专题03 物质的分类和性质 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

这是一份专题03 物质的分类和性质 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年），共10页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】A
【解析】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化
B．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
C．一次性防尘口罩可防气溶胶，烟、雾属于气溶胶，但分散剂不一样
D．陶瓷是应用较早的人造材料，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】D
【解析】A．大致意思：有老人在屋里煮红糖，屋里的墙突然塌了，将墙土和糖分开后，红糖的颜色变成白色，其原因是黄泥具有吸附作用，可除去杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，属于物理变化，故A错误；B．1%的食盐水不能杀死新冠病毒，故B错误；C．烟、雾的分散剂为空气，因此二者的分散剂相同，故C错误；D．陶瓷是应用最早的人造材料，其主要成分是硅酸盐，硅酸盐与空气、酸或碱不反应，因此能够抗腐蚀、氧化，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
3．下列说法错误的是
A．水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物
B．浓氨水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．电解质溶液导电，电能转化为化学能
【答案】B
【解析】A．水玻璃是硅酸钠的混合物、硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物、汽油为烃类混合物、漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，都是混合物，故A正确；B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，则硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C正确；D．电解质溶液的导电过程中，阴极得电子，阳极失电子，存在电子的转移，发生了氧化还原反应，将电能转化为化学能，故D正确。答案选B。
4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小
【答案】B
【解析】A．分散质粒子直径在36-55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，则分散质不是Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；答案选B。
5．下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
【答案】C
【解析】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A正确；B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B正确；C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C错误；D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D正确；故选C。
6．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化
C．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4
【答案】C
【解析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误；B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程为萃取过程，没有新物质生成，不是化学变化，B错误；C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，二者的范围有重叠部分，所以可以在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播，C正确；D．Fe3O4是黑色固体，赤色物质应为Fe2O3，D错误；综上所述答案为C。
7．我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是
A．光束照射时可观察到丁达尔现象
B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C．可用于处理海面的漏油
D．其净水过程是化学变化
【答案】D
【解析】A．“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可观察到丁达尔现象，A正确；B．碳的性质稳定，常温下，不与酸、碱发生反应，因此常温下具有良好的耐酸、耐碱性，B正确；C．由于胶体具有吸附性，因此可用于处理海面的漏油，C正确；D．其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新物质，因此是物理变化，不是化学变化，D错误；答案选D。
8．玻璃是传统硅酸盐材料，与我们的生活密不可分。制备普通硅酸盐玻璃时，用石英、纯碱、石灰石在高温下反应，同时释放出气体。下列说法错误的是
A．一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶
B．可以用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验
C．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾
D．传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放
【答案】B
【解析】A．胶体能产生丁达尔效应，一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶，故A正确；B．玻璃中含有硅酸钠，钠离子会干扰焰色试验，不能用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验，故B错误；C．玻璃是可循环利用的生活废弃物，打碎的玻璃属于可回收垃圾，故C正确；D．用石英、纯碱、石灰石在高温下反应生成硅酸钠、硅酸钙，同时释放出气体，传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放，故D正确；选B。
9．唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2•2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是
A．丹砂常温下性质稳定B．烟、云均属于气溶胶
C．石青能与强酸发生反应D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温
【答案】D
【解析】A．常温下S和Hg反应生成丹砂(HgS)，该物质，常温下性质稳定，故A正确；B．分散剂为气体的胶体为气溶胶，烟、云均属于胶体，分散在空气中，空气为分散剂，因此都属于气溶胶，故B正确；C．石青的成分为Cu(OH)2•2CuCO3，碱与碳酸盐均能与强酸发生反应，故C正确；D．石青被誉为“水蓝宝石”，其成分中的Cu(OH)2和CuCO3受热均会发生分解，故D错误；答案选D。
10．下列正确的叙述有
① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】D
【解析】①和碱反应，只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们都有对应的水化物，也叫作酸酐，CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物，它们对应的酸依次为：H2CO3、H2SO3、H3PO4，①正确；②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得：、、，②正确；③碘晶体分散到酒精形成碘酒溶液、淀粉溶于水中可以形成胶体，③正确；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不涉及化合价的变化（），所以该反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，④错误；⑤电离指电解质或者非电解质在水中释放出离子的过程，该过程不需要通电；电化学腐蚀的原理是原电池，其能量转化过程是由化学能转化为电能，故电化学腐蚀不需要通电；其他的过程需要通电；⑤错误；⑥FeCl3溶液受热，Fe3+的水解程度会增大（水解为吸热过程），且生成的HCl会受热脱离溶液，使得平衡不断向右移动，使得水解逐渐完全，最终变成Fe(OH)3，经灼烧后变为Fe2O3；氢氧化铁胶体的胶粒可以透过滤纸，受热会聚沉形成Fe(OH)3沉淀，经灼烧后变为Fe2O3；⑥正确；⑦能用化学式表示的物质，都是纯净物，所以CuSO4·5H2O；盐酸是HCl的水溶液，所以盐酸是混合物；苛性钾在溶液中完全电离，在熔融状态下也能倒点，苛性钾为强电解质；次氯酸是弱酸，在水中部分电离，其为弱电解质；氨气溶于水之后，溶液之所以能够导电是因为和OH-的缘故，所以氨气是非电解质；⑦正确；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，比如AlCl3，该物质为分子化合物，⑧正确；故合理选项为D。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( )
A．氧气转化为臭氧是化学变化B．臭氧(O3)的摩尔质量为48g
C．氮氧化合物会导致臭氧层空洞D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
【答案】AC
【解析】A．氧气转化为臭氧，有新物质生成，故是化学变化，A正确；B．摩尔质量的单位为g/ml，故臭氧(O3)的摩尔质量为48g/ml，B错误；C．氮氧化合物能催化O3转化为氧气，故会导致臭氧层空洞，C正确；D．臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有利的一面，当然也有弊，但我们不应该拒绝使用臭氧，而应该合理使用它，D错误；故答案为：AC。
12．如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是
A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系
B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华
C．“调整”时需加入过量
D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器
【答案】C
【解析】A． 该工艺中上清液属于溶液、絮凝沉淀属于胶体、含磷、氟污水属于浊液，故A正确；B． 含有大量磷元素的污水进入河流会使藻类大量繁殖，引起水华，故B正确；C． “调整”时若加入过量，过滤后上清液中仍有大量氢氧化钠，有强碱性，不能达标排放，故C错误；D． 烧杯、玻璃棒、漏斗用于过滤，胶头滴管用于调整pH，故D正确；故选C。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA
B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C．0.1 ml FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】BD
【解析】A. 标准状况下，Br2为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B. NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/ml，则2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子物质的量为，则氧原子数为0.1NA，故B正确；C. 胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故0.1 ml FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数小于0.1NA，故C错误；D. 在加热的条件下，Cu与浓硫酸发生反应，可得关系式Cu~SO2，6.4 g Cu的物质的量为0.1ml，则生成SO2为0.1ml，则6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA，故D正确；故选BD。
14．工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是
；
；
；
；
用还原剂将还原成金属钼．
A．上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应
B．是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．是一种强酸
D．利用、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
【答案】D
【解析】中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，中没有元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；
B.由反应可知，属于酸性氧化物，故B错误；C.由③可知，强酸制弱酸，而且难溶液于水，故C错误；D.还原等量的，转移电子数相同，若转移6ml电子，需要还原剂氢气、一氧化碳、铝的物质的量之比为3：3：2，故D正确；故答案为D。
15．德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )。
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同素异形体
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
【答案】BD
【解析】A．水、双氧水是纯净物而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B．石墨和C60是同种元素组成的不同性质的单质，二者互称为同素异形体，B正确；C．磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误；D．石墨和C60是两种不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。
答案选BD。
三、填空题
16．(1)实验室制取氨气。
①选用试剂：与______(填化学式)。
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______(用化学方程式表示)。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为______。
②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。
(3)重铬酸钾溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，通常被还原为。某同学欲用固体配制的溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。
②应该称取固体的质量为______。
【答案】（1） 倒吸
丁达尔效应
（3）玻璃棒 500 mL容量瓶 2.94 g
【解析】(1)①实验室用铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体反应来制取氨气。
②氨气极易溶于水，用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象；氨气溶于水生成，电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，原因用化学方程式表示为。
(2)①红褐色胶体为氢氧化铁胶体，沸水中加FeCl3溶液，利用Fe3+的水解可制得氢氧化铁胶体，所以M的化学式为。
②胶体具有丁达尔现象，可以利用此性质来验证胶体。
(3)①配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶，因为配制480 mL溶液，需要的是500 mL的容量瓶。
②无法直接配制480 mL溶液，只能配制500 mL溶液，此时应该称取固体的质量为0.5 L×0.02 ml/L×294 g/ml=2.94 g。
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。
(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。
(3)从物质类别角度看，HClO属于___________，一般能与下列___________(填字母序号)类别物质发生反应；a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐
从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。
【答案】（1）Na2O、Na2O2 NaClO
（2）KClO3
（3）酸 adfg 既有氧化性又有还原性
（4） 0.2ml
（5）强氧化性
【解析】(1)二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO；(2)物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3；(3)从物质类别角度看，HClO属于酸；酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应；故答案为：adfg；从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为；(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2ml，则转移电子物质的量是0.2ml；(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。