2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练14转化率的有关计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练14转化率的有关计算含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，计算题等内容，欢迎下载使用。

转化率的有关计算

一、单选题（共20题）
1．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是

A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%
2．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是
A．
B．n=l
C．Y的转化率为75%
D．平衡时X的浓度为
3．在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是
A．当容器内气体压强不再改变时可以确定该可逆反应已经达到平衡状态
B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快
C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1
D．此时B的转化率为40％
4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A和B，在相同温度下发生反应：A (g)+2B(g)3C(g)，并达到平衡。在这过程中，加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A．小于p% B．大于p% C．等于p% D．无法判断
5．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知平衡时n(A)+n(B)=n(C)+ n(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，且A的转化率不发生变化，则A的转化率为
A．62.5% B．50.0% C．40.0% D．41.7%
6．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是
A．x=1
B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C．B的转化率为60%
D．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
7．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ·mol-1，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，体积为2L的密闭容器中，n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．反应开始后的30h内，催化剂Ⅰ的作用下，反应吸收的热量多
B．0～15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
C．0～16h内，催化剂Ⅰ作用下，v(O2)=1.5mol·L-1·h-1
D．a点时，CO2的转化率相等
8．在2L密闭容器中发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是
A．10s时，容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L
B．2v(A)=v(D)
C．若10s时，c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1，则此时该反应达到平衡
D．10s时，A的转化率为60%
9．在一密闭容器中，反应aX(g)⇌bY(g)达到平衡后， 保持温度不变，将容器体积扩大一倍后，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%。下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质X的转化率减小了
C．物质X的反应速率先增大后减小 D．a＞b
10．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是
A．甲保持压强不变，乙保持体积不变 B．甲保持体积不变，乙保持压强不变；
C．甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D．甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；
11．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．若初始氧气投入amol，则b点对应的横坐标为2a
C．a、b、c三点中，b点时SO2的转化率最高
D．在n(O2)初始不变的情况下，达到平衡时，SO3的物质的量大小关系为：b＞c＞a
12．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=“-92.4”kJ∙mol-1，下列结论正确的是(　　)
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
13．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=2
C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变大
D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6
14．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= =2.0 kPa-1(气体分压=气体总压体积分数)，下列说法中不正确的是
A．ΔH<0
B．提高p(O2)，K值变大
C．提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
15．把lmol CO2 和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．3min时，v正=v逆
B．0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1
C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%
D．若升高温度，则CO2的转化率增大
16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
A．反应速率 
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为
D．2min时，A的转化率为
18．在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的N，发生反应；当反应进行到时达到平衡，测得M的浓度为。下列说法正确的是（ ）
A．时，M的转化率为80%
B．，用M表示的平均反应速率为
C．时，M的物质的量浓度为
D．后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小
19．一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(s)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A．0~5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15 min时改变的条件可能是升高温度
D．从初始到17 min时，X的转化率为30 %
20．一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．反应前4min的平均速率υ(Z)=2.5×10−3mol·L−1·min−1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.5
D．其他条件不变，再充入0.10molZ，平衡时X的体积分数增大


二、计算题（共8题）
21．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间
0
1
2
3
4
5















(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。
22．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，求：
(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率___。(列出三段式解答，写出计算过程)
(2)2min时，CO的转化率___。
23．将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2)=3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
求：(1)原容器中N2的物质的量是____
(2)5min后容器中H2的物质的量浓度____
(3)N2的转化率是____
24．在一定温度下，将3molA和1molB两种气体相混合于1L的密闭容器中，发生以下反应：。2min末反应达到平衡状态，生成了1.2molD。(用三段式解题)
(1)A的转化率为多少_______？
(2)求此温度下的平衡常数_______？
(3)求平衡时D的体积分数_______ (即物质的量分数)？
25．在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是____？
（2）平衡时，N2的转化率是_____？
26．一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
（2）NO2的分解率；
（3）该反应的平衡常数。
27．现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）达平衡时，CO转化率为多少______？
（2）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少______？
28．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
（2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率。
参考答案
1．A
【详解】
A．反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，所以从开始到10s末时，X的平均反应速率为0.02mol·L-1·s-1，A错误；
B．X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加为生成物，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正确；
C．平衡时Δn(Y)=1.5mol，初始投料Y为2mol，所以转化率为×100%=75%，C正确；
D．平衡时X为1mol，Y为0.5mol，生成的Z为4mol，则平衡时，Z的体积分数为×100%≈72.73%，D正确；
综上所述答案为A。
2．C
【详解】
10s后X的转化率为50%，则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则

A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1，故A错误；
B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误；
C．Y的转化率为×100%=75%，故C正确；
D．10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】
A．2min末容器中C和D浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据变化量之比等于化学计量数之比可知：x＝1，物质B为固态，该反应为反应前后气体体积不变的反应，容器内压强不变不能确定反应达平衡， A错误；
B．充入氦气压强增大，但参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，B错误；
C．B是固体，不能用B表示反应速率，C错误；
D．生成C的物质的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，根据方程式可知消耗B是0.4mol，则此时B的转化率为，D正确；
答案为：D。
4．C
【详解】
加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，乙容器体积增大，相当于反应物压强减小，由于该反应是等体积反应，减小压强，平衡不移动，则转化率不变，因此乙容器中的转化率等于p%，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
5．A
【详解】
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，且A的转化率不发生变化，说明该反应是等体积反应，则a=1，建立三段式，，根据平衡时n(A)+n(B)=n(C)+ n(D)，得到2-x+3-x=x+x，解得x=1.25，则A的转化率为，故A符合题意。
答案为A。
6．C
【详解】
A．2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 molD和0.4mol C，根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=1，A项正确；
B．根据题意可知：
2min时，A的浓度为1.8mol÷2L=0.9mol·L-1， B项正确；
C．B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%，C项错误；
D．2min内A的反应速率为0.6 mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D项正确；
答案选C。
7．A
【详解】
A．根据图像，反应开始后的30h，催化剂Ⅰ的作用下，产生甲烷的物质的量多，因此吸收的能量多，故A正确；
B．起始浓度不同，因此无法确定催化剂的催化效果，故B错误；
C．0～16h内，催化剂Ⅰ作用下，甲烷的物质的量为12mol，根据化学反应方程式，得出该段时间内生成氧气的物质的量为12mol×2=24mol,依据反应速率的数学表达式，v(O2)==0.75 mol·L-1·h-1，故C错误；
D．题中没给出起始浓度，无法比较转化率的大小，故D错误；
答案为A。
8．D
【详解】
A．在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，反应消耗的A的物质的量浓度为，根据化学方程式可知，消耗B的物质的量浓度为，则10s时，容器中B的物质的量浓度为，A项错误；
B．根据2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)可知，，则，B项错误；
C．浓度之比等于化学计量数之比不能代表反应达到化学平衡，C项错误；
D．10s时，反应消耗的A的物质的量为，转化率为，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】
A．假设平衡不移动，将容器体积扩大一倍后，Y的浓度应为原来的50%，则只有当化学平衡正向移动，Y的浓度才能为原来的60%，故A正确；
B．根据A项分析，该反应平衡正向移动，则物质X的转化率增大，故B错误；
C．将容器体积扩大一倍，容器中气体X的浓度减小，物质X的反应速率减小，故C错误；
D．根据A项分析，减小压强平衡正向移动，正反应方向为气体分子数增大的反应，则a＜b，故D错误；
答案选A。
10．A
【详解】
A．该反应为，为体积减小的反应，同体积恒容条件下，随着反应的进行，容器中的气体分子数会减少，压强会降低,容器体积减小，相当于给容器不断加压，会使平衡向分子数减少的方向移动，即正向移动，而恒容条件下,反应达到平衡后就不在再移动，所以甲保持压强不变，乙保持体积不变，达到平衡后，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，A项正确；
B．理由同A选项，B项错误；
C．催化剂仅改变反应速率，不影响转化率，C项错误；
D．催化剂仅改变反应速率，不影响转化率，D项错误；
故选A。
11．B
【详解】
A．图中纵坐标为平衡时SO3的体积分数，在曲线上的点均为平衡状态，故A错误；
B．由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，b点时SO2与O2的物质的量之比为2：1，此时平衡时SO3的体积分数最大，则初始氧气投入amol，则b点对应的横坐标为2a，即起始时n(SO2)＝2amol，故B正确；
C．二氧化硫越多，其转化率越小，而氧气的转化率越大，则a点时SO2的转化率最高，故C错误；
D．在n(O2)初始不变的情况下，n(SO2)增大，平衡正向进行的程度增大，则达到平衡时，SO3的物质的量大小关系为：c＞b＞a，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】
A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故A不符合题意；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B不符合题意；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C不符合题意；
D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，列出三段式：

气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D符合题意；
答案选D。
13．D
【分析】
由，得△c(C)=0.1 mol/(L·s)×5 s=0.5 mol/L，即开始到平衡生成C：0.5 mol/L×2 L=1 mol，因为生成D也为1 mol，故C、D化学计量数相同，即x=2，列三段式如下：

【详解】
A．根据三段式确定A转化为1.5mol，故A的转化率=，A正确；
B．根据分析知B正确；
C．减小体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，A的百分含量变大，C正确；（注意化学方程式中B为固态）
D．根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，体系的压强与气体物质的量成正比，即：，D错误；
故答案选D。
14．B
【详解】
A．该反应为熵减的反应，又可自发进行，故反应必然是放热的，故A项正确；
B．K值只与温度有关，故B项错误；
C．提高氧气浓度，有利于提高Mb(aq)的转化率，故有利于Mb(aq)的转化，故C项正确；
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空气中p(O2)=21 kPa时，设总压为P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反应正向进行，故D项正确。
故答案为B。
15．C
【详解】
A．3min时，交点后二氧化碳的浓度继续减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，正逆反应速率不相等，故A错误；
B．0-10mim 内，从反应开始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L•min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L•min)=0.225 mol•L-1•min-1，故B错误；
C．该温度下，根据图像数据，列三段式：

反应达到平衡时，H2的转化率==75%，故C正确；
D．根据C项三段式数据，原温度下CO2的平衡转化率==75%，因正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，故D错误；
答案选C。
16．C
【分析】
根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：
，据此进行分析判断。
【详解】
A. 根据上述分析可知，反应达到平衡时X的转化率为×100%=50%，故A正确；
B. 根据上述分析可知，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，即该反应可表示为X+3Y2Z，故B正确；
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D. 平衡常数受温度影响，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
答案选C。
17．C
【详解】
A、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125 mol·L-1·min-1，A错误；
B、根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25 mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，B错误；
C、2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，C正确；
D、A的转化率为1.5mol/3mol×100%=50％，D错误；
答案选C。
18．A
【详解】
A．根据题意列出三段式：，时，M的转化率为，故A正确；
B．，用M表示的平均反应速率为，故B错误；
C．若反应速率不变，，M的转化浓度为，M的物质的量浓度为，但在反应过程中，正反应速率逐渐减小，前的反应速率比后反应速率快，因此M的物质的量浓度小于，故C错误；
D．恒容条件下，向容器中充入惰性气体，平衡不移动，M的物质的量不变，故D错误。
综上所述，答案为A。
19．B
【详解】
A．0~5 min时，该反应中X的平均速率，故A正确；
B．5 min时反应达到第一次平衡，此时c(X)=0.4 mol∙L−1，Δc(X)=0.6 mol∙L−1，Δc(Y)=0.2mol∙L−1，c(Y)=0.2 mol∙L−1，该温度下的平衡常数数值为，故B错误；
C．15 min时改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡向吸热反应即逆向移动，X的浓度增大，故C正确；
D．从初始到17 min时，Δc(X)=0.3 mol∙L−1，X的转化率为，故D正确。
综上所述，答案为B。
20．A
【详解】
A．反应前4min Y的改变量为Δn(Y)=0.05mol，Δn(Z)=0.1mol，反应前4min的平均速率；故A正确；
B．其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应移动即正向移动，因此反应达到新平衡前υ(正)＞υ(逆)，故B错误；
C．该温度下在7min内达到平衡，n(Y)=0.10mol，n(X)=0.10mol，Δn(Y)=0.06mol，Δn(Z)=0.12mol，平衡时n(Z)=0.12mol，此反应的平衡常数，故C错误；
D．其他条件不变，再充入0.10molZ，可以理解为将充入的Z单独放入一个密闭容器中达到平衡后，平衡时与原容器中Z的体积分数相等，将压入到原容器中，平衡不移动，此时X的体积分数不变，故D错误。
综上所述，答案为A。
21．
【分析】
⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；

⑵先求NO的反应速率，再求氮气的反应速率，再根据CO转化率公式求转化率。
【详解】
⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比，故的平衡常数表达式为，故答案为：。
⑵，由可知，；CO转化率=，故答案为：；。
22．0.125mol/(L·min) 25%
【详解】
(1)根据三段式可知

此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为0.25mol/L÷2min＝0.125mol/(L·min)。
(2)2min时，CO的转化率为×100%＝25%。
23．2 mol 0.25 mol/L 25%
【分析】
，则氨气的物质的量等于0.25L×2mol/L×2=1mol，设氮气和氢气的物质的量是xmol/L，则

则 （x-0.25）：（x-0.75）=3:1解得x=1，据此回答问题。
【详解】
(1)原容器中N2的物质的量是1mol/L×2L=2mol；
(2)5min后容器中H2的物质的量浓度1-0.75=0.25mol/L；
(3)N2的转化率是 ×100%=25%。
24．60% 3 30%
【详解】
(1) ，；
(2)求此温度下的平衡常数；
(3)求平衡时D的体积分数 。
25．16.67MPa 33.33%
【分析】
根据阿伏加德罗定律可知，恒温恒容时，=。假设初始充入N2和H2为1mol和3mol，假设发生反应的氮气的物质的量为a mol，由此可列出关系式为：
N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g）
初起： 1mol   3mol    0
变化： amol   3amol   2amol
平衡：（1-a）mol（3-3a）mol 2amol
此时氨的百分含量为：=20%，解之得a=0.3333mol，据此进行计算。
【详解】
（1）由恒温恒容时，= 可列出= ，由分析中a=0.3333mol代入关系式，可得=16.67Mpa；
（2）平衡时，N2的转化率= = ，由分析中a=0.3333mol代入关系式，可得N2的转化率=33.33%。
26．（1）0.02 mol/(L∙min) （2）40% （3）0.2
【分析】
由题意可知，反应向正方向进行,设NO起始的物质的量为amol，则NO转化的物质的量为（0.6－a） mol，有：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
起始量 1 a 0.2
变化量 0.6－a 0.6－a 0.5×（0.6－a）
平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a
所以，总的物质的量为：反应前1＋a＋0.2＝1.2＋a，平衡时0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因为气体的压强之比和物质的量成正比，所以（1.2＋a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；
据以上分析结果进行相关的计算。
【详解】
由题意可知，反应向正方向进行,设NO起始的物质的量为amol，则NO转化的物质的量为（0.6－a） mol，有：
2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
起始量 1 a 0.2
变化量 0.6－a 0.6－a 0.5×（0.6－a）
平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a
所以，总的物质的量为：反应前1＋a＋0.2＝1.2＋a，平衡时0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因为气体的压强之比和物质的量成正比，所以（1.2＋a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；
（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率=[（0.6-0.2）/2]/10=0.02 mol/(L∙min)；
答：NO平均化学反应速率为0.02 mol/(L∙min)；
（2）NO2的分解率=（0.6-0.2）/1×100%=40%；
答：NO2的分解率为40%；
（3）平衡时各物质浓度分别为：c（NO2）=(0.4+0.2)/2=0.3mol/L，c（NO）=0.6/2 =0.3mol/L，c（O2）=(0.5-0.5×0.2)/2=0.2 mol/L，根据K= c2（NO）×c（O2）/ c2（NO2）=0.32×0.2/0.32=0.2；
答：该反应的平衡常数为0.2。



2
27．50% 75&
【分析】
对于反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g）
向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol
（1）利用三段式，假设未知数，确定起始量、变化量、平衡量，利用平衡常数，求出变化量，从而求出CO转化率。
（2）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L
则与上述方法相同，仍利用三段式，求出变化量，最后求出平衡时CO转化率。
【详解】
（1）设参加反应的CO的物质的量浓度为x，则三段式为：

则，x=1mol/L，从而求出CO的转化率为=50%。答案为：50%；
（2）设参加反应的CO的物质的量浓度为y，则三段式为：

则，y=mol/L，从而求出CO的转化率为=75%。
答案为：75%。
【点睛】
从计算结果可以看出，在相同温度下，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于平衡常数不变，所以水蒸气的转化率必然减小。
28．(1)0．2mol/L (2) 0.025mol/(L∙s)(3) 50%
【分析】
根据一定条件下,压强之比等于物质的量之比,求出平衡时,容器内混合气体的总的物质的量；根据反应方程式,运用三段式解题法，列方程求解平衡时,体系各组分的物质的量；再根据要求逐题解答。
【详解】
设反应中生成C的物质的量为2xmol，根据化学计量数可知，反应消耗A的物质的量为2xmol，反应消耗B的物质的量为xmol，可知反应前气体总物质的量为3mol，反应后气体总物质的量为（2-2x+1-x+2x）=（3-x）mol，且有（3-x）/3=5/6，解得x=0.5mol，可知在4 s内，生成C的物质的量为1mol，反应消耗A的物质的量为1mol，反应消耗B的物质的量为0.5mol，
（1）平衡时，C的物质的量浓度是c（C）=1/5=0.2mol/L；
答案：达到平衡时，C的物质的量浓度0．2mol/L；
（2）B的反应速率为v（B）=∆c/t=0.5/(5×4)= 0.025 mol/(L∙s)；
答案：B表示的该反应的速率为0.025 mol/(L∙s)；
（3）达到平衡时，A的转化率为=A的变化量/A的起始量×100%=1/2×100%=50%；
答案：达到平衡时，A的转化率50%。