通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学反应速率与平衡含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学反应速率与平衡含解析，共21页。试卷主要包含了008 ml·L-1，合成氨工业的核心反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率与平衡
1.(2020年河北高三开学考试)在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中,起始时均充入a mol H2S,以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量,进行H2S的分解实验[反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)
下列说法正确的是(　　)。





A.温度升高,H2S的分解速率增大,S2的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C.900 ℃时,t s后达到平衡,则H2的生成速率为a2t mol·L-1·s-1
D.约1100 ℃,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明Al2O3可能失去催化活性
1.D　解析　由图像可知,温度升高,H2S的分解速率增大,H2S的转化率增大,则平衡正向移动,S2的含量增大,A项错误;催化剂不影响平衡的移动,加入催化剂Al2O3,H2S的平衡转化率不变,B项错误;900 ℃时,t s后达到平衡,H2S的平衡转化率为50%,则生成的氢气为12a mol,则H2的生成速率为a4t mol·L-1·s-1,故C项错误。
2.某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)(mol·L-1)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)(mol·L-1)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是(　　)。
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,为0.008 mol·L-1
D.反应开始时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
2.D　解析　设甲容器中平衡时氢气的浓度变化为 x mol·L-1,则K=x2(0.010-x)2=94,解得x=0.0060,平衡时c(H2)=c(CO2)=(0.010-x) mol·L-1=0.004 mol·L-1,c(H2O)=c(CO)=0.006 mol·L-1,α(H2)=α(CO2)=0.0060.010×100%=60%。因乙中H2的起始浓度大于甲,故乙平衡相当于甲平衡正向移动的结果,乙中CO2的转化率大于60%,A项正确;丙平衡可看作由2个甲平衡合并而成,又因平衡不受压强影响,故丙平衡中物质的转化率不变,仅各物质的浓度是甲平衡中各物质浓度的2倍,B、C两项均正确;由于三组反应中丙中各物质的浓度最大,甲中各物质的浓度最小,所以丙反应速率最快,甲反应速率最慢,D项错误。
3.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(　　)。
aX(g)+bY(g)cZ(g)　　　　L(s)+aG(g)bR(g)
　　　　　


A　 B
aA+bBcC　　　　　　 A+2B2C+3D
C　　　　　　　　　　　D
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变的条件一定是加入催化剂
B.该正反应为放热反应,且a>b
C.该反应的正反应为吸热反应
D.该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体,D为固体或液体
3.D
4.(2019年湖南高考模拟)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 测得反应的相关数据如下表:
容器
容器甲
容器乙
容器丙
反应温度(℃)
400
400
500
反应物投入量
1 mol N2,3 mol H2
4 mol NH3
1 mol N2,3 mol H2
平衡时v正(H2)(mol·L-1·s-1)
v1
v2
v3
平衡c(NH3)(mol·L-1)
c1
c2
c3
平衡时总压强p(Pa)
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1(N2)
α2(NH3)
α3(N2)
平衡常数K
K1
K2
K3
则下列关系正确的是(　　)。
A.v12p3 D.v1