2022届高三化学一轮复习实验专题强化练7物质分离提纯综合应用基础题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练7物质分离提纯综合应用基础题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关水处理的方法合理的是
A．用沉淀水中的、等重金属离子
B．用盐酸还原废水中的
C．用亚铁盐吸附水中的悬浮物
D．用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水
2．南北朝中药炮制学专著《濒湖炮炙法》中记载：“采得石髓铅(成分)捶碎，同甘草汤煮一伏时，至明漉出，摊令干，入臼中捣了，重筛过，火次”。若我们要在实验室完成上述操作，下列没有用到的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．漏斗D．研钵
3．下列气体的除杂方法中，能达到除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+
D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂
5．以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。
下列有关说法中不正确的是
A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率
B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率
C．加入铁粉时发生了置换反应
D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体
6．实验室由MnO2制取KMnO4的流程如图：
下列说法错误的是
A．步骤①发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O
B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．试剂X可为石灰乳
D．上述流程中只有MnO2可循环利用
7．粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是
A．③①④②B．②③④①C．③②①④D．②①③④
8．以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度
B．滤渣I中主要成分为SiO2
C．滤液II浓缩后可以循环利用
D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：
9．泻盐()在建材、农业和医药等方面具有广泛用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废料，利用硼镁泥(主要成分是，杂质为、、、等)可制备泻盐，其工艺流程如图所示：
该工艺流程中没有涉及的操作是
A．B．C．D．
10．过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。
下列说法错误的是
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”得到的副产品主要是HCl
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
11．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程的判断正确的是
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2不能用稀硫酸或稀盐酸代替
C．反应II的离子方程式为CO2+2+3H2O=2Al(OH)3↓+
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
12．为从粗食盐中除去含Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A．A中只有Mg(OH)2和BaSO4，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
B．D中不只有、Cl-、Na+这3种离子，但③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑
C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，继续加热将滤液蒸干
D．蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却得到精盐
13．氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是
A．滤渣可用于炼铁
B．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝
C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应
D．实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．Cl2气体(HCl)，饱和食盐水
B．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
15．下列有关实验说法正确的是
A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后无需润洗
B．测溶液 pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到平放在表面皿上的精密 pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对，读得该NaClO溶液的 pH为9.4
C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道
16．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是
A．过滤B．萃取分液
C．灼烧D．蒸馏
17．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。下列说法不正确的是
A．“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸
B．加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为：2Ni2++H2O2+2H+=2Ni3++2H2O
C．加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全
D．NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
18．以某工厂废液(含有FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，制取Cu和FeCl3溶液的工艺流程如图。下列叙述正确的是
A．“固体M”中不可能含有铁粉
B．“氧化”过程体现了H2O2的还原性
C．“除Cu2＋”时的离子方程式为3Cu2＋＋2Fe=3Cu＋2Fe3＋
D．“氧化”时不可用H2SO4代替HCl
二、填空题（共10题）
19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
(1)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_____。
(2)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。
20．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_______。
21．孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：
A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN
(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。
(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。
(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。
22．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。
(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______、_______。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______、_______。
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。
23．在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的__。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
24．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。
②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐酸。
(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．浓硫酸
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。
25．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)
26．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。
(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___，X发生___反应。
(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：___。
(3)该转化中可以循环利用的物质是___ (填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有___。
(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。
27．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是__。
（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有__，能否用乙醇来代替CCl4__（填“能”或“否”）。
（3）步骤⑥的实验操作名称是__。
（4）步骤③得到的滤液中c(I-)=0.04ml/L，欲使用c(I-)=0.01ml/L的溶液480mL，需取用该滤液__mL进行配制。
28．（1）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______
（2）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
BaCl2(HCl)∶试剂__________，离子方程式为：______________________
O2(CO2)：试剂____________，离子方程式为：______________________
（3）溶液中可能有、、Cl－、等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
当溶液中有大量H＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有__________离子。
参考答案
1．A
【详解】
A．CuS、HgS都是难溶于水的沉淀，可以用Na2S沉淀水中的、等重金属离子，故A正确；
B．盐酸没有还原性，可以用亚铁离子来还原废水中的，故B错误；
C．亚铁盐水解不能生成胶体，没有净水作用，可以用铁盐吸附水中的悬浮物，故C错误；
D．浓溴水与苯酚生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于溴水，不能用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水，故D错误；
故选A。
2．A
【详解】
石髓铅在炮炙过程中要“捶碎”，需用到研钵，“同甘草汤煮”即对固液混合物加热，在实验室可用烧杯或烧瓶，“漉出”属于过滤，要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，所以上述操作中未用到的仪器是蒸发皿，答案选A。
3．D
【详解】
A．一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，通入氧气引入杂质，A错误；
B．除去二氧化硫中的HCl气体，应该通过饱和的亚硫酸氢钠溶液，B错误；
C．碳和氧气反应生成二氧化碳或者一氧化碳，引入新杂质，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气，将其干燥，D正确；
答案为：D。
4．A
【详解】
A．除去粗盐中的泥沙，主要方法是过滤，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；
B．除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故B错误；
C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故C错误；
D．每加入一种除杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤(避免重复操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】
A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿增加其表面积加快焙烧速率，A正确；
B．在矿渣酸浸时，适当提高酸的浓度(未达到浓酸程度)可加快反应速率，B正确；
C．加入铁粉时，铁粉与反应中生成的铜离子发生置换反应，C正确；
D．“滤液”为硫酸亚铁溶液，从滤液中获得晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
故选D。
6．D
【分析】
MnO2被空气中的氧气氧化为K2MnO4，向水浸后的K2MnO4溶液中通入CO2，发生歧化反应得到MnO2、KMnO4和K2CO3。分离出的K2CO3溶液中加入石灰乳，得到的KOH可以循环使用。
【详解】
A．步骤①是MnO2和氧气、KOH发生反应生成K2MnO4的反应，化学方程式为：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故A正确；
B．步骤②是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故B正确；
C．试剂X可为石灰乳，和K2CO3反应生成CaCO3和KOH，将CaCO3过滤出去后得到KOH溶液，蒸发结晶得到的KOH可以循环使用，故C正确；
D．由以上分析可知，上述流程中除了MnO2可循环利用外，KOH也也可循环利用，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】
除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，综上答案为：D。
8．A
【详解】
A．温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；
C．滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；
D．跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；
答案选A。
9．B
【分析】
具有强氧化性，能将氧化为，则酸浸后溶液中主要含有的离子为、、、，不溶于硫酸，转化为沉淀，操作Ⅰ分离滤渣和溶液，故操作Ⅰ为过滤，和被除去，则此时溶液中主要成分为和，向其中加入，调节使转化为沉淀而被除去，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。
【详解】
A．“酸浸”过程中硼镁泥溶解需要D装置；操作Ⅰ为过滤，需要A装置，A不选；
B．B装置为蒸馏装置，该工艺流程不涉及蒸馏，B选；
C．操作Ⅱ需要加热蒸发使从溶液中析出，需要C装置，C不选；
D．D为溶解装置，酸浸需要该装置，D不选；
故选B。
10．C
【详解】
A．“溶解”CaCl2固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；
B．“沉淀”时需控制温度为0℃左右，所以“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；
C．由于沉淀时加入了氨水，“过滤”得到的副产品主要是氯化铵，故C错误；
D．“乙醇洗”的目的是除去水分，使产品快速干燥，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】
由流程可知氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)加过量X(强碱溶液)，氧化铝和X溶液反应生成偏铝酸盐和水，沉淀为不溶于X溶液的Fe2O3，溶液乙为偏铝酸盐、X混合溶液；溶液乙中通入过量二氧化碳，偏铝酸根离子、CO2、H2O反应生成Al(OH)3和碳酸氢根，X与CO2反应生成碳酸氢根，Y为碳酸氢盐溶液，加热Al(OH)3产生Al2O3和水，电解熔融状态的Al2O3得到金属Al。
【详解】
A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，不能为氨水，A错误；
B．若用稀硫酸或稀盐酸代替CO2，过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B正确；
C．反应Ⅱ为向含有偏铝酸根的溶液通入过量CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋，C错误；
D．因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误；
故选B。
12．D
【分析】
向粗食盐水中加入过量氢氧化钡液可以除去、Mg2+和部分Ca2+，过滤后得到滤液，加入过量碳酸钠溶液，可以除去Ba2+、Ca2+，过滤后，向滤液中加入适量盐酸除去、OH-，得到精盐水。
【详解】
A．A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ba2+、Ca2+，A项错误；
B．D中含有的离子有：、Cl-、Na+、OH-，③中发生的反应有：、，B项错误；
C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将滤液蒸干，C项错误；
D．发结晶后，蒸发皿温度较高，应用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，从而得到精盐，D项正确；
答案选D。
13．B
【分析】
铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)加入足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，加入氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸钠，通入足量的二氧化碳，偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。
【详解】
A．流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确；
B．固体加热要在坩埚中进行，B项错误；
C．流程中第一步发生反应、，第二步发生反应，第三步是二氧化碳和氢氧化钠和偏铝酸钠的反应，都不涉及氧化还原反应，C项正确；
D．过滤时，必须有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确；
综上所述答案为B。
14．D
【详解】
A．HCl在饱和食盐水中溶解度很大， 而氯气在饱和食盐水中溶解度远远小于 HCl气体，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A正确；
B．碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应，可除杂，故B正确；
C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故选：D。
15．A
【详解】
A．容量瓶和滴定管均有使用温度，滴定管中残留的水会稀释待装液，水洗后必须润洗使用，容量瓶中的残留水对所配溶液浓度无影响，无需润洗容量瓶，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性能使pH试纸变色后褪色，因此不能用pH试纸测NaClO溶液的pH值，故B错误；
C．抽滤时不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，否则会弄破滤纸影响过滤效果，故C错误；
D．有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，应放入指定的容器存放，故D错误；
故选：A。
16．D
【详解】
A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；
B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；
C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；
D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；
故选D。
17．B
【分析】
根据流程，镍废料中含有大量的Ni，需要将Ni回收，首先向废料中加入一定量的硫酸，使固体溶解，但此时加入的硫酸量不宜过多，过多则会导致后续加入Na2CO3过程中加入的量过大，随后向溶液中加入一定量的H2O2使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+以便后续的沉淀，最后加入Na2CO3使Fe3+生成沉淀得到滤渣1，再加入NH4F使溶液中的Ca2+沉淀得到滤渣2，最后向溶液中加入草酸得到草酸镍沉淀，将草酸镍沉淀隔绝空气加热得到氧化镍，据此分析。
【详解】
A．酸溶过程中加入的稀硫酸不宜过多，否则后面需要接入更多的Na2CO3调节pH，A正确；
B．加入H2O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，Ni2+是在煅烧过程中氧化成Ni3+，因此离子方程式不正确，B错误；
C．Fe3+沉淀完全的pH约为3.2，因此加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，目的是使生成的Fe3+沉淀完全，C正确；
D．根据流程可知，NiC2O4隔绝空气生成氧化镍，根据氧化还原反应原理可以得到分解方程式，方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D正确；
故答案选B。
18．D
【分析】
废液中加入铁粉，铁离子和铜离子分别被还原为亚铁离子和铜，过滤得到M是铜以及过量的铁，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，据此解答。
【详解】
A．铁过量，则“固体M”中含有铁粉，A错误；
B．“氧化”过程体现了H2O2的氧化性，B错误；
C．“除Cu2＋”时的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，C错误；
D．“氧化”时不可用H2SO4代替HCl，因为会引入硫酸根离子，D正确；
答案选D。
19．NiS和ZnS F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F−平衡向右移动
【详解】
(1)根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；
(2)由HF⇌ H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2⇌Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；
20．高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)
【详解】
低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。
21．D C CuO或CuCO3
【详解】
(1)KSCN溶液可以和Fe3+反应使溶液变成血红色，故选D；
(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时不能引入新的杂质，所以应选用C．H2O2，发生的反应为；
(3)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。
22．托盘天平 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=+2H2O OH-+CO2= +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O %
【详解】
(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平；
(2)铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得滤渣Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，镁离子会和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，铝离子会和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，发生的反应为：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；
(4)向含、OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=、+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，过滤可得Al(OH)3；
(5)步骤(4)中所得的滤渣烘干得到Al(OH)3，灼烧所得bg固体为Al2O3，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的质量为，质量分数为×100%＝%。
【点睛】
含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=为易错点。
23．B CD
【详解】
(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。
(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。
24．过滤 BaCl2 Na2CO3 b I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度
【详解】
(1)①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；故答案为：过滤。
②除去可溶性杂质，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡除去硫酸根、碳酸钠除去钙离子、多余的钡离子，过滤后再加稀盐酸调节溶液pH值，因此加入试剂的顺序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸；故答案为：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化剂将。H2O2是绿色氧化剂，因此最好选用b；故答案为：b。
②实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度；故答案为：I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度。
(3)电解熔融MgCl2得到金属镁，是氧化还原反应，该过程的化学方程式为；故答案为：。
25．玻璃棒 为了除去镁离子 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl和NaOH
【详解】
(1)实验室中，溶解、过滤、蒸发3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，用途分别是加快溶解、引流、防止液体飞溅；
(2) “食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，则加入NaOH是为了除去镁离子；
(3)“电解槽”中在通电的作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质有NaCl和NaOH。
26．H2O 还原 复分解反应 NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl NaCl Na+、K+ 蒸发浓缩、降温结晶
【分析】
NaCl溶液电解得到NaClO3溶液和氢气，向NaClO3溶液加入KCl，利用NaClO3与KClO3溶解度不同进行反应，生成KClO3，通过降温结晶过滤分离出KClO3固体。
【详解】
(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，根据质量守恒得到X的化学式为H2O，H2O中氢元素化合价降低得到电子，发生还原反应；故答案为：H2O；还原。
(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，该化学反应的基本反应类型是复分解反应，利用利用KClO3的溶解度小于NaClO3的溶解度进行反应的；故答案为：复分解反应；NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl。
(3)根据反应NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl，溶液A为NaCl，根据流程得到NaCl是转化中可以循环利用的物质，KCl中的钾离子还未反应完，因此溶液A中大量含有的阳离子有Na+、K+；故答案为：NaCl；Na+、K+。
(4)根据KClO3随温度升高溶解度变化较大，NaCl随温度升高溶解度变化较小，因此KClO3固体中混有少量NaCl，常采用重结晶方法进行除杂，其过程主要是溶解，蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，最后干燥；故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。
27．过滤 分液漏斗 否 蒸馏 125
【详解】
（1）步骤③是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）步骤⑤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；故答案为：分液漏斗；否；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；故答案为：蒸馏；
（4）步骤③得到的滤液中c(I-)=0.04ml/L，欲使用c(I-)=0.01ml/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用该滤液的体积为＝125mL；故答案为：125。
28．＋H＋＝H2O＋CO2↑ BaCO3 BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ NaOH溶液 2OH－＋CO2=＋H2O 、
【详解】
（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：＋H＋＝H2O＋CO2↑；
（2）除去BaCl2中的HCl可以用BaCO3，离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑；除去O2中的CO2可以用NaOH溶液，离子方程式为：2OH－＋CO2=＋H2O；
（3）当溶液中有大量H＋存在时，会和氢离子反应不能大量存在；当溶液中有大量Ba2＋存在时，、会和钡离子反应生成沉淀，不能大量存在。选项
气体(杂质)
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
SO2(HCl)
通过饱和的碳酸钠溶液
C
N2(O2)
通过灼热的碳层
D
Cl2(H2O)
通过浓硫酸