山东省泰安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案

这是一份山东省泰安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了01，8 g过氧化钠所含阴离子数为0等内容，欢迎下载使用。

高一年级考试
化学试题
2022.01
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
2.下列叙述中正确的是
A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 ml
D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 ml氢原子
3.如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

4.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A.硫 B.铜 C.铁 D.镁
5.如图所示，若关闭阀门I，打开阀门II，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门II，打开阀门I，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
6.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，33.6 L水中含有1.5 NA个水分子
B.通常情况下，7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2 NA
C.0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中含有0.5 NA个Ga2＋
D.常温常压下，28 g CO与N2的混合气体中所含的分子数为NA
7.某同学为检验溶液中是否含有某些常见的离子，进行了下图所示的实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42－离子 B.原溶液中一定含有NH4＋离子
C.原溶液中一定含有Cl－离子 D.原溶液中一定含有Fe3＋离子
8.将一小块金属钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④有“液滴”出现。上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④ B.②③①④ C.②③④① D.③②④①
9.下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是
A.NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、OH－、CO32－ D.H＋、Na＋、Cl－、ClO－
10.某无色混合气体可能含有NO、NO2、CO2、N2中的几种，将一定量的该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则该气体的组成为
A.NO、N2 B.NO、CO2 C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为
A.S B.C C.Cu D.Fe
12.下列离子方程式书写错误的是
A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C.将少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
13.对如下四个实验装置，下列表述中合理的是
A.装置1可用于NH4Cl分解制备NH3
B.装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应制得NO
C.装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应制得H2
D.装置4可用于NaHCO3的分解实验
14.已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O；
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列叙述不正确的是
A.氧化能力：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3＋>I2 B.还原能力：Fe2＋>I－>Cl－
C.反应ClO3－＋Br－＝Cl－＋BrO3－能顺利进行 D.反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2能顺利进行
15.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B.氧化剂是C1O－，还原产物是HCO3－
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
D.标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 ml
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(11分)阅读古诗回答有关问题。
《石灰吟》
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于 (填字母序号)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.无氧酸盐 E.含氧酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是 (填字母序号)；反应的产物中有无电解质 (填写“有”或“无”)。
A.属于离子反应 B.属于置换反应
C.属于分解反应 D.产生的气体可造成温室效应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为 ；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应 (填“是”或“否”)。
(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是 (填化学式)，其摩尔质量是 ，50g该物质中原子的总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17.(13分)氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有 (填字母序号)。
A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染
(2)下列有关NH3的说法，不正确的是 (填字母序号)。
A.工业合成NH3属于人工固氮 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是 (填字母序号)。

A.HCl与水 B.Cl2与饱和氯化钠溶液 C.SO2与NaOH溶液 D.CO2与水
NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 ml·L－1。
(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：
Na2CO3＋2NO2＝NaNO3＋ ＋CO(2请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 ml氨气恰好能将含NO和NO2共6 ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
18.(12分)铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
(1)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 ；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)3胶体的方法是 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 ；
②试剂F宜选用 (填选项序号)，加入F的目的是 ；
A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水
(4)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；
②实验证明溶液中含Fe3＋，请进一步设计方案证明溶液中还含Fe2＋(选用药品：酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液) 。
③溶液组成的测定：取30.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83 g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ 。
19.(12分)某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)实验室制备Cl2反应的离子方程式是 ，应选用上图装置中的 (填“A”或“E”)，反应中浓盐酸所表现的性质是 。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
(3)装置C中反应的化学方程式 。
(4)甲、乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 ；
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是
(用相应的离子方程式作答)；
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是 。
20.(12分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL－1)配制1 ml·L－1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。
试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为 。
(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中上述操作中，正确的顺序是 (填写数字序号)。
(4)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度 ；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度 。
(5)配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是： 。