2022届高考化学一轮复习常考题型05离子方程式的书写规范含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型05离子方程式的书写规范含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+ =Ag++NO↑+2H2O
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O = CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+
2．在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： +CO2+ H2O→
C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O→H2CO3+ 2OH-
D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ CO2↑+ H2O
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：
C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．用NaClO溶液吸收少量
B．用惰性电极电解水溶液：
C．溶液中通入少量
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5．下列化学用语表述不正确的是
A．电解溶液：
B．使用检验
C．泡沫灭火器工作原理：
D．在水中发生水解：
6．下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
7．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
B．泡沫灭火器原理：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．纯碱溶液显碱性的原因：
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．将粉末加入到饱和溶液中，搅拌；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色：
D．溶液与少量溶液反应：
9．下列反应的方程式不正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：
B．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑
C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O
D．NaHCO3的水解：
10．Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO
C．0.1ml·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
12．下列离子方程式的解释或书写正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．电解氯化镁水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液加入铁粉：
B．溶液通入少量：
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．往盛有水的烧杯中投入金属钠：
15．下列有关离子方程式书写错误的是
A．NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
16．下列反应的方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
B．[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O
C．硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2O
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
17．能正确表示下列反应的方程式是
A．用石墨电解MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2↑+C12↑
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+
C．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．用CuSO4溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
18．下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中通入过量
B．用惰性电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．与反应：
19．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
C．向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe2++NO↑+14H2O
20．下列化学方程式表达不正确的是
A．向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为浅绿色
B．向溶液中滴加溶液，有黄色固体生成
C．向溶液中通入过量的，生成白色沉淀
D．向溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生
二、填空题（共4题）
21．正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为____。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
22．写出满足下列条件的离子方程式。
(1)钠与水的反应：_______；
(2)氯气与水的反应：_______；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_______；
(4)FeCl3溶液与铜的反应：_______；
(5)向氨水中通入过量SO2：_______；
(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 _______；
23．按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)钠和水反应化学方程式_________；
(2)钠和水反应离子方程式_________；
(3)钠和硫酸铜溶液反应化学方程式_________；
(4)钠和硫酸铜溶液反应离子方程式_________；
(5)向碳酸钠溶液中滴少量盐酸化学方程式_________；
(6)向碳酸钠溶液中滴少量盐酸离子方程式_________；
(7)向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸化学方程式_________；
(8)向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸离子方程式_________；
(9)加热鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体化学方程式_________；
(10)铁丝在氯气中燃烧化学方程式_________；
(11)氢气和氯气混合光照化学方程式_________；
(12)氯水中滴加硝酸银和稀硝酸离子方程式_________；
(13)工业制漂白粉的化学方程式_________；
(14)工业制漂白粉的离子方程式_________；
(15)漂白粉暴露在空气中失效的化学方程式(两个)_________；
(16)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳化学方程式_________；
(17)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式_________；
(18)碳酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式_________；
(19)碳酸钠溶液中通入二氧化碳离子方程式_________；
(20)碳酸氢钠和少量石灰水反应离子方程式_________。
24．Ι.完成下列反应的离子反应方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________。
(4)碳酸钙与醋酸反应____________________
(5) NaHCO3 溶液和 NaOH混合________________
书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_____________________
II.配平下列反应
① KMnO4+ K2SO3+ H2O=____ MnO2+____ K2SO4+ KOH _______________ 。
② K2Cr2O7+ KI+ H2SO4= K2SO4+ Cr2(SO4)3+ I2+ H2O ______________ 。
氧化还原方程式的配平依据是____________________
参考答案
1．C
【详解】
A．铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A不正确；
B．电荷不守恒，正确离子方程式为：3Ag+NO+4H+ =3Ag++NO↑+2H2O，故B不正确；
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故C正确；
D．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根，HClO被还原为氯离子，故离子方程式：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D不正确；
故答案为C。
【点睛】
对于离子方程式可根据电荷、电子、原子守恒进行简单判断正误，其次根据具体的反应判断是否符合客观事实。
2．A
【详解】
A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，即2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O ，故A正确；
B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出(沉淀生成)，正确的离子方程式应该为2Na+++CO2+ H2O =2NaHCO3↓，故B错误；
C．Na2CO3溶液呈碱性是因为的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，即+ H2O + OH-，故C错误；
D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，即+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
答案为A。
3．A
【详解】
A．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热，稀硫酸中硫酸根不具备强氧化性：，B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，草酸为弱酸不能拆：＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】
A．用NaClO溶液吸收少量，生成的再与过量的反应生成HClO，发生的总离子反应为，选项A正确；
B．用惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为：，阴极反应为：，总反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．苯酚钠中无论通入少量还是过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，故正确的离子方程式为：，选项C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，选项D错误。
答案选A。
5．A
【详解】
A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，离子反应为，故B正确；
C．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为，故C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D正确；
故选：A。
6．A
【详解】
A．当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；
B．CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH +Al3++2SO+2Ba2++5OH-= AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++ SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；
选A。
7．A
【详解】
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： ，符合电荷守恒，拆写原则，质量守恒定律，故A正确；
B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是： ，故B错误；
C．过量的铁粉与硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式是：，故C错误；
D．碳酸根离子水解是可逆反应，正确的离子方程式是：，故D错误；
故选：A。
8．B
【详解】
A．铁与稀硝酸反应不能产生氢气，A错误；
B．将粉末加入到饱和溶液中会生成碳酸钡沉淀，离子方程式为： ，B正确；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHCO3晶体和NH4Cl，反应的离子方程式为：，A正确；
B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；在阴极上Cu2+得到电子被还原产生Cu单质，电解方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正确；
C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，C正确；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，产生H2CO3和OH-，但盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的离子方程式为：+H2OH2CO3+OH-，D错误；
故合理选项是D。
10．B
【详解】
A．亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒，正确的是2SO+O2=2SO，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO；故B正确；
C．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO为二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液显碱性，故C错误；
D．过量的SO2能与SO反应生成HSO，正确的是SO2+OH－=HSO，故D错误；
答案为B。
11．A
【详解】
A．根据还原性：，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故A正确；
B．根据氢氧化钠的过量判断，溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：，故B不正确；
C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故C不正确；
D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应，故D不正确。
故选A。
12．D
【详解】
A．CO为多元弱酸酸根离子，应分步水解，水解不能一步完成，故A错误；
B．还原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，氯气应该先和反应，故B错误；
C．沉淀氢氧化铜可以溶解在过量的氨水中，生成配离子，最后沉淀全部溶解，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合后，钡离子和硫酸根沉淀，氢离子与氢氧根生成水，发生反应Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正确；
综上答案为D。
13．A
【详解】
A．乙醇有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，Cr元素被还原为Cr3+，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A正确；
B．若阳极为惰性电极，则电解氯化镁溶液，则会形成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；若阳极为活性电极，则阳极反应为电极材料失电子，总反应中无氯离子，B错误；
C．乙酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为2CH3COOH +CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，C错误；
D．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为2+Ba2++SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，D错误；
答案选A。
14．C
【详解】
A．溶液加入铁粉：，选项中的方程式电荷不守恒，错误；
B．和溶液不反应，错误；
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为：，正确；
D．往盛有水的烧杯中投入金属钠：，选项中的方程式元素不守恒，错误；
故选C。
15．B
【详解】
A． 根据少定多变的规律：NaHCO3加人过量的Ba(OH)2溶液：，故A正确；
B． 草酸是弱电解质，用化学式表示，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故B错误；
C．氯气能将二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正确；
D． FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A错误；
B．[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl的离子方程式为：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O，B正确；
C．硫酸铵与亚硝钠溶液共热的反应方程式为：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2↑+4H2O，C错误；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，D错误；
故答案为：B。
17．A
【详解】
A．阳极放电，阴极电离出的放电，总反应为，A项正确；
B．向NaClO溶液中通入少量，有剩余，会与生成的结合得到HClO分子，所以B项的方程式为，B项错误；
C．是弱电解质，不可以拆分，2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C项错误；
D．硫化氢为弱电解质，主要以分子形式存在于溶液中，发生的离子反应为：，D项错误。
故选A。
18．C
【详解】
A．向饱和溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠固体：，A错误；
B．用惰性电极电解溶液：，B错误；
C．向溶液中加入足量溶液：，C正确；
D．与反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：，D错误；
答案选C。
19．B
【详解】
A．离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe，Fe3+与Fe发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．在碱性锌锰干电池的正极上，MnO2得到电子，被还原为+3价的MnO(OH)，所以正极的反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，B正确；
C．向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液，由于碱过量，因此Al3+与过量OH-反应会产生，该反应的离子方程式为：Al3++4OH-=+2H2O，C错误；
D．浓硝酸具有氧化性，与磁性氧化铁反应产生Fe3+、NO2、H2O，反应的离子方程式为：Fe3O4+10H++NO=3Fe3++NO2↑+5H2O，D错误；
故合理选项是B。
20．D
【详解】
A．与反应生成和，根据元素守恒可写出反应的化学方程式，A正确；
B．溶液与溶液反应生成、、S和，根据元素守恒可写出反应的化学方程式，B正确；
C．溶液与过量的反应生成沉淀和，根据元素守恒可写出反应的化学方程式，C正确；
D．溶液中滴加少量溶液反应生成、、，反应的化学方程式为，D错误；
故选：D。
21．Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH- H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-
【详解】
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。
22．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ NH3·H2O+SO2=NH+HSO Ca2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO
【分析】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；FeCl3溶液与铜的反应生成氯化亚铁和氯化铜；二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢铵；向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙，碳酸钠和水，结合离子方程式的书写方法书写。
【详解】
(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(3) 实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)FeCl3溶液与铜的反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
(5)向氨水中通入过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH+HSO，故答案为：NH3·H2O+SO2=NH+HSO；
(6)向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙，碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO，故答案为：Ca2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO。
23．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl +H+= NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl +H2O + H+=CO2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3 H2+Cl22HCl Ag++Cl-=AgCl↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑ 2NaOH +CO2= Na2CO3 2OH- +CO2= Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 +CO2+H2O=2 2+Ca2++2OH-=+ 2H2O+CaCO3↓
【详解】
(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2) 钠和水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3) 钠和硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜，化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；
(4) 钠和硫酸铜溶液反应化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，其离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；
(5) 向碳酸钠溶液中滴少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
(6) 向碳酸钠溶液中滴少量盐酸化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ，离子方程式为：+H+=，故答案为：+H+=；
(7) 向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl +H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl +H2O；
(8) 向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl +H2O，离子方程式为： + H+=CO2↑+H2O ，故答案为： + H+=CO2↑+H2O；
(9)加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、CO2和水，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
(10) 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(11) 氢气和氯气混合光照生成HCl，化学方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；
(12) 氯水中滴加硝酸银和稀硝酸离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(13) 工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(14) 工业制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，石灰乳不能拆，则其离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
(15)漂白粉暴露在空气中会失效，是因为空气中的会与Ca(ClO)2反应，生成的HClO不稳定容易分解，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑故答案为：Ca(ClO)2+CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓，2HClO=2HCl+O2↑；
(16) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成正盐碳酸钠，化学方程式为：2NaOH +CO2= Na2CO3，故答案为：2NaOH +CO2= Na2CO3；
(17) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳化学方程式为：2NaOH +CO2= Na2CO3，其离子方程式为：2OH- +CO2=，故答案为：2OH- +CO2=；
(18) 碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
(19) 碳酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，故答案为：+CO2+H2O=2；
(20) 碳酸氢钠和少量石灰水反应生成碳酸钙，离子方程式为：2+Ca2++2OH-=+ 2H2O+CaCO3↓，故答案为：2+Ca2++2OH-=+ 2H2O+CaCO3↓。
24．CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑ ＋H＋＝CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O OH－＋＝＋H2O 单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物 2，3，1，2，3，2 1，6，7，4，1，3，7 得失电子守恒
【详解】
Ι.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，常用澄清石灰水检验CO2气体的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，其离子方程式是Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；反应片刻后，可观察到有气体产生，则是Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑；故答案为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。
(3)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，主要是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为＋H＋＝CO2↑＋H2O；＋H＋＝CO2↑＋H2O。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，主要是Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O。
(4)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，其离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O。
(5)NaHCO3 溶液和 NaOH混合生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaHCO3 ＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，因此离子方程式为OH－＋＝＋H2O；故答案为：OH－＋＝＋H2O。
根据前面分析，书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物等物质不能写成离子；故答案为：单质、沉淀、弱电解质(弱酸、弱碱)、气体、氧化物。
II.①KMnO4中Mn化合价降低变为MnO2，降低了3个价态，K2SO3中S化合价升高变为K2SO4，升高了3个价态，根据得失电子守恒得到2KMnO4＋3K2SO3＋1H2O ＝2MnO2＋3 K2SO4＋2KOH；故答案为：2，3，1，2，3，2。
②K2Cr2O7中Cr化合价降低变为Cr2(SO4)3，降低了3个价态，1ml K2Cr2O7得到6ml电子，KI中I化合价升高变为I2，升高了1个价态，生成1ml I2失去2ml电子，根据得失电子守恒得到1 K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝4K2SO4＋1Cr2(SO4)3＋3I2＋7H2O；故答案为：1，6，7，4，1，3，7。
氧化还原方程式的配平依据是化合价升降守恒即得失电子守恒；故答案为：得失电子守恒。