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2022届高考化学一轮复习常考题型36化学平衡移动含解析
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这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型36化学平衡移动含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学平衡移动
一、单选题（共24题）
1．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率。
B．适当增加的比例，可提高的转化率
C．1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子
D．当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
2．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是
A．达到化学平衡时，
B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动
C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变
D．不变时，反应达到化学平衡状态
3．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A．在上述条件下，不可能完全转化为
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
4．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
5．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
6．对于可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，
7．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应的逆反应吸热
C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D．时，平衡常数
8．可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．温度：
B．平衡后，使用催化剂，将增大
C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动
9．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂， CO转化率增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
10．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1
B．上述两步反应的ΔS均小于0
C．增大压强可以加快上述两步反应的速率
D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L
11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A和B，在相同温度下发生反应：A (g)+2B(g)3C(g)，并达到平衡。在这过程中，加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A．小于p% B．大于p% C．等于p% D．无法判断
12．T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A．反应方程式为：2A+B3C
B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，正反应为放热反应
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
13．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律
D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理
14．一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是
0
2
4
6
8
0
0.30
0.39
0.40
0.40
A．时加压，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率：
15．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0
D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大
16．将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是
选项
改变条件
反应特征
结果
A
升高温度
正反应速率减小
碳酸氢铵产率减小
B
加入适量的水
平衡正向移动
NH浓度比原平衡中的小
C
增大压强
平衡正向移动
平衡常数增大
D
通入适量 NH3
平衡正向移动
NH3的转化率增大
A．A B．B C．C D．D
17．某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液
B．再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液
C．加入少量KCl固体
D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ΔH>0
18．热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．活化能：E正＞E逆
B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大
19．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
20．下列有关化学平衡说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大
B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动
C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
21．下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
22．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
甲：
乙：
丙：
丁：
aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
23．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是
A．n的值为1
B．曲线说明氧气是该反应的催化剂
C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行
24．一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．a< b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应
D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
二、填空题（共5题）
25．分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
26．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
27．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。
I.化学沉淀法：
(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。
(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：
①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。
II.氧化法：
和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。
28．氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0。
(1)下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。
A．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变
C．N2与H2的分子数比为1:3
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变
F．混合气体中c(H2)保持不变
(2)合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：
①t1时刻改变的条件是_______。
②t4时刻改变的条件是_______。
③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______。
(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
29．在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质
A
B
C
初始浓度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min时，平衡浓度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。
(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A．通常，反应物的浓度越大、温度越高、气体的分压越大、使用催化剂等等均可加快反应速率，A正确；
B． 适当增加的比例，即增大氮气浓度，使平衡右移、可提高的转化率，B正确；
C．合成氨反应是可逆反应，则 1mol 与3mol 充分反应，生成分子小于个，C错误；
D． 当的浓度保持不变时，符合化学平衡特征，说明反应已经到达平衡状态，D正确；
答案选C。
2．C
【详解】
A． 达到化学平衡时，，A错误；
B．一定温度下容积不变时，减小体系压强，则减小，减小，平衡向气体分子数增加的方向移动、即逆向移动，B错误；
C．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数会随着反应而改变、故压强也会改变。当体系压强不随时间变化时，则气体分子总数不变、C的物质的量及浓度保持不变，C正确；
D． 该反应的取决于反应物和生成物总能量的差，与反应的程度无关，不能根据不变判断是否处于化学平衡状态，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】
A．可逆反应中任何一种物质都不可能完全转化，故A项正确；
B．达到平衡时，和的浓度不再改变，但不一定相等，故B项错误；
C．催化剂不能提高产率，但能加快反应速率、缩短生产周期、提高生产效率，故C项正确；
D．提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故D项正确。
故选B。
4．C
【详解】
A．Al2O3为固体，增大或者减少固体物质的用量，化学平衡不发生移动，A错误；
B．AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离，所以电解AlCl3不能得到单质铝，B错误；
C．加入碳粉，碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量，导致平衡正向移动，C正确；
D．其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；
答案为：C。
5．D
【详解】
A．对于3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，因此温度越高，S2蒸气中的含量越高，故B错误；
C．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，故C错误；
D．433K以上液态硫颜色变深，可能是S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，故正反应速率减小，逆反应速率减小，A错误；
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，使容器体积增加，反应物和生成物的浓度均减小，化学反应速率减小，B错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，C错误；
D． 根据反应速率之比等于化学计量系数比由则可以推导出或者，即正逆反应速率正真相等，说明反应达到化学平衡，D正确；
故答案为：D。
7．B
【详解】
A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；
C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，故C错误；
D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】
A．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：，A项错误；
B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，B项错误；
C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，C项正确；
D． A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】
A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，A错误；
B．该反应前后气体系数之和相等，减小压强对平衡无影响，n(CO2)不变，B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，C错误；
D．压强恒定，充入一定量的氮气，容器体积增大，反应物和生成物的分压降低，但由于该反应平衡不受压强影响，所以平衡不移动，n(H2)不变，D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】
A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律-①-②可得，A错误；
B．反应①中气体增多，ΔS大于0；反应②气体增多，ΔS均大于0，B错误；
C．上述两步反应只有生成物中有气体，增大压强，速率不变，C错误；
D．5.35gNH4Cl的物质的量为，根据反应，可知5.35gNH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24L，D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】
加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器体积增大，相当于反应物压强减小，由于该反应是等体积反应，减小压强，平衡不移动，则转化率不变，因此乙容器中的转化率等于p%，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．A
【详解】
A．A浓度改变量为0.4 mol∙L−1，B浓度改变量为0.2 mol∙L−1，C浓度改变量为0.6 mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，因此反应方程式为：2A(g)+B(g)3C(g)，故A正确；
B．根据先拐先平衡，得出T1＞T2，从T1到T2，温度降低，B的体积分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为放热反应，故B错误；
C．根据先拐先平衡，得出T1＞T2，故C错误；
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，相当于反应物压强减小，由于该反应是等体积反应，因此平衡不移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．C
【详解】
A．阿伏伽德罗定律仅适用于气体，题中乙醇为液体，A项不符合题意；
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，B项不符合题意；
C．通过测量C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可以间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，C项符合题意；
D．加压时反应物浓度增大，但该反应的平衡不移动，不符合勒夏特列原理，D项不符合题意；
答案选C。
14．D
【详解】
A．由数据知，6 s时体系达平衡，根据平衡移动原理，增大压强，平衡逆向移动，A错误；
B．由表格数据计算得平衡时c1(Cl2)=，升高温度再次平衡时c(Cl2)=0.32 mol/L，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理知逆向吸热，故正向放热，即△H＜0，B错误；
C．由于与外界没有热量交换，故反应的能量变化会引起体系温度的变化，所以平衡常数会改变，C错误；
D．由表格数据列三段式如下： ，故平衡常数K=，改变条件后Qc=，故在达平衡前，反应向逆向进行，故υ正＜υ逆，D正确；
故答案选D。
15．C
【详解】
A．由于铅是固体，故往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2+)不变，A错误；
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2+)增大，平衡逆向移动，故c(Pb2+)变大，B错误；
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明反应逆向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，说明该反应正向是一个放热反应方向，故该反应的ΔH＜0，C正确；
D．增大压强，对平衡体系没有影响，c(Pb2＋) 不变，D错误；
故答案为：C。
16．B
【详解】
A．由题意得： △H＜0，升高温度，正、逆反应速率加快，但由于正反应放热，故平衡逆向移动，碳酸氢铵产率减小，A反应特征判断错误，不符合题意；
B．加入适量水后，由于浓度均减小，故逆反应速率减小，平衡正向移动，但平衡移动不能抵消甚至扭转外界条件改变导致的变化，故浓度比原平衡要小，B符合题意；
C．增大压强，平衡向气体减少的方向移动，即向正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，C结果判断错误，不符合题意；
D．氨气浓度增大，平衡正向移动，但由于NH3总量增加，故NH3的转化率下降，D结果判断错误，不符合题意；
故答案选B。
17．A
【详解】
A．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，再滴加3~5滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正确；
B．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，再滴加3~5滴0.01mol/L NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故B错误；
C．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN-的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错误；
D．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，ΔH＜0，故D错误；
故答案选A。
18．A
【详解】
A．该反应是吸热反应，因此活化能：E正＞E逆，故A正确；
B．其他条件不变，加入催化剂，活化能降低，但焓变不变，故B错误；
C．其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，化学平衡常数减小，故C错误；
D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，平衡正向移动，但平衡移动是微弱的，因此CO2与CO的物质的量之比减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
19．C
【分析】
结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，T1时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。
【详解】
A. 平衡前，随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；
B. 因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；
C. 根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H<0，K1
故选C。
20．A
【详解】
A.恒温恒容下当增大NO2的浓度时，体积不变的情况下，导致NO2的浓度增大，容器内的压强增大，使平衡向正向移动，所以转化率增大，故A正确；
B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，但是反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的量减少，但是减小体积会使NO2浓度增大，整体来看增大的浓度比减少的要多，所以气体颜色变深，故C错误；
D.当增加固体C的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故答案为A。
21．D
【详解】
A．实验中存在平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)可通过混合气体的颜色来判断平衡的移动情况，故能探究温度对化学平衡的影响，A不合题意；
B．所发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑,可通过产生气泡的速率来比较反应快慢，从而探究不同催化剂的催化能力，B不合题意；
C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH将改变H+的浓度，从而使平衡移动，改变溶液颜色的变化，故能探究浓度对化学平衡的影响，C不合题意；
D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3过量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于没有沉淀的转化，故不能验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合题意；
故答案为：D。
22．C
【详解】
A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；
B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误；
C.由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确；
D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D错误；
故选C。
23．B
【详解】
A．根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6 g CaC2O4•nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4，根据元素守恒可得关系式：CaC2O4•nH2O～CaC2O4，物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A项正确；
B．第2步发生的反应为CaC2O4受热分解，12.8 g CaC2O4的物质的量是0.1 mol，反应后固体质量是10 g，根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCO3，根据反应前后元素守恒可知另一种生成物是CO，则在氮气环境中反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，则CO与O2反应会变为CO2，而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B项错误；
C．根据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCO3、CO，根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，C项正确；
D．在O2存在时，CO反应转化为CO2，使体系中c(CO2)增大，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向进行，D项正确；
答案选B。
24．C
【详解】
A．由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以a＞b＋c，故A错；
B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；
C．若T1﹤T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；
D．由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；
答案选C。
25．b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】
(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图像可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图像信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图像可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
26．0.05mol/L 50% CD > 2 >
【详解】
(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=，故答案为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆，故答案为：2；>；
27． b 时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少 时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少 当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成
【详解】
I．(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生复分解反应，生成沉淀，反应离子方程式为。
(2)①当溶液pH适当增大时，除氨氮的反应平衡正向移动，当溶液中OH-增大至更高时，会与OH-反应，使得氨氮去除率下降，由图可知，氨氮脱除效果最佳的pH范围是8～10，故答案为：b。
②在溶液中完全电离出，属于弱酸根离子，能与H+反应，同时也能与OH-反应生成，Mg2+能与和OH-反应生成难溶物，因此氨氮脱除率较低的原因为：时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少；时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少。
II．，当温度升高至一定范围后，平衡逆向移动，同时NH3能被O2氧化为NO2，因此当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是：当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成。
28．AC 增大反应物浓度或增大压强 减小生成物浓度 向左 不改变
【详解】
(1)A．3个H—H键形成和6个N—H键断裂均代表逆反应速率，则3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
B．合成氨反应为气体体积减小的反应，反应中气体的压强会减小，则恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
C．N2与H2的分子数比为1:3不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
D．合成氨反应为气体物质的量减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
E．合成氨反应为气体体积减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒温、恒压下，气体体积减小，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
F．混合气体中c(H2)保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
(2)①由图可知，t1时刻条件改变瞬间正反应速率增大，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为增大反应物浓度或增大压强，故答案为：增大反应物浓度或增大压强；
②由图可知，t4时刻条件改变瞬间正反应速率没有变化，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为减小生成物浓度，故答案为：减小生成物浓度；
③若t2时刻降温，条件改变瞬间正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率会继续减小，则t3时刻达平衡的图像为，故答案为：；
(3)合成氨反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡会向逆反应方向移动，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气相当于减小压强，平衡会向左移动；加入催化剂，会降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，故答案为：向左；不改变。
29．A(g)+3B(g)⇌2C(g) 60% 0.6 mol/(L·min) 4.5×102 ae 加入催化剂 增加A或B或AB
【详解】
(1)由表中数据可知，A浓度变化为1.0mol/L- 0.4mol/L = 0.6mol/L， B变化的浓度为2.0mol/L-0.2mol/L= 1.8mol/L， C的变化浓度为1.2mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2= 1：3：2， 反应的化学方程式为A(g)+ 3B(g) 2C(g)；平衡后A的转化率为×100%=60%；
(2)从反应开始到达化学平衡，C的平均反应速率为，平衡常数K =；
(3) a．容器内压强不变，可知物质的量不变，为平衡状态，故选；
b．气体质量、体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；
c．不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故不选；
d．c(CO2) = c(CO)与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡，故不选；
e．混合气体的平均相对分子质量不变，可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故选；
选ae；
(4)a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强，或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，若升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件，b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度。
化学平衡移动
一、单选题（共24题）
1．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率。
B．适当增加的比例，可提高的转化率
C．1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子
D．当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
2．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是
A．达到化学平衡时，
B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动
C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变
D．不变时，反应达到化学平衡状态
3．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A．在上述条件下，不可能完全转化为
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
4．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
5．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
6．对于可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，
7．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是
A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应的逆反应吸热
C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D．时，平衡常数
8．可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．温度：
B．平衡后，使用催化剂，将增大
C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动
9．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂， CO转化率增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
10．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1
B．上述两步反应的ΔS均小于0
C．增大压强可以加快上述两步反应的速率
D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L
11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A和B，在相同温度下发生反应：A (g)+2B(g)3C(g)，并达到平衡。在这过程中，加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A．小于p% B．大于p% C．等于p% D．无法判断
12．T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
A．反应方程式为：2A+B3C
B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，正反应为放热反应
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
13．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律
D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理
14．一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是
0
2
4
6
8
0
0.30
0.39
0.40
0.40
A．时加压，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率：
15．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0
D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大
16．将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是
选项
改变条件
反应特征
结果
A
升高温度
正反应速率减小
碳酸氢铵产率减小
B
加入适量的水
平衡正向移动
NH浓度比原平衡中的小
C
增大压强
平衡正向移动
平衡常数增大
D
通入适量 NH3
平衡正向移动
NH3的转化率增大
A．A B．B C．C D．D
17．某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液
B．再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液
C．加入少量KCl固体
D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ΔH>0
18．热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．活化能：E正＞E逆
B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大
19．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
20．下列有关化学平衡说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大
B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动
C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
21．下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
22．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
甲：
乙：
丙：
丁：
aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
23．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是
A．n的值为1
B．曲线说明氧气是该反应的催化剂
C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行
24．一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．a< b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应
D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
二、填空题（共5题）
25．分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。
①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
26．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
27．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。
I.化学沉淀法：
(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。
(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：
①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。
II.氧化法：
和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。
28．氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0。
(1)下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。
A．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂
B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变
C．N2与H2的分子数比为1:3
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变
F．混合气体中c(H2)保持不变
(2)合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：
①t1时刻改变的条件是_______。
②t4时刻改变的条件是_______。
③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______。
(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
29．在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质
A
B
C
初始浓度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min时，平衡浓度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。
(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。
参考答案
1．C
【详解】
A．通常，反应物的浓度越大、温度越高、气体的分压越大、使用催化剂等等均可加快反应速率，A正确；
B． 适当增加的比例，即增大氮气浓度，使平衡右移、可提高的转化率，B正确；
C．合成氨反应是可逆反应，则 1mol 与3mol 充分反应，生成分子小于个，C错误；
D． 当的浓度保持不变时，符合化学平衡特征，说明反应已经到达平衡状态，D正确；
答案选C。
2．C
【详解】
A． 达到化学平衡时，，A错误；
B．一定温度下容积不变时，减小体系压强，则减小，减小，平衡向气体分子数增加的方向移动、即逆向移动，B错误；
C．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数会随着反应而改变、故压强也会改变。当体系压强不随时间变化时，则气体分子总数不变、C的物质的量及浓度保持不变，C正确；
D． 该反应的取决于反应物和生成物总能量的差，与反应的程度无关，不能根据不变判断是否处于化学平衡状态，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】
A．可逆反应中任何一种物质都不可能完全转化，故A项正确；
B．达到平衡时，和的浓度不再改变，但不一定相等，故B项错误；
C．催化剂不能提高产率，但能加快反应速率、缩短生产周期、提高生产效率，故C项正确；
D．提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故D项正确。
故选B。
4．C
【详解】
A．Al2O3为固体，增大或者减少固体物质的用量，化学平衡不发生移动，A错误；
B．AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不能电离，所以电解AlCl3不能得到单质铝，B错误；
C．加入碳粉，碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量，导致平衡正向移动，C正确；
D．其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；
答案为：C。
5．D
【详解】
A．对于3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，因此温度越高，S2蒸气中的含量越高，故B错误；
C．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，故C错误；
D．433K以上液态硫颜色变深，可能是S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．D
【详解】
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，故正反应速率减小，逆反应速率减小，A错误；
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，使容器体积增加，反应物和生成物的浓度均减小，化学反应速率减小，B错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，C错误；
D． 根据反应速率之比等于化学计量系数比由则可以推导出或者，即正逆反应速率正真相等，说明反应达到化学平衡，D正确；
故答案为：D。
7．B
【详解】
A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；
C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图像不变，故C错误；
D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】
A．可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，温度：，A项错误；
B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，B项错误；
C．温度越高，平衡时C的百分含量越小，故此反应的正反应为放热反应，可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，C项正确；
D． A为固体，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】
A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，A错误；
B．该反应前后气体系数之和相等，减小压强对平衡无影响，n(CO2)不变，B错误；
C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，C错误；
D．压强恒定，充入一定量的氮气，容器体积增大，反应物和生成物的分压降低，但由于该反应平衡不受压强影响，所以平衡不移动，n(H2)不变，D正确；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】
A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律-①-②可得，A错误；
B．反应①中气体增多，ΔS大于0；反应②气体增多，ΔS均大于0，B错误；
C．上述两步反应只有生成物中有气体，增大压强，速率不变，C错误；
D．5.35gNH4Cl的物质的量为，根据反应，可知5.35gNH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24L，D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】
加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器体积增大，相当于反应物压强减小，由于该反应是等体积反应，减小压强，平衡不移动，则转化率不变，因此乙容器中的转化率等于p%，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12．A
【详解】
A．A浓度改变量为0.4 mol∙L−1，B浓度改变量为0.2 mol∙L−1，C浓度改变量为0.6 mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，因此反应方程式为：2A(g)+B(g)3C(g)，故A正确；
B．根据先拐先平衡，得出T1＞T2，从T1到T2，温度降低，B的体积分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为放热反应，故B错误；
C．根据先拐先平衡，得出T1＞T2，故C错误；
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，相当于反应物压强减小，由于该反应是等体积反应，因此平衡不移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．C
【详解】
A．阿伏伽德罗定律仅适用于气体，题中乙醇为液体，A项不符合题意；
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HClO，符合强酸制弱酸原理，由于HClO不是最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，B项不符合题意；
C．通过测量C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可以间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热，符合盖斯定律，C项符合题意；
D．加压时反应物浓度增大，但该反应的平衡不移动，不符合勒夏特列原理，D项不符合题意；
答案选C。
14．D
【详解】
A．由数据知，6 s时体系达平衡，根据平衡移动原理，增大压强，平衡逆向移动，A错误；
B．由表格数据计算得平衡时c1(Cl2)=，升高温度再次平衡时c(Cl2)=0.32 mol/L，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理知逆向吸热，故正向放热，即△H＜0，B错误；
C．由于与外界没有热量交换，故反应的能量变化会引起体系温度的变化，所以平衡常数会改变，C错误；
D．由表格数据列三段式如下： ，故平衡常数K=，改变条件后Qc=，故在达平衡前，反应向逆向进行，故υ正＜υ逆，D正确；
故答案选D。
15．C
【详解】
A．由于铅是固体，故往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2+)不变，A错误；
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2+)增大，平衡逆向移动，故c(Pb2+)变大，B错误；
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明反应逆向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，说明该反应正向是一个放热反应方向，故该反应的ΔH＜0，C正确；
D．增大压强，对平衡体系没有影响，c(Pb2＋) 不变，D错误；
故答案为：C。
16．B
【详解】
A．由题意得： △H＜0，升高温度，正、逆反应速率加快，但由于正反应放热，故平衡逆向移动，碳酸氢铵产率减小，A反应特征判断错误，不符合题意；
B．加入适量水后，由于浓度均减小，故逆反应速率减小，平衡正向移动，但平衡移动不能抵消甚至扭转外界条件改变导致的变化，故浓度比原平衡要小，B符合题意；
C．增大压强，平衡向气体减少的方向移动，即向正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，C结果判断错误，不符合题意；
D．氨气浓度增大，平衡正向移动，但由于NH3总量增加，故NH3的转化率下降，D结果判断错误，不符合题意；
故答案选B。
17．A
【详解】
A．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，再滴加3~5滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正确；
B．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，再滴加3~5滴0.01mol/L NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故B错误；
C．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN-的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错误；
D．KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，ΔH＜0，故D错误；
故答案选A。
18．A
【详解】
A．该反应是吸热反应，因此活化能：E正＞E逆，故A正确；
B．其他条件不变，加入催化剂，活化能降低，但焓变不变，故B错误；
C．其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，化学平衡常数减小，故C错误；
D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，平衡正向移动，但平衡移动是微弱的，因此CO2与CO的物质的量之比减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
19．C
【分析】
结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1>T2，T1时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。
【详解】
A. 平衡前，随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；
B. 因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；
C. 根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H<0，K1
故选C。
20．A
【详解】
A.恒温恒容下当增大NO2的浓度时，体积不变的情况下，导致NO2的浓度增大，容器内的压强增大，使平衡向正向移动，所以转化率增大，故A正确；
B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，但是反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的量减少，但是减小体积会使NO2浓度增大，整体来看增大的浓度比减少的要多，所以气体颜色变深，故C错误；
D.当增加固体C的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故答案为A。
21．D
【详解】
A．实验中存在平衡2NO2(红棕色)N2O4(无色)可通过混合气体的颜色来判断平衡的移动情况，故能探究温度对化学平衡的影响，A不合题意；
B．所发生的反应为：2H2O22H2O+O2↑,可通过产生气泡的速率来比较反应快慢，从而探究不同催化剂的催化能力，B不合题意；
C．C中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，加入NaOH将改变H+的浓度，从而使平衡移动，改变溶液颜色的变化，故能探究浓度对化学平衡的影响，C不合题意；
D．向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgNO3过量，在加入0.1mol/L的KI溶液，由于没有沉淀的转化，故不能验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合题意；
故答案为：D。
22．C
【详解】
A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；
B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误；
C.由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确；
D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D错误；
故选C。
23．B
【详解】
A．根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6 g CaC2O4•nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4，根据元素守恒可得关系式：CaC2O4•nH2O～CaC2O4，物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A项正确；
B．第2步发生的反应为CaC2O4受热分解，12.8 g CaC2O4的物质的量是0.1 mol，反应后固体质量是10 g，根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCO3，根据反应前后元素守恒可知另一种生成物是CO，则在氮气环境中反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，则CO与O2反应会变为CO2，而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B项错误；
C．根据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCO3、CO，根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，C项正确；
D．在O2存在时，CO反应转化为CO2，使体系中c(CO2)增大，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向进行，D项正确；
答案选B。
24．C
【详解】
A．由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以a＞b＋c，故A错；
B．的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；
C．若T1﹤T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；
D．由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；
答案选C。
25．b ac 64 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210
【详解】
(1) a. 反应①中碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，氧化性：，故a错误；
b. 由三个反应可知，该循环过程的总反应为水分解成氧气和氢气，实际消耗的物质是是，因此需不断补充，故b正确；
c. 硫酸具有较好的热稳定性，常温下很难发生分解反应，故反应③在常温下不易发生，故c错误；
d. 由反应可知、是反应①的产物，同时也分别是反应②和反应③的反应，是整个循环过程的中间产物，不是最终目标产物，故d错误；
故答案为：b；
(2)①由图可知在2min内，氢气的反应速率为：，根据速率之比等于化学计量数之比可知HI的反应速率0.1，故答案为：；
②a. ，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；
b. 反应前后各物质均为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变则混合气体的密度保持恒定，因此密度不再改变不能确定平衡状态，故错误；
c.各组分的浓度不再改变是平衡的特征，故正确；
d. 反应前后气体分子数相等，容器内气体压强保持恒定，故压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故答案为：ac；
③由图像可知平衡时生成氢气的物质的量为0.1mol，结合反应可知消耗的HI为0.2mol，HI的转化率=，故答案为：20%；
④由图像信息可知达到平衡时的浓度均为0.1mol/L，HI的浓度为0.8mol/L，可反应的平衡常数K=，常温下反应的平衡常数为64，故答案为：64；
Ⅱ. (1)由反应可知，正反应为放热反应，温度升高时平衡逆向移动，导致甲醇的转化率降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
(2)P点对应的体系中有分子筛膜，由题意可知分子筛膜能选择性分离出，水的分离有利于平衡正向移动，从而提高了甲醇的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
(3)由图像可知使用分子筛膜，在温度210℃时甲醇的转化率最高，故答案为：210；
26．0.05mol/L 50% CD > 2 >
【详解】
(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=，故答案为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==
27． b 时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少 时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少 当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成
【详解】
I．(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生复分解反应，生成沉淀，反应离子方程式为。
(2)①当溶液pH适当增大时，除氨氮的反应平衡正向移动，当溶液中OH-增大至更高时，会与OH-反应，使得氨氮去除率下降，由图可知，氨氮脱除效果最佳的pH范围是8～10，故答案为：b。
②在溶液中完全电离出，属于弱酸根离子，能与H+反应，同时也能与OH-反应生成，Mg2+能与和OH-反应生成难溶物，因此氨氮脱除率较低的原因为：时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少；时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少。
II．，当温度升高至一定范围后，平衡逆向移动，同时NH3能被O2氧化为NO2，因此当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是：当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成。
28．AC 增大反应物浓度或增大压强 减小生成物浓度 向左 不改变
【详解】
(1)A．3个H—H键形成和6个N—H键断裂均代表逆反应速率，则3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
B．合成氨反应为气体体积减小的反应，反应中气体的压强会减小，则恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
C．N2与H2的分子数比为1:3不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
D．合成氨反应为气体物质的量减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
E．合成氨反应为气体体积减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒温、恒压下，气体体积减小，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
F．混合气体中c(H2)保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
(2)①由图可知，t1时刻条件改变瞬间正反应速率增大，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为增大反应物浓度或增大压强，故答案为：增大反应物浓度或增大压强；
②由图可知，t4时刻条件改变瞬间正反应速率没有变化，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为减小生成物浓度，故答案为：减小生成物浓度；
③若t2时刻降温，条件改变瞬间正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率会继续减小，则t3时刻达平衡的图像为，故答案为：；
(3)合成氨反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡会向逆反应方向移动，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气相当于减小压强，平衡会向左移动；加入催化剂，会降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，故答案为：向左；不改变。
29．A(g)+3B(g)⇌2C(g) 60% 0.6 mol/(L·min) 4.5×102 ae 加入催化剂 增加A或B或AB
【详解】
(1)由表中数据可知，A浓度变化为1.0mol/L- 0.4mol/L = 0.6mol/L， B变化的浓度为2.0mol/L-0.2mol/L= 1.8mol/L， C的变化浓度为1.2mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2= 1：3：2， 反应的化学方程式为A(g)+ 3B(g) 2C(g)；平衡后A的转化率为×100%=60%；
(2)从反应开始到达化学平衡，C的平均反应速率为，平衡常数K =；
(3) a．容器内压强不变，可知物质的量不变，为平衡状态，故选；
b．气体质量、体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；
c．不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故不选；
d．c(CO2) = c(CO)与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡，故不选；
e．混合气体的平均相对分子质量不变，可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故选；
选ae；
(4)a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强，或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，若升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件，b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度。
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