2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷汇总

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷汇总，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷汇总（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应2、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物3、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸4、下列实验操作正确的是A．取用固体 B．量筒读数C．稀释浓硫酸 D．验满氧气5、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D6、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同7、下列图象与所属实验现象相符的是A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度8、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）___________；（2）___________。2、某化学兴趣小组用图中所示装置做有关CO2气体性质的实验.（1）A中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是_______.（2）B所示实验，①、④是用紫色石蕊试液湿润的棉球，②、③是用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球.③④对比说明使紫色石蕊试液变红的物质是_____（填化学式），①④对比观察到的现象是______.（3）D图中挤压滴管的胶头，使其试液滴入烧瓶，振荡烧瓶，可以观察到的现象______，产生这一现象的原因是_____（用化学方程式回答）.（4）以上实验，只体现二氧化碳物理性质的是_______（填序号）.3、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。4、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。5、常见金属活动性顺序（1）将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.（2）在金属活动性顺序里：①___________。②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。③___________(K、Ca、Na除外)。④___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。3、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。4、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5      102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165   2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为__________。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。5、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)6、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)8、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？9、化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g 样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应（杂质既不溶于水，也不参加反应），得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算：（1）该样品中氧化铁的质量分数；（2）加入的稀硫酸的质量。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）①H2与钙加热可制得CaH2；②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是___________；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是___________。A．加热反应一段时间B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显___________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是___________。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___________（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液___________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸___________猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为___________。2、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。3、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。（1）图中0s～50s温度和压强均无明显变化的原因是______（用文字表示），50s～100s压强增大的原因是______。（2）图中A点溶液中的溶质为______（填化学式）。（实验二）探究灰色固体的成分（查阅资料）①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；猜想2：灰色固体是氯化铝；猜想3：灰色固体是______。（实验探究）将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。实验序号1234实验操作实验现象有微量气泡产生，固体溶解有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解（解释与结论）（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为______；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有______。（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是______。综合上述分析，猜想3正确。（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：实验序号123盐酸浓度4.0%2.8%1.4%灰色固体产生量出现灰色沉淀出现少量灰色沉淀出现极少量的灰色沉淀（解释与结论）（5）实验三的结论是______。（交流与反思）（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：______。4、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想①溶质为CaCl2猜想②溶质为CaCl2和HCl猜想③溶质为___________（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为___________。第2组试管内产生的现象是___________，第2组同学认为猜想②成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式___________。第3组………………………………………大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是___________。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量___________(填字母代号)处理达标后排放。a．木炭   b．熟石灰   c．大理石