2022届高三化学一轮复习化学反应原理14等效平衡专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理14等效平衡专题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
等效平衡专题
一、单选题（共13题）
1．已知2 A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H < 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．C的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
2．均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、0.5molH2
ω(HI)/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
1molHI
ω(HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中v(正)=ka·ω(H2)·ω(I2)，v(逆)=kb·ω2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是
A．温度为T时该反应的
B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%
3．将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．体积分数：甲＞乙
B．平衡常数：甲＞乙
C．反应放出的热量：甲＜乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
4．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1 ℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
5．已知： ，向某一定体积密闭容器中通入和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是
A．使用高效的催化剂，可以使该反应的减小
B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为
C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量
D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%
6．一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是
容器
温度/℃
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量
甲
1000
1molX、1molY、0molZ
0.6mol
乙
1000
2molX、2molY、0molZ

丙
1200
0molX、0molY、1molZ
0.5mol

A．该反应的正反应放热
B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲)
C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲)
D．1200℃时，该反应的平衡常数
7．由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇： 。向三个体积可变的密闭容器中分别充入和，在不同的温度、压强下测得平衡转化率如下表。已知容器I达平衡时，容器体积为2L。下列说法不正确的是
容器
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
温度



压强



平衡转化率
0.5
0.8
0.5

A．T2 >T1
B．容器II达平衡时，容器体积为0.4L
C．容器I中反应5分钟达到平衡，则该时间段
D．保持容器I和III原条件不变，分别向两容器再充入，再次达平衡后，两容器CO的平衡转化率仍为0.5
8．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CO2平衡转化率：α(T1)T1，故A正确；
B．容器I达到平衡时，，容器体积为2L，则T1温度下反应的平衡常数==4，容器II和容器I的温度相同，则达到平衡时的平衡常数相等，容器II达平衡时，，设容器体积为xL，则==4，解得x=0.4，故B正确；
C．容器I中反应5min达到平衡状态，该反应正向为气体体积减小的反应，反应达到平衡状态时体积为2L，因此反应开始时容器体积大于2L，若容器体积始终为2L，则该时间段，所以该时间段内，故C错误；
D．保持容器I和III原条件不变，分别向两容器再充入，再次达平衡后，新的平衡与原平衡互为等比等效，因此再次达到平衡时，CO的转化率为0.5，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
8．D
【分析】
据图可知T1温度下反应达到平衡所需时间较短，反应速率更快，所以T1＞T2，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。
【详解】
A．根据分析可知T1＞T2，该反应为吸热反应，温度越高，CO2的转化率越大，所以α(T1)＞α(T2)T1，A错误；
B．据图可知前3min，T1温度下反应速率更快，所以T1温度下容器内发生的有效碰撞次数更多，B错误；
C．T2温度下12min时，反应达到平衡，此时容器内CO的物质的量为0.5mol，初始投料为2molCO2(g)、2molH2(g)，根据反应方程式可知此时容器内CO2、H2、CO2、H2O的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K==，再充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，则浓度商为=＞，所以此时平衡逆向移动，C错误；
D．据图可知非绝热条件T1温度达到平衡时n(CO)=1.0mol，该反应为吸热反应，绝热条件下进行反应容器内温度降低，则新平衡会在原平衡的基础上逆向移动，则平衡时n(CO)