高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性1含解析

水的电离和溶液的酸碱性

   外界条件对水的电离的影响

1.(2020·大兴模拟)室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是

 (　　)

A.c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1

B.由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1

C.加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,Kw值减小

D.加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

【解析】选B。NH3·H2O在溶液中存在电离平衡,故c(NH3·H2O)>c(OH-)>10-3 mol·L-1,A错误;氨水中氢离子由水电离产生,溶液的pH=11,则c(H+)=10-11 mol·L-1,即由水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1,B正确;温度不变,水的离子积Kw值不变,C错误;pH=11的NH3·H2O溶液中,c(OH-)=10-3 mol·L-1,NH3·H2O过量,使溶液显碱性,该溶液中离子浓度关系为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D错误。

2.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是              (　　)

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.该温度高于25 ℃

【解析】选A。某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×10-12,NaHSO4溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2 mol·L-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·L-1,反应后的溶液呈碱性,则A不正确。

【归纳提升】

1.抑制水电离平衡的方法

(1)外加酸或碱。

(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。

(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。

(4)降温。

2.促进水电离平衡的方法

(1)升温。

(2)加入活泼金属(如Na、K等)。

(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。

水的电离曲线分析

3.(双选)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是 (　　)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-14

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

【解析】选B、C。升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10-14,B正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。

【归纳提升】

水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算

【加固训练】

　　下列说法正确的是 (　　)

A.向10 mL浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大

B.0.01 mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L-1盐酸中水的电离程度

C.常温下将0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1

D.常温下将0.01 mol·L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-7 mol·L-1

【解析】选C。在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·L-1,C正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合得CH3COONH4溶液显中性,是因CH3COO-与N水解程度相同,由水电离出的c(OH-)>1×

10-7 mol·L-1,D错误。