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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率课时作业
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率课时作业，共14页。试卷主要包含了单选题，共14小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第三节化学反应的速率（三）
一、单选题，共14小题
1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+O2，△H<0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是
A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
3．在反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．．． B．．．
C．．． D．．．
4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·s−1
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L
D．NH3为0.4 mol/L
7．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
8．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是
A．加入少量Y，v(逆)一直增大
B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大
C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大
D．当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态
9．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入2mol/L的盐酸
10．四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
11．下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是
A．2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小
D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定
12．在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
t/min
0
2
4
6
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V＝？
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢
B．反应至6 min时，共产生O2 44.8 L
C．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
13．某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）
C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）
14．T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
2.00
3.00
t1
0.80
t2
1.80
A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol
C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大
D．温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0
二、非选择题，共5小题
15．一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :
时间(min)
1
2
3
4
5
CO2体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。
(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。
(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。
a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl 固体 d.NaCl 溶液
(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。
17．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
回答下列问题：
列式计算该反应在120～180 s与180～240 s区间的平均反应速率____________、____________；比较两者大小可得出的结论是_______________________________________________________。
18．有一化学反应aA＋bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝kc m (A)c n (B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：
(1)根据上表可求得：m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，用B表示的初始反应速率为____________。
19．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；
（2）用A表示的反应速率为：___________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）
参考答案
1．D
【详解】
A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动，则反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)= H2O(l)+O2(g)，△H<0，故C错误；
D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故答案为D。
2．D
【详解】
A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。
3．B
【详解】
不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；
A.=1.5mol·L-1·min-1；
B.0.280 mol·L-1·s-1=16.8mol·L-1·min-1，=16.8mol·L-1·min-1；
C.=1.6mol·L-1·min-1；
D．v(D)=0.20mol·L-1·s-1=12mol·L-1·min-1，=3.0mol·L-1·min-1；
故答案为B。
【点睛】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，特别注意单位要统一。
4．D
【详解】
A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项A正确；
B．一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H＋)减小，选项B正确；
C．由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应在2～4min内平均反应速率最大，选项C正确；
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.1 mol·min-1，没有体积，选项D错误。
答案选D。
5．C
【详解】
A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；
B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；
C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；
D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；
答案选C。
6．B
【详解】
A、可逆反应不能进行到底，N2的范围是0－0.2mol·L－1，H2的范围是0－0.6mol·L－1，NH3的范围是0－0.4mol·L－1，不能取得最大值和最小值，故A错误；
B、氮气物质的量浓度在范围内，故B正确；
C、虽然氮气和氢气物质的量浓度在范围内，N2和H2都是反应物，浓度要么都增加，要么都减小，故C错误；
D、此反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误。
答案选B。
7．B
【详解】
A、υ（C）==0.002mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以υ（A）=υ（C）=0.002mol•L-1•min-1，故A错误；
B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中D的物质的量一定增加了0.45mol，故B正确；
C、容器中A、B、C、D的物质的量之比与物质的投入物质的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；
D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】
A. 加入少量Y，开始逆反应速率不变，然后增大，平衡后不再发生变化，故A错误；
B. Q与方程式中化学计量数呈正比，与某种反应物的量无关，故B错误；
C. 升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C正确；
D. 反应前后体积不变，则压强不变，不能根据压强判断是否达到平衡状态，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】
A. 用锌粉代替锌粒可以增大接触面积，从而加快速率，故A不选；
B. 改用3mol/L硫酸溶液可以增大H+浓度，从而增大反应速率，故B不选；
C.升高温度，可以加快反应速率，故C不选；
D. 2mol/L的盐酸中的H+浓度比2mol/L的硫酸中的H+浓度低，加入2mol/L的盐酸，降低了H+浓度，所以反应速率会减慢，故D选。
故选D。
10．D
【详解】
①v(A)=0.15mol/(L•s)，A的化学计量数为1，故v(A)/1=0.15mol/(L•s)；
②v(B)=0.6mol/(L•s)，B的化学计量数为3，故v(B)/3=0.2mol/(L•s)；
③v(C)=0.4mol/(L•s)，C的化学计量数为2，故v(C)/2=0.2mol/(L•s)；
④v(D)=0.45mol/(L•s)，D的化学计量数为2，故v(D)/2=0.225mol/(L•s)；
速率由快到慢顺序为④＞②=③＞①，故选D。
11．C
【详解】
A.原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，A正确；
B.反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，B正确；
C.Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；
D.因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，D正确；
答案选C。
【点睛】
12．C
【解析】
试题分析：A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2 22.4L，B错误；C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的判断与计算的知识。
13．C
【详解】
进行同一时间段内用不同物质表示同一反应快慢时，必须根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，转化为同一物质相同单位再进行比较，故有：
A．当(A)=0.15mol/（L·min）时，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；
C．当(D)=0.02mol/（L·s）时，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4 mol/（L·min）；
D．当(C)=0.4mol/（L·min）时，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反应速率最快，故答案为：C。
14．C
【解析】
【详解】
A.CO的物质的量的变化为（2.00-0.80）mol，反应在t1min内的平均速率为v(CO)=（2.00-0.80）mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，故A正确；
B.根据t2＞t1，对比表中数据可知t1 min时已经达到平衡状态，而反应物和生成物的化学计量数都为1，则其它条件不变，起始时向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)与充入2.00molCO和3.00molH2O(g)达平衡时，反应的限度相同，故达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol，故B正确；
C.增大反应物CO的浓度，平衡正向移动，CO转化率减小，水蒸气的转化率增大，故C错误；
D.T1℃时，该反应的平衡常数为K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故D正确。
故选C。
15．Y 0.4 mol/(L·min) ab 减小 减小
【详解】
(1)从开始到3min时，X的变化量为0.6mol，而Y的变化量为0.3mol，则X与Y的变化物质的量之比为0.6mol：0.3mol=2:1，即说明曲线X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线；
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为=0.4 mol/(L·min)；
(3)a．恒容容器内，气体总物质的量不确定，当容器内压强不再发生变化时，说明是平衡状态，故a正确；b．NO2的体积分数不再发生变化，说明是平衡状态，故b正确；c．根据质量守恒定律，容器内原子总数始终不发生变化，不能说明是平衡状态，故c错误；d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，均为逆反应，无法判断是平衡状态，故d错误；答案为ab；
(4)反应达到平衡后，若降低温度，反应速率降低，即v（正）减小，v（逆）减小。
【点睛】
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
16．2～3min 100/56v mol·L-1·min-1 a、d 降低反应温度；减少接触面积
【解析】
由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL。
(1)2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为2～3 min；
(2)在4～5min时间段内，生成标况下二氧化碳的体积为：20mL，n(CO2)== mol，由2HCl～CO2可知：消耗盐酸的物质的量为mol，则υ(HCl)== mol/(L•min)，故答案为mol/(L•min)；
(3)a．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；b．加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率加快，错误；c．加入NaCl固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，错误；d．NaCl溶液 ，相当于稀释盐酸，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；故选ad；
(4)要降低碳酸钙和盐酸的化学反应速率，可以根据影响化学反应速率的因素考虑，如降低反应温度、减少接触面积等，故答案为降低反应温度、减少接触面积。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点是反应速率的计算。
17．7.3×10－5mol·L－1·s－1 5.8×10－5mol·L－1·s－1 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
【详解】
该反应在120～180 s区间的平均反应速率：V1= = =7.3×10－5mol·L－1·s－1；该反应180～240 s区间的平均反应速率：V2= ==5.8×10－5mol·L－1·s－1；通过计算可知，随着反应的进行，反应速率减慢，其原因是反应物浓度降低，导致反应速率减慢。
正确答案：7.3×10－5mol·L－1·s－1；5.8×10－5mol·L－1·s－1；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。
18．1 2 1.2×10－2 L2•mol-2•s-1 0.192 mol·L－1·s－1
【解析】
分析：(1)用B数据相同的两组，使A数据成倍数关系，即可求出m值(如选编号1、2两组)；同样方法求出n值(如选编号1、5两组)；将得到的m=1、n=2代入其中一组数据即可求出k，求得m、n、k值；
(2)利用方程式及反应速率表达式即可求出B的初始反应速率。
详解：(1)将1、2数据代入v0=kcm(A)cn(B)可得：，解得m=1，将表中1、5数据代入v0= kcm(A)cn(B)可得：，解得：n=2，将m=1、n=2及数据1代入v0=kcm(A)cn(B)可得：k×1.01×1.02=1.2×10-2，解得k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1，故答案为1；2；1.2×10-2；L2•mol-2•s-1；
(2)将(1)得出的m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1和c(A)=c(B)=2.0 mol•L-1代入，v(C)=(1.2×10-2 L2•mol-2•s-1)×(2.0 mol•L-1)×(2.0 mol•L-1)2=9.6×10-2 mol•L-1•s-1，由于b=n=2，所以v(B)=2v(C)=9.6×10-2 mol•L-1•s-1×2=1.92×10-1mol•L-1•s-1，故答案为1.92×10-1mol•L-1•s-1。
19．B(g)+C(g)2A(g) 0.079 mol/(L·s) BD 65.8%
【详解】
（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；
（2）用A表示的反应速率为：v(A)==0.079 mol/(L·s)；
（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。故本题答案为：BD。
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为×100%=65.8%。
第三节化学反应的速率（三）
一、单选题，共14小题
1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+O2，△H<0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
2．下列说法正确的是
A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
3．在反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．．． B．．．
C．．． D．．．
4．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小
C．反应在2~4 min内平均反应速率最大
D．反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·s−1
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L
D．NH3为0.4 mol/L
7．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1
B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol
8．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是
A．加入少量Y，v(逆)一直增大
B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大
C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大
D．当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态
9．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率( )
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入2mol/L的盐酸
10．四位同学同时进行反应的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
11．下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是
A．2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小
D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定
12．在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
t/min
0
2
4
6
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
V＝？
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢
B．反应至6 min时，共产生O2 44.8 L
C．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
13．某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）
C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）
14．T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是( )
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
2.00
3.00
t1
0.80
t2
1.80
A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol
C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大
D．温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0
二、非选择题，共5小题
15．一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :
时间(min)
1
2
3
4
5
CO2体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。
(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。
(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。
a.蒸馏水 b.浓盐酸 c.NaCl 固体 d.NaCl 溶液
(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。
17．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
回答下列问题：
列式计算该反应在120～180 s与180～240 s区间的平均反应速率____________、____________；比较两者大小可得出的结论是_______________________________________________________。
18．有一化学反应aA＋bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝kc m (A)c n (B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：
(1)根据上表可求得：m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)若a=m，b=n，当c（A）=c（B）=2.0mol•L-1时，用B表示的初始反应速率为____________。
19．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；
（2）用A表示的反应速率为：___________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）
参考答案
1．D
【详解】
A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动，则反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)= H2O(l)+O2(g)，△H<0，故C错误；
D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故答案为D。
2．D
【详解】
A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。
3．B
【详解】
不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；
A.=1.5mol·L-1·min-1；
B.0.280 mol·L-1·s-1=16.8mol·L-1·min-1，=16.8mol·L-1·min-1；
C.=1.6mol·L-1·min-1；
D．v(D)=0.20mol·L-1·s-1=12mol·L-1·min-1，=3.0mol·L-1·min-1；
故答案为B。
【点睛】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，特别注意单位要统一。
4．D
【详解】
A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，选项A正确；
B．一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H＋)减小，选项B正确；
C．由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应在2～4min内平均反应速率最大，选项C正确；
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.1 mol·min-1，没有体积，选项D错误。
答案选D。
5．C
【详解】
A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；
B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；
C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；
D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；
答案选C。
6．B
【详解】
A、可逆反应不能进行到底，N2的范围是0－0.2mol·L－1，H2的范围是0－0.6mol·L－1，NH3的范围是0－0.4mol·L－1，不能取得最大值和最小值，故A错误；
B、氮气物质的量浓度在范围内，故B正确；
C、虽然氮气和氢气物质的量浓度在范围内，N2和H2都是反应物，浓度要么都增加，要么都减小，故C错误；
D、此反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误。
答案选B。
7．B
【详解】
A、υ（C）==0.002mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以υ（A）=υ（C）=0.002mol•L-1•min-1，故A错误；
B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中D的物质的量一定增加了0.45mol，故B正确；
C、容器中A、B、C、D的物质的量之比与物质的投入物质的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；
D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】
A. 加入少量Y，开始逆反应速率不变，然后增大，平衡后不再发生变化，故A错误；
B. Q与方程式中化学计量数呈正比，与某种反应物的量无关，故B错误；
C. 升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C正确；
D. 反应前后体积不变，则压强不变，不能根据压强判断是否达到平衡状态，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】
A. 用锌粉代替锌粒可以增大接触面积，从而加快速率，故A不选；
B. 改用3mol/L硫酸溶液可以增大H+浓度，从而增大反应速率，故B不选；
C.升高温度，可以加快反应速率，故C不选；
D. 2mol/L的盐酸中的H+浓度比2mol/L的硫酸中的H+浓度低，加入2mol/L的盐酸，降低了H+浓度，所以反应速率会减慢，故D选。
故选D。
10．D
【详解】
①v(A)=0.15mol/(L•s)，A的化学计量数为1，故v(A)/1=0.15mol/(L•s)；
②v(B)=0.6mol/(L•s)，B的化学计量数为3，故v(B)/3=0.2mol/(L•s)；
③v(C)=0.4mol/(L•s)，C的化学计量数为2，故v(C)/2=0.2mol/(L•s)；
④v(D)=0.45mol/(L•s)，D的化学计量数为2，故v(D)/2=0.225mol/(L•s)；
速率由快到慢顺序为④＞②=③＞①，故选D。
11．C
【详解】
A.原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，A正确；
B.反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，B正确；
C.Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；
D.因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，D正确；
答案选C。
【点睛】
12．C
【解析】
试题分析：A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2 22.4L，B错误；C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的判断与计算的知识。
13．C
【详解】
进行同一时间段内用不同物质表示同一反应快慢时，必须根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，转化为同一物质相同单位再进行比较，故有：
A．当(A)=0.15mol/（L·min）时，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；
C．当(D)=0.02mol/（L·s）时，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4 mol/（L·min）；
D．当(C)=0.4mol/（L·min）时，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反应速率最快，故答案为：C。
14．C
【解析】
【详解】
A.CO的物质的量的变化为（2.00-0.80）mol，反应在t1min内的平均速率为v(CO)=（2.00-0.80）mol ÷2L÷t1min =(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，故A正确；
B.根据t2＞t1，对比表中数据可知t1 min时已经达到平衡状态，而反应物和生成物的化学计量数都为1，则其它条件不变，起始时向容器中充入的3.00 molCO和2.00 molH2O(g)与充入2.00molCO和3.00molH2O(g)达平衡时，反应的限度相同，故达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol，故B正确；
C.增大反应物CO的浓度，平衡正向移动，CO转化率减小，水蒸气的转化率增大，故C错误；
D.T1℃时，该反应的平衡常数为K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故D正确。
故选C。
15．Y 0.4 mol/(L·min) ab 减小 减小
【详解】
(1)从开始到3min时，X的变化量为0.6mol，而Y的变化量为0.3mol，则X与Y的变化物质的量之比为0.6mol：0.3mol=2:1，即说明曲线X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线；
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为=0.4 mol/(L·min)；
(3)a．恒容容器内，气体总物质的量不确定，当容器内压强不再发生变化时，说明是平衡状态，故a正确；b．NO2的体积分数不再发生变化，说明是平衡状态，故b正确；c．根据质量守恒定律，容器内原子总数始终不发生变化，不能说明是平衡状态，故c错误；d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，均为逆反应，无法判断是平衡状态，故d错误；答案为ab；
(4)反应达到平衡后，若降低温度，反应速率降低，即v（正）减小，v（逆）减小。
【点睛】
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
16．2～3min 100/56v mol·L-1·min-1 a、d 降低反应温度；减少接触面积
【解析】
由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL。
(1)2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关，故答案为2～3 min；
(2)在4～5min时间段内，生成标况下二氧化碳的体积为：20mL，n(CO2)== mol，由2HCl～CO2可知：消耗盐酸的物质的量为mol，则υ(HCl)== mol/(L•min)，故答案为mol/(L•min)；
(3)a．加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；b．加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率加快，错误；c．加入NaCl固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，错误；d．NaCl溶液 ，相当于稀释盐酸，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，正确；故选ad；
(4)要降低碳酸钙和盐酸的化学反应速率，可以根据影响化学反应速率的因素考虑，如降低反应温度、减少接触面积等，故答案为降低反应温度、减少接触面积。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点是反应速率的计算。
17．7.3×10－5mol·L－1·s－1 5.8×10－5mol·L－1·s－1 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
【详解】
该反应在120～180 s区间的平均反应速率：V1= = =7.3×10－5mol·L－1·s－1；该反应180～240 s区间的平均反应速率：V2= ==5.8×10－5mol·L－1·s－1；通过计算可知，随着反应的进行，反应速率减慢，其原因是反应物浓度降低，导致反应速率减慢。
正确答案：7.3×10－5mol·L－1·s－1；5.8×10－5mol·L－1·s－1；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。
18．1 2 1.2×10－2 L2•mol-2•s-1 0.192 mol·L－1·s－1
【解析】
分析：(1)用B数据相同的两组，使A数据成倍数关系，即可求出m值(如选编号1、2两组)；同样方法求出n值(如选编号1、5两组)；将得到的m=1、n=2代入其中一组数据即可求出k，求得m、n、k值；
(2)利用方程式及反应速率表达式即可求出B的初始反应速率。
详解：(1)将1、2数据代入v0=kcm(A)cn(B)可得：，解得m=1，将表中1、5数据代入v0= kcm(A)cn(B)可得：，解得：n=2，将m=1、n=2及数据1代入v0=kcm(A)cn(B)可得：k×1.01×1.02=1.2×10-2，解得k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1，故答案为1；2；1.2×10-2；L2•mol-2•s-1；
(2)将(1)得出的m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1和c(A)=c(B)=2.0 mol•L-1代入，v(C)=(1.2×10-2 L2•mol-2•s-1)×(2.0 mol•L-1)×(2.0 mol•L-1)2=9.6×10-2 mol•L-1•s-1，由于b=n=2，所以v(B)=2v(C)=9.6×10-2 mol•L-1•s-1×2=1.92×10-1mol•L-1•s-1，故答案为1.92×10-1mol•L-1•s-1。
19．B(g)+C(g)2A(g) 0.079 mol/(L·s) BD 65.8%
【详解】
（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)2A(g)；
（2）用A表示的反应速率为：v(A)==0.079 mol/(L·s)；
（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。故本题答案为：BD。
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为×100%=65.8%。
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