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    2022届高考化学一轮复习跟踪检测5微观探离子1__“离子反应”相关知识全落实含解析
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    2022届高考化学一轮复习跟踪检测5微观探离子1__“离子反应”相关知识全落实含解析

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    这是一份2022届高考化学一轮复习跟踪检测5微观探离子1__“离子反应”相关知识全落实含解析,共4页。试卷主要包含了下列叙述正确的是,下列不能发生离子反应的是,下列离子方程式正确的是,下列离子方程式不正确的是,现有下列十种物质等内容,欢迎下载使用。

    微观探离子(1)——“离子反应相关知识全落实

    1.下列叙述正确的是(  )

    A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质

    B.氨气的水溶液可以导电,但氨气属于非电解质

    C.使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

    D.电解质溶液的导电过程属于物理变化

    解析:选B A项,强电解质不一定易溶于水, BaSO4是强电解质,错误;B项,氨气的水溶液可以导电,是一水合氨发生电离的结果,不是氨气电离的结果,因此氨气属于非电解质,正确;C项,在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,只改变反应速率而不改变方向,错误; D项,电解质溶液的导电过程就是电解过程,属于化学变化,错误。

    2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )

    A.NaHSO3===Na+H+SO

    B.H2SH+HS

    C.MgCl2===Mg2++2Cl

    D.Ba(OH)2===Ba2++2OH

    解析:选A HSO为弱酸根离子,不能拆开写,A错误;H2S为弱酸,部分电离,B正确;MgCl2为强电解质,完全电离,C正确;Ba(OH)2为强碱,完全电离,D正确。

    3.下列不能发生离子反应的是(  )

    A.NaCl溶液与AgNO3溶液

    B.KNO3溶液与NaOH溶液

    C.稀硫酸与BaCl2溶液

    D.盐酸与Na2CO3溶液

    解析:选B A项,NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀;C项,硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项,盐酸中的

    H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3,H2CO3分解生成CO2和H2O。

    4.能用离子方程式“Ba2++SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(  )

    A.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

    B.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

    C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

    D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

    解析:选C A项中的离子方程式为Ba2++2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O,错误;B项中的离子方程式为CO+2H===H2O+CO2↑,错误;C项中的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓,正确;D项中的离子方程式为Zn+2H===Zn2++H2↑,错误。

    5.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(  )

    A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

    D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

    解析:选B 盐酸中加入氢氧化钠溶液,反应生成水和氯化钠,灯泡不会熄灭,A项错误;向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度不断减小,灯泡亮度不断降低,直到熄灭,当氢氧化钡过量时,溶液中的离子浓度增大,灯泡亮度升高,B项正确;硫酸中加入氯化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,灯泡不会熄灭,C项错误;盐酸中加入硝酸银溶液,反应生成氯化银沉淀和硝酸,灯泡不会熄灭,D项错误。

    6.下列化学反应的离子方程式错误的是(  )

    A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:

    Ba2++SO===BaSO4

    B.NaOH溶液与硝酸的反应:

    OH+H===H2O

    C.Na2CO3溶液与硫酸的反应:

    CO+2H===CO2↑+H2O

    D碳酸钙与盐酸的反应:

    CO+2H===CO2↑+H2O

    解析:选D D项中因碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H===Ca2++CO2↑+H2O。

    7.下列离子方程式正确的是(  )

    A.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

    B.金属铜与稀硝酸反应:

    3Cu+8H+2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

    C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:

    2Fe2++2H2O2+4H===2Fe3++4H2O

    D.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2

    解析B A正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;C正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H===2Fe3++2H2O;D正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na+2OH+H2

    8.下列离子方程式不正确的是(  )

    A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色:

    CO+H2OHCO+OH

    B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:

    OH+HCO===H2O+CO

    C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:

    3S2O+6H===4S↓+3H2O+2SO2

    D氢氧化铁溶于氢碘酸:

    2Fe(OH)3+6H+2I===2Fe2++I2+6H2O

    解析:选C A项,纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为Na2CO3水解使溶液呈碱性,离子方程式正确;B项,烧碱溶液与小苏打溶液混合,反应的离子方程式正确;C项,硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成S、二氧化硫和水,离子方程式为S2O+2H===S↓+SO2↑+H2O;D项,氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式正确。

    9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

    A.OH+HCl===H2O+Cl

    B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2

    C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

    D.Fe+2H===Fe3++H2

    解析:选C A项正确的离子方程式为OH+H===H2O;B项正确的离子方程式为Cu2++2OH===Cu(OH)2↓;D项正确的离子方程式为Fe+2H===Fe2++H2↑。

    10.现有下列十种物质:①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

    (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H+OH===H2O,该反应的化学方程式为_________________________________________________。

    (2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________。

    (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式:_______________________。

    解析:(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐,可用离子方程式H+OH===H2O表示,因此化学方程式为Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O;(2)Al2(SO4)3是强电解质,在水中发生完全电离,电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3++3SO;(3)胃液中含有盐酸,盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO+H===H2O+CO2↑;Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应,由于Al(OH)3是难溶物,因此书写离子方程式时不拆分,该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H===3H2O+Al3+;(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2,生成Ba(HCO3)2,反应的离子方程式为CO2+OH===HCO

    答案:(1)Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O

    (2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO

    (3)HCO+H===H2O+CO2

    Al(OH)3+3H===3H2O+Al3+

    (4)CO2+OH===HCO

     

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