2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷无答案

这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷无答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大2、下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程3、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆4、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g5、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X6、下列反应或过程所对应的图像正确的是A． 电解一定质量的水B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉7、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出8、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。2、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而______。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是______，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有______（填序号）。3、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2……表2温度（℃）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；（2）100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；（3）晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。（4）步骤1的名称为______；（5）如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（6）为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。4、下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量___________gNaCl，需加水___________mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。（3）若量取水时，俯视读数，配出的溶液的溶质质量数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。5、如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答：（1）t1℃时，乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_________。（2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液所得溶液的质量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。（3）t2℃时将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为______克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？2、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。3、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）4、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：（1）反应中产生CO2的质量．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数5、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）（1）生成二氧化碳的质量为_________g。（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？6、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________。8、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。9、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为       。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们在实验室用下图装置制取氧气。（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 ______ 。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。（查阅资料）草酸溶液能将棕褐色物质除去。（提出问题）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？（进行实验）将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验 实验编号 实验120℃水 实验220℃0.5%草酸溶液实验320℃0.25%草酸溶液实验420℃0.125%草酸溶液实验530℃0.25%草酸溶液实验640℃0.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪去150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去（解释与结论）（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 ______ 。（3）实验1的目的是 ______ 。（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 ______ （填实验序号）。（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 ______ 。（反思与评价）（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 ______ 。2、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解C．加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因___________。（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入___________。3、氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；②可能是 ___________ 。《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。请指出仪器名称：a ___________ ，b ___________ 。《推测结论》：猜想 ______ 成立。《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式： _______________________________ 。《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列 ________ 装置进行实验；（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为 ________ 。《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ______ ，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： _________________ 。小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 _______ ，无色溶液B的化学式是 ____ ；（2）写出产生白色溶液的化学方程式 _______ 。4、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质Ⅱ再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_____Ⅲ加热，搅拌_____不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_____Ⅳ再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液Ⅴ放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_____的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液Ⅵ_____，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）①KNO3预先研磨处理的目的是_____。②实验步骤_____（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。③比较实验步骤 _____中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。