福建省名校联盟全国优质校2022届高三下学期2月大联考化学试题

名校联盟全国优质校2022届高三大联考

化学试题

2022.2

本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  V 51

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列说法错误的是（    ）

A.“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法

B.福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其较强的氧化性，茶多酚常用作抗氧化剂

C.光洁莹润的“德化白瓷”（主要成分）属于无机非金属材料

D.选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保

2.联二没食子酸内酯（EA）是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是（    ）

A.含有2种官能团  B.能与溶液发生显色反应

C.分子式为  D.能与溶液反应生成

3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.22.4L和CO混合气体中碳原子数为

B.1mol最多可形成氢键数为4

C.1.8g中含中子数为0.9

D.的溶液中数为0.01

4.从电解精炼铜的阳极泥（主要成分为Ag和Au）中回收Ag的一种工艺如下。已知Au无法被碱性NaClO溶液氧化，下列说法错误的是（    ）

A.“反应1”中碱性NaClO溶液可用盐酸代替

B.“反应1”产生的银盐不溶于水，也不溶于稀硝酸

C.“过滤Ⅰ”的目的之一是节约氨水的用量

D.“反应2”中0起还原作用

5.某温度下，在一容积为1L的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

① 

② 

下列叙述错误的是（    ）

A.加入适量Z，平衡①和②均不移动

B.通入X（g），则N（g）的浓度增大

C.升高温度，题设条件无法判断R（g）浓度的增减

D.若将容器容积缩小至0.5L，平衡①正向移动，②不移动

6.下列离子组在水溶液中能大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

7.下列装置能达到实验目的的是（    ）

8.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，离子的价电子排布式为。下列说法正确的是（    ）

A.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱

B.原子半径：M>Z>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>M>Y

D.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是

9.某新型电池工作时中间室溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是（    ）

A.M极反应：

B.外电路电子流向：N→M

C.该原电池总反应为非氧化还原反应

D.b为阴离子交换膜

10.如图，M、N为常温下单一体系中的溶解平衡曲线（M代表、N代表），P、Q为常温下单一体系中溶解平衡曲线（P代表、Q代表）。

向含的碳酸—碳酸盐废水的混合体系中加入NaOH（s），调节pH使达排放标准。下列说法错误的是（    ）

A.pH=6.12时，与共沉淀

B.pH>6.71时，含废水达排放标准

C.常温下为

D.，故不能转化为

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）

已知在pH=7~8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液（主要成分为和）制备和晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度

（1）关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是______。

A.研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率

B.研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C.相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃

D.该过程发生了氧化还原反应

（2）从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为______；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式______；为了使不高于，“沉降”时应调节pH______ [该温度下的近似为]。

（3）“浸出”过程中生成的离子方程式为______。

（4）“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为______。

（5）该流程中可循环利用的物质有______。

（6）某工厂用钒铬渣提取液最终制得质量为70.2kg，则产率为______。

12.（14分）室温下，将去氧化膜的镁条投入溶液中，产生大量气泡。某兴趣小组对产生气泡的化学原理设计如下实验进行探究。

实验Ⅰ  验证气体的成分

用小试管收集气体，移近酒精灯火焰，产生爆鸣声，从而确认了气体的成分。

实验Ⅱ  探究产生气体的原理

【提出假设】

i.大量气泡由Mg与分子反应而产生

ii.大量气泡由Mg与水解产生的反应而产生

iii.大量气泡由Mg与反应而产生

【验证假设】甲同学按照编号顺序进行实验探究：

回答下列问题：

（1）水解的方程式为______。

（2）现象1“镁条表面变红”以及现象2“红色浑浊”均表明生成了______（填化学式）；镁条与溶液产生的气体为______（填化学式）。

（3）已知：，则浓度均为的①溶液②溶液③溶液，pH由小到大的顺序为______（填标号）。

（4）操作3为______。

（5）根据实验现象，甲同学认为假设iii成立，即镁条会使的水解平衡______（填“左移”、“右移”或“不移”）。

（6）乙同学认为，甲同学的推理不够严密，还有一种可能是______。

（7）实验发现等pH的盐酸稀硫酸与镁反应，盐酸速率更快，丙同学从中得到启发，认为操作1不够严密应改为：“将5mm长的去氧化膜镁条投入______。”

13.（13分）

Ⅰ.NO在医药化工行业有着十分重要的应用，工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：

主反应： 

副反应： 

（1）  ，则______。

（2）在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为______。

A.氨含量20%、反应温度650℃ B.氨含量40%、反应温度750℃

C.氨含量80%、反应温度1150℃ D.氨含量20%、反应温度750℃

（3）在某种氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是______。

Ⅱ.NO是空气污染物之一，以硫酸锂溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

（4）从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为______，阴极的主要电极反应式为______。

Ⅲ.用NO生产亚硝酰氯，反应如下： 

（5）提高NO平衡转化率可采取的措施是______（答出两种即可）。

（6）一定温度下，在恒容密闭容器中，NO（g）和（g）按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为，NO的平衡转化率为，则平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

14.（10分）

近期，福建物构所钙钛矿太阳能电池研究获得重大进展。某种钙钛矿由Ca、Ti和O三种元素组成。回答下列问题：

（1）基态Ti原子3d电子占据的轨道数目为______，原因是______。

（2）第一电离能，原因是______。

（3）以O原子为中心的经常作为配合物的配体；但是不能做为配体，中O原子的杂化方式为______；不能作为配体的原因是______。

（4）某种钙钛矿晶胞结构如下图，晶体的化学式为______；的配位数为______；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的______。

（5）若从二维平面角度观察钙钛矿，可以发现与构成了密置层，请在上图中用虚线表示出该密置层。

15.（10分）

异喹啉酮类化合物具有多种生理活性，如杀菌、抗组胺、降血压、降血糖等，其衍生物（G）的合成路线如下：

已知信息如下：

i.

ii.—Ph表示苯基

回答下列问题：

（1）A能发生银镜反应，其结构简式为______。

（2）B中所含的官能团名称为______。

（3）由C生成D的反应类型为______。

（4）由B生成C的化学反应方程式为______。

（5）E的分子式为______。

（6）满足下列条件的C的同分异构体共有______种。

①能使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；

②能与溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

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化学评分细则

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（13分）

（1）AB（2分，错选、多选不得分，少选得一分）

（2）蒸发结晶（1分）；（1分，写成不得分）；≥6（或不小于6，1分）

（3）（2分）

（4）过多会使溶液酸度增加，影响的结晶；或使用所得滤液可循环利用（2分）

（5），，（2分，答出一种或两种得1分）

（6）75%（2分）

12．（14分）

（1）（2分，没写可逆号扣1分）

（2）（1分）；（1分，写出“”不扣分，只写“”得0分）

（3）②<①<③（或②①③，2分）

（4）将5mm长的去氧化膜镁条投入滴有酚酞的溶液中（2分，出现得1分，写出浓度和酚酞得1分）

（5）左移（2分）

（6）假设ii也成立（2分，答Mg与和同时反应或其他合理答案亦可得分）

（7）滴有酚酞的溶液中（2分，出现NaCl得1分，写出浓度和酚酞得1分）

13．（13分）

（1）（2分）

（2）B（2分）

（3）升高温度，催化剂对主反应选择性降低（或催化剂对主反应活性降低，或对副反应活性提高）；升高温度，主反应逆向移动程度更大。（每点1分，共2分）

（4）（1分）；（或）

（2分）

（5）降低温度、增大总压、增加的浓度或分压，及时分离NOCl（2分，任意两种即可）

（6）（2分）

14．（10分）

（1）2（1分）；分别占据两个d轨道时，电子间的排斥力更小（1分，直接答洪特规则亦可）

（2）N的2p轨道电子排布是半充满，比较稳定，不易失去电子第一电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子排斥，因而第一电离能较低（1分，答出任意一点即可得分）。

（3）（1分）；O原子半径过小，周围无法容纳四个共价键或四个配原子（1分，答出半径小即可得分）

（4）（1分）；6（1分）；面心（1分）。

（5）（2分）

15．（共10分）

（1）（2分）

（2）羟基、羧基、醚键（2分，写对一个或两个得1分，写全得2分，多写不扣分）

（3）取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）（1分）

（6）6（2分）