2022年贵州省贵阳、六盘水、黔南、安顺2022届高三适应性考试一（一模）化学试题含答案

贵阳、六盘水、黔南、安顺2022年高三适应性考试（一）

理科综合化学

2022年2月

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、报名号、座位号填写在答题卡上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。

4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1     B11    C12    N14      O16     Ti48       Fe 56

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题只有一个选项符合题意）

7.我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉（）的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.淀粉是人体所需能量的主要来源

C.由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

D.该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战

8.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molO2-核外电子数为8NA

B.常温时，22gT2O中所含的中子数为12NA

C.标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为NA

D.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的数目为0.1NA

9.下列实验设计能达到实验目的的是

10.下列关于有机物的说法正确的是

A.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

B.苯乙烯（）易溶于水及甲苯

C. 的一氯代物有四种

D.CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族；Y、Z、W位于第三周期，Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的，Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。下列说法错误的是

A.X为地壳中含量最多的非金属元素        B.W的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Y的氢化物是离子化合物，有强还原性     D.工业上用电解熔融Z2X3的方法制备单质Z

12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如下图所示。下列说法正确的是

A.呼出气体的流速越快检测结果越准确

B.内电路中电流方向：Pt2→质子交换膜→Pt1

C.电路中流过2mol电子时，有11.2LO2被氧化

D.负极的电极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

13.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D.T℃,在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)平衡体系中，平衡常数K=10

26.(15分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO4(由铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：

（1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是         。

（2)装置A用于制备FeSO4,实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3

溶液混合，操作方法是关闭         ，打开         （填“K1”、“K2”或“K3”）；装置B中生成FeCO3的离子方程式为         。

（3)转化过程中温度不超过35℃,主要原因是         ；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的

         （填仪器名称）。

（4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 FeCO3在空气中被氧化为

FeOOH,该反应的化学方程式为         ；检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有稀H2SO4和

         （填化学式）。

（5)取干燥后的FeCO3样品（含少量FeOOH)37.47g,与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g,计算样品中FeCO3的质量分数为         ％（计算结果取整数）。

27.(14分）铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水（主要含铬微粒为Cr3+、CrO42-和Cr2O72-)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)3受热易分解。

回答下列问题：

（1) CrO42-中Cr元素的化合价为            。

（2)加入 H2SO4酸化的目的是将CrO42--转变为Cr2O72-,不选用稀HC1酸化的原因可能            ，加入Na2S2O5固体，发生反应的离子方程式为            。

（3)焦亚硫酸钠（Na2S2O5)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为            （mg·L-1)

（4)“一系列操作”包含             和铝热反应。

（5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的         极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为             。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)＝         mol·L-1.

｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}

28.(14分）研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。

已知：反应I CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)     ΔH1=+41.2 kJ/mol

反应II 2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)      ΔH2=-332 kJ/mol

反应III 2CO2(g)+6H2(g) →C2H4(g)+4H2O(g)       ΔH3

（1)反应III中，ΔH3=          kJ/mol.

（2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH2,发生反应II,能判断反应达到平衡状态的是             （填字母序号）。

a.2v(H2)=v(H2O)            b.容器内压强保持不变

c. 保持不变              d.C2H4的质量分数保持不变

（3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),发生反应III,该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是         （填字母序号）。

②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为        。

③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为             mol,H2(g)的平衡转化率为           。若平衡时总压为P,该反应的平衡常数Kp=           （列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。

35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）

钛（Ti)被称为“未来金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。回答下列问题：

（1)基态钛原子的价电子排布式为        ，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有             种。

（2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是                       。

（3)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为                  。

②请在图中标出配位键                  （用“→”表示）；

③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp2的是的是          。

（4)用B掺杂TiN后（晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子），其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有           个，Ti与B的最近距离为                 nm;掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的              倍。（已知掺杂B后的晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA)

36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）

他米巴罗汀是可用作急性髓性白血病、脊髓发育不良、小儿实体瘤等多种疾病治疗的药物，其合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1)A的化学名称是            。A→B的反应条件为            。

（2)C→D的反应为可逆反应，推测N(C2H5)3(一种有机碱）所起的作用为            。

（3)E中所含官能团的名称为            。E→F的反应类型为            。

（4)F→G的反应方程式为            。

（5)H的结构简式为            。

（6)满足下列条件的B的同分异构体有            种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为            。

①苯环上有两个取代基；

②1 mol 该同分异构体与1molNa2CO3反应生成1 mol CO2.