则与0.1 ml/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有BE。
(4)将浓度均为0.1ml/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合， 钠离子的物质的量与碳原子的物质的量之比为3:2，则物料守恒：2c(Na+)=3 c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)；溶液呈电中性，即电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)；则：A． c(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)，A错误；B．2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)，B正确；
C． c(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H2CO3)，C错误；D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)，D正确；E．混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故混合溶液中离子浓度c(Na+)>c(HCO)> c(CO) > c(OH-)> c(H+)，E正确；F． c(Na+)> c(CO) > c(HCO) > c(H+)> c(OH-)错误，故所得溶液中各离子浓度关系正确的有BDE。
(5)0.1 ml/LHCl与0.1 ml/L Na2CO3溶液等体积混合后所得为0.05 ml/LNaCl与0.05 ml/L NaHCO3；溶液呈碱性，因碳酸氢钠水解程度大于电离程度，故各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)> c(HCO)> c(OH-)> c(H+)> c(CO)。
20．② ClO-+CO2+H2O=HClO+ H2CO3 不能
【详解】
(1)K值越大，酸的电离程度越大，根据表中数据可知酸性：> HF > CH3COOH > ；根据强酸制弱酸的一般规律进行解题，
①酸性：HF > CH3COOH，反应NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF无法进行，①错误；
②酸性：HF >，反应HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑能进行，②正确；
③酸性：> CH3COOH，反应CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4无法进行，③错误；
故答案为：②；
(2)根据表中数据，K1(H2CO3)>K(HClO)> K2(H2CO3)，故少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠即NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，故反应的离子方程式为： ClO-+CO2+H2O=HClO+，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+；
(3)Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml/LHCl溶液，发生的离子反应为+H+= 、+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；水解程度＞，所以当生成NaHCO3时溶液碱性减弱，当溶解有二氧化碳时溶液呈酸性，根据图中曲线变化趋势知，a为、b为、c为H2CO3物质的量分数变化趋势，据此分析解题：
①通过以上分析知，各字母代表的粒子：b为、c为H2CO3，故答案为： ；H2CO3；
②结合图像可知，在pH=8时只有碳酸氢根离合图象子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：、，pH小于8时存在的离子为：H2CO3、，所以在同一溶液中，H2CO3、、不能共存，故答案为：不能。弱酸
K
弱酸
K
HF
3.5310﹣4
H2CO3
K1＝4.410﹣7
K2＝4.710﹣11
HClO
2.9510﹣8
HCOOH
1.76510﹣4
H2S
K1＝1.310﹣7
K2＝7.010﹣15
CH3COOH
1.75310﹣5
序号
a
b
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.52×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
HClO
2.95×10-8
K2=4.7×10-11
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
CH3COOH
1.753×10-5
K2=5.4×10-5
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