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    2022届河南省百强名校高三上学期11月联考化学试题含解析

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    这是一份2022届河南省百强名校高三上学期11月联考化学试题含解析,共14页。试卷主要包含了11,下列说法正确的是,下列由实验现象所得结论正确的是,有机物的结构简式如下等内容,欢迎下载使用。

    河南省2021-2022学年上学期百强名校

    高三化学

    2021.11

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在本试题相应的位置。

    2.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

    3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

    4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  A1-27  S-32  Fe-56

    一、选择题本大题共16小题,每小题3分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分

    1.下列物质应用错误的是(   

    A.石墨可用作电极                            B.赤铁矿用于炼铁

    C.纯碱用于治疗胃酸过多症                    D.氧化铁用于制作红色颜料

    2.下列措施或倡议不利于实现“碳中和”目标的是(   

    A.多植树造林,消耗空气中的二氧化碳     B.少开烧油的私家车,多乘公共交通工具出行

    C.多用已脱硫的燃煤发电          D.开发风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的燃烧

    3.下列说法错误的是(   

               

                                   

    A.①为酸式滴定管,可用于量取酸性高锰酸钾溶液   B.使用仪器②时,冷凝水“低进高出”

    C.③为干燥管,可用作防倒吸装置                 D.④作洗气瓶时,气体需“长进短出”

    4.下列说法正确的是(   

    A.棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水    B.可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C.蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖      D.葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳

    5.下列说法正确的是(   

    A.有水生成的反应,可能是放热反应也可能是吸热反应

    B.所有的氧化还原反应都属于放热反应

    C.普通分子获得能量一定能变为活化分子

    D.

    6.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

    A.标准状况下溶于水,溶液中的微粒数之和为

    B.中含有极性键的数目为

    C.相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗分子都为

    D.标准状况下,中含有电子数为

    7.下列由实验现象所得结论正确的是(   

    A.常温下,向铁质容器中注入浓硫酸,无明显实验现象,证明铁在常温下与浓硫酸不反应

    B.气体中通入气体,瓶壁上产生淡黄色固体,证明具有氧化性

    C.压缩二氧化氮气体时,气体颜色加深,证明加压时部分无色转化为红棕色

    D.溶液中滴加稀硫酸,溶液变为黄色,证明稀硫酸可将氧化为

    8.下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是(   

                       

    A.蒸发结晶  B.验证浓硫酸的吸水性   C.制取二氧化碳     D.制备并收集乙酸乙酯

    9.用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染。已知:

    . 

    . 

    . 

    完全燃烧所放出的热量为(    

    A.             B.              C.           D.

    10.有机物的结构简式如下。下列说法错误的是(   

    A.的分子式为           B.与足量金属钠反应可生成氢气

    C.分子间可发生酯化反应生成环状酯         D.分子中所有碳原子可能共平面

    11.下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法不正确的是(   

    A.气体是二氧化碳,是氨气

    B.通入气体时发生反应:

    C.过滤所得溶液中主要溶质为

    D.气体在整个流程中可循环利用

    12.下列除去杂质的操作或方法中,能达到实验目的的是(   

    选项

    主要成分杂质

    实验操作或方法

    A

    甲烷乙烯

    将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B

    碳酸氢钠溶液碳酸钠

    向混合溶液中滴加适量稀盐酸

    C

    溶液(

    向溶液中加适量,充分反应后、静置、过滤

    D

    二氧化碳氯化氢

    将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    A.A                  B.B                    C.C                  D.D

    13.下列有关说法错误的是(   

    A.不需要加热就可发生的反应都为放热反应

    B.可说明金属铜是乙醇催化氧化的催化剂

    C.反应中原子利用率达100%,符合绿色化学理念

    D.如图所示的框图中总反应方程式为:

    14.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是(   

          

    图甲                          图乙                      图丙

    A.图甲所示反应为放热反应,且

    B.若已知石墨比金刚石稳定,则石墨,金刚石,

    C.图乙所示反应的热化学方程式为:

     

    D.  ,则物质能量高低如图丙

    15.下列叙述与反应原理能对应的是(   

    A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:

    B.加热条件下铜与浓硫酸反应:

    C.溶液与过量溶液反应:

    D.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色:

    16.原子半径依次增大的短周期主族元素,的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,为同一主族元素,四种元素的原子序数满足关系:。以下说法错误的是(   

    A.简单离子半径:                    

    B.形成的化合物中只含有离子键

    C.的氧化物均属于酸性氧化物              

    D.可分别与形成相对分子质量相等的二元化合物

    二、非选择题本大题共4小题,共52

    17.13某实验兴趣小组同学们想利用如下装置组装一套制取纯净干燥氯气,并进行氯气收集和尾气处理的实验装置夹持仪器已省略

        

     

    1仪器的名称为________该仪器的优点为________

    2实验小组的同学们为了达到实验目的,所组装仪器接口的顺序为________。其中,试剂的名称为________,仪器的作用为________

    3固体与浓盐酸反应的化学方程式为________________________

    4实验小组同学计划在反应结束后向三颈烧瓶中通一会儿氮气,这样做的目的是________________________

    5实验室若用盛装试剂的装置收集并储存一部分氯气,则氯气应从________填“”或“口进入装置。

    6用热的溶液也可吸收尾气,所得产物中有价氯,则反应的化学方程式为_________________

    18.13探究溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。

    1仪器在使用前应________。装置连接完成后,先检查装置气密性,再加入试剂,通入,通入的目的是________,直至装置④中现象为________,停止通入

    2将装置④中盛放溶液的烧杯替换,打开仪器活塞,向装置①中滴加浓硫酸,使缓慢通入装置②中,直至装置②中反应完全,停止通入

    将装置③注射器中氧气注入广口瓶,观察到________,说明装置②中反应生成了,写出装置②中反应的离子方程式________________________

    3为测定某亚硫酸钠样品的纯度,对上述装置进行如下改进。

    称取固体,进行如下实验:

    a.通入氯气排净装置①、②中的空气;

    b.将盛有碱石灰的干燥管总质量和装置④连接好;

    c.打开分液漏斗活塞,向装置①中滴加浓硫酸;

    d.继续通入氯气,直至装置④收集到的纯净;

    e.拆除装置,称量装置③的总质量为

    该样品中亚硫酸钠的纯度为________;若实验中缺少步骤,会使测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”

    19.13金属钒主要用于冶炼特种钢,被誉为“合金的维生素”。以富钒炉渣其中的钒以等形式存在,还有少量的为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

    提示:钒有多种价态,其中价最稳定。

    1“焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程,其中二氧化硅发生的反应为________,氧化铝转化为________填产物名称,通入空气的主要作用是________

    2气体、滤渣1主要成分为________________填写化学式

    3作为一种具有强氧化性的物质,在高温条件下可将氧化为对应的高价氧化物,试写出固体与反应的化学方程式________________________

    4在沉铝时发生反应的离子方程式为________________________

    5金属铝与高温下可得到金属钒,请写出反应的化学方程式________________________

    20.13)(1一氧化碳催化加氢制甲醇,反应原理为: 

    ①若已知的燃烧热分别为,则  ________

    ②已知反应中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    436

    413

    343

    465

      ,试计算断开气体中的需提供的最低能量为________

    2燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量,其常用单位为

    已知下列物质的燃烧热25℃、

    燃料

    辛烷

    燃烧热/

    285.8

    283.0

    890.3

    5518

    据上表数据填写:

    ①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式________________________

    的热值为________

    ③上表所列燃料的热值最大的是________填化学式

    3中和热是反应热的一种。

    ①取溶液和盐酸进行实验,若实验测得的反应前后温度差平均值,中和后生成溶液的比热容若近似认为溶液和盐酸的密度都是。则生成时的反应热________取小数点后一位,下同

    ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应,反应放出的热量为________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    2021-2022学年上学期全国百强名校

    高三化学参考答案与解析

    1.【答案】C

    【命题意图】本题考查了物质的用途。

    【解析】石墨具有导电性,可作电化学装置中的电极,A项正确;赤铁矿的主要成分为,可用于炼铁:B项正确;纯碱成分为碳酸钠,碱性较强,不能作为治疗胃酸过多的药物,C项错误;氧化铁为红棕褐色粉末状固体,可用于制作颜料或涂料,D项正确。

    2.【答案】C

    【命题意图】本题考查了化学与环境保护的措施。

    【解析】A项,植物进行光合作用可消耗二氧化碳;B项,少开烧油的私家车,可减少化石燃料燃烧向空气中释放二氧化碳;C项,脱硫煤炭燃烧发电时减少了二氧化硫的排放,仍排放出大量的二氧化碳;D项,新能源的利用可减少二氧化碳的排放;故选C

    3.【答案】A

    【命题意图】本题考查了仪器的识别与使用方法。

    【解析】仪器①为碱式滴定管,A项错误;仪器②为直型冷凝管,为增加冷却效果,冷凝水需要“下进上出”,B项正确;仪器③为干燥管,在吸收易溶于水或其它液体的气体时,可用干燥管作防倒吸的装置,C项正确;仪器④有多种作用,若作为洗气装置,需长管进气,短管出气,D项正确。

    4.【答案】B

    【命题意图】本题考查了基础营养物质的性质与变化。

    【解析】纤维素燃烧产物只有二氧化碳和水,蛋白质燃烧不仅生成二氧化碳和水,还生成含氮的物质、硫的氧化物等,A项错误;淀粉遇碘变蓝,向水解后的淀粉溶液中加入碘水,若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解,若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解,B项正确;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,而蔗糖水解除生成葡萄糖外,还生成果糖,C项错误:葡萄糖属于单糖,不能水解,D项错误。

    5.【答案】A

    【命题意图】本题以化学反应速率的概念及其影响因素等为情境,考查速率及影响因素、活化分子等知识,意在考查考生对基本概念的把握,及变化观念与平衡思想等核心素养。

    【解析】氢气的燃烧生成水,为放热反应,而氢气还原氧化铜也得到水却为吸热反应,A项正确;氧化还原反应有的是放热反应,如:可燃物的燃烧,有的是吸热反应,如:和二氧化碳合成一氧化碳,B项错误;普通分子获取能量不一定变为活化分子,获得的能量须大于或等于活化能才能变为活化分子,C项错误;水蒸气的内能高于液态水的内能,则D项错误。

    6.【答案】B

    【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的值的正误判断,涉及了微粒数、共价键等微观粒子的判断。

    【解析】标准状况下的物质的量为,由于溶于水,发生反应为,故溶液中的微粒数之和小于A项错误;分子中键、键、键均为极性键,所以一个分子中含有7个极性键,的物质的量为,含有极性键的数目为B项正确;由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知,所以消耗氧气的具体量也无法求算,C项错误;一个分子中含个电子,标准状况下,含有电子数为D项错误。

    7.【答案】B

    【命题意图】本题考查了元素及其化合物的性质及变化。

    【解析】常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,故无明显实验现象发生,但钝化不是不反应,A项错误;反应中,二氧化硫中的硫元素化合价降低,二氧化硫作氧化剂,体现氧化性,B项正确;二氧化氮气体中存在平衡:,压缩二氧化氮气体时,平衡正向移动,且各气体的浓度都增大,故气体颜色加深,C项错误;在酸性条件下具有强氧化性,可将氧化为D项错误。

    8.【答案】B

    【命题意图】本题考查了实验基本操作与仪器的组合使用。

    【解析】蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行,A项错误;浓硫酸具有吸水性,能使蓝色的五水硫酸铜晶体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末,B项正确;碳酸钙与稀硫酸不能持续反应,因生成的微溶性硫酸钙会覆盖在碳酸钙颗粒表面,阻止反应的进行,C项错误;实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯,但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,防止倒吸,D项错误。

    9.【答案】C

    【命题意图】本题考查了盖斯定律的应用与燃烧热的概念。

    【解析】根据盖斯定律,将题中所给三个反应直接加和可得:  ,由此可得完全燃烧所放出的热量为

    10.【答案】B

    【命题意图】本题考查了陌生有机物的结构与性质。

    【解析】根据的结构简式可推知其分子式为A正确;分子中含有醇羟基和羧基官能团,可分别与反应生成氢气,B错误;中含有羧基、羟基,可发生酯化反应生成环状酯,C正确;根据苯环的平面结构和单键可旋转的知识,分子中的所有碳原子可能共平面,D正确。

    11.【答案】A

    【命题意图】本题以流程图题的形式考查了侯氏制碱法原理。

    【解析】由于氨的水溶性远大于二氧化碳的水溶性,所以为了得到较大浓度的,所以应向饱和食盐水中先通入氨气,后通入二氧化碳,则气体为氨气,为二氧化碳,A错误;侯氏制碱法原理为:B项正确;流程图中悬浊液中的固体颗粒为晶体,而过滤所得滤液中的溶质主要为C项正确;由于碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱时,同时可得到二氧化碳气体,所以二氧化碳为可循环利用的物质,D项正确。

    12.【答案】C

    【命题意图】本题考查了混合物的提纯与实验基本操作。

    【解析】乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,引入新杂质,A项错误;向混有溶液中滴加适量稀盐酸可使碳酸钠转化为碳酸氢钠,但同时引起了新杂质氯化钠,B项错误;发生水解反应:,遇时可消耗,促进水解右移,可使逐渐生成沉淀沉淀,静置过滤可得较纯净的溶液,C项正确;二氧化碳和氯化氢都会与碳酸钠溶液反应,D项错误。

    13.【答案】A

    【命题意图】本题考查了有关热化学、绿色化学、乙醇的催化氧化等基础知识。

    【解析】反应的吸热或放热与反应条件无直接关系,A项错误;乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂,B项正确;反应中反应物中的所有原子都转化成环氧乙烷,原子利用率达100%C项正确;根据图示可推知整个反应的反应物和产物为:,先配平电子守恒为,再依据溶液呈酸性配平电荷守恒为D项正确。

    14.【答案】C

    【命题意图】本题以热化学基础知识素材,考查知识的应用与证据推理等核心素养。

    【解析】由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应为放热反应,为正反应活化能,为逆反应活化能,A项正确;能量越低越稳定,由于石墨比金刚石稳定,所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应,即B项正确;由图乙可知,反应为吸热反应,热化学方程式为:  C项错误;由  可知由生成的反应均为放热反应,即的能量高于的能量,气态的能量高于液态的能量,D项正确。

    15.【答案】C

    【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断。

    【解析】还原性:,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,是先发生氧化反应,离子方程式为A项错误;浓硫酸中硫酸多以分子形式存在,铜与浓硫酸加热条件下的反应,浓硫酸不能拆成离子形式,B项错误;过量,均能反应,正确离子方程式为C项正确;酸性环境中高锰酸根将氧化为,根据电子守恒可知的系数之比为,再结合电荷守恒可得离子方程式为D项错误。

    16.【答案】B

    【命题意图】本题考查了元素推断与元素周期律、元素及其化合物的性质等。

    【解析】由的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则元素,再依据原子半径关系可知,而只能是第三周期元素,依据四种元素的原子序数满足以下关系:可推知,为氧元素、为硫元素、为钠元素。简单离子半径:A项正确;中既含离子键又含共价键,B项错误;均为酸性氧化物,C项正确;的摩尔质量相等,D项正确。

    17.【答案】13

    1恒压分液漏斗1  平衡压强,便于液体顺利流下1

    22  饱和食盐水1  防止倒吸1

    32

    4将装置中残留的氯气赶出,以便被溶液充分吸收,避免污染空气2

    51

    62

    【命题意图】本题考查了氯气的实验室制取和氯气的有关性质实验。

    【解析】根据实验目的可知,利用各仪器可组装下面的实验装置图。

    1仪器为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其支管有平衡漏斗与三颈烧瓶内的气压作用,便于浓盐酸顺利流下。

    2根据上述分析可知,接口的连接顺序为。试剂应为饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢杂质。为干燥管,具有防止倒吸的作用。

    3氯酸钾与浓盐酸发生反应:

    4由于装置内残留部分氯气,通入氮气可将氯气充分排出,以便被溶液充分吸收,防止污染空气。

    5排饱和食盐水收集并储存氯气时,应遵循“短进长出”,即为进气口。

    18.【答案】除特殊标注外,每空2分,共13

    1检查是否漏水1  排净装置中的空气  溶液变浑浊

    2红棕色气体 

    394.5%  偏低

    【命题意图】本题为综合实验题,属于探究性实验。

    【解析】1仪器为分液漏斗,使用前应检查是否漏水。通入的目的是排净装置中的空气,若装置④中溶液变浑浊,则证明空气已经排净。

    2向装置③中通入氧气,产生红棕色气体,则说明收集到气体。装置②中反应:中的价硫升高到价,价的氮降低到价,根据氧化还原反应配平原则,配平后的反应离子方程式为

    3由干燥管吸收前后的质量变化可确定的质量,由此可计算出样品的纯度。

    ,所以样品中亚硫酸钠的纯度为。若去掉步骤,则装置①、②中滞留气体,导致测量结果偏低。

    19.【答案】13

    12  偏铝酸钠1  氧化2分,合理即可

    21  1

    32

    42

    52

    【命题意图】本题以工艺流程图形式考查了物质的提纯与制备等综合知识。

    【解析】“焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价,而碳酸钠的作用是将转化为相应的盐——硅酸钠、偏铝酸钠和等,但氧化铁不参与反应;溶液“浸取”是将固体混合物溶解,而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来;加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝生成硅酸和氢氧化铝沉淀,之后加入的硫酸铵可将钒转化为钒酸铵;“热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒,同时释放出氨气;最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。

    20.【答案】除特殊标注外,每空2分,共13

    1 

    2 

      1

    3 

    【命题意图】本题为热化学综合题,考查了考生的推理与计算能力。

    【解析】1①由的燃烧热分别为,可写出三个对应的热化学方程式,分别为:

    反应 

    反应 

    反应 

    根据盖斯定律,由反应+反应-反应Ⅲ可得 

    反应物中化学键的键能之和一生成物中的化学键键能之和得:,解得

    2①由于辛烷的燃烧热为,所以表示辛烷燃烧热的热化学方程式为: 

    ②由于的燃烧热为,则其热值为

    的热值分别为。所以热值最大的是氢气。

    3①由,则

    ②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热,此反应消耗,即,所以当有反应时放出的热量为

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