通用版2022届高三化学一轮复习强化训练沉淀溶解平衡含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练沉淀溶解平衡含解析，共10页。试卷主要包含了04，下列说法正确的是，25 ℃时,Ksp=6，1 ml·L-1 NaCl溶液，已知25 ℃时,Ksp=1等内容，欢迎下载使用。
沉淀溶解平衡1.(2020年荆门龙泉中学高三模拟)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得沉淀溶解平衡曲线如图所示(不考虑C2的水解)。下列叙述正确的是(　　)。  A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2(aq)的平衡常数为109.04D.向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀1.C　解析　Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2)=(10-4)2×10-2.46=10-10.46,则Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-11,A项错误;在n点,c(Ag+)大于平衡时的浓度,则n点的Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),为氯化银的过饱和溶液,B项错误;在图像上找到c(Ag+)相等的两个点,表示对应的银离子浓度相等,则Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常数K===109.04,C项正确;在图像上找到c(Cl-)=c(C2)的点,可以看到生成氯化银时,c(Ag+)小于生成Ag2C2O4时的c(Ag+),所以先生成AgCl沉淀,D项错误。2.(2019年河南高三开学考试)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种以方铅矿(主要成分为PbS,含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如图所示:    已知:①“酸浸”时PbS反应的离子方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+ PbC+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水,难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbC而增大PbCl2的溶解度。②常温下,几种金属离子沉淀的pH如表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH1.57.58.8完全沉淀的pH2.39.710.4(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀,其目的是　　　　　　　。 (2)“趁热抽滤”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　。 (3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+,还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案:方案甲:向滤液中加入酸化的双氧水,再加入足量MnCO3粉末,过滤得到锰盐溶液。方案乙:向滤液中加入稀硫酸酸化,然后加入二氧化锰粉末,充分反应;最后,加氨水调节溶液pH,过滤。①方案甲中加入MnCO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。 ②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　。 已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38,为了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1,此时溶液的pH=　　　　　　　。 ③从操作、产品纯度角度考虑,方案　　　(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。 (4)工业生产中温度对浸出率的影响如图2所示,则生产中浸出过程的最佳温度是　　　　　　　　　　　　 　　。      (5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液,得到碳酸铅产品后,要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作,检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.(1)增大接触面积,加快浸出速率,提高原料利用率(2)避免铅的化合物析出(3)①中和酸,使Fe3+全部转化为Fe(OH)3　②MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O;3　③甲(4)70 ℃(5)取最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸溶液酸化,再滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则洗涤干净,若有白色沉淀生成,则未洗涤干净解析　(3)②二氧化锰具有氧化性,在酸性介质中能把亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1,c(H+)==1.0×10-3 mol·L-1,pH=3。③方案甲操作简便,不引入新杂质。方案乙需要测定pH,操作较复杂且会引入铵盐杂质,故方案甲优于方案乙。(4)观察图像,浸出率较高且耗能较低的条件为最佳条件,如70~90 ℃之间浸出率几乎相等,但是,70 ℃时节能,成本低,所以浸出过程的最佳温度是70 ℃。3.下列说法正确的是(　　)。A.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小B.Ksp的大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,该溶液为AgCl的饱和溶液3.D　解析　只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的难溶物(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,A项错误;Ksp的大小只与温度有关,与难溶电解质的浓度无关,而平衡移动与离子浓度有关,B项错误;难溶电解质在溶液中存在溶解平衡,不可能通过加入沉淀剂将溶液中某一离子除净,C项错误;当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时,该溶液为饱和溶液,D项正确。4.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的说法不正确的是(　　)。A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=4.A　解析　反应达到平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,但二者不一定相等,A项错误;该反应是沉淀的转化,溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质,B项正确;加入Cu(NO3)2(s)后,溶液中的c(Cu2+)增大,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)增大,C项正确;Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),所以K==,D项正确。5.25 ℃时,Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是(　　)。A.25 ℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5.D　解析　CuS和ZnS的结构相同,Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A项错误;饱和CuS溶液中c(Cu2+)==×10-18 mol·L-1,B项错误;Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),所以C项应只有ZnS生成;依据沉淀转化原理,溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS,D项正确。6.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),平衡时,Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),将过量氯化银分别投入下列溶液中,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为(　　)。①100 mL水                     ②24 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液③10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液     ④30 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液A.③①②④          B.④①②③           C.①②③④         D.④③②①6.B　解析　④中c(Ag+)=0.1 mol·L-1,加入过量AgCl,c(Ag+)最大;②中c(Cl-)=0.1 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.2 mol·L-1,加入过量AgCl,根据c(Ag+)=可判断出c(Ag+):②>③;①中为纯水,加入过量AgCl,AgCl的溶解平衡达到平衡状态,c(Ag+):①>②>③。故c(Ag+)大小顺序为④>①>②>③,B项正确。7.已知25 ℃时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;pNi=-lg c(Ni2+),pB=-lg c(S2-)或-lg c(C)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液,产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。     A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.对于曲线Ⅰ,加热b点溶液,b点向c点移动C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动D.x对应的值为3.5且阴离子是C7.B　解析　NiS和NiCO3是同类型难溶电解质,由于Ksp(NiCO3)>Ksp(NiS),所以常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度,A项正确;一般情况下,加热可使难溶电解质的溶解度增大,其溶度积常数增大,所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大,但pNi和pB存在关系pNi=pKsp(NiB)-pB。所以对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向a点方向移动,B项错误;对于d所处溶液,有Ksp(NiB)=c(Ni2+)·c(B2-),向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,沉淀溶解平衡逆向移动,则c(B2-)增大,c(Ni2+)减小,pNi增大,d点向b点移动,C项正确;由于Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,所以曲线Ⅱ对应的是较小的pKsp(NiCO3),pNi=pB==3.5,D项正确。 8.室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃时其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是(　　)。A.x=2×10-5B.c点时有CaCO3沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b、d两点对应的溶度积相等8.C　解析　根据溶度积数据和d点的c(C)=1.4×10-4 mol·L-1可以计算出x的值为2×10-5;c点:Qc>Ksp,故有沉淀生成;d点,加入蒸馏水后,各离子浓度均减小,不可能变到a点;溶度积只与温度有关,故b点与d点对应的溶度积相等。9.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂使Fe2+转化为Fe3+,下列物质可采用的是　　　(填字母,下同)。 A.KMnO4　　　　　B.H2O2              C.氯水　　 D.HNO3然后再加入适当物质将溶液pH调至4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的　　　　。 A.NaOH　　 B.NH3·H2O         C.CuO　　 D.Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为　　　　,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为　　　　　,通过计算确定上述方案　　　　(填“可行”或“不可行”)。(已知:lg5=0.7) 9.(1)B;CD　(2)4;3.3;可行解析　(1)将Fe2+氧化为Fe3+可加入H2O2,然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH=4,若使用其他试剂,会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时,溶液中c2(OH-)×3.0=3.0×10-20,解得c(OH-)=1.0×10-10 mol·L-1,溶液的pH为4;Fe3+完全沉淀时:c3(OH-)×1×10-5=8.0×10-38,c(OH-)=2.0×10-11 mol·L-1,溶液的pH为3.3;即当Fe3+完全沉淀时,Cu(OH)2还未开始沉淀,调整溶液pH=4的方案可行。10.(2019年安徽高三开学考试)NiCl2是化工合成中最重要的镍源,在实验室中模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝)生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)的流程如下:     下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题:(1)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　,调pH的范围为　　　　　　　　　,若调pH=6,则溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=　　　　　　 　。已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 (2)滤液A的溶质主要是　　　　　　　　　　　 　。 (3)操作①的实验方法依次是　　　　　 　、　　　　　 　、过滤、洗涤、干燥,操作②的实验方法是　　　　　 　。 10.(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;4.7~7.1;10000∶1(2)NaCl和Na2CO3(3)蒸发浓缩;冷却结晶;重结晶解析　(1)调pH的目的是将Fe3+和Al3+都转化为沉淀除去,而Ni2+不能沉淀,故调pH的范围是4.7~7.1,pH=6时,Fe(OH)3和Al(OH)3都沉淀完全,故c(Al3+)∶c(Fe3+)=Ksp[Al(OH)3]∶Ksp[Fe(OH)3]=10000∶1。11.(2019年临沂一中质检)t ℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示,已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(X-)的相互关系。  下列说法错误的是(　　)。A.t ℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液B.B曲线表示的是AgBrC.a点处溶液中加入NaBr固体,溶液中一定有淡黄色沉淀生成D.在t ℃时,反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈10411.A　解析　t ℃时,c点在A曲线下方,离子的浓度较大,是AgCl的过饱和溶液,A项错误;AgCl的溶度积大于AgBr的,饱和AgCl溶液中的离子浓度大于AgBr中的,而Ag+、X-浓度越大,p(Ag+)、p(X-)数值越小,故A曲线表示的是AgCl,B曲线表示的是AgBr,B项正确;a点处溶液加入NaBr固体,溶液中有淡黄色AgBr沉淀生成,C项正确;根据图像可知,Ag+浓度相等时,Cl-浓度是Br-浓度的104倍,所以在t ℃时,反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=≈104,D项正确。12.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。下列关于该实验的分析不正确的是(　　)。     A.①中浊液存在平衡Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+Cr(aq)B.②中溶液变澄清的原因是AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2OC.③中颜色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶12.D　解析　络合反应为可逆反应,则①中浊液存在平衡Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+Cr(aq),A项正确;银离子与NH3·H2O结合生成络合离子,则②中溶液变澄清是因为AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O,B项正确;银离子与氯离子结合生成AgCl白色沉淀,则③中颜色变化说明有AgCl生成,C项正确;硝酸银过量,不发生沉淀的转化,余下的浊液中含银离子,与KCl反应生成白色沉淀,不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶,D项错误。