2022届高三化学一轮复习专题十三离子反应的实际应用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题十三离子反应的实际应用含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题十三 离子反应的实际应用
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. 将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2的是(    )
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀
B. 加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色
2. 某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO 32-、K+、SO 42-、NO 3-等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有(    )
A. 仅K+ B. 仅NO 3- C. K+和NO 3- D. K+或NO 3-
3. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化    的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
4. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是(    )
A. Fe3+ B. Al3+ C. NH4+ D. Fe2+
阅读下列资料，完下列题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1H+、0.2 mol·L-1NO 3-、0.4 mol·L-1SO 42-。
5. 该溶液中还能大量的共存的离子是
A. Ba2+ B. Fe3+ C. CO 32- D. ClO-
6. 上述能大量共存的离子的浓度为
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.4 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
7. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是(    )
A. NaCN是一种强电解质 B. 可被Cl2氧化成(CN)2
C. (CN)2能将Br -氧化 D. 可以和稀硫酸反应生成HCN
8. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1，则M可能是(    )
A. Cl- B. Fe2+ C. Mg2+                                  D. Ba2+
9. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(    )
A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH 4+、Cl-、SO 42-
B. 加入少量NaClO溶液：NH 4+、Fe2+、H+、SO 42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH 4+、SO 42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 42-、Cl-、ClO-、OH-
10. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
A. Ⅰ中没有明显变化，说明两溶液混合后不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均是复分解反应
11. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图像表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是
A. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
B. 向盐酸中滴加硝酸银溶液
C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
D. 向氨水中滴加硫酸
12. 将含1 mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各溶质物质的量正确的一组是

HCl(mol)
NaCl(mol)
NaOH(mol)
Na2CO3(mol)
NaHCO3(mol)
A.
0
1
0.1
0
0.1
B.
0
1
0
0.1
0.1
C.
0.2
0.8
0
0
0.2
D.
0
1
0
0
0.2
A. A B. B C. C D. D
13. 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是
A. “还原”步骤发生的反应为：SO32-+I2+H2O = 2I-+SO42-+2H+
B. “操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C. “氧化”过程中，为使I-完全被氧化，需长时间通入Cl2
D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
14. 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(    )
A. Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NH4NO3
C. FeO、NH4Cl、BaCO3 D. (NH4)2SO4、SiO2，FeCl2
15. 为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：
模拟海水中离子c(mol/L)
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
下列说法正确的是(    )
A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于其水解能力
B. 沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2
C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
D. 滤液 M 中存在 Mg2+，不存在 Ca2+
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16. 某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。(1)  甲同学用计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲厂中所含有的离子：___________，乙厂中所含有的离子：___________。

(2)  乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：_________________________________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________，___________，并简述经上述处理后废水的主要作用：________________。
17. 请完成以下问题：
Ⅰ.某气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过一定量的澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)。试回答下列问题：
(1)肯定存在的气体有________。
(2)写出氢氧化钡溶液变浑浊的化学方程式________________________。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、NH4+、MnO4-、Cl-、CO32-、SO42-且所含的各离子个数相等，进行如下实验：
①取部分原溶液，用pH试纸测得溶液的pH=1
②另取部分原溶液，加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
③另取部分原溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀
④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀
试回答下列问题：
(3)肯定存在的离子有________________，肯定不存在的离子有________________。
(4)写出②中发生的离子方程式________________。
(5)若向100 mL该溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为________________。
18. 现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________________；写出B与C反应的离子方程式：________________。
19. (I)某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、NO3-
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故乙厂废水中所含的离子为                  。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量铁粉，可以回收其中的金属，此反应的离子方程式为                                           。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：                                          ；                                      。经过滤后的废水主要含                                          (填物质的化学式)，可用来浇灌农田。
(II)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A                                 B                                  C                              D                                   。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C+D_______________________________________。
②B+D                                           。
③C+HCl→气体                                           。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A.KI过量，滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀，不能说明平衡的存在，故A不选；
B.碘离子及生成亚铁离子可被高锰酸钾氧化，不能说明平衡存在，故B不选；
C.生成碘单质，滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，不能说明平衡存在，故C不选；
D.KI过量时，滴入KSCN溶液，溶液变红色，可知存在Fe3+，可说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故D选；
故选：D。
等体积混合后，KI过量，若证明仍含Fe3+，可说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，以此来解答。
本题考查化学平衡，为高频考点，把握过量判断、离子检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡的判断方法，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意溶液为电中性，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
【解答】
无色一定不含Cu2+，因溶液中含Ba2+、Ag+，则一定不含Cl-、CO32-、SO42-，因溶液为酸性，一定不含阴CO32-，根据溶液呈电中性，有阳离子必须含有阴离子，肯定含有NO3-，需要检验的为K+；
故答案为：A。  
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查溶液导电性强弱的有关判断。解题的关键是要知道溶液的导电是靠阴阳离子的定向运动，所以影响溶液导电性强弱的因素是阴阳离子的浓度和离子所带电荷数，据此可以进行有关判断。
【解答】
Ba(OH)2属于强电解质，溶液的导电能力强，加入稀硫酸时，由于Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀和弱电解质水，离子浓度变小，所以溶液的导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力最弱；继续加入稀硫酸时，由于硫酸是强电解质，所以溶液的导电性又会不断增强。
A.XY段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀和弱电解质水，不能说明H2SO4不是电解质，故A错误； 
B.a时刻表明Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和弱电解质水， 故B错误；
C.溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确； 
D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D错误。
故选C。  
4.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。
【解答】
A.因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故A错误；
B.Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；
C.Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；
D.因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+被氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减小，故D错误。
故选B。  
5.【答案】
【小题1】B
【小题2】A


【解析】
1. 【分析】本题考查离子共存问题，难度不大。
【解答】由题中信息可知，溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为H+、NO 3-、SO 42-，Ba2+与SO 42-不能共存，CO 32-、ClO-与H+不能共存，则只有Fe3+可与以上三种离子共存，故选B。
2. 【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力。
【解答】由题干可知，
溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H+、0.2 mol·L-1 NO 3-、0.4 mol·L-1 SO 42-，则根据溶液中阴阳离子电荷守恒可得，Fe3+的浓度为(0.2 mol·L-1 ×1+0.4 mol·L-1 ×2-0.4 mol·L-1×1)/3=0.2 mol·L-1，故选A。  
7.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握题干中的信息，会应用卤素单质的氧化性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。
【解答】
A.CN-还原性介于I-与Br-之间还原性介于I-与Br-之间的性质与卤素离子相，卤素离子的钠盐都为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，故A正确；
B.CN-还原性介于I-与Br-之间，所以CN-可被Cl2氧化成(CN)2,故B正确；
C.(CN)2比Br2的氧化性弱，所以(CN)2不能将Br -氧化  ，故 C错误；
D.HCN为弱酸，根据强酸制弱酸的原理，CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，故D正确。
故选C。  
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断。
【解答】
由它们的物质的量浓度之比可知，物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
则阴离子所带电荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol，
阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，因H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应不能共存，又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，M可能是Mg2+，故C正确。
故选C。  
9.【答案】D

【解析】Cl2过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H+与ClO-生成弱电解质HClO，B错误；Fe2+、NH 4+ 与OH-不能大量共存，C错误。

10.【答案】C

【解析】
【试题解析】
【分析】
本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大．
【解答】
A.酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；
B.反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C.发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，故C正确；
D.Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均是复分解反应，Ⅲ中发生的反应为置换反应，故D错误。  
11.【答案】C

【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质之间的反应、溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
A.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，当二者恰好反应时生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，溶液的导电性几乎为零，氢氧化钡溶液过量溶液导电性又增大，图象不符，故A错误；
B.向盐酸中滴加硝酸银溶液，反应生成AgCl和硝酸，溶液中离子的浓度略微减小，溶液的导电性略微减小，故B错误；
C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，当二者恰好反应时生成水和硫酸钡沉淀，溶液的导电性几乎为零，稀硫酸过量，溶液导电性增大，图象符合，故C正确；
D.向氨水中滴加硫酸，生成硫酸铵和水，溶液的导电性增大，图象不符，故D错误。
故选：C。  
12.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了钠的重要化合物。难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同。
【解答】
因稀盐酸是滴入到NaOH与  Na2CO3混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应，消耗氯化氢为 0.2 mol  ，盐酸与碳酸钠的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3①，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②，反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的(HCl余0.3 mol)，相对于Na2CO3的完全反应是不足量的(HCl差0.20 mol)。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1(物质的量之比)。因此生成的NaCl为1 mol；而NaHCO3的量则经一步反应生成0.5 mol(按不足量)，第二步反应又转化了(放CO2)0.3 mol，最后剩0.20 mol，D项正确。  
13.【答案】C

【解析】
【分析】
本题以废液中碘的回收为载体考查氧化还原反应、物质的分离和提纯，明确相关物质的性质和理解流程图中各步骤的操作意义是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答。
【解答】
A.“还原”的目的是把溶于CCl4的I2还原为I-而进入水层，反应的离子方程式为：SO32-+I2+H2O = 2I-+SO42-+2H+，故A正确；
B.把水溶液与有机层CCl4分离，应进行静置、分液，“富集”过程需萃取碘水中的I2，可用CCl4作萃取剂，故B正确；
C.“氧化”的目的是把水溶液中的I-氧化为I2，有关反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，若长时间通入Cl2，则过量的Cl2能氧化I2：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故C错误；
D.“富集”的目的是利用有机溶剂萃取碘水中的I2，以增大I2的浓度，也可以除去前面“还原”和“氧化”步骤中产生的SO42-，故D正确。
故选C。  
14.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项A中碳酸铵应过量，题目难度不大。
【解答】
A.溶于水得到滤渣含Fe2O3、CaCO3，且能全部溶于盐酸，加KSCN溶液，溶液显血红色，滤液含铵根离子，与NaOH反应生成氨气，碳酸铵过量时与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，符合题意，故A选；
B.溶于水得到滤渣为Ag，可能含Fe，Ag与稀盐酸不反应，不符合题意，故B不选；
C.溶于水得到滤渣为FeO、BaCO3，滤液中只含NH4Cl，与氯化钡不反应，不符合题意，故C不选；
D.溶于水得到滤渣为SiO2，与稀盐酸不反应，不符合题意，故D不选；
故选A。  
15.【答案】B

【解析】解：A.模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力小于其水解能力，故A错误；
B.由流程可知，沉淀物 X为CaCO3，沉淀物 Y为Mg(OH)2，故B正确；
C.MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg(OH)2 大，故C错误；
D.滤液 M含有中存在Mg2+，也存在少量的Ca2+，故D错误；
故选：B。
本题考查了海水资源的理解和海水提镁过程的分析判断、沉淀溶解平衡的影响因素分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

16.【答案】(1)OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-； 
(2)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。

【解析】
【分析】
本题考查离子共存和离子反应，掌握离子反应即可解答，难度不大，注重知识应用能力考查。
【解答】
(1)Ag+只能和题中所给三种阴离子中的NO3-大量共存，二者可大量存在于同一个工厂排放的废水中，而Ag+、Fe3+与OH-均不能大量共存，所以Fe3+只能和Ag+、NO3-存在于同一个工厂排放的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂排放的废水中含有OH-、Cl-、K+，乙厂排放的废水中含有Fe3+、Ag+、NO3-；
故答案为：OH-、Cl-、K+ ；Fe3+、Ag+、NO3-；
(2)向乙厂排放的废水中加入铁粉，可以从中置换出Ag，离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(3)根据甲、乙两厂排放的废水中含有的离子可知，两厂废水混合过程中会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等；经处理后的废水中主要含KNO3，可以用作肥料或作为工业原料，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3可以用作肥料，也可以作为工业原料。  
17.【答案】(1)HCl、CO2、H2 
(2)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(3)H+、NH4+、SO42-；Mg2+、Cu2+、MnO4-、Cl-、CO32-
(4)NH4++OH-NH3↑+H2O 
(5)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O


【解析】
【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子检验的方法、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ.(1)由澄清石灰水(无浑浊现象)，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)中现象可知一定含HCl、CO2，由通过浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)中现象可知一定含H2，
故答案为：HCl、CO2、H2；
(2)二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，其化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
Ⅱ.(3)无色透明溶液说明不存在Cu2+、MnO4-
①取部分原溶液，用pH试纸测得溶液的pH=1，说明溶液存在H+，不存在CO32-；
②加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清，说明存在NH4+，不存在Mg2+；③，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，存在SO42-；
④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀为氯化银沉淀，不能说明原溶液中一定存在氯离子，根据分析可知溶液一定存在H+、NH4+、SO42-，且离子个数相等，因此一定不含有氯离子；一定不含有
故答案为：H+、NH4+、SO42-；Mg2+、Cu2+、MnO4-、Cl-、CO32-；
(4)铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，其离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O；
(5)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  
18.【答案】(1)CaCl2溶液；HCl溶液；AgNO3溶液；Na2CO3溶液 
(2)CO32-+2H+；Ag++Cl-===AgCl↓

【解析】
【分析】
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】
根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2溶液、B为HCl溶液、C为AgNO3溶液、D为Na2CO3溶液。
(2)HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，HCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。  
19.【答案】(Ⅰ)Ag+、Fe3+ NO3- ；
(1)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(2)Ag++Cl-=AgCl↓    Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3；
(Ⅱ)
(1)AgNO3 ；CuSO4； Na2CO3；BaCl2；
(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O


【解析】
【分析】
本题考查离子的存在和物质的检验，利用实验现象推断物质的存在为解题关键，难度一般。
【解答】
(I)甲厂的废水明显呈碱性，则存在大量氢氧根离子，据离子共存的条件，不存在Ag+、Fe3+，一定存在钾离子，则乙厂废水含有Ag+、Fe3+，不存在Cl-、OH-，阴离子中一定有NO3- ，故答案为：Ag+、Fe3+ NO3- ；
(1)如果在某厂的废水中加一定量铁粉，可以回收其中的金属，则一定是在乙厂加入铁粉，置换出银，离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，发生反应为：Ag++Cl-=AgCl↓ ，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，溶液中存在钾离子和硝酸根离子，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；KNO3；
(II)(1)溶于蒸馏水后，B形成蓝色溶液，则含有铜离子，加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，则A中含有银离子，为硝酸银溶液，C盐溶液中有较多气泡产生，则C为碳酸盐溶液，D中无明显现象，则D为氯化物，根据离子共存规律，可知A为硝酸银，B为硫酸铜，C为碳酸钠，D为氯化钡，故答案为：AgNO3 ；CuSO4； Na2CO3；BaCl2；
(2)①C+D反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓ ，
②B+D反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓ ，
③C+HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O。