2022高考化学一轮复习题组训练5.2元素周期表元素周期律3含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练5.2元素周期表元素周期律3含解析，共5页。试卷主要包含了结构和性质的互推是解题的要素等内容，欢迎下载使用。
1.(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径:W Z2-> W2-
B.单质的还原性:X>Y ,简单氢化物的沸点:ZZ>W,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径:Z2->M-> W2-,A错误;B、同周期从左向右金属性减弱,还原性减弱,则单质的还原性:X>Y ,水分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:ZBr,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性比Br的强,C错误;D、元素N位于金属与非金属的分界线附近,具有金属性和非金属性,则N元素的单质可作半导体材料,D正确。
【加固训练】
1.(2020·益阳模拟)短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是( )
A.原子半径:m>n
B.氢化物的稳定性:n>p
C.q的最高价氧化物的水化物为强酸
D.n在自然界中能以游离态存在
【解析】选D。p的单质在常温下能与水剧烈反应,p为氟元素;n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,当m为H元素,n为C元素,p为F元素,q为Si元素;当m为B元素,n为N元素,p为F元素,q为P元素;当m为N元素,n为O元素,p为F元素,q为S元素;m为H元素,n为C元素时,原子半径:n>m,A错误;F为非金属性最强的元素,对应的氢化物的稳定性最强,B错误;q为Si元素时,H2SiO3为弱酸,C错误;C或N或O元素都能以游离态存在,D正确。
2.(2020·合肥模拟)W、X、Y、Z是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X的原子半径依次减小,Y、W、X简单离子的半径依次增大
B.W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
C.W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
D.金属性W比Y强,非金属性Z比X弱
【解析】选C。W的某种氧化物是淡黄色固体,是过氧化钠,则W是Na元素;X为短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强,则X为Cl元素;Y是第三周期中离子半径最小的,Y为Al元素;Z原子最外层电子数是电子总数的 ,则Z为C元素;A、同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,Na、Al、Cl的原子半径依次减小;电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,Y、W、X简单离子的半径依次增大,故A正确;B、氢氧化铝为两性氢氧化物,能够与氢氧化钠和高氯酸反应,氢氧化钠和高氯酸能够发生中和反应,故B正确;C、氧化钠与二氧化碳的反应不属于氧化还原反应,故C错误;D、同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,金属性W比Y强,碳酸的酸性比高氯酸弱,因此非金属性C比Cl弱,故D正确。
【归纳提升】常考短周期元素的主要化合物的特性
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。
(4)等物质的量的单质最轻的元素:H;等物质的量的最轻的金属单质:Li。
(5)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。
(6)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
(7)具有漂白性的物质:氯水、二氧化硫、过氧化钠,双氧水(H2O2)。
W
某种氧化物是淡黄色固体
X
短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强
Y
第三周期中离子半径最小的
Z
原子最外层电子数是电子总数的