还剩10页未读，
继续阅读
所属成套资源：全国通用版2022版高考化学一轮复习课时作业含解析专题
成套系列资料，整套一键下载
全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化2离子反应课时作业含解析
展开
这是一份全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化2离子反应课时作业含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)
1.(有以下物质
①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH 固体 ⑤金属铜
⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥
B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥
D.属于混合物的有①②③⑥
【解析】选C。电解质、非电解质都是化合物,混合物、单质既不是电解质也不是非电解质;上述物质中属于非电解质的有⑥蔗糖,属于电解质的有②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体;物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定, 金属属于电子导电,电解质溶液导电属于自由移动的离子导电,上述物质中能导电的有①NaCl溶液、②熔融的MgCl2 、⑤金属铜,不能导电的有③CuSO4·5H2O固体、⑥蔗糖、④NaOH固体;属于混合物的有①NaCl溶液。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A.BaSO4Ba2++S
B.CH3COOHCH3COO-+H+
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
【解析】选A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.1 ml·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S
【解析】选C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在Al,故B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D错误。
【加固训练】
常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-
B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HC
C.由水电离产生的c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-
D.c(C)=0.1 ml·L-1的溶液:Na+、N、Br-、S
【解析】选D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有N存在,故无论哪种情况下Fe2+都不能大量存在,故C错误。
4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
【解析】选A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成F,溶液变黄,A正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D错误。
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
C.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3·H2OHC+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NAg++3NO↑+H2O
【解析】选C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A错误;向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,离子方程式:HC+N+
2OH-NH3↑+2H2O+C,故B错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3·H2OHC+N,故C正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,故D错误。
【加固训练】
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
B.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2OHClO+HS
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O22Fe3++2OH-
【解析】选A。NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时,反应使溶液呈中性,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A正确;不满足电荷守恒,应该为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,B错误;HClO能将SO2氧化,离子方程式为Ca2++ClO-+
H2O+SO2CaSO4↓+2H++Cl-,C错误;酸性溶液中不可能得到OH-,正确的是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,D错误。
6.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-
B.0.1 ml·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ON+OH-
C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
D.一定条件下,0.1 ml N2和0.3 ml H2充分反应放出热量9.2 kJ:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ· ml-1
【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是C水解生成OH-,A项正确;
0.1 ml·L-1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生N和OH-,B
项正确;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,C项错误;D项正确。
【方法总结】Cl-与ClO-的共存问题
Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。
7.下表中评价合理的是( )
【解析】选B。A中稀硝酸具有强氧化性,会氧化Fe2+生成Fe3+,原评价不合理,离子方程式为3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O。B中碳酸钙为难溶物质,不应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。C中在明矾溶液中Al3+与S的物质的量之比为1∶2,Ba(OH)2过量时,参加反应的Al3+与S物质的量之比为1∶2,原评价不合理,离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O。D中二者等物质的量,假设有
1 ml Cl2,先氧化1 ml Fe2+后,只能再氧化1 ml Br-,原评价不合理,离子反应正确。
8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Mg2+ B.Fe2+
C.CD.Ba2+
【解析】选A。离子的物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)
=2∶3∶1∶3∶1,假设各离子的物质的量分别为2 ml、3 ml、1 ml、3 ml、1 ml,则n(N)+2×n(S)=2 ml+2×3 ml=8 ml,3×n(Fe3+)+n(H+)=3×
1 ml+3 ml=6 ml,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1 ml,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,又因Fe2+在酸性条件下与N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存,因此M只能为Mg2+。
9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量CO2与Al反应生成Al(OH)3和HC,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与C生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HC发生互促水解,不能共存,D项错误。
10.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ( )
A.在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、Al(OH)3、OH-、C
B.在含等物质的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
【解析】选D。判断此类“先后反应型试题”,我们可以采用假设法,如A项,若H+先与Al反应,则生成的Al(OH)3可以与OH-反应生成Al,所以H+不能与Al先反应,以此类推,故A项中各离子与H+反应的先后顺序是OH-、Al、C、Al(OH)3,所以A错误,以下各项均采用此方法;B项各离子与NaOH反应的先后顺序是H+、Al3+、N、Al(OH)3,故B错误;C项各物质与CO2反应的先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;D项,因各离子的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,因此加入Zn后反应的先后顺序是Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。
11.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是( )
【解析】选C。反应的顺序可以认为是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,
Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,3Ba(OH)2+2AlCl32Al(OH)3↓+3BaCl2,
Ba(OH)2+2NH4NO3Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O,2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O,根据反应过程,推出选项C正确。
12.(能力挑战题)某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
【解析】选C。Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有N、Fe2+,一定不含有Si、C;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有S,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明一定没有I-;Fe3+、Cl-是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有N、Fe2+,A项错误;B.Fe3+是否存在无法确定,B项错误;C.根据分析可知,步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生,C项正确;D.原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,D项错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共28分)
13.(14分)(1)有下列物质:
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤熔融的Na2CO3 ⑥铜 ⑦醋酸
⑧Al(OH)3 ⑨蔗糖 ⑩氨气
属于非电解质的为______(填序号,下同),属于弱电解质的为______,能导电的是______。
(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。然后加入MgO调节溶液的pH,过滤,可制得纯净的MgSO4溶液。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 __。
②加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为_________________。
③实验室中可用FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制取FeCO3,写出该反应的离子方程式 __。
【解析】(1)盐酸为混合物,氯气、Cu是单质,它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质;醋酸为弱酸,Al(OH)3为两性氢氧化物,均为弱电解质;金属单质(Cu)、电解质溶液(盐酸)、熔融的离子化合物(熔融的Na2CO3)均可导电。
(2)离子反应肯定有离子参加或生成,因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。
(3)①有些离子方程式只能表示一个反应,这种反应一般反应物只能写成化学式,则反应物只有一种情况,如2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S、CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O等。
②酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与,或生成物中还有难溶物等
物质存在时,离子方程式不能用H++OH-H2O表示,如NH3·H2O+H+N+H2O、
2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O、H2SiO3+2OH-Si+2H2O等。
③离子方程式中反应物存在难溶物不标“↓”符号,或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“↓”符号,如4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
答案:(1)⑨⑩ ⑦⑧ ②⑤⑥
(2)③⑤
(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)
③CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
(4)①MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
③Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑
14.(14分)(能力挑战题)2 L某混合溶液,可能含有的离子如表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是____________________________________;
②可能存在的阳离子有____________________________________________;
③肯定不存在的阴离子是__________________________________________。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L 该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
①a的值为________;
②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为________________________________;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=________,c(I-)=________。
【解析】(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有H+,则一定没有ClO-、Al;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解,说明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。
①则该溶液中一定含有的离子是H+、N、Al3+。
②可能存在的阳离子有K+。
③肯定不存在的阴离子是ClO-、Al。
(2)①2.8 L氯气的物质的量为=0.125 ml,通入0.125 ml氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5 ml,溶液中Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,氯原子守恒得原来n(Cl-)=1.25 ml-0.125 ml×2=1 ml。通入5.6 L Cl2即0.25 ml Cl2时溶液中没有I-,则I-完全反应,且n(Br-)=1.4 ml,说明有0.1 ml Br-参加反应,则I-完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25 ml×2-0.1 ml×1=0.4 ml,根据反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2时生成0.25 ml Cl-消耗0.25 ml I-,所以a=0.4 ml-0.25 ml=
0.15 ml。
②通过以上分析知,当通入Cl2的体积为3.36 L即0.15 ml(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2;n(Cl-)=1.3 ml、n(Br-)=
1.5 ml、n(I-)=0.1 ml,溶液体积相同,c(Br-)==0.75 ml·L-1,
c(I-)==0.05 ml·L-1。
答案:(1)①H+、N、Al3+ ②K+ ③ClO-、Al
(2)①0.15 ②Cl2+2I-2Cl-+I2
0.75 ml·L-1 0.05 ml·L-1
【加固训练】
已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、
S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有___________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为________。B的组成为________。
【解析】(1)Ⅰ.溶液无色透明,说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸,产生气体并得到无色溶液,推知一定存在C,则能与C反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀,所以它们也不存在,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应,然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝,逆推原溶液中一定含有Al。
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断S是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。
(2)碳酸氢铵中N结合OH-的能力比HC弱,所以,HC优先与OH-反应生成C,C再结合Ba2+生成白色沉淀。
(3)从图象上看,白色固体部分溶于Y溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
答案:(1)①Cu2+、Fe2+、Mn
②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C、K+ ③Al
Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且=选项
操作
可能的实验现象
解释
A
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+
B
将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有S
D
向淀粉KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
正确
B
用食醋除去水瓶中的水垢:
C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式
C
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Al、N
过量CO2
CO2+2H2O+AlAl(OH)3↓+HC
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH-
NaHCO3溶液
HC+OH-C+H2O
D
Al3+、HC、Cl-
NaOH溶液
Al3++4OH-Al+2H2O
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
可能大量含有的阳离子
H+、N、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、ClO-、Al
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl-)
1.25 ml
1.5 ml
2 ml
n(Br-)
1.5 ml
1.4 ml
0.9 ml
n(I-)
a ml
0
0
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液:无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是______,一定含有的离子是____________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉淀A的离子方程式为__
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________,可能含有________
一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)
1.(有以下物质
①NaCl溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4·5H2O固体 ④NaOH 固体 ⑤金属铜
⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①⑤⑥
B.属于电解质有①②③④
C.不能导电的有③④⑥
D.属于混合物的有①②③⑥
【解析】选C。电解质、非电解质都是化合物,混合物、单质既不是电解质也不是非电解质;上述物质中属于非电解质的有⑥蔗糖,属于电解质的有②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体;物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定, 金属属于电子导电,电解质溶液导电属于自由移动的离子导电,上述物质中能导电的有①NaCl溶液、②熔融的MgCl2 、⑤金属铜,不能导电的有③CuSO4·5H2O固体、⑥蔗糖、④NaOH固体;属于混合物的有①NaCl溶液。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A.BaSO4Ba2++S
B.CH3COOHCH3COO-+H+
C.MgCl2Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
【解析】选A。BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A.1 ml·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、S
B.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、C、S
【解析】选C。H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;甲基橙呈红色的溶液显酸性,不能大量存在Al,故B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在C,故D错误。
【加固训练】
常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、N、I-
B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HC
C.由水电离产生的c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液:Na+、Fe2+、N、Cl-
D.c(C)=0.1 ml·L-1的溶液:Na+、N、Br-、S
【解析】选D。pH=-lgKw即pH=14,溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HC在酸性或碱性溶液中都不能大量存在,故B错误。由水电离产生的c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,由于同时有N存在,故无论哪种情况下Fe2+都不能大量存在,故C错误。
4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是( )
【解析】选A。F在酸性条件与过氧化氢反应生成F,溶液变黄,A正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D错误。
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
C.将过量二氧化碳通入氨水中:CO2+NH3·H2OHC+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NAg++3NO↑+H2O
【解析】选C。在酸性溶液中用KIO3氧化KI,离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O,故A错误;向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,离子方程式:HC+N+
2OH-NH3↑+2H2O+C,故B错误;将过量二氧化碳通入氨水中,离子方程式:CO2+NH3·H2OHC+N,故C正确;用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式:3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,故D错误。
【加固训练】
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
B.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2OHClO+HS
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O22Fe3++2OH-
【解析】选A。NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时,反应使溶液呈中性,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A正确;不满足电荷守恒,应该为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,B错误;HClO能将SO2氧化,离子方程式为Ca2++ClO-+
H2O+SO2CaSO4↓+2H++Cl-,C错误;酸性溶液中不可能得到OH-,正确的是2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,D错误。
6.下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-
B.0.1 ml·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ON+OH-
C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
D.一定条件下,0.1 ml N2和0.3 ml H2充分反应放出热量9.2 kJ:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ· ml-1
【解析】选C。碳酸钠溶液呈碱性的原因是C水解生成OH-,A项正确;
0.1 ml·L-1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生N和OH-,B
项正确;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,C项错误;D项正确。
【方法总结】Cl-与ClO-的共存问题
Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,二者在酸性条件下不能大量共存,原因是二者发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。
7.下表中评价合理的是( )
【解析】选B。A中稀硝酸具有强氧化性,会氧化Fe2+生成Fe3+,原评价不合理,离子方程式为3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O。B中碳酸钙为难溶物质,不应写成离子形式,原评价合理,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O。C中在明矾溶液中Al3+与S的物质的量之比为1∶2,Ba(OH)2过量时,参加反应的Al3+与S物质的量之比为1∶2,原评价不合理,离子方程式为Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2O。D中二者等物质的量,假设有
1 ml Cl2,先氧化1 ml Fe2+后,只能再氧化1 ml Br-,原评价不合理,离子反应正确。
8.某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( )
A.Mg2+ B.Fe2+
C.CD.Ba2+
【解析】选A。离子的物质的量之比为n(N)∶n(S)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)
=2∶3∶1∶3∶1,假设各离子的物质的量分别为2 ml、3 ml、1 ml、3 ml、1 ml,则n(N)+2×n(S)=2 ml+2×3 ml=8 ml,3×n(Fe3+)+n(H+)=3×
1 ml+3 ml=6 ml,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1 ml,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,又因Fe2+在酸性条件下与N发生氧化还原反应而不能大量共存,Ba2+与S反应生成沉淀而不能大量共存,因此M只能为Mg2+。
9.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
【解析】选A。K+、Al、N可以大量共存,通入过量CO2与Al反应生成Al(OH)3和HC,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HC+OH-C+H2O,Ba2+与C生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HC发生互促水解,不能共存,D项错误。
10.在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ( )
A.在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、Al(OH)3、OH-、C
B.在含等物质的量的Al3+、H+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:N、H+、Al3+、Al(OH)3
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
【解析】选D。判断此类“先后反应型试题”,我们可以采用假设法,如A项,若H+先与Al反应,则生成的Al(OH)3可以与OH-反应生成Al,所以H+不能与Al先反应,以此类推,故A项中各离子与H+反应的先后顺序是OH-、Al、C、Al(OH)3,所以A错误,以下各项均采用此方法;B项各离子与NaOH反应的先后顺序是H+、Al3+、N、Al(OH)3,故B错误;C项各物质与CO2反应的先后顺序是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;D项,因各离子的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,因此加入Zn后反应的先后顺序是Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。
11.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是( )
【解析】选C。反应的顺序可以认为是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,
Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,3Ba(OH)2+2AlCl32Al(OH)3↓+3BaCl2,
Ba(OH)2+2NH4NO3Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O,2Al(OH)3+Ba(OH)2Ba(AlO2)2+4H2O,根据反应过程,推出选项C正确。
12.(能力挑战题)某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-
B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S
C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
【解析】选C。Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰,证明溶液中一定含有K+;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有N、Fe2+,一定不含有Si、C;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有S,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子,是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层无色,证明一定没有I-;Fe3+、Cl-是否存在无法确定。A.原溶液中一定含有N、Fe2+,A项错误;B.Fe3+是否存在无法确定,B项错误;C.根据分析可知,步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生,C项正确;D.原溶液中含有硫酸根离子,干扰了氯离子的检验,D项错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共28分)
13.(14分)(1)有下列物质:
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤熔融的Na2CO3 ⑥铜 ⑦醋酸
⑧Al(OH)3 ⑨蔗糖 ⑩氨气
属于非电解质的为______(填序号,下同),属于弱电解质的为______,能导电的是______。
(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。然后加入MgO调节溶液的pH,过滤,可制得纯净的MgSO4溶液。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 __。
②加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为_________________。
③实验室中可用FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制取FeCO3,写出该反应的离子方程式 __。
【解析】(1)盐酸为混合物,氯气、Cu是单质,它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质;醋酸为弱酸,Al(OH)3为两性氢氧化物,均为弱电解质;金属单质(Cu)、电解质溶液(盐酸)、熔融的离子化合物(熔融的Na2CO3)均可导电。
(2)离子反应肯定有离子参加或生成,因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。
(3)①有些离子方程式只能表示一个反应,这种反应一般反应物只能写成化学式,则反应物只有一种情况,如2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S、CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O等。
②酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与,或生成物中还有难溶物等
物质存在时,离子方程式不能用H++OH-H2O表示,如NH3·H2O+H+N+H2O、
2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O、H2SiO3+2OH-Si+2H2O等。
③离子方程式中反应物存在难溶物不标“↓”符号,或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“↓”符号,如4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
答案:(1)⑨⑩ ⑦⑧ ②⑤⑥
(2)③⑤
(3)①2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
②CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)
③CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(合理即可)
(4)①MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
③Fe2++2HCFeCO3↓+H2O+CO2↑
14.(14分)(能力挑战题)2 L某混合溶液,可能含有的离子如表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
①则该溶液中一定含有的离子是____________________________________;
②可能存在的阳离子有____________________________________________;
③肯定不存在的阴离子是__________________________________________。
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L 该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
①a的值为________;
②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为________________________________;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=________,c(I-)=________。
【解析】(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有H+,则一定没有ClO-、Al;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解,说明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。
①则该溶液中一定含有的离子是H+、N、Al3+。
②可能存在的阳离子有K+。
③肯定不存在的阴离子是ClO-、Al。
(2)①2.8 L氯气的物质的量为=0.125 ml,通入0.125 ml氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5 ml,溶液中Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,氯原子守恒得原来n(Cl-)=1.25 ml-0.125 ml×2=1 ml。通入5.6 L Cl2即0.25 ml Cl2时溶液中没有I-,则I-完全反应,且n(Br-)=1.4 ml,说明有0.1 ml Br-参加反应,则I-完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25 ml×2-0.1 ml×1=0.4 ml,根据反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2时生成0.25 ml Cl-消耗0.25 ml I-,所以a=0.4 ml-0.25 ml=
0.15 ml。
②通过以上分析知,当通入Cl2的体积为3.36 L即0.15 ml(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2;n(Cl-)=1.3 ml、n(Br-)=
1.5 ml、n(I-)=0.1 ml,溶液体积相同,c(Br-)==0.75 ml·L-1,
c(I-)==0.05 ml·L-1。
答案:(1)①H+、N、Al3+ ②K+ ③ClO-、Al
(2)①0.15 ②Cl2+2I-2Cl-+I2
0.75 ml·L-1 0.05 ml·L-1
【加固训练】
已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、
S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有___________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为________。B的组成为________。
【解析】(1)Ⅰ.溶液无色透明,说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸,产生气体并得到无色溶液,推知一定存在C,则能与C反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀,所以它们也不存在,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应,然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝,逆推原溶液中一定含有Al。
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断S是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。
(2)碳酸氢铵中N结合OH-的能力比HC弱,所以,HC优先与OH-反应生成C,C再结合Ba2+生成白色沉淀。
(3)从图象上看,白色固体部分溶于Y溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
答案:(1)①Cu2+、Fe2+、Mn
②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C、K+ ③Al
Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且=选项
操作
可能的实验现象
解释
A
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+
B
将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有S
D
向淀粉KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
正确
B
用食醋除去水瓶中的水垢:
C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
错误,水垢的主要成分碳酸钙不应写成离子形式
C
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++S+Ba2++4OH-BaSO4↓+Al+2H2O
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Al、N
过量CO2
CO2+2H2O+AlAl(OH)3↓+HC
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH-
NaHCO3溶液
HC+OH-C+H2O
D
Al3+、HC、Cl-
NaOH溶液
Al3++4OH-Al+2H2O
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
可能大量含有的阳离子
H+、N、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、ClO-、Al
Cl2的体积(标准状况)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl-)
1.25 ml
1.5 ml
2 ml
n(Br-)
1.5 ml
1.4 ml
0.9 ml
n(I-)
a ml
0
0
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液:无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的硝酸,有气体生成,并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是______,一定含有的离子是____________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉淀A的离子方程式为__
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量,加热也有气体生成,同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________,可能含有________
相关试卷
全国通用版2022版高考化学一轮复习第9章无机实验2物质的制备课时作业含解析： 这是一份全国通用版2022版高考化学一轮复习第9章无机实验2物质的制备课时作业含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化3氧化还原反应课时作业含解析： 这是一份全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化3氧化还原反应课时作业含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化2离子反应课时作业含解析： 这是一份全国通用版2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化2离子反应课时作业含解析，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
