2022高考化学一轮复习题组训练7.1化学反应速率1含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练7.1化学反应速率1含解析，共5页。试卷主要包含了05 ml·L-1·s-1，在一定温度下,将X和Y各0等内容，欢迎下载使用。

1.(2019·台州模拟)一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体
发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理
的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 ml·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2 ml、D物质增加了0.4 ml、B物质减少了0.6 ml、C物质减小了0.8 ml,所以A、D为生成物,物质的量之比为3∶1,B、C为反应物,物质的量之比为3∶4,反应方程式为3B+4C6A+2D,A错误;反应速率之比是化学计量数之比,所以v(A)=3v(D),B错误;反应进行到6 s时,v(B)==0.6 ml/(2 L×6 s)=0.05 ml/(L·s),C正确;根据图象可知,到6 s时各物质的物质的量不再改变,达到平衡状态,但是由于各物质的化学计量数不相同,则各物质的反应速率不相等,D错误。
2.(2020·石家庄模拟)在一定温度下,将X和Y各0.16 ml 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 ml·L-1·min-1
B.其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快
C.反应进行4 min时,X的转化率为75%
D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02 ml·L-1
【解析】选C。A.2 min内Y物质的量变化为0.16 ml-0.12 ml=0.04 ml,则Z变化的物质的量为0.08 ml,根据v===4.0×10-3 ml·L-1·min-1,错误;B.根据影响速率的因素,Y为固体,增加Y的量,浓度不变,所以不影响反应速率,错误;C.反应进行4 min时,Y转化的物质的量为0.16 ml-0.10 ml=
0.06 ml,计算出X转化的物质的量为0.06 ml×2=0.12 ml,再根据转化率=×100% 计算得X的转化率为 ×100%=75%,正确;D.反应达到平衡时,Y转化的物质的量为0.16 ml-0.09 ml=0.07 ml,则X转化的物质的量为0.07 ml×2=0.14 ml,所以平衡时X的物质的量为0.16 ml-0.14 ml=0.02 ml,根据c=求得X的物质的量浓度为=0.002 ml·L-1,错误。
3.(改编)(1)700 ℃时,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应在20 min内的平均速率为v(H2)=____________ ml·L-1·min-1。
(2)反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。温度为T时,在体积为1 L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:
前20 min的平均速率v(HI)=____________。
【解析】(1)由反应可知,20 min时转化的CO为0.40 ml,则反应的H2为0.80 ml,反应在20 min内的平均速率为v(H2)==0.02 ml·L-1·min-1。
(2)根据在20 min时w(HI)=50%可知,在该时间段内生成HI 0.5 ml,故v(HI)==0.025 ml·L-1·min-1。
答案:(1)0.02 (2)0.025 ml·L-1·min-1
【归纳提升】
“三段式”法计算化学反应速率的答题模板
1.基本步骤
(1)准确写出化学方程式。
(2)找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。
(3)根据已知条件建立等式关系进行解答。
2.基本模式
mA + nB pC+qD
起始(ml·L-1)ab00
转化(ml·L-1)mxnxpxqx
t min末(ml·L-1)a-mxb-nxpxqx
化学反应速率的比较
4.(2019·曲靖模拟)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 ml·L-1·min-1
B.v(B)=1.2 ml·L-1·s-1
C.v(D)=0.3 ml·L-1·min-1
D.v(C)=0.1 ml·L-1·s-1
【解析】选D。v(A)= ml·L-1·s-1=0.008 3 ml·L-1·s-1;
由于B是固体,不能用其表示反应速率;v(A)=v(D)=× ml·L-1·s-1
= 0.002 5 ml·L-1·s-1;v(A)=v(C)=0.05 ml·L-1·s-1;反应速率D最快。
5.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.3 ml·L-1·min-1
B.v(N2)=0.05 ml·L-1·s-1
C.v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.3 ml·L-1·min-1
【解析】选B。由题意知N2+3H22NH3
将反应速率转化为用N2表示的反应速率得:
A项中v(N2)=v(H2)=0.1 ml·L-1·min-1;
B项中v(N2)= ml·L-1·min-1=3.0 ml·L-1·min-1;
C项中v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1;
D项中v(N2)=v(NH3)=0.15 ml·L-1·min-1,故选B项。
【归纳提升】
化学反应速率的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应进行的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
(2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA+bBcC+dD,比较与,若>,则A表示的反应速率比B表示的反应速率大。
【加固训练】(2020·南平模拟)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析:
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)从反应开始至2 min时,Z的反应速率为___________。
(3)对于上述反应,在不同时间段内所测反应速率如下,则表示该化学反应进行最快的是____________。
A.v(X)=1.2 ml·L-1·min-1
B.v(Y)=1.5 ml·L-1·min-1
C.v(Z)=0.6 ml·L-1·min-1
D.v(Z)=0.015 ml·L-1·s-1
【解析】(1)根据图象找出2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为
Δc(X)==0.1 ml·L-1,
Δc(Y)==0.15 ml·L-1,
Δc(Z)==0.05 ml·L-1。
根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,可以确定X、Y、Z三种物质的化学计量数分别等于2、3、1。根据图象可以确定X是生成物,Y、Z是反应物,即可以确定化学反应方程式为3Y(g)+Z(g)2X(g)。
(2)根据反应速率的概念,可求出从反应开始至2 min时,Z的反应速率为
v(Z)=Δc(Z)/Δt==0.025 ml·L-1·min-1。
(3)注意换算成用同一物质表示且单位相同再比较。
答案:(1)3Y(g)+Z(g)2X(g)
(2)0.025 ml·L-1·min-1 (3)D
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.10
0.09
0.09
反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2)/ml
0
0.60
1.20
20
0.20
30
0.40
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
0.5 ml I2、0.5 ml H2
w(HI)/%
0
50
68
76
80
80