专题06 钠及其化合物 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

限时精练06  钠及其化合物

时间：40分钟

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂

C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

【答案】B

【解析】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B正确；C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C错误；D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D错误；综上所述答案为B。

2．化学实验要始终注意安全防护措施，下列叙述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染

B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

C．剩余药品必须放回原试剂瓶，如切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中

D．验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热

【答案】C

【解析】A．Cl2有毒会污染环境，又2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故用氢氧化钠溶液吸收Cl2，作用是防止环境污染，A正确；B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸，B正确；C．剩余药品一般不能放回原试剂瓶，但切割钠块剩余的部分要放回原试剂瓶煤油中，C错误；D．由于碳酸氢钠受热分解会生成水，故验证小苏打热稳定性实验时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，以免引起试管炸裂等事故，D正确；故答案为：C。

3．下列事实及其解释不正确的是

A．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

【答案】D

【解析】A．钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na2CO3，故A正确；B．因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，则钠保存在煤油中，故B正确；C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，CO2、H2O与Na2O2反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3水解程度变大，碱性增强，不发生分解反应，故D错误；故选：D。

4．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

【答案】B

【解析】A．非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误；B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；答案选B。

5．某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】A．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正确；C．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正确；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为，故D正确；故选A。

6．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

【答案】B

【解析】A．装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X 还可以制取H2、CO2 等气体，A正确；B．②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z，导致过氧化钠变质，C正确；D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D正确；综上所述答案为B。

7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】B

【解析】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。

8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能

B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O

C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等

D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)

【答案】D

【解析】A． CO2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；B． 钙化生成CaCO3沉淀同时，释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故B正确；C． 温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；D． 光合作用，碳由+4价降为0价，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4xNA(NA表示阿伏伽德罗常数)，故D错误；故选D。

9．下列说法不正确的是（）

A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在

B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气

C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

【答案】C

【解析】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；故答案为：C。

10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】根据方程式可知

m(NaHCO3)＝84(w1－w2)/31

则该样品的纯度是＝

故选：A。

二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）

11．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是

A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C．可利用图所示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D．常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3

【答案】CD

【解析】A．25℃时，碳酸钠饱和溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钠沉淀，则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，A不正确；B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，B不正确；C．NaHCO3受热温度比Na2CO3低时，就会发生分解，则由图示装置可比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，C正确；D．常温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，则浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正确；故选CD。

12．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O

下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取CO2  B．除去CO2中HCl

C．制取NaHCO3  D．制取Na2CO3

【答案】C

【解析】A．制取CO2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A与题意不符；B．除去CO2中HCl应为洗气装置，导管应长进短出，B与题意不符；C．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化制取NaHCO3，低温温度可降低NaHCO3溶解度，生成更多的NaHCO3，C符合题意；D．加热Na2CO3固体应试管口略低于试管底部，D与题意不符；答案为C。

13．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的标准状况与加入的盐酸的体积有如图所示的关系不考虑在水中的溶解。下列说法不正确的是

A．滴加盐酸段发生的反应依次为、

B．所用盐酸的物质的量为

C．体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D．该样品中NaOH与物质的量之比为1∶2

【答案】BD

【解析】A、根据上面的分析，滴加盐酸段发生的反应依次为：、，A正确；B、加入盐酸，消耗盐酸体积，生成二氧化碳，其物质的量，则， ，消耗200mL盐酸，则所用盐酸的物质的量为，B错误；C、加入200mL盐酸，即体积不再改变时，氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液中溶质为NaCl，C正确；D、加入200mL盐酸时，生成二氧化碳，根据计算， ，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知，根据碳元素守恒，根据钠离子守恒，故该样品中NaOH与物质的量之比2∶1，D错误。答案为BD。

14．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．点对应的溶液中：、、、

B．点对应的溶液中：、、、

C．点对应的溶液中：、、、

D．点对应的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】A．、的混合溶液与盐酸反应时，点对应的溶液中含有和， 与不能大量共存，A项不符合题意；B．点对应的溶液中含有，不含，与因发生双水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；C．点为溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；D．点时盐酸过量，溶液呈酸性，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的与也不能大量共存，D项不符合题意；故正确选项为C。

15．下列说法不正确的是（    ）

A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

【答案】AB

【解析】A．2.3gNa投入97.7g水中，生成4.0gNaOH和0.1gH2，所得溶液的质量分数为＞4%，A不正确；B．62gNa2O与78gNa2O2的物质的量都为1mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH都是2mol，且原来水的质量都增加62g，所得溶液的浓度相同，B不正确；C．78gNa2O2为1mol，与足量CO2或H2O(g)充分反应，都存在如下关系：2Na2O2——O2，所以二者生成的O2均为0.5mol，C正确；D．将28gCO充分燃烧，生成的CO2完全通入足量Na2O2中，完全反应生成Na2CO3，两种固体相比，刚好多出1个CO，所以固体增加的质量等于CO的质量(28g)，D正确；故选AB。

三、填空题

16．某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有___________，目的是___________。

(2)指出装置E的错误：___________。

(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加___________(填大于、等于或者小于)a g。

实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。

已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3

(1)装置B中盛放的药品为___________。

(2)实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是___________。

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是___________。

【答案】I（1）浓硫酸    除去二氧化碳中的水蒸气  

（2）  E中导气管应短进长出    （3）大于  

 II（1）碱石灰   （2） 油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度   

（3）2Na+2NH3=2NaNH2+H2    （4）D   

【解析】实验I：(1) A装置中大理石与盐酸反应制取CO2中混有HCl和水蒸气，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，为防止水蒸气与过氧化钠反应产生O2对实验的干扰，C中盛放浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；(2)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置的水排入F中，E装置中集气瓶导管应短进长出，故答案为：E中导气管应短进长出；(3)a g C3H6O2写成C(CO)2(H2)3，该物质中多了1个C，故在氧气中完全燃烧，再与足量的Na2O2固体完全反应，增加质量大于a g，故答案为：大于。

实验II：(1)生成的氨气含有水蒸气，需要干燥，则装置B中盛放的药品为碱石灰，故答案为：碱石灰；(2)由于制备NaN3的反应需要在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴，故答案为：油浴可以在210℃~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度；(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒可知还有H2生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2，故答案为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，由于在该温度下硝酸铵已融化，同时为避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D，故答案为：D。

17．大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

【答案】）（1）        （2）   

（3）  AD   

（4）  ①、    ②减弱    发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱    ③   

【解析】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，和的物质的量之比为，所以方程式为，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为；(2)酸性条件下，会发生歧化反应；(3) A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B错误；C．石蕊不能用作滴定反应的指示剂，C错误；D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢，D正确；故选AD。

(4)由图像0到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为、，0到25时主要发生的反应为，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，③当盐酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以，所以物质的量浓度为：。