2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷无答案

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷(各版本)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列图象与对应的叙述相符合的是

A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入

B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH

2、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质

C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

3、酸性最强的是

A．苹果汁2.9～3.3

B．葡萄汁3.5～4.5

C．牛奶6.3～6.6

D．鸡蛋清7.6～8.0

4、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5、下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树

6、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是

A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷

C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸

7、下列图像与所对应操作相符的是

A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．电解一定质量的水

D．一定质量的大理石中加入稀盐酸

8、下列图示实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯 B．闻气体气味

C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。

（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）

（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）

（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）

A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠

2、填写下表

3、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。

（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。

（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。

（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。

（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；

（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。

（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)

（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。

（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。

4、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，

5、根据所学知识回答下列问题：

（1）“感恩祖国，致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分， 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆 满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发 生反应的化学方程式：___________。

②使用液氢作燃料的优点不包括下列选项中的___________(填写下列选项序号之一)。

A 易储存，生产成本低                     B．原料来源广

C．燃烧后只生成水，不污染环境             D． 燃烧热值高

（2）生态文明建设功在当代、利在千秋。截至 2020 年年底，济南市三年污染防治攻坚 战圆满收官，小清河水质实现历史性突破，2020 年出境断面氨氮平均浓度较 2015 年改善 80% 以上，央视《新闻联播》进行了专题报道。为了解小清河的水质现状，某化学兴趣小组的同 学进行了实地考察和实验探究。

①兴趣小组的同学从小清河某河段进行取样后，为去除样品中的难溶性杂质，可采用 ___________操作。

②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用 pH 试纸检测该水样的酸碱度，下列 关于 pH 试纸使用的说法中，正确的是___________(填写下列选项序号之一)。

A．将 pH 试纸直接浸入待测液中测定            

B．用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上

C．测定前必须先用蒸馏水润湿 pH 试纸

③小组某同学在取样时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤 处涂抹___________(填写下列选项序号之一)。

A．食醋(pH≈2)                B．矿泉水(pH≈7)             C．肥皂水(pH≈10)

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。

（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

2、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

3、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

4、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

5、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。

6、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

8、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：

（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。

（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。

（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。

9、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：

（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

（查阅资料）

①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示

（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。

（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。

（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。

（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。

（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。

（提出问题）无色滤液的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（进行实验）

2、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；

表1实验记录

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2 效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验6中，a为______mL。

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃

（反思与评价）

（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。

3、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_________；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是______。

（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：

（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式__________。

（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：

（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。

（实验结论）①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为________；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为______。

（拓展提高）②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_______。

4、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。

（实验回顾）

（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 _______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。

（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。

（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？

（查阅资料）

常温常压下，氨气极易溶于水，可用如图3装置验证。

（进行实验）

步骤1：按图3连接装置，检查气密性。

步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。

步骤3：_____（填具体操作），使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（反思交流）

（1）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，不可能产生喷泉的是_______（填序号）。

A．锌粉与稀硫酸

B大理石粉末与稀盐酸

C．水和二氧化锰

D．过氧化氢和二氧化锰

（2）图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。