2022高考化学一轮复习专练18硫及其化合物含解析

专练18　硫及其化合物

一、单项选择题

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

2．[2021·陕西西安中学月考]SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是(　　)

A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

C．在100～200℃时发生的是置换反应

D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

3．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　)

4.[2021·哈师大附中高三上学期测试]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子

C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

5．[2020·全国卷Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

6．[2021·贵州贵阳监测]元素W的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是(　　)

A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等

B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀

C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运

D．t在空气中久置可以转化为u

7．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)

途径①　SH2SO4

途径②　SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

8．下列反应能用离子方程式SO＋2H＋===SO2↑＋H2O表示的是(　　)

A．亚硫酸钙溶解于稀盐酸中

B．亚硫酸溶液与醋酸溶液混合

C．亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中

D．亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合

二、不定项选择题

9．二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100℃制备，同时有CCl4(沸点76.8℃)生成，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、氢氧化钠溶液

B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2

D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

10．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3

C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A．加入Cu的质量为6.4g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol

C．加入Cu的质量大于6.4g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol

12．[情境创新]某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列分析不正确的是(　　)

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化成SO

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

13．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

三、非选择题

14．[2021·浙江卷1月]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

(x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6)

S＋K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝________。(写出计算过程)

15．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________。

②试剂a是________________________。

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)

实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：___________________________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________________________________________________________。

(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。

实验三：探究SO的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：________________________________________________________________________。

②实验三的结论：________________________________________________________。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________________。

(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。

(6)根据上述实验所得结论：________________________________________________。

专练18　硫及其化合物

1．D　火山口存在游离态的硫，A错误；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D正确。

2．B　因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D项错误。

3．B　本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。

4．C　为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确；实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。

5．A　设少量Cl2为1mol，根据得失电子守恒可知，1molCl2消耗1molSO：Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋，由于SO过量，继续消耗产生的H＋生成HSO，故总反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合强酸制弱酸规律，B项错误；加入的少量Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，催化机理为2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C项错误；由电离方程式NH4HSO4===NH＋H＋＋SO可知，OH－先与H＋反应，再与NH反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为H＋＋OH－===H2O，D项错误。

6．B　根据p在标准状况下的密度为1.518g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。

7．A　S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。

8．D　亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，故B错误；稀硝酸具有强氧化性，所以能直接将亚硫酸根氧化为硫酸根，故C错误；亚硫酸钾与稀硫酸反应能够生成硫酸钾、二氧化硫和水，K2SO3＋H2SO4===K2SO4＋SO2↑＋H2O，可以用SO＋2H＋===SO2↑＋H2O表示，故D正确。

9．AD　二氧化锰与浓盐酸反应生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，在与CS2反应之前需要进行除杂，应该先除HCl，再干燥，则③中盛放浓硫酸，用于干燥Cl2，⑥中需要放置NaOH吸收Cl2，同时可以防止外界水蒸气进入装置，A正确；烧瓶不能直接加热，B错误；根据题意，反应过程中会同时生成沸点较低的CCl4(沸点76.8℃)，则实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是CCl4，C错误；CCl4(沸点76.8℃)的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)沸点较高，而且超过100℃开始分解，300℃分解完全。所以应用减压分馏法从④中所得液体中分离出S2Cl2，D正确。

10．B　从框图分析，常见气体X可以是CO2、O2、Cl2等。符合选项的框图如图所示，B项看似C、S都符合，但由于S与氧气不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其化合物的转化。

11．B　由Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。

12．C　A项，淀粉­KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘水的试纸褪色，说明I2反应完全，而SO2和Cl2中只有SO2能与I2反应，正确；C项，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，这是因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因为NO在酸性条件下具有强氧化性也可以将SO2氧化为SO，故不能说明SO2被Cl2氧化，错误；D项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧化，③说明SO2被氧化，正确。

13．AC　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确；SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，B错误；C项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，D错误。

14．(1)30.0

(2)3

(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O

2x＋2　　6

　0.080　0.060

x＝3

解析：(1)只生成K2S和K2SO3，则说明只发生反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O,0.480gS的物质的量n(S)＝0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n(KOH)＝2n(S)＝0.03mol，故需要KOH溶液的体积V(KOH)＝＝＝0.03L＝30.0mL。(2)若S与KOH溶液反应只生成K2Sx和K2S2O3，则总反应的化学方程式为(2x＋2)S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有：

(2x＋2)S　＋　6KOH　2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O

2x＋26

0.060L×1.00mol·L－1

可列比例式：＝，解得x＝3。

15．(1)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　②饱和NaHSO3溶液

(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O===[2Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O　②H2O2溶液，产生白色沉淀

(3)①Ag＋　Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4　②途径1不产生SO，途径2产生SO

(4)2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋

(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率，碱性溶液中SO更易被氧化为SO

解析：本题是一道综合性实验题，考查了SO2气体的制备、SO2气体的性质及物质性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力，并借助实验形式考查学生分析和解决化学问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养及创新思维、创新意识的价值观念。

(1)②Cu和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成，饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。

(2)②沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E，滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3，加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。

(3)①Ag2SO4是微溶物，A中会含有少量的Ag＋和SO。

(6)由实验二知，SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀，由(5)知，混合物放置一段时间有Ag和SO生成，则可得在实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率；由实验二分析知，碱性溶液中SO更易被氧化为SO。