2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练32电离平衡中的图表分析含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练32电离平衡中的图表分析含解析，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
电离平衡中的图表分析
一、单选题（共20题）
1．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D．图象中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)⋅c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)
2．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：

其中正确的是
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
3．常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱酸，为强酸
B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为
C．b点时与恰好完全反应
D．c点溶液中：
4．向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性随时间的变化图像，正确的是
A． B． C． D．
5．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化
C．固体离子化合物MCl含有阴阳离子而能导电
D．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合成水合离子
6．与下列图像有关的说法正确的是

A．根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
7．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响。根据下图分所不合理的是


A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，说明Fe2+离子在酸性条件下不容易被氧化
B．其它条件相同时， FeSO4溶液中加入少量硫酸氢钠，FeSO4的稳定性减弱
C．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
D．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
8．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C．若a>9，则X、Y都是弱碱
D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
9．已知H2SeO3的各形态的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A．H2SeO3的
B．的水解常数
C．0.1 mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
D．C点pH为5.47
10．常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05 mol·L−1H2SO4溶液中，pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全
B．可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热
C．随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反
D．沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−1 mol·L−1
11．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·1-1H2A溶液，所得滴定曲线如图所示(已知：①H2A=H++HA-，HA-H++A2-；②HA-的电离平衡常数Ka= 10-5；③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是

A．a点溶液中：c(A2-) =c(H+) -c(OH- )
B．b点溶液中：3c(A2-) >c(Na+ ) 。
C．c点时，消耗的NaOH溶液的体积小于30mL
D．d点溶液中；c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-)
12．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ka1(H2X)数量级为10-5 B．当pH=5.0时，
C．NaHX溶液的pH＜7 D．当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-)
13．常温下，向20 mL0.1 mol∙L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c()=c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)
D．常温下，0.l mol∙L−1氨水的电离常数K为1×10−5
14．电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=C
B．D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H＋)
C．B点溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na＋)
D．A点溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05 mol·L-1
15．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c()=c(Cl-)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-)
D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5
16．常温下，向20.00 mL0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH-)写HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH- )与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且A c(H+)
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
20．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)


二、填空题（共9题）
21．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

22．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：


(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为___，符合其滴定曲线的是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是___溶液(填化学式)。
(3)图中和V1和V2大小的比较：V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是___。
23．(1)已知常温时，a mol/L醋酸在水中有0.1 mol/L NaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________________（用含a的代数式表示）。
(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______________。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________。
24．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数
化学式
HA(A代表某种酸根)
HNO2
H2CO3
Ka
Ka=4.9´10-10
Ka=4.6´10-4
Ka1=4.1´10-7
Ka2=5.6´10-11
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因__________。
(2)NaHCO3的电离方程式是____________。
(3)A-、CO、HCO在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。
(4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式________________。
(5)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

①充分反应后a试管中大量存在的离子是__________。
②用离子方程式表示b试管中发生的反应__________。
25．CH3COOH、HClO、H2CO3 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3

电离平衡常数(常温)

K= 1.8×10-5

K= 3.0×10-8
K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11
回答下列问题：
(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。
A．水 B．NH4Cl 溶液 C．NaCl 溶液 D． CaCl2 溶液
(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式为___________。
(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。
③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。
26．请回答下列问题

（1）水的电离平衡曲线如图所示。
①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。
②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。
①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）
②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。
27．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式
HF
H2CO3
H2S
电离平衡常数K(25℃)
7.2×10-4
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
①写出H2S的Ka1的表达式：___。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是___。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___。
（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=__。

28．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数（25 ℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“，< 或 = ) 。
参考答案
1．D
【解析】A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在c(R-)c(HR)⋅c(OH-)的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：K（HR)KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。
2．D
【详解】
①随着反应的进行只可能增大而不可能减小，故①错误；
②等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应，故②错误；
③随着反应的进行只可能增大而不可能减小，故③错误；
④在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的应比醋酸大，故④错误；
故本题答案为：D。
3．D
【详解】
A．0.1 mol∙L−1，=12，说明c(H＋)=0.1mol∙L−1，则HA为强酸，0.1 mol∙L−1，=8，说明c(H＋)= 1.0×10−3mol∙L−1，则为弱酸，故A错误；
B．根据A选项分析a点溶液中c(H＋)=0.1mol∙L−1，，由水电离出的与由水电离出的的乘积为，故B错误；
C．b点=0，说明c(H＋)= 1.0×10−7mol∙L−1，溶液呈中性，由于是弱酸，因此混合溶液应该是NaB和HB的混合溶液，HB与没有完全反应，故C错误；
D．c点为100mL 0.1 mol∙L−1加入NaOH物质的量为5.0×10−3mol，反应后溶质为NaB和HB且浓度相等，=6，说明c(H＋)= 1.0×10−4mol∙L−1，即HB电离程度大于B－水解程度，则溶液中：，故D正确；
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】
向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙白色沉淀和水，溶液中的钙离子和氢氧根离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直到导电能力接近为零，当二氧化碳过量时，二氧化碳会和碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，随着二氧化碳的不断通入，溶液中的钙离子和碳酸氢根离子浓度越来越大，溶液的导电能力越来越强，A图象符合题意，，
故选A。
5．B
【详解】
A．根据图示可知，MCl在水中完全电离，属于强电解质，A错误；
B．MCl在水分子作用下的溶解和电离没有产生新物质，是物理变化，B正确；
C．固体离子化合物MCl含有阴阳离子，但不能自由移动，不能够导电，C错误；
D．根据图示，M+与水分子中的氧原子结合成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合成水合离子，D错误；
答案选B。
6．D
【解析】
A中，V正、V逆交叉点，表示V正=V逆，此时处于平衡状态，继续升温，V逆在上方，V逆>V正，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，逆向为吸热，正反应为放热，故△HHCO A-+CO2+H2O=HA+HCO Na+、Cl- Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O
【详解】
(1)因为HNO2为弱酸，所以NaNO2为强碱弱酸盐，其在水溶液中水解使溶液呈碱性，用方程式表示为NO+H2OHNO2+OH-；
(2)碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；
(3)根据图表电离常数知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以结合H+能力，CO>A->HCO；
(4)根据表格数据可知酸性强弱：H2CO3>HA>HCO，所以反应能生成HA和HCO，即A-+CO2+H2O=HA+HCO；
(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反应后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的离子为Na+、Cl-；
②b试管中同时产生沉淀和气体，沉淀为CaCO3，气体为CO2，则离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O。
25．BD NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 不能 H2CO3、HCO c(Na+)> c(C1-)>c(HCO )> c(H+)=c(OH-) 10.33
【详解】
(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO+H2O=HCO+OH-；
A．加水稀释对pH的调节效果较差，且水分蒸发后土壤依然为碱性，故A不选；
B．氯化铵溶液中存在铵根的水解使溶液显酸性，可以降低土壤碱性，故B选；
C．氯化钠溶液显中性，不能调节土壤pH，故C不选；
D．加入CaCl2生成碳酸钙沉淀，使水解平衡逆向进行，碱性减弱，故D选；
综上所述答案为BD；
(2)因为酸性强弱为：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，化学方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。
①由反应及图象可以知道在同一溶液中H2CO3、HCO、CO不能大量共存；
②据图，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为H2CO3、HCO；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1-)+c(CO)+c(OH-)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)>c(C1-)，因HCO水解，则c(Na+)> c(C1-)>c(HCO)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)> c(C1-)>c(HCO)> c(H+)=c(OH-)；
③水解常数≈2.12×10-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1时，c(OH-)=2.12×10-4mol/L，由Kw可以知道，c(H+)=≈4.7×10-11mol/L，所以pH=11-lg4.7=11-0.67=10.33。
26．< 10-13 碱性 促进 c＞a＞b CH3COOH+= CH3COO-+
【分析】
结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。
【详解】
(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；
②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)，表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；
③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；
(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+= CH3COO-+，故答案为：CH3COOH+= CH3COO-+。

27． Na2S H2S+CO=HCO+HS- 10-4.2
【分析】
平衡常数为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值；根据越弱越水解，水解程度最大，产生的OH-浓度最大，pH值最大；根据强酸制弱酸的原理判断；根据Ka2计算。
【详解】
(1)①平衡常数为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据H2SO3HSO3-+H+可知Ka的表达式为；
②相同浓度的NaF、Na2CO3、Na2S中，由于酸性HF＞HCO3-＞HS-，根据越弱越水解，S2-水解程度最大，产生的OH-浓度最大，pH值最大；故pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，浓度最小的为Na2S；
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，根据强酸制弱酸的原理，由于酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，所以，即便H2S过量，也只能生成HCO3-和HS-，而不能生成CO2，答案为：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；
(2)H2A的二级电离为HA-H++A2-，Ka2=，电离平衡常数是温度的常数，从图中取c(A2-)=c(HA-)特殊点，Ka2=c(H+)=10-4.2，故答案为：10-4.2。
28．900 1000 促进 >
【分析】
（1）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；
②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（2）盐类水解促进水的电离；
（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；
（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，酸过量；
（5）酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理判断。
【详解】
（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，V2=-0.1L=0.9L=900mL；
②pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL；
（2）氯化铵溶于水NH4＋水解，促进水的电离，因此25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进；
（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②Na2CO3溶液＞①NaCN溶液＞③CH3COONa溶液；
（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(H+)c(CH3COO-)；
（5）酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。
【点睛】
本题考查pH的简单计算，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法，注意浓度与pH的关系为易错点，易错点为（1）②当碱和碱混合时，根据c(OH-)=计算。
29．HClOH++ClO- a b >
【分析】
根据强酸和弱酸的电离程度分析；根据影响弱电解质电离平衡因素分析。
【详解】
(1)次氯酸是弱酸，发生电离时，是部分电离，故电离方程式：HClOH++ClO-；
(2) 电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-；故答案选a；
(3) a．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以醋酸分子与氢离子浓度比值减小，故a错误；
b．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子与醋酸分子的浓度之比增大，故b正确；
c．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度与离子积常数之比减小，故c错误；
d．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故d错误；
故选b。
(4) 根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+），故答案为>；
【点睛】
加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱。